高中化学人教版必修1二十七 硝 酸 含答案.docx

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高中化学人教版必修1二十七硝酸含答案

课时跟踪检测（二十七）硝酸

1．关于硝酸的说法正确的是（　　）

A．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2

B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

解析：

选C　A项，硝酸能电离出H＋，但氧化性NO>H＋，H＋不能被Zn、Fe等金属还原成H2，错误；B项，浓HNO3与浓HCl按1∶3的体积比所得的混合物叫王水，错误；C项，硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子，正确；D项，常温下，向浓HNO3中投入Fe片，发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，错误。

2．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（　　）

A．常温下都可用铝制容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快反应

D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大

解析：

选A　浓H2SO4吸水增重，B错误；浓H2SO4常温下与Cu不反应，C错误；浓H2SO4吸水、浓HNO3挥发都会使酸液的浓度减小，D错误。

3．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（　　）

A．Cu与浓HNO3―→Cu（NO3）2

B．Cu与稀HNO3―→Cu（NO3）2

C．CuCuOCu（NO3）2

D．Cu＋AgNO3―→Cu（NO3）2

解析：

选C　A项，生成的NO2会造成大气污染，不正确；B项，生成的NO也会造成大气污染，不正确；C项，生成等量的硝酸铜所用的原料少比较经济，又不会对环境造成污染，正确；D项，硝酸银成本较高，同时硝酸银会对环境造成一定的污染，主要是重金属污染，不正确。

4．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（　　）

A．Fe（OH）2跟稀硝酸反应

B．Fe2O3跟稀硝酸反应

C．CuO跟稀硝酸反应

D．Al（OH）3跟稀硝酸反应解析：

选A　A项，硝酸具有强氧化性，Fe（OH）2具有还原性，因此Fe（OH）2跟稀硝酸反应后生成硝酸铁和一氧化氮，既表现酸性，又表现氧化性，正确；B项，Fe2O3跟稀硝酸反应不能发生氧化还原反应，错误；C项，CuO跟稀硝酸反应，不能发生氧化还原反应，错误；D项，Al（OH）3跟稀硝酸反应，不能发生氧化还原反应，错误。

5．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是（　　）

A．硫酸亚铁　　　　　　B．硫酸锌

C．硝酸钾D．氯化钠

解析：

选C　在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜和NO，选项C符合题意。

6．0.3molCu和含1.2molHNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为（　　）

A．0.2molB．0.6mol

C．小于0.6molD．大于0.6mol

解析：

选C　因铜与浓硝酸反应：

Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应：

3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，所以放出的NO2小于0.6mol。

7．将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L（标准状况下）。

则所消耗硝酸的物质的量是（　　）

A．0.12molB．0.11mol

C．0.09molD．0.08mol

解析：

选B　铜与HNO3反应时，消耗的HNO3转变为Cu（NO3）2和氮的氧化物（NO2或NO）。

n（Cu）＝＝0.03mol；n（气体）＝＝0.05mol；所以共耗HNO3的物质的量n（HNO3）＝0.03mol×2＋0.05mol＝0.11mol。

8．将0.1mol铜与40mL10mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知（　　）

A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48L

B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49L

C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2－a）mol

D．反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2mol

解析：

选C　溶液中含有H＋，则HNO3过量。

在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：

①Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O、②3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

反应消耗的HNO3包括起酸性作用和氧化剂作用两部分，前者反应后以Cu（NO3）2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，从两反应式看出：

Cu～2HNO3（酸）～Cu（NO3）2，HNO3（氧化剂）～NO2（或NO），作酸用的硝酸为0.2mol，生成的气体为NO、NO2的混合气体，溶液中有amol的HNO3过量，则被还原的HNO3为（0.4－a－0.2）mol，生成的气体的物质的量为（0.4－a－0.2）mol，溶液中的NO由过量的HNO3和Cu（NO3）2中的NO组成，为（a＋0.2）mol。

9．在浓硝酸中放入铜片：

（1）开始反应的化学方程式为_____________________________________________，

实验现象为___________________________________________________________。

（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为___________________________

________________________________________________________________________。

（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L（标准状况）气体。

则所消耗的HNO3的物质的量为________，其中显氧化性的硝酸的物质的量为________。

解析：

随着反应的进行，硝酸的浓度不断减小，反应结束前实质上是铜与稀硝酸的反应。

反应停止后再加稀H2SO4，溶液中的NO在酸性条件下，又相当于稀HNO3与铜反应。

答案：

（1）Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O　铜片逐渐变小，溶液颜色变成绿色，并有红棕色气体产生

（2）3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

（3）溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度，发生反应：

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　（4）0.65mol　0.25mol

10．为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。

实验步骤：

（1）关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是

________________________________________________________________________，

反应的化学方程式是____________________________________________________。

（2）将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。

该步反应的离子方程式是_______________。

（3）充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中______________

__________________________________________________________，

证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。

（4）NaOH溶液的作用____________________________________________________。

解析：

（1）关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定量的稀硝酸，则加入石灰石的作用是石灰石与稀硝酸反应生成CO2，把装置中的氧气排尽，防止干扰反应现象的判断，反应的化学方程式是CaCO3＋2HNO3===Ca（NO3）2＋CO2↑＋H2O。

（2）将铜丝插入稀硝酸中，发生反应产生硝酸铜、NO和水，该步反应的离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

（3）充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中无色气体变成红棕色，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。

（4）NO、NO2是大气污染物，由于它们可以与NaOH溶液反应产生盐，因此可以防止大气污染。

答案：

（1）石灰石与稀硝酸生成CO2，把装置中的氧气排尽

CaCO3＋2HNO3===Ca（NO3）2＋CO2↑＋H2O

（2）3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（3）无色气体变成红棕色气体

（4）尾气处理，以免气体污染环境

1．已知3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是（　　）

A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂

B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性

C．每生成22.4L（标准状况）NO有3mol电子转移

D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO

解析：

选D　由反应方程式知，8molHNO3参加反应，生成2molNO，则被还原的HNO3为2mol。

2．一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（　　）

A．硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱

B．硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同

C．硝酸浓度越大，产生的气体越少

D．两者用排水法收集到的气体体积相等

解析：

选D　硝酸的浓度越大氧化性越强，故A错误；等量的Cu与酸反应，生成Cu（NO3）2的物质的量相同，故B错误；等量的Cu与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故C错误；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，最终收集气体均为NO，由电子守恒可知，收集NO的体积相等，故D正确。

3．证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是（　　）

A．浓硝酸加热能放出氧气

B．浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水

C．HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物

D．浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热

解析：

选D　A项，浓硝酸加热能放出氧气只说明硝酸不稳定，错误；B项，浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水，只说明王水的性质，错误；C项，根据生成产物的价态无法判断氧化性的强弱，错误；D项，浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热，浓硫酸需要加热，能够说明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强。

4.木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法不正确的是（　　）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

解析：

选A　X为SO2、CO2的混合物；Y为NO2，Z导管口：

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2NO＋O2===2NO2。

5．往两支分别装有浅绿色的Fe（NO3）2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（　　）

A．前者基本没有改变，后者变棕黄色

B．前者变棕黄色，后者也变棕黄色

C．前者变棕黄