学年湖北省随州市第二高级中学高二起点考试化学试题A班 解析版.docx

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学年湖北省随州市第二高级中学高二起点考试化学试题A班解析版

随州二中2017级高二年级9月起点考试化学试题（A班）

可能用到的原子量：

H-1O-16C-12Sc-45

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分）

1.下列说法正确的是（　　）

A.反应A（g）2B（g）ΔH，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则ΔH＝－（Ea－Eb）kJ/mol

B.某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%

C.将0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：

2c（H＋）－2c（OH－）＝c（CH3COO－）－c（CH3COOH）

D.将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，始终保持增大

【答案】C

【解析】

【详解】A、△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=（Ea-Eb）kJ/mol，故A错误；B、饱和溶液的质量分数和溶解度之间的关系：

w%=×100%，当S=20g，该温度下的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，故B错误；C、0.2mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合后，得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），存在物料守恒：

2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），整理两式得到：

2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH），故C正确；D、将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离度增大，Ka（HF）保持不变，氟离子浓度和氢离子浓度比值基本不变，故D错误；故选C。

【点睛】本题综合考查焓变的计算、饱和溶液溶质质量分数和溶解度之间的关系、弱电解质的电离平衡以及溶液中离子浓度大小比较等。

本题的易错点为A，要注意可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能-逆反应的活化能。

2.某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

A.正反应活化能小于100kJ·mol-1

B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1

C.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol-1

D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

【详解】A、某反应的△H=+100kJ•mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=100kJ•mol-1，无法确定正反应活化能的大小，故A错误；B、某反应的△H=+100kJ•mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol-1，无法确定逆反应活化能的大小，故B错误；C、某反应的△H=+100kJ•mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol-1，正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1，故C错误；D、某反应的△H=+100kJ•mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol-1，即正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1，故D正确；故选D。

3.已知（x）、（y）、（z）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）

A.x完全氢化后的产物为q，q的一氯代物有六种同分异构体

B.x、y、z中的所有原子不可能都处于同一平面上

C.可以用y萃取溴水中的溴

D.x的同分异构体只有y和z两种

【答案】A

【解析】

A.x完全氢化后的产物为乙基环己烷q，q中有六种不同化学环境下的氢，其一氯代物有六种同分异构体，选项A正确；B.根据苯分子中12个原子在同一平面上，乙烯分子中6个原子在同一平面上，则苯乙烯分子中苯基与乙烯基可能重叠在同一平面上，选项B错误；C.y中含有碳碳双键，能与溴发生加成应，不可以用y萃取溴水中的溴，选项C错误；D、x的同分异构体还可以有等，选项D错误。

答案选A。

4.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：

①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定没有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔（C2H2）

A.②④B.②③⑥C.②⑥D.①③⑤

【答案】A

【解析】

【分析】

由图象曲线可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，据此进行判断。

【详解】根据图象可知，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，烃类物质中碳原子数小于1.6的只有甲烷，则混合气体一定含有CH4，故②正确、⑤错误；由氢原子平均数为4可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，可能含有乙烯、丙炔，一定没有乙烷、丙烷、乙炔，故①③⑥错误、④正确；根据分析可知，正确的为②④，故选A。

【点睛】本题考查了有机物分子式确定的计算，根据图象正确判断平均分子式为解答关键。

本题的难点为另一种烃中氢原子数目的判断。

5.已知：

|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是（　　）

①2—甲基—1,3—丁二烯和2—丁炔②1,3—戊二烯和2—丁炔③2,3—二甲基—1,3—戊二烯和乙炔④2,3—二甲基—1,3—丁二烯和丙炔

A.①④B.②③C.①③D.②④

【答案】A

【解析】

由信息：

断键后可得到和。

若按①断键可得到CH3C≡CH（丙炔）和1,3戊二烯；若按②断键可得到2甲基1,3戊二烯和乙炔②③均正确，B正确；正确选项B。

6.乙苯（）的二氯代物共有（）

A.15种B.12种C.9种D.6种

【答案】A

【解析】

试题分析：

一个氯原子固定在甲基上，另一个氯原子有5种位置，一个氯原子固定在“CH2”上，另一个氯原子有4种位置，一个氯原子固定在乙基邻位碳原子上，另一个氯原子有4种位置，一个氯原子固定在乙基的间位上，另一个氯原子有2种位置，共有15种，故选项A正确。

考点：

考查等效氢和同分异构体的书写等知识。

7.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是（）

A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种

C.所有碳原子均处同一平面D.生成1molC5H12至少需要2molH2

【答案】C

【解析】

分析：

A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；

B、根据分子中氢原子的种类判断；

C、根据饱和碳原子的结构特点判断；

D、根据氢原子守恒解答。

详解：

A、螺[2，2]戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，A正确；

B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；

C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；

D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4个氢原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正确。

答案选C。

点睛：

选项B与C是解答的易错点和难点，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。

关于有机物分子中共面问题的判断需要从已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点进行知识的迁移灵活应用。

8.分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。

则有机物A可能的结构有（　　）

A.1种B.2种C.3种D.4种

【答案】B

【解析】

试题分析：

因B在一定条件下可氧化成C，则B为C3H7CH2OH，C为C3H7COOH，而C3H7-有CH3CH2CH2-和CH3CH（CH3）-两种，故选B。

考点：

考查了有机物的推断的相关知识。

9.主链为4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，则与这种单烯烃具有相同的碳原子数、主链也为4个碳原子的某烷烃有（　　）。

A.2种B.3种C.4种D.5种

【答案】A

【解析】

主链为4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，烯烃分别为：

C（CH3）3CH=CH2、（CH3）2C=C（CH3）2、CH（CH3）2C（CH3）=CH2、（CH3CH2）2C=CH2。

则烷烃分子中有六个碳原子，主链上也有4个碳原子的烷烃分别为：

C（CH3）3CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2。

10.一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。

下列说法正确的是（　　）

A.放电时，多孔碳材料电极为负极

B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

D.充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1—）O2

【答案】D

【解析】

分析：

本题考查的是电池的基本构造和原理，应该先根据题目叙述和对应的示意图，判断出电池的正负极，再根据正负极的反应要求进行电极反应方程式的书写。

详解：

A．题目叙述为：

放电时，O2与Li+在多孔碳电极处反应，说明电池内，Li+向多孔碳电极移动，因为阳离子移向正极，所以多孔碳电极为正极，选项A错误。

B．因为多孔碳电极为正极，外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极（由负极流向正极），选项B错误。

C．充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反，放电时，Li+向多孔碳电极移动，充电时向锂电极移动，选项C错误。

D．根据图示和上述分析，电池的正极反应应该是O2与Li+得电子转化为Li2O2-X，电池的负极反应应该是单质Li失电子转化为Li+，所以总反应为：

2Li+（1－）O2＝Li2O2-X，充电的反应与放电的反应相反，所以为Li2O2-X＝2Li+（1－）O2，选项D正确。

点睛：

本题是比较典型的可充电电池问题。

对于此类问题，还可以直接判断反应的氧化剂和还原剂，进而判断出电池的正负极。

本题明显是空气中的氧气得电子，所以通氧气的为正极，单质锂就一定为负极。

放电时的电池反应，逆向反应就是充电的电池反应，注意：

放电的负极，充电时应该为阴极；放电的正极充电时应该为阳极。

11.酸性废水中的NH4+可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO3-，再用图示的电化学装置除去NO3-下列有关说法正确的是（　　）

A.a端是直流电源的负极

B.该装置把化学能转化为电能

C.图中离子交换膜应为阴离子交换膜

D.阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O

【答案】D

【解析】

A.由图示可知电解池的右侧NO3-转化为N2，N由+5价降为0价，说明右侧为电解池的阴极，因此b为电源的负极，a为电源的正极，A错误；B.该装置是电解池，把电能转化为化学能，B错误；C.左侧为阳极，发生电极反应：

4OH--4e-=2H2O+O2↑，为保持电荷平衡，产生的H+通过离子交换膜进入右侧，所以离子交换膜为阳离子交换膜，C错误；D.右侧为电解池的阴极，NO3-转化为N2，N由+5价降为0价，发生的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，D正确；答案选D.

点睛：

原电池是把化学能转变为电能的装置，而电解池是把电能转化为化学能的装置。

12.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。

下列有关说法错误的是（