中考湖南面对面化学复习练习第五单元练习册Word文档下载推荐.docx
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6.（2017河南）硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（ ）
A.N2 B.NO2 C.NH3 D.SO2
7.（2017上海）关于化学反应类型说法正确的是（ ）
A.有单质生成的反应是分解反应
B.两种化合物之间的反应是复分解反应
C.元素存在形态发生改变的反应是置换反应
D.化合反应中生成物的物质的量可能等于反应物的物质的量之和
8.（2017武汉）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为：
2C2H5SH＋9O24CO2＋2X＋6H2O。
下列关于X的说法正确的是（ ）
A.X由碳、硫、氧三种元素组成
B.X属于有机化合物
C.X中硫、氧元素的原子个数比为1∶2
D.X中氧元素的质量分数为60%
9.（2018原创）已知某反应的化学方程式可表示为M＋2NaOH===N↓＋mNa2SO4，下列说法正确的是（ ）
A.m为2
B.N可能是氢氧化铝
C.反应中M和氢氧化钠的质量比为1∶2
D.反应后溶液的质量减少
10.（2017陕西）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。
工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，有关说法不正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应
B.反应后硅元素的化合价升高
C.X的化学式是HCl
D.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14∶71
11.（2017岳阳十三校联考一模）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（ ）
物质
M
N
Q
P
反应前的质量（g）
18
1
2
32
反应后的质量（g）
X
26
12
A.该变化的基本反应类型是分解反应
B.反应后物质M的质量为13g
C.反应中N、P的质量比为5∶4
D.物质Q可能是该反应的催化剂
12.（2017重庆A卷）在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是（ ）
序号
错误实例
错因分析
A
铁与稀硫酸生成硫酸铁
反应产物不正确
B
FeCl3＋3NaOH===
Fe（OH）3＋NaCl
只缺少沉淀符号
C
2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
反应条件不正确
D
氢氧化钠俗名烧碱或纯碱
俗名中的纯碱不正确
13.（2017泰安）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
则有关说法中不正确的是（ ）
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
14.（2017安徽）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.属于置换反应
B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题
C.其中甲醛属于氧化物
D.化学方程式为：
HCO＋O2===CO2＋H2O
15.（2017衡阳逸夫中学月考）如图是汽车“尾气催化转换器”中将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。
下列说法中不正确的是（ ）
A.分子在化学变化中可以再分
B.原子在化学变化中是不可再分的
C.图中所示反应中，反应物的分子个数比为3∶2
D.该反应中有两种物质生成
16.（2017黄冈）下列关于化学反应2X===2Y＋3Z的叙述，错误的是（ ）
A.该反应一定是分解反应
B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶2∶3
C.该反应可能有单质生成
D.若反应生成了agY和bgZ，则消耗X的质量一定大于（a＋b）g
17.（2017安顺）在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。
氧化还原反应与四种基本化学反应类型间的关系如图所示，下列举例中错误的是（ ）
A.例1:
C＋O2CO2
B.例2:
2H2O2H2↑＋O2↑
C.例3:
Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
D.例4:
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2
18.（2017天津）钛和钛合金是重要金属材料。
工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：
①2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO
②在氩气环境中：
2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2
下列判断不正确的是（ ）
A.反应①中生成的气体对环境有污染
B.反应②中氯化物的总质量保持不变
C.反应①、②中钛元素的化合价都改变
D.反应②中氩气作为保护气不参加反应
19.（2017山西）小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反应的微观示意图。
请你和她讨论下列问题：
（1）图中①的微观实质是__________________________________，②的微观实质是____________________________。
（2）图中方框内表示纯净物的是________（填字母序号）。
20.（2017广州）金属钨（W）可做灯泡的灯丝。
钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。
用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3。
（1）钨合金材料属于________（填选项）。
A.单质 B.化合物C.纯净物D.混合物
（2）4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4________。
（3）H2WO4读作________，H2WO4中钨元素的化合价为________。
（4）H2WO4受热分解的化学方程式为____________________________。
（5）H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为______________。
21.（2017青岛）为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
（1）甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；
两种物质反应后，托盘天平的指针________（选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是________________________________________。
（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：
化学反应前后物质的总质量________。
（3）两位同学通过交流反思得到启示：
在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行。
（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是________（选填序号）。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目
④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
22.（2017云南）用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0g碳酸钠溶液，请计算：
（温馨提示：
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O）
（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是________g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（计算结果精确到0.1%）
23.（2018原创）实验室加热高锰酸钾制氧气后，剩余固体质量为30g，加入足量的水充分溶解后，过滤得到固体8.7g。
请计算：
（提示：
钾盐都溶于水）
（1）实验中所制取氧气的质量。
（2）实验前所取高锰酸钾的质量。
（3）加热后剩余固体中氧元素的质量。
（精确到0.01g）
24.（2017天水）将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）求10g该样品中氢氧化钠的质量。
（2）求a点时，溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
答案及解析
1.C
2.C 【解析】在书写化学方程式时，“↓”或“↑”不能标在反应物中，只能标在生成物中，A错误；
B中缺少反应条件（加热和催化剂），B错误；
D中化学方程式配平错误，需要在H2O前面配上化学计量数2，D错误。
3.D 【解析】反应物中有氧气，属于氧化反应，A正确；
根据质量守恒定律可知X是Ag2S，B正确；
化学反应前后元素种类不变，C正确；
反应前后只有Ag和O的化合价发生变化，D错误。
4.C 【解析】从化学方程式中可以得出反应物、生成物、反应条件，反应物、生成物各物质间的质量关系可以求出，反应中的微观粒子的数量关系能够表示出来，但是不能表示反应速率、反应的微观过程、反应的能量变化，所以①③⑥正确，故选C。
5.C 【解析】A、B都发生了化学变化但有气体生成，用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律需在密闭环境中进行，A、B错误；
D中氯化钠和稀盐酸不反应，不能用于验证质量守恒，故选C。
6.B 【解析】硝酸铜的化学式为Cu（NO3）2，根据质量守恒定律可以得出硝酸铜受热分解不可能生成NH3和SO2，因为硝酸铜中不含S和H；
结合题意可知该气体有毒，而N2是空气的主要成分，所以该气体可能是NO2，故选B。
7.D 【解析】有单质生成的反应，可能是分解反应，也可能是置换反应，A错误；
两种化合物之间的反应可能是复分解反应（如盐酸与氢氧化钠反应），也可能是化合反应（如二氧化碳与水反应），还可能不属于四种基本反应类型（如二氧化碳与氢氧化钙反应），B错误；
元素存在形态发生改变说明元素的化合价发生了变化，置换反应中元素化合价一定会变，但分解反应、化合反应中元素的化合价也可能会变，C错误；
化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，如果化合反应中，各反应物恰好完全反应，则生成物的质量等于反应物的质量之和，D正确。
8.C 【解析】根据化学反应前后原子的数目和种类不变，可知X的化学式为SO2，SO2属于无机化合物，由硫和氧两种元素组成，且硫元素与氧元素的原子个数比为1∶2，氧元素的质量分数为×
100%＝50%，故选C。
9.D 【解析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，利用钠原子守恒，可知m为1，A错误；
该反应是复分解反应，根据复分解的概念及质量守恒定律可知M的化学式中含一个硫酸根离子，即M中阳离子的化合价为＋2价，所以N不可能是氢氧化铝，B错误；
反应中M和氢氧化钠的化学计量数之比为1∶2，由于两种物质的相对分子质量不同，所以反应中两种物质的质量比不等于其化学计量数之比，C错误；
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应前溶液的质量总和等于反应后溶液的质量与沉淀的质量之和，即反应后溶液的质量减小，D正确。
10.B 【解析】根据图给信息，甲是化合物SiCl4，乙是单质H2，丙是单质Si，丁中X应该含有H、Cl两种元素，属于化合物，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应，A正确；
反应前SiCl4中硅元素的化合价为＋4价，反应后硅元素的化合价为0价，化合价降低，B不正确；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、原子种类和数目不变，进行如下分析：
元素种类
Si
Cl
H
反应前原子个数
4
反应后已知物质中原子个数
差值（4X中原子个数）
X的化学式
HCl
C正确；
甲是SiCl4，硅、氯元素质量比为28∶（4×
35.5）＝14∶71，D正确。
11.A 【解析】根据质量守恒定律可知18＋1＋2＋32＝X＋26＋2＋12，X＝13，反应前后各物质质量进行比较，M与P质量减小，N质量增大，Q质量不变，则M、P为反应物，N为生成物，Q可能为该反应的催化剂，该反应为化合反应，反应中N、P的质量比为（26－1）∶（32－12）＝5∶4，故选A。
12.B 【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应产物错误，A正确；
氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应方程式为FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe（OH）3↓，题中方程式除了缺少沉淀符号，且没有配平，B错误；
高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，C正确；
氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗名，D正确。
13.C 【解析】反应前后进行比较，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，由图像信息可知，丁物质是反应物，甲和丙物质是生成物，所以该反应属于分解反应，乙物质质量没变化，可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质；
参与反应的丁、甲、丙三种物质的质量比为9∶1∶8，因此A、B、D正确，C错误。
14.B 【解析】通过反应的微观示意图可知该反应是甲醛（HCHO）与氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），反应的化学方程式为HCHO＋O2CO2＋H2O，D错误；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，而该反应是一种单质和一种化合物反应生成另两种化合物，不属于置换反应，A错误；
通过该反应可将甲醛转化为二氧化碳和水，可以解决甲醛带来的室内空气污染问题，B正确；
氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，而甲醛中虽然含有氧元素，但其是由三种元素组成的，不属于氧化物，C错误。
15.C 【解析】依据微观示意图，反应后剩余1个CO分子，则有1个CO分子并没有参加反应，所以该反应可表示为2CO＋2NO2CO2＋N2，故反应物的分子个数比为2∶2＝1∶1，故选C。
16.D 【解析】该反应由X分解生成Y和Z，是分解反应，A正确；
由反应方程式可知三种物质的粒子数目比为2∶2∶3，B正确；
分解反应的生成物可能都是化合物或单质，也可能既有单质又有化合物，C正确；
根据质量守恒定律可知，反应前后各物质的总质量不变，消耗的反应物X的质量等于（a＋b）g，D不正确。
17.C 【解析】碳与氧气反应，属于化合反应，同时反应中碳元素和氧元素的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，A正确；
水通电分解，属于分解反应，且反应前后氢、氧两种元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，B正确；
氢氧化镁与盐酸反应属于复分解反应，反应中不存在化合价变化的元素，不属于氧化还原反应，C错误；
铜与硝酸银反应属于置换反应，反应中铜和银的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D正确。
18.C 【解析】一氧化碳是污染空气的物质，A正确；
钛的相对原子质量是镁的2倍，根据化学方程式可知参加反应的TiCl4与生成的MgCl2质量相等，所以氯化物的总质量保持不变，B正确；
反应①中钛的化合价均为＋4价，反应②中钛的化合价由＋4变为0，C错误；
做保护气的物质不会参与反应，D正确。
19.
（1）每个氢分子分解成2个氢原子，每个氧分子分解成2个氧原子（或氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子） 每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子（或氢原子和氧原子结合成水分子）
（2）C
【解析】
（1）由图中可知，过程①表示分子分裂成原子的过程，故该过程可表示的微观实质是每个氢分子分解成2个氢原子，每个氧分子分解成2个氧原子，或氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子。
过程②表示原子重新结合成新的分子，故该过程表示的微观实质是每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子，或氢原子和氧原子结合成水分子。
（2）A表示氢气和氧气，B表示分裂之后的氢原子和氧原子，C表示水分子，故图中表示纯净物的是C。
20.
（1）D
（2）CO2 （3）钨酸 ＋6 （4）H2WO4H2O＋WO3 （5）置换反应
（1）合金是在金属中加热熔合其他金属或非金属形成的混合物，因此钨合金属于混合物。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，有如下关系：
原子种类
Fe
W
O
Na
30
8
已知反应后原子个数
22
原子个数差值
未知物前面化学计量数为4，所以未知物的化学式为CO2。
（3）根据题给信息，Na2WO4（盐）与浓盐酸反应生成H2WO4，盐与酸反应生成新盐与新酸，结合H2WO4构成特征，H2WO4读作钨酸。
根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设H2WO4中W元素的化合价为x，有（＋1）×
2＋x＋（－2）×
4＝0，x＝＋6。
（4）根据题给信息，H2WO4受热分解生成H2O和WO3，反应的化学方程式为H2WO4H2O＋WO3。
（5）根据题给信息，H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水，可知该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
21.
（1）向右 锌粒与稀硫酸反应生成氢气逸散到空气中，烧杯内质量减小
（2）相等 （3）密闭 （4）①③⑥
（1）因锌粒与稀硫酸反应会产生氢气逸出，烧杯内总质量减小，所以反应后托盘天平的指针会向右偏转。
（2）硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前后天平始终平衡，可得出化学反应前后物质的总质量相等。
（3）有气体参与或有气体生成的化学变化，为避免有气体加入或逸出，使测量结果不准确，所以要在密闭装置中进行。
（4）化学反应前后，原子种类、原子数目、原子质量一定不变，分子种类一定改变，分子数目、分子质量可能改变。
22.
（1）2.2
（2）解：
设反应后溶液中溶质的质量为x
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
44 106
2．2g x
＝ x＝5.3g
反应后溶液中溶质的质量分数为×
100%＝10.6%
答：
溶液中溶质的质量分数为10.6%。
23.
（1）解：
根据题意可知剩余固体中二氧化锰的质量为8.7g。
设生成8.7g二氧化锰同时生成氧气的质量为x
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
87 32
8.7g x
＝ x＝3.2g
（2）根据质量守恒定律，加热前所取高锰酸钾的质量为30g＋3.2g＝33.2g
（3）加热后剩余固体中氧元素的质量为
33．2g×
×
100%－3.2g≈10.25g
（1）反应生成氧气的质量为3.2g。
（2）实验前所取高锰酸钾的质量为33.2g。
（3）剩余固体中氧元素的质量约为10.25g。
【解析】根据2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，结合钾盐都能溶于水，可知8.7g不溶于水的固体为二氧化锰，利用二氧化锰的质量，结合化学方程式求出反应生成氧气的质量；
然后根据质量守恒定律，反应前所取高锰酸钾的质量＝反应后剩余固体的质量＋反应生成的氧气的质量，进一步求出实验前所取高锰酸钾的质量；
根据氧元素守恒，剩余固体中氧元素的质量等于开始时高锰酸钾中氧元素的质量减去反应生成的氧气的质量。
24.解：
设10g该样品中NaOH的质量为x，生成NaCl质量为y
NaOH ＋ HCl === NaCl ＋ H2O
40 36.5 58.5
x 100g×
7.3% y
＝ x＝8g
＝ y＝11.7g
a点溶液中溶质的质量分数为×
100%≈6.9%
（1）样品中NaOH的质量为8g。
（2）a点时，溶液中溶质的质量分数6.9%。
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