上海市九年级化学上学期第三章《溶液》简答题专练Word下载.docx
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若D点对应的是120g水，则溶质质量为_g如图可知溶液A点转变成B点状态，可通过增加溶剂（加20g水）的方式实现。
则溶液从B点转变成C点状态，可通过_方式实现；
A、B、C、D四点对应的溶液溶质质量分数大小关系是_。
3氯化钠与硝酸钾的部分溶解度如下（单位：
g/100g水）。
温度（）20406080100氯化钠36.036.637.338.439.8硝酸钾31.663.9110169246请你根据表格中的数据，将氯化钠的溶解度曲线补充完成。
（在虚线框内作图）_。
在20时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若升温至40，则烧杯中溶液的溶质质量分数为_（精确到0.1%）某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等均为Sg/100g水，则S的最小范围是_。
在固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤等步骤分离提纯硝酸钾。
可以利用该方法分离的理由是_。
A固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低。
B硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大。
C40至100，硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠。
4如图是A、B两种固体（不含结晶水）物质的溶解度曲线，依图回答：
_时，A、B两物质的溶解度相等；
t1时，将A、B各mg分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，若其中有一个烧杯中有固体剩余，则该物质是_（填“A”或“B”）；
t3时，A物质饱和溶液的溶质的质量分数为_；
在不改变溶质质量分数的情况下，将该A的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是_；
烧杯中盛有一定质量、温度为80、溶质为A的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体A的质量测定结果记录如下表溶液的温度/7565503520析出固体A的质量/g002.04.58.4不考虑水蒸发，则65时，该溶液是否为饱和溶液？
_（填“是”、“否”或“无法判断”）根据如图A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是_At2时，A、B两物质的溶液中所含的溶质相同Bt2时，A、B饱和溶液的溶质质量分数相同Ct3时，A、B的饱和溶液降温至t2，A析出的固体比B多Dt3时，A、B的饱和溶液降温至t2，A、B所含的溶剂质量不变5水是生命的源泉，也是不可缺少的资源某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：
成分CaKZnF含量（mg/L）2030.060.02这里Ca、K、Zn、F是指_（填“元素、原子、单质”）家用净水机中用活性炭的作用是_能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是_（填字母）氢气在氧气中燃烧生成水水的蒸发水的电解水的净化如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图示回答：
P点的含义是_t2时，将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，溶液质量为_g要把t1时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，有关说法正确的是_A可以采取升高温度的方法B溶剂的质量一定不变C溶质的质量分数一定变大D溶质的质量可能不变若a溶液中含有少量b，则提纯a的方法是_将t3时将等质量的a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1时，三种溶液的溶剂质量大小关系是_6硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示。
t1时氯化铵的溶解度为_。
在温度不变的情况下，把氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_。
硝酸钾中混有少量氯化铵，提纯硝酸钾的方法是_。
t2时将等质量的两种物质的饱和溶液依次降温至t1和t，下列说法正确的是_。
（填编号）At1时，剩余溶液的质量可能相等Bt1时，剩余溶液中溶剂的质量可能相等Ct2与t1之间某一温度时，溶液中溶质的质量分数可能相等Dt2与t之间某一温度时，溶液中溶质的质量可能相等t1时在分别盛有100g水的两个烧杯中，加入50g硝酸钾或50g氯化铵，充分搅拌后现象如图所示。
烧杯甲中溶液的溶质是_，乙中上层清液溶质的质量分数为_。
7下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，根据数据回答。
温度/0102030405060溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.3（g/100g水）KNO313.320.931.645.863.985.5110氯化钠的溶解度受温度变化的影响_（填“很大”或“很小”）。
50时，KNO3的溶解度_（填“”、“”或“”）NaCl的溶解度；
向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成50的溶液，再冷却到20，烧杯中析出固体的质量为_g。
KNO3中混有少量的NaCl，提纯的方法是_（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：
相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；
或_。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，说法正确的是_（填编号）。
A操作I一定是降温Ba与b的溶剂质量可能相等Ca与c的溶质质量一定相等Db与c的溶质质量分数一定相等8如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
50时，硝酸钾的溶解度是_；
硝酸钾的溶解度随温度的升高而_（填“增大”或“减小”）。
硝酸钾和氯化钠都属于_物质（填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）。
“海水晒盐”利用的方法是_（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
20时，如要提纯9g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%），溶解时应选择_（填“10mL”、“25mL”或“100mL”）规格的量筒量取所需要的水最为合适，理由是：
_。
在20时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，说法错误的是_（填序号）。
A烧杯乙中的上层溶液是饱和溶液B烧杯甲中溶液的溶质是硝酸钾C烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大D将温度升高到50，烧杯乙中的固体不一定全部溶解二、实验题9下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度（）020406080溶解度（g/100g水）氯化钠35.736.036.637.338.4硝酸钾13.331.663.9110.0169.060时，硝酸钾的溶解度是_。
20，50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液的质量是_g。
若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是_。
在20时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图，说法错误的是_（填序号）。
A烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液B烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾C若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大D将温度升高到50，烧杯乙中的固体一定全部溶解20时，在100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验：
.溶液c所含溶质为_，固体a为_g。
.对整个实验过程分析正确的是_。
A固体b是纯净物B溶液c、d中NaC1质量分数相等C溶液d中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量D实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液10根据固体物质甲、乙的溶解度曲线图，回答下列问题：
（1）t1时，甲的溶解度是_。
（2）t2时，将10g乙投入50g水中，充分溶解后形成的是_（选填“饱和”“不饱和”）溶液。
（3）t1时，甲、乙两溶液的质量分数相同，此时溶液的质量分数可能为_（选填编号）。
a.22/122b.40/140c.30/130d.20/120（4）t1时，对有20g甲和16g乙组成的混合物进行如下实验：
（甲、乙溶于水后不会相互反应，也不影响溶解度）形成甲的饱和溶液的是_（选填编号）；
B中固体成分是_。
11下表是和在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/102030405060溶解度/g35.836.036.336.637.037.320.931.645.863.985.5110.0I.两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_。
II.除去中少量的，步骤是：
加水溶解，蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，干燥。
.50时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50，剩余溶液的质量：
溶液_（填“大于”、“等于”或“小于”）溶液。
IV.时，按图示操作：
A中溶液_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是_g。
12溶液与人们的生产、生活密切相关。
图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是_（填“甲”或“乙”）。
（2）某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_（填字母）。
向C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2时，所得溶液中溶质的质量分数为_（结果精确到0.1%）。
（3）将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数：
甲_乙（填“”“”或“”）。
13下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度（单位：
g/100g水）温度12040607080S（KNO3）13.331.663.9110100169分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是_；
请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线_。
60时，50g水中最多溶解_gKNO3。
除去KNO3晶体中混有的少量NaCl，通过：
溶解、蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。
将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确的是_（选填编号）。
A溶解度一定不变B溶剂质量一定增大C溶质质量一定不变D溶质质量分数一定减小20时，实验室配制一瓶最浓的硝酸钾溶液。
在配制过程中操作顺序是_（填编号），溶质质量分数为_（精确0.1%），装瓶后贴上标签并写上_。
取上述配制的20100g硝酸钾的饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答：
上述溶液中一定是不饱和溶液的是_（填“A、B、C、D、E、F”），所含溶质的质量B_F（填“”、“”、“”或“=”）。
（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。
（5）分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度时_.（6）请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。
_温度溶解度（g/100g水）2031.64063.950145601107014080169三、综合应用题16下表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度（单位：
g/100g水），请回答。
温度（）102030405060甲35.836.036.336.637.037.3乙20.931.645.863.985.5110.0丙0.1820.1650.1600.141x0.121
（1）10时，甲物质的溶解度是_g/100g水。
（2）三种物质中溶解度受温度影响较大的是_；
（3）物质在水中的溶解性与其溶解度（20）的关系示意图如下，则丙物质在水中的溶解性是_；
（4）30时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是_；
（列式即可，不要求计算）（5）50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_；
（6）向不同温度的100g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图所示。
相关分析正确的是_；
a溶液温度：
b溶液质量：
=c溶液一定是不饱和溶液d使中的固体恰好全部溶解，溶质质量分数不变（7）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如下图所示，图中t2对应温度为30，则t1对应的温度_。
A小于30B等于30C大于30D无法确定（8）t时，某物质（固体）的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比是n：
m，则在t时，该物质的溶解度为_。
17溶液在生活、生产中有广泛的用途。
（1）在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氧化钠溶液选种。
某同学配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_g；
水的体积为_mL（水的密度近似看作1g/mL）。
（2）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。
以下是制备较纯氯化钠的实验流程，请回答问题。
操作1的原理是_，此操作中玻璃棒的作用是_，操作2的名称是_，其中用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、_，实验结束后计算精盐的产率为_，如果该产率超过100%，可能的原因是_（填序号）。
A食盐没有全部溶解就进行过滤B操作2溶液飞溅C实验结束后称量的精盐很潮湿D过滤时滤纸有破损（3）已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示:
温度（C）0102030405060溶解度（克）35.735.83636.336.637.037.3常温下的实验流程中加10mL水，能否使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解?
说明理由_。
化学课上同学们研究物质溶解性的实验如下图所示:
某同学将1.85g氯化钠加入5mL水中，充分振荡后静置,现象如图甲所示，他认为图甲试管中的溶液为该温度下氧化钠的饱和溶液，判断的依据是_。
再对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，则可判断加热溶液的温度范围是_。
该同学认为得到的是不饱和溶液，你同意他的判断吗?
说出理由_。
18为了增强导电性，实验室用溶质质量分数为的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
实验一：
配制溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。
将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行_操作。
再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出_g数据为止。
实际配制的溶液中溶质的质量分数小于，其原因不可能是_。
A氢氧化钠固体不纯B固体倒入烧杯时洒落到电子天平上C配制时所用烧杯内残留部分水D倒入试剂瓶时有少量液体溅出实验二：
水的电解实验用如图装置进行水的电解实验.如图试管1得到的气体是_。
该反应的方程式为_。
.电解水实验证明了水由_组成。
电解水过程中保持不变的微粒是_（填写微粒名称）。
.时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。
下列说法正确的是_（填字母序号）。
A图3中N表示的是甲的溶解度曲线B图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等C图2中甲溶液是不饱和溶液D图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数19水是宝贵的自然资料，让我们一起走进“水”的世界。
下图电解水实验中，反应的化学方程式是_。
水电解过程发生改变的微粒名称是_。
医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为_还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为_。
某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯。
粗盐的提纯实验步骤包括：
a计算产率，b过滤，c溶解，d蒸发，e称量。
实验步骤的正确顺序是：
e、_、a（填序号）。
若NaCl的产率偏低，则可能的原因是_（填字母）。
A过滤时滤纸有破损B蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水C溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足提示：
产率=100%已知KCl的溶解度20时为34g/100g水，40时为40g/100g水。
某实验小组做了如下实验。
A中所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_；
溶质的质量分数相等的是_。
I.B和CII.B和E.C和DIV.D和E20水是我们熟悉的物质。
为了测定水的组成，进行如下探究：
甲方案：
电解水时玻璃管内的现象是_；
b管内生成的气体是_；
检验a管内产生气体的方法是_。
生成气体的体积比是_，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是_；
电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。
若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由2.7%变为3.0%。
试计算.参加反应的水的物质的量_mol（根据化学方程式列式计算）。
.电解前氢氧化钠溶液的质量为_g。
乙方案：
该方案的实验目的是_，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_，现象_；
该实验能否达到实验目的，并阐述理由_。
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。
温度（）0102030405060708090100KNO313.320.932.045.864.085.5110.0138.0169.0202.0246.0NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8.以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_。
.在40时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是_g。
若升温至60，形成的溶液为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为_。
.根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0gKNO3的温度范围是_。
.固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为_。
.气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。
下图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。
图中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是_。
AP1P2BP1P2CP1P2D无法确定参考答案131.6升高过滤550dE【详解】
（1）由上表可知：
20C时，KNO3的溶解度是31.6g，KNO3的溶解度是随温度升高而升高，故答案：
31.6g；
升高。
（2）取20.0gKNO3固体和10.0mL蒸馏水，水的密度为1g/cm3，所以水的质量为10g，放入烧杯中，充分搅拌，并冷却至室温。
由图可知，A点加入溶剂水的质量为10g，对应的溶液质量为15g，则溶液中KNO3的质量为15g-10g=5g，可通过过滤操作去除不溶物，故答案：
过滤。
由图可知，A点加入溶剂水的质量为10g，对应的溶液质量为15g，则溶液中KNO3的质量为15g-10g=5g，此时溶液达到饱和状态，KNO3的溶解度为=50g；
由KNO3的溶解度表可知，30C时KNO3的溶解度是45.8g,40C时KNO3的溶解度是63.9g，此时KNO3的溶解度为50g，45.8g50gAB【详解】：
（1）上层清液为澄清石灰水是均一的、稳定的混合物，属于溶液；
下层未完全溶液的部分石灰乳不是均一的、稳定的，是悬浊液；
（2）CuSO溶液溶液各部分颜色相同、溶液各部分谘质质量分数相同、溶液久置后颜色不变说明它是均一的、稳定的；
滴入NaOH溶液有蓝色沉淀生成，是硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的化学反应，故不能说明CuSO溶液是均一、稳定的，故选D；
（3）20时，NaCl的溶解度是36g，40g氯化钠投入100g水中，只能溶解36g，所以所得溶液溶质的质量分数=100%=26.5%；
20时，硝酸钾的溶解度是31.6g，30g硝酸钾投入100g水中全部溶解，所以所得溶液溶质的质量分数=100%=23.1%；
20时，胆矾的溶解度是32g，胆矾溶于水后溶液中的溶质是硫酸铜，且25g可以完全溶于水100g，所以所得溶液溶质的质量分数=12.8%；
（4）由图示可知，20时，该物质的溶解度是40g；
设120g水中溶解溶质的质量为x时达到饱和。
x=48g根据溶解度的特点可知，溶液从B点转变成C点状态，可通过加20g溶质方式实现；
根据图示知，由于图中的都是该温度下达到饱和时的溶质和溶剂情况，所以直线上的二个点的质量分数相等，而B点明显相对A点而言是，水多而溶质相同，所以质量分数AB，C、D是饱和溶液，A、B是不饱和溶液，所以C、D溶质的质量分数大于A、B溶质的质量分数。
所以A、B、C、D四点对应的溶液溶质质量分数大小关系是：
C=DAB。
故答案为
（1）A；
B；
（2）D；
（3）26.5%；
23.1%；
12.8%；
（4）40；
48；
过加20g溶质；
3饱和33.3%36.0S17.4降温结晶相同温度下，等质量的溶剂完全溶解达到饱和时所需溶质的质量BD【详解】由表中数据可知：
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；
由表中数据可知：
50时，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度；
50时KNO3的溶解度是85.5g，向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50的溶液，此时溶液为不饱和溶液；
再冷却到20，20时KNO3的溶解度是31.6g，烧杯中析出固体的质量为：
49.0g-31.6g=17.4g；
硝酸钾的溶解度随温度的升高增大明显，故KNO3中混有少量的NaCl，可先将混合物溶于水配成高温下的饱和溶液，然后再采用降温结晶的方法就可以提纯KNO3；
或相同温度下，等质量的水中达到饱和时所溶解的溶质质量；
A、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误；
B、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，b是饱和溶液，若采用的是增加溶质的方法，溶质的质量不相等，但水的质量可能相等，故选项说法正确；
C、a是一定温度下的不饱和溶液，b转化为c的过程中，有硝酸钾析出，a与c的溶质质量不相等，故选项说法错误；
D、b与c均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一
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