上海市九年级化学上学期第三章《溶液》简答题专练Word下载.docx

1、若 D点对应的是 120g水，则溶质质量为_g 如图可知溶液 A 点转变成 B点状态，可通过增加溶剂（加 20g水）的方式实现。则溶液从 B点转变成 C 点状态，可通过_方式实现；A、B、C、D四点对应的溶液溶质质量分数大小关系是_。3氯化钠与硝酸钾的部分溶解度如下（单位：g/100g水）。温度（）20 40 60 80 100 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾 31.6 63.9 110 169 246 请你根据表格中的数据，将氯化钠的溶解度曲线补充完成。（在虚线框内作图）_。在 20时，将 50 克硝酸钾溶解在 100克水中，形成的是_（填“饱和”或“不饱和

2、”）溶液，若升温至 40，则烧杯中溶液的溶质质量分数为_（精确到 0.1%）某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等均为 S g/100g水，则 S 的最小范围是_。在固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤等步骤分离提纯硝酸钾。可以利用该方法分离的理由是_。A 固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低。B 硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大。C 40至 100，硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠。4如图是 A、B两种固体（不含结晶水）物质的溶解度曲线，依图回答：_时，A、B两物质的溶解度相等；t1时，将 A、B各 m g分别加到均盛有 50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，若

3、其中有一个烧杯中有固体剩余，则该物质是_（填“A”或“B”）；t3时，A物质饱和溶液的溶质的质量分数为_；在不改变溶质质量分数的情况下，将该 A的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是_；烧杯中盛有一定质量、温度为 80、溶质为 A的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体 A的质量测定结果记录如下表 溶液的温度/75 65 50 35 20 析出固体 A的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 不考虑水蒸发，则 65时，该溶液是否为饱和溶液？_（填“是”、“否”或“无法判断”）根据如图 A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是_ A t2时，A、B两物质的溶液中所含的溶质相同 B

4、t2时，A、B饱和溶液的溶质质量分数相同 C t3时，A、B的饱和溶液降温至 t2，A 析出的固体比 B多 D t3时，A、B的饱和溶液降温至 t2，A、B所含的溶剂质量不变 5水是生命的源泉，也是不可缺少的资源 某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：成分 Ca K Zn F 含量（mg/L）20 3 0.06 0.02 这里 Ca、K、Zn、F是指_（填“元素、原子、单质”）家用净水机中用活性炭的作用是_ 能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是_（填字母）氢气在氧气中燃烧生成水水的蒸发水的电解水的净化 如图所示是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，根据图示回答：P 点的含义是_ t2时，将

5、30ga物质加入到 50g水中不断搅拌，溶液质量为_g 要把 t1时 C 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，有关说法正确的是_ A 可以采取升高温度的方法 B 溶剂的质量一定不变 C 溶质的质量分数一定变大 D 溶质的质量可能不变 若 a溶液中含有少量 b，则提纯 a的方法是_ 将 t3时将等质量的 a、b、c三种物质饱和溶液降温到 t1时，三种溶液的溶剂质量大小关系是_ 6硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示。t1时氯化铵的溶解度为 _。在温度不变的情况下，把氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 _。硝酸钾中混有少量氯化铵，提纯硝酸钾的方法是 _。t2时将等质量的两种物质的饱和溶液依次降温至 t

6、1和 t，下列说法正确的是 _。（填编号）A t1时，剩余溶液的质量可能相等 B t1时，剩余溶液中溶剂的质量可能相等 C t2与 t1之间某一温度时，溶液中溶质的质量分数可能相等 D t2与 t之间某一温度时，溶液中溶质的质量可能相等 t1时在分别盛有 100g水的两个烧杯中，加入 50g硝酸钾或 50g氯化铵，充分搅拌后现象如图所示。烧杯甲中溶液的溶质是 _，乙中上层清液溶质的质量分数为 _。7下表是 NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度，根据数据回答。温度/0 10 20 30 40 50 60 溶解度 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3（

7、g/100g水）KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 氯化钠的溶解度受温度变化的影响 _（填“很大”或“很小”）。50时，KNO3 的溶解度 _（填“”、“”或“”）NaCl 的溶解度；向烧杯中加入 100g水和 49.0gKNO3 固体配成 50的溶液，再冷却到 20，烧杯中析出固体的质量为 _ g。KNO3中混有少量的 NaCl，提纯的方法是 _（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。要比较 NaCl 和 KNO3 在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或 _。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况

8、，说法正确的是 _（填编号）。A 操作 I一定是降温 B a与 b 的溶剂质量可能相等 C a与 c的溶质质量一定相等 D b与 c的溶质质量分数一定相等 8如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。50时，硝酸钾的溶解度是_；硝酸钾的溶解度随温度的升高而_（填“增大”或“减小”）。硝酸钾和氯化钠都属于_物质（填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）。“海水晒盐”利用的方法是_（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。20时，如要提纯 9g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为 80%），溶解时应选择_（填“10mL”、“25mL”或“100mL”）规格的量筒量取所需要的水最为合适，理由是：_。在 20时

9、，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有 100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后现象如图 2所示，说法错误的是_（填序号）。A烧杯乙中的上层溶液是饱和溶液 B烧杯甲中溶液的溶质是硝酸钾 C烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大 D将温度升高到 50，烧杯乙中的固体不一定全部溶解 二、实验题 9下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。温度（）0 20 40 60 80 溶解度（g/100g水）氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 60时，硝酸钾的溶解度是_。20，50g水中加入 30g硝酸钾，所得溶液

10、的质量是_g。若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是_。在 20时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有 100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图，说法错误的是_（填序号）。A 烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液 B 烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾 C 若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大 D 将温度升高到 50，烧杯乙中的固体一定全部溶解 20时，在 100g水中溶解 NaCl 和 KNO3，进行以下实验：.溶液 c所含溶质为_，固体 a为_g。.对整个实验过程分析正确的是_。A 固体 b是纯净物 B 溶液 c、d中 NaC1 质量分数相等 C 溶液 d 中硝酸钾的质量小

11、于氯化钠的质量 D 实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液 10根据固体物质甲、乙的溶解度曲线图，回答下列问题：（1）t1时，甲的溶解度是_。（2）t2时，将 10g 乙投入 50g水中，充分溶解后形成的是_（选填“饱和”“不饱和”）溶液。（3）t1时，甲、乙两溶液的质量分数相同，此时溶液的质量分数可能为_（选填编号）。a.22/122 b.40/140 c.30/130 d.20/120（4）t1时，对有 20g甲和 16g乙组成的混合物进行如下实验：（甲、乙溶于水后不会相互反应，也不影响溶解度）形成甲的饱和溶液的是_（选填编号）；B中固体成分是_。11下表是 和 在不同温度时的溶解度，回答问

12、题。温度/10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 I.两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_。II.除去 中少量的，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，干燥。.50时，将两种物质的饱和溶液各 100g，分别加热蒸发 10g水后，再恢复到50，剩余溶液的质量：溶液_（填“大于”、“等于”或“小于”）溶液。IV.时，按图示操作：A中溶液_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C 中溶液的总质量是_g。12溶液与人们的生产、生活密切相关。图 1为甲、乙两种固体物质的

13、溶解度曲线。（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 _（填“甲”或“乙”）。（2）某同学按图 2 所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C 三种溶液，在A、B、C 三种溶液中属于饱和溶液的是 _（填字母）。向 C 中再加入 25g 甲，充分搅拌，恢复到 t2时，所得溶液中溶质的质量分数为 _（结果精确到 0.1%）。（3）将 t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液中溶质的质量分数：甲 _ 乙（填“”“”或“”）。13下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度（单位：g/100g水）温度 1 20 40 60 70 80 S（KNO3）13.3 31.6 63.9 110 100 169

14、分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是_；请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线_。60时，50g水中最多溶解_gKNO3。除去 KNO3晶体中混有的少量 NaCl，通过：溶解、蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥得到比较纯净的 KNO3晶体。将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确的是_（选填编号）。A溶解度一定不变 B溶剂质量一定增大 C溶质质量一定不变 D溶质质量分数一定减小 20时，实验室配制一瓶最浓的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是_（填编号），溶质质量分数为_（精确 0.1%），装瓶后贴上标签并写上_。取上述配制的 20100

15、g硝酸钾的饱和溶液（如 A烧杯）进行如下操作，请回答：上述溶液中一定是不饱和溶液的是_（填“A、B、C、D、E、F”），所含溶质的质量 B_F（填“”、“”、“”或“=”）。（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。（5）分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度时_.（6）请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。_ 温度 溶解度（g/100g水）20 31.6 40 63.9 50 145 60 110 70 140 80 169 三、综合应用题 16下表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度（单位：g/100g水），请回答。温度（）

16、10 20 30 40 50 60 甲 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 乙 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 丙 0.182 0.165 0.160 0.141 x 0.121 （1）10时，甲物质的溶解度是_g/100g水。（2）三种物质中溶解度受温度影响较大的是_；（3）物质在水中的溶解性与其溶解度（20）的关系示意图如下，则丙物质在水中的溶解性是_；（4）30时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是_；（列式即可，不要求计算）（5）50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_；（6）向不同温度的 100g 水中分别放入等质量的乙物质，保持温

17、度不变，溶解情况如图所示。相关分析正确的是_；a溶液温度：b溶液质量：=c溶液一定是不饱和溶液 d使中的固体恰好全部溶解，溶质质量分数不变（7）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如下图所示，图中 t2对应温度为 30，则 t1 对应的温度_。A小于 30 B等于 30 C 大于 30 D无法确定（8）t时，某物质（固体）的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比是 n：m，则在 t时，该物质的溶解度为_。17溶液在生活、生产中有广泛的用途。（1）在农业生产上,常需要用质量分数为 16%的氧化钠溶液选种。某同学配制1000g质量分数为 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为

18、 _ g；水的体积为 _ mL（水的密度近似看作 1g/mL）。（2）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备较纯氯化钠的实验流程，请回答问题。操作 1的原理是 _，此操作中玻璃棒的作用是 _，操作 2 的名称是 _，其中用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、_，实验结束后计算精盐的产率为 _，如果该产率超过 100%，可能的原因是 _（填序号）。A 食盐没有全部溶解就进行过滤 B 操作 2溶液飞溅 C 实验结束后称量的精盐很潮湿 D 过滤时滤纸有破损（3）已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示:温度（C）0 10 20 30 40 50

19、60 溶解度（克）35.7 35.8 36 36.3 36.6 37.0 37.3 常温下的实验流程中加 10mL水，能否使 3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解?说明理由 _。化学课上同学们研究物质溶解性的实验如下图所示:某同学将 1.85g氯化钠加入 5mL水中，充分振荡后静置,现象如图甲所示，他认为图甲试管中的溶液为该温度下氧化钠的饱和溶液，判断的依据是 _。再对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，则可判断加热溶液的温度范围是 _。该同学认为得到的是不饱和溶液，你同意他的判断吗?说出理由 _。18为了增强导电性，实验室用溶质质量分数为 的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。实验一：配制 溶质质量分

20、数为 的氢氧化钠溶液。将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行 _ 操作。再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出 _ g数据为止。实际配制的溶液中溶质的质量分数小于，其原因不可能是 _。A氢氧化钠固体不纯 B 固体倒入烧杯时洒落到电子天平上 C 配制时所用烧杯内残留部分水 D倒入试剂瓶时有少量液体溅出 实验二：水的电解实验 用如图装置进行水的电解实验 .如图试管 1 得到的气体是 _。该反应的方程式为 _。.电解水实验证明了水由 _ 组成。电解水过程中保持不变的微粒是 _（填写微粒名称）。.时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到 时现象如图

21、 2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图 3。下列说法正确的是 _（填字母序号）。A图 3 中 N表示的是甲的溶解度曲线 B图 2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等 C 图 2 中甲溶液是不饱和溶液 D图 1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数 19水是宝贵的自然资料，让我们一起走进“水”的世界。下图电解水实验中，反应的化学方程式是_。水电解过程发生改变的微粒名称是_。医疗上常用 0.9%NaCl 溶液作生理盐水，配制 1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为_还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为_。某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯。粗盐的提纯实验步骤包括：a计算产率

22、，b过滤，c溶解，d 蒸发，e称量。实验步骤的正确顺序是：e、_、a（填序号）。若 NaCl 的产率偏低，则可能的原因是_（填字母）。A过滤时滤纸有破损 B蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水 C溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 提示：产率=100%已知 KCl 的溶解度 20时为 34g/100g水，40时为 40g/100g水。某实验小组做了如下实验。A中所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_；溶质的质量分数相等的是_。I.B和 CII.B和 E.C 和 DIV.D和 E 20水是我们熟悉的物质。为了测定水的组成，进行如下探究：甲方案：电解水时玻璃管内的现象是_；b 管内生成的气体是_；检验 a

23、管内产生气体的方法是_。生成气体的体积比是_，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是_；电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了 16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为 3.0%。试计算.参加反应的水的物质的量_mol（根据化学方程式列式计算）。.电解前氢氧化钠溶液的质量为_g。乙方案：该方案的实验目的是_，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_，现象_；该实验能否达到实验目的，并阐述理由_。下表是 KNO3、NaCl 在不同温度下的部分溶解度数据。温度（）0

24、 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32.0 45.8 64.0 85.5 110.0 138.0 169.0 202.0 246.0 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 .以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_。.在 40时，将 40gKNO3 溶解在 50g水中，形成溶液的质量是_g。若升温至 60，形成的溶液为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为_。.根据表中数据，找出 60.0g水能够溶解 66.0g KNO3 的温度范

25、围是_。.固体 KNO3 中混有少量 NaCl，欲提纯 KNO3 所需的实验步骤为_。.气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。下图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。图中 P1与 P2表示气压，则 P1与 P2的关系是_。A P1P2 B P1P2 C P1P2 D 无法确定 参考答案 131.6 升高 过滤 5 50 d E 【详解】（1）由上表可知：20 C 时，KNO3的溶解度是 31.6g，KNO3的溶解度是随温度升高而升高，故答案：31.6g；升高。（2）取 20.0gKNO3 固体和 10.0mL蒸馏水，水的密度为 1g/cm3，所以水的质量为10g，放入烧杯中，充分搅拌，并

26、冷却至室温。由图可知，A点加入溶剂水的质量为10g，对应的溶液质量为 15g，则溶液中 KNO3 的质量为 15g-10g=5g，可通过过滤操作去除不溶物，故答案：过滤。由图可知，A点加入溶剂水的质量为 10g，对应的溶液质量为 15g，则溶液中KNO3的质量为 15g-10g=5g，此时溶液达到饱和状态，KNO3的溶解度为=50g；由 KNO3的溶解度表可知，30 C 时 KNO3的溶解度是 45.8g,40 C 时KNO3的溶解度是 63.9g，此时 KNO3的溶解度为 50g，45.8g50gAB 【详解】：（1）上层清液为澄清石灰水是均一的、稳定的混合物，属于溶液；下层未完全溶液的部分

27、石灰乳不是均一的、稳定的，是悬浊液；（2）CuSO溶液溶液各部分颜色相同、溶液各部分谘质质量分数相同、溶液久置后颜色不变说明它是均一的、稳定的；滴入 NaOH溶液有蓝色沉淀生成，是硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的化学反应，故不能说明 CuSO溶液是均一、稳定的，故选 D；（3）20时，NaCl 的溶解度是 36g，40g氯化钠投入 100g水中，只能溶解 36g，所以所得溶液溶质的质量分数=100%=26.5%；20时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，30g硝酸钾投入 100g水中全部溶解，所以所得溶液溶质的质量分数=100%=23.1%；20时，胆矾的溶解度是 32g，胆矾溶于水后溶液中的溶质是硫酸

28、铜，且 25g可以完全溶于水 100g，所以所得溶液溶质的质量分数=12.8%；（4）由图示可知，20时，该物质的溶解度是 40g；设 120g水中溶解溶质的质量为 x 时达到饱和。x=48g 根据溶解度的特点可知，溶液从 B点转变成 C 点状态，可通过加 20g溶质方式实现；根据图示知，由于图中的都是该温度下达到饱和时的溶质和溶剂情况，所以直线上的二个点的质量分数相等，而 B点明显相对 A点而言是，水多而溶质相同，所以质量分数 AB，C、D 是饱和溶液，A、B是不饱和溶液，所以 C、D溶质的质量分数大于 A、B溶质的质量分数。所以 A、B、C、D四点对应的溶液溶质质量分数大小关系是：C=DA

29、B。故答案为（1）A；B；（2）D；（3）26.5%；23.1%；12.8%；（4）40；48；过加 20g溶质；3 饱和 33.3%36.0S 17.4 降温结晶 相同温度下，等质量的溶剂完全溶解达到饱和时所需溶质的质量 BD 【详解】由表中数据可知：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；由表中数据可知：50时，KNO3溶解度大于 NaCl 的溶解度；50时 KNO3的溶解度是 85.5g，向烧杯中加入 100g水和 49.0g氯化铵配成 50的溶液，此时溶液为不饱和溶液；再冷却到 20，20时 KNO3 的溶解度是 31.6g，烧杯中析出固体的质量为：49.0g-31.6g=17.4g；硝酸钾

30、的溶解度随温度的升高增大明显，故 KNO3中混有少量的 NaCl，可先将混合物溶于水配成高温下的饱和溶液，然后再采用降温结晶的方法就可以提纯KNO3；或相同温度下，等质量的水中达到饱和时所溶解的溶质质量；A、操作 I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误；B、操作 I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，b是饱和溶液，若采用的是增加溶质的方法，溶质的质量不相等，但水的质量可能相等，故选项说法正确；C、a是一定温度下的不饱和溶液，b转化为 c的过程中，有硝酸钾析出，a与 c的溶质质量不相等，故选项说法错误；D、b 与 c均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一