c（CH3COO－）>c（K＋）>c（OH－）>c（H＋）
D．Va与Vb任意比时：
c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
15、在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，则此溶液中一定能大量存在的离子组是（）
A.Fe3＋、NO3-、Cl－、Na＋B.Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋
C.NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-D.Cl－、SO42-、K＋、Na＋
16．下列判断中，正确的是（）
A．已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）
B．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0．01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0．01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
C．pH试纸测得新制氯水的pH为4
D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
B组题：
12．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（）
13.列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和
的反应属于同一类型的反应
C.葡萄糖、果糖的分子式均为
，二者互为同分异构体
D.乙醇、乙酸均能与
反应放出
二者分子中官能团相同
14．下列实验能成功的是（）
A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯
B．苯和浓溴水反应制溴苯
C．
中滴加
溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型
D．用
溶液和过量
溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀
15、结构简式为
的有机物，不能发生的反应是（）
A.消去反应B.加成反应C.酯化反应D.银镜反应
三、简答题（计52分，17题为必做题，18、19、20、21题为选做题，分为A、B两组，A组为选修四《化学反应原理》部分，B组为选修五《有机化学基础》部分，考生任选其中一组，并在答题纸上涂清所选题组，不涂或都选者不得分。
）
17、（10分）
Ⅰ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．层析G．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
Ⅱ、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①所需仪器除酒精灯、三脚架、泥三角外，还需要。
（2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是。
（3）步骤④反应的离子方程式是。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________。
（4）请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：
。
选做题部分
A组题
18．（10分）
（1）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。
反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）。
根据下图回答下列问题：
（a）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______________________________________；
（b）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝____________________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4____________ΔH3（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（2）在微生物作用的条件下，NH
经过两步反应被氧化成NO
。
这两步的能量变化示意图如下：
（a）第二步反应是________反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是________________________________________________。
（b）1molNH
（aq）全部氧化成NO
（aq）的热化学方程式是________________________________________________。
19．（10分）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序是（填序号）________________．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH
浓度由大到小的顺序是（填序号）________________．
（3）将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________．
（4）已知t℃时，KW＝1×10－13，则t℃（填“＞”、“＜”或“＝”）______25℃.在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b________.
20、（10分）请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。
理论上k＝
（要求计算表达式和结果）；
（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。
在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极：
；
负极：
；
21.（12分）
（1）如图所示，烧杯甲中盛放100mL6mol·L－1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入NaOH固体，同时向烧杯乙中放入NH4NO3固体，搅拌使之溶解。
A瓶中气体颜色变深，B瓶气体颜色变浅，理由是：
。
（2）在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。
①图中的两条曲线，表示NO2浓度随时间的变化曲线
②前10min内用υ（N2O4）表示的化学反应速率为
③25min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是
④15min时的平衡常数为，35min时的平衡常数为。
⑤在一定容积的密闭容器中，不能说明2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡状态的是（）
A．容器的压强不再变化B．容器的颜色不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．混合气体的密度不再变化
E．υ（NO2）＝2υ（N2O4）F．c（NO2）＝2c（N2O4）
B组题
18（10分）
（1）若是某单烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可
能有种结构；若是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有种结构。
（2）已知某有机物的结构简式为：
①该有机物中所含官能团的名称是_______________________________。
②该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为______________。
③写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：
______________________________________________________________
19、（10分）
（1）某种混合物中可能含有甲酸、乙酸、甲醇及甲酸乙酯这些物质中的一种或几种。
在检验时有以下现象：
（Ⅰ）有银镜反应；
（Ⅱ）加入新制
悬浊液，无变澄清的现象；
（Ⅲ）与含碱的酚酞溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅以至无色。
根据上述现象，可以判断此混合物中一定含有，可能含有，一定没有。
（填结构简式）
（2）苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为：
请回答：
苯氯乙酮的同分异构体有多种，请写出同时符合下列三个条件的所有同分异构体的结构简式：
①分子内有苯环但不含甲基；②氯原子与链烃基直接相连
③能发生银镜反应。
。
20（10分）．咖啡酸苯乙酯
是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：
请填写下列空白。
⑴．D分子中的官能团是＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵．高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶．写出A→B反应的化学方程式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷．B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑸．A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。
①苯环上只有两个取代基；
②能发生银镜反应；
③能与碳酸氢钠溶液反应；
④能与氯化铁溶液发生显色反应。
21（12分）、A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。
它们的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
（1）写出B中官能团的名称；1molB能与含______molBr2的溴水反应。
（2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有（用A、B、C、D填空）。
（3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属
于反应（填反应类型名称），写出反应②的化学方程式_______________________________________。
（4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种
①化合物是1，2——二取代苯；
②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团
其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种。
、_____________________，
（5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式
________________________________.
2014-2015学年度上学期期末素质测试
高二化学参考答案
一、选择题（必做题）
1B2B3A4D5A6D7D8D9C10C11C
一、选做题（选择）
A组题：
12A13B14C15D16A
B组题：
12C13C14D15A16D
三、17（必做题）（10分）
Ⅰ（计4分）
（1）G
（2）C（3）D（4）E
Ⅱ（计6分）
（1）坩埚（1分，答出坩埚即可）
（2）C（1分）（3）2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O（2分）
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（1分）
19、（计10分，每空2分）
（1）④②③①
（2）⑥⑦④⑤⑧
（3）c（Na+）=c（Cl-）>c（OH-）>c（NH4+）>c（H+）
（4）＞；9：
2
20（计10分）
（1）k=M（Cl2）/2M（NaOH）=71/80=1:
1.13或0.89（2分）
（2）①Cl2H2（各1分）a％小于b％（2分）②O2+4e—+2H2O＝4OH—H2－2e—+2OH—＝2H2O（各2分）
21．（12分）⑴因为2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0，NaOH中和HCl时要放热，平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深。
NH4NO3溶解吸热，温度降低，平衡向右移动，NO2浓度减小，气体颜色变浅。
（2分）
⑵①X（2分）②0．02mol/（L·min）（2分）③在容器中添加了NO2（2分）④0．90．9（各1分）⑤DEF（2分，少选得1分，错选或多选不得分）
B组题
18、（每空2分）
（1）51
（2）①碳碳双键、羟基；②
③
21（计12分）、
（1）碳碳双键、（酚）羟基（各1分）4（2分）
（2）D（1分）
（1分）
（方程式2分）
（各1分）
（2分）
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