仪器分析实验教案.docx

仪器分析实验教案.docx

《仪器分析实验教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《仪器分析实验教案.docx（45页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

仪器分析实验教案

实验一水样pH值的测定

一、目的要求

1.了解电位法测定水样pH值的原理和方法。

2.认识和了解各种型号酸度计。

3.学会使用pHS-25型酸度计。

二、测定原理

将指示电极（玻璃电极）与参比电极插入被测溶液组成原电池

（-）Ag|AgC1，HCl（0.1mo1•L-1）|玻璃膜|H+（xmo1•L-1）‖KCl（饱和）|Hg2Cl2,Hg（+）

玻璃电极试液盐桥甘汞电极

在一定条件下，测得电池的电动势就是pH的直线函数

E＝K十0.059pH（25℃）

由测得的电动势就能算出被测溶液的pH值。

但因上式中的K值是由内外参比电极电位及难于计算的不对称电位和液接电位所决定的常数，实际不易求得，因此在实际工作中，用酸度计测定溶液的pH值（直接用pH刻度）时，首先必须用已知pH值的标淮溶液来校正酸度计（也叫“定位”）。

校正时应选用与被测溶液的pH值接近的标准缓冲涪液，以减少在测量过程个可能由于液接电位、不对称电位及温度等变化而引起的误差。

一支电极应该用两种不同pH值的缓冲溶液校正。

在用一种pH值的缓冲溶液定位后，测第二种缓冲溶液的pH佰时，误差应在0.05pH单位之内。

粗略测量中用一种pH值缓冲溶液校正即可，但必须保证电极斜率在允许误差范围内。

经过校正后的酸度计就可以直接测量水或其它溶液的pH值。

用离子活度计测量溶液的pH值，其原理仍然是依据能斯特方程，测量电池在标准缓冲溶液中的电动势为：

Es＝K’十spHs

同样，在样品溶液中电池电动势为：

Ex＝K’十spHx

上述两式相减得到：

pHx＝pHs十Ex-Es/s=pHs+ΔE/s

在离子计上仪器的示值按照ΔE／s分度，而且仪器有电极斜率s的调节路线。

当用标准缓冲溶液对仪器进行校正后，样品溶液的pHx即可从仪器示值上直接读出。

注意：

1.指针式与数字式酸度计的差异。

2.高、中、低档酸度计之间的差异。

3.旋钮式、钟表式、齿轮式温度补偿器的使用方法。

4.紧固式、弹球式、自锁式电极插口的使用注意事项。

5.复合电极与单电极的差异。

将复合电极接口变换成单电极接口需要电极转换接头附件来完成。

三、试剂与仪器

1．pH＝4.00标准缓冲溶液（20℃）

2．pH＝6.88标准缓冲溶液（20℃）

3.pH＝9.22标准缓冲溶液（20℃）

4．pHS-25型酸度计，23l型玻璃电极，232型甘汞电极.

5.pHS-3E型、pHS-3C型型酸度计。

6．100mL烧杯四只。

标准缓冲液通常能稳定贮放二个月，温度不同，其相应标准值也不同。

温度℃

0

5

10

15

20

25

30

35

40

50

0.050mol•L-1KHC8H4O4

4.003

3.999

3.998

3.999

4.003

4.008

4.015

4.024

4.035

4.060

0.025mol•L-1KH2PO4-Na2HPO4

6.984

6.951

6.923

6.900

6.881

6.864

6.853

6.844

6.838

6.833

0.010mol•L-1Na2B4O7∙10H2O

9.464

9.395

9.332

9.276

9.225

9.182

9.139

9.102

9.068

9.011

四、测定步骤

1.按照所使用仪器的操作方法进行操作。

2.预热仪器达到稳定。

3.测量标准缓冲溶液温度，确定该温度下的pHs值，将仪器的温度补偿旋钮调节到该温度上。

4.将电极和烧杯用水冲洗干净后，用标准缓冲溶液荡洗l～2次〔电极用滤纸吸干）。

5.将电极浸入标准缓冲溶液内，待达到稳定读数后，调节定位旋钮使仪器示值为pHs值。

6.将电极取出，用水样将电极和烧杯冲洗多次。

7.测量水样温度，将仪器的温度补偿旋钮调节至该温度。

8.将冲洗过的电极置于水样中，待读数稳定后，从标尺或数字显示器上读出水样的pHx值。

9.测定完毕后，将电极（甘汞电极套上电极帽）和烧杯冲洗干净妥善保存。

10.为了检验仪器示值的准确性，可以在测定样品溶液之前对仪器的示值准确性进行测定。

即用其中某一标准pH溶液对仪器进行定位，测定另一已知pH标准溶液，按下式计算测量误差

示值测量误差

11.如果仪器带有斜率旋钮，可以通过斜率旋钮进行校正。

五、实验的注意事项

1.邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液、磷酸盐缓冲溶液和硼酸钠缓冲溶液的pH值随温度不同稍有差异（如上表）。

2.用蒸馏水或去离子水冲洗电极时，应当用滤纸吸去玻璃膜上的水分而不是擦拭电极。

3.由于玻璃电极内阻很高，使用电磁搅拌可能引起电磁干扰，搅拌引起的涡流可能使液接电位波动，因此用玻璃电极测量pH值时一般不使用电磁搅拌。

正确的操作是将电极浸入溶液后，用手摇动一下测量杯或开启搅拌使电极与溶液充分接触，然后停止搅拌进行测量。

4.玻璃电极球泡很薄，小心打碎。

5.不同仪器型号的测量精度。

思考题

1.电位法测定水的pH值的原理是什么?

2.酸度计为什么要用已知pH值的标准缓冲溶液校正?

校正时应注意什么?

3.标准缓冲溶液的pH值受那些因素的影响？

如何保证其pH值恒定不变?

4.玻璃电极在使用前应如何处理?

为什么？

玻璃电极、甘汞电极在使用时应注意什么?

5.安装电极时，应注意哪些问题?

实验二用氟离子选择性电极测定水中微量F-离子

——标准曲线法

一、目的要求

1.学习氟离子选择性电极测定微量F-离子的原理和测定方法。

2.学习标准曲线法定量分析。

3.学习离子计及酸度计测定溶液电位的使用方法。

二、基本原理

氟离子选择性电极的敏感膜为LaF3单晶膜（掺有微量EuF2利于导电），电极管内放入NaF+NaCl混合溶液作为内参比液，以Ag-AgCl作内参比电极。

当将氟电极浸入含F-离子溶液中时，在其敏感膜内外两侧产生膜电位Δφm.

Δφm=K-0.059lgαF-*（25℃）

以氟电极作指示电极，SCE为参比电极，浸入试液组成工作电池

Hg,Hg2Cl2|KCl（饱和）‖F-试液|LaF3|NaCl,NaF（均为0.1mol•L-1）|AgCl,Ag

E=K′-0.059lgαF-（25℃）

在测量时加入以HAc，NaAc，柠檬酸钠和大量NaCl配制成的总离子强度调节缓冲液（TISAB），由于加入了高离子强度的溶液（本实验所用的TISAB液其离子强度I＞1．2），可以在测量过程中维持离子强度恒定，因此工作电池电动势与F-离于浓度的对数成线性关系。

本实验采用标准曲线法测定F-离子浓度，即配制成不同浓度的F-*离子标准溶液，测定工作电池的电动势，并在同样条件下测得试液的Ex，由E-pF（或E-lgcF-）曲线查得未知试液中的F-离子浓度。

如果用E-cF-曲线，必须用半对数座标纸。

当试液组成较为复杂时，则应采用标推加入法或Gran作图法测定之。

氟电极的适用酸度范围为pH=5～6，测定浓度在100～10-6mol•L-1范围内．Δφm与lgcF-呈线性响应，电极的检测下限在10-6mol•L-1左右（随着电极的不断老化，检测下限会不断升高）。

氟离子选择性电极是比较成熟的离子选择性电极之一，其应用范围比较广泛。

本实验所介绍的测定方法，完全适用于人指甲中F-离子的测定（指甲需先经适当的预处理），为诊断氟中毒程度提供科学依据；采取适当措施，用标准曲线法可以直接测定雪和雨水中的痕量F-离子，磷肥厂的废渣，经HCl分解，即可用来快速、简便地测定其F-离子含量；用标准加入法不需预处理即可直接测定尿中的无机氟及河水中的F-离子，通过预处理，则可测定尿和血中的总氟含量；大米、玉米、小麦粒经磨碎、干燥、并经HClO4浸取后，不加TISAB，即可用标准加入法测定其中的微量氟；本法还可测定儿童食品中的微量氟，因此，是食品分析的国标方法。

三、仪器

1．任意型号离子计或酸度计

2．氟离子选择性电极

3．饱和甘汞电极

4．电磁搅拌器

5．容量瓶1000mL，塑料瓶1000mL6个

6．吸量管10mL8支

7.塑料烧杯50mL8支

四、试剂

1．0.100mol•L-1F-离子标准溶液准确称取120℃干燥2h并经冷却的优级纯NaF4.20g于小烧杯中，用水溶解后，转移至1000mL容量瓶中配成水溶液，然后转入洗净、干燥的塑料瓶中。

2．总离子强度调节缓冲液（TISAB）于1000mL烧杯中加入500mL水和57mL冰乙酸，58gNaCl，12g柠檬酸钠（Na3C6H5O7•2H2O），搅拌至溶解。

将烧杯置于冷水中，在pH计的监测下，缓慢滴加6mol•L-1NaOH溶液，至溶液的pH＝5.0～5.5,冷却至室温，转入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

转入洗净、干燥的容量瓶中。

3．F-离子试液（自来水），浓度约在10-4～10-5mol•L-1。

五、实验步骤

1．按离子计或酸度计操作步骤，调试时各按下mV按健。

摘去甘汞电极的橡皮帽，并检查内电极是否浸入饱和KCl溶液中，如未浸入，应补充饱和KCl溶液。

安装电极，清洗氟电极空白电位值至300mV以上。

氟电极空白电位值受制备工艺、内参比液中F-离子浓度、水质纯度、电极老化程度、离子计型号等因素的影响，因此，视情况清洗到空白电位值最大即可。

2.准确吸取0.100mol•L-1F-离子标准液10．00mL，置于100mL容量瓶中，加入TISAB液10.0mL，用水稀释至刻度,摇匀，得pF=2.00溶液。

3．吸取pF=2．00溶液10．00mL，置于100mL容量瓶中，加入TISAB9.0mL，用水稀释至刻度，摇匀，得pF=3.00溶液。

仿照上述步骤，配制pF=4.00，pF＝5.00和pF=6.00的溶液。

4．将配制的标准溶液系列由低浓度到高浓度逐个转入塑料小烧杯中，并放入氟电极和饱和甘汞电极及搅拌子，开动搅拌器，调节至适当的搅拌速度，搅拌3min，至指针无明显移动时，读取各溶液的mV值，读数时注意使眼睛、指针和刻度三者在一直线上。

5．吸取F-离子试液10.00mL，于50mL容量瓶中，加入10.0mLTISAB液，用水稀释至刻度，摇匀。

按标准溶液的测定步骤，将电极重新清洗到最大空白电位值后，测定其试液的电位值。

六、数据及处理

1．实验数据

pF值

1.002.003.004.005.006.00试液

E/mV

2.以电位值为纵坐标，pF值为横坐标，绘制E-pF标准曲线。

3．在标准曲线上找出与Ex值相应的pF值，带入有关计算公式求得原始试液中氟离子的含量，以mg·L-1表示。

或将数据输入微机，以Excel一元线性回归方程求出F-离子含量。

思考题

1.本实验测定的是F-离子的活度，还是浓度?

为什么?

2.测定F-离子时，加入的TISAB由那些成分组成？

各起什么作用?

3.测定F-离子时，为什么要控制酸度，pH值过高或过低有何影响7

4.测定标准溶液系列时，为什么按从稀到浓的顺序进行?

5.为什么要反复清洗空白电位值？

实验三用氯离子选择姓电极测定微量氯离子

——标准加入法和Gran作图法

一、目的要求

1.学习标准加入法的基本原理和测定技术，

2.学习Gran作图法的基本原理和数据处理方法。

二、基本属理

氯离子选择性电极是由AgCl和Ag2S的粉末混合物压制成的敏感薄膜，固定在电极管的一端，用焊锡或导电胶封接于敏感膜内侧的银箔上，装配成无内参比溶液的全固态型电极。