第九单元溶液Word格式.docx
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如硝酸铵溶于水时溶液温度降低，就不能说是由于扩散而吸收了热量，而是因为扩散过程吸收的热量少于水合过程放出的热量，这才造成了溶液温度的降低。
如例1。
4．认为无色透明的、均一的、稳定的液体都是溶液。
应注意：
溶液不一定没有颜色，其类别一定属于混合物。
【基础演练】
1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（ ）
A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸
2．下列关于溶液的说法：
①溶质只能是固体；
②溶剂一定是水；
③一种溶液只含有一种溶质；
④溶液是无色透明的纯净物。
其中错误的是（）
A．①③④B．①②③C．②③④D．①②③④
3．下列物质混合，所得结论正确的是（）
A.植物油和水——乳浊液B.碘和汽油——乳浊液C.食盐和汽油——溶液 D.碳酸钙和水——溶液
4．餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有（）
A.催化作用B.乳化作用C.吸附作用 D.还原作用
5.下列有关溶液的说法中，正确的是（）
A．澄清、洁净的液体一定是纯净物B．两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液
C．必须经搅拌后溶液里各部分的性质才完全相同D．静置一段时间分层的液体一定不是溶液
6．指出下列溶液中的溶质和溶剂。
（1）澄清石灰水中，溶质是，溶剂是。
（2）医用酒精溶液中，溶质是，溶剂是。
（3）白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是，溶剂是。
（4）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是，溶剂是。
7．填下表中的实验现象并回答下列问题
试管
加入液体
加入物质
实验现象
1
10mL水
一滴植物油
2
10mL汽油
3
几小粒碘
4
10mL酒精
注：
实验现象填“溶解”或“不溶解”即可。
⑴上述实验说明了同一种物质在的溶剂中溶解的现象是；
⑵可用汽油来清除衣服上的油污的原因是。
8．现有失去标签的两瓶澄清的无色溶液，一瓶是室温下的NaCl溶液，一瓶是纯净水，下面是一些同学提供的鉴别方法和结论，请将其中你认为正确的选出来：
A．用高倍显微镜观察，能观察到两种微粒的是NaC1溶液
B.称一下，比较轻的是纯净水
C.通电试验，容易导电的是纯净水
D.分别浸入新鲜菜柄，引起菜柄萎缩的是NaCl溶液
E.取相同质量的两种溶液，体积较大的是纯净水
F.加热蒸发有白色固体出现的是NaCl溶液
你认为正确的是 。
9．小英在做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速度。
（1）写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速度的影响。
因素①，你的预测 。
因素②，你的预测 。
（2）从你所列因素中选取一个，通过实验证明你的预测。
你的设计方案是 。
10．琳琳同学认为很多因素可以加快物质的溶解速率。
在对这些影响因素进行探究的过程中，需解决如下一些问题：
（1）怎样测定溶质溶解的速率大小？
。
（2）琳琳在设计实验时，考虑到下列因素对实验会产生影响：
水的量；
水的温度；
溶解的物质颗粒大小；
是否搅拌；
溶解的物质是否同时放入水中；
溶质的种类；
溶质的质量等。
帮助琳琳同学完成下表。
实验序号
实验目的
自变量
因变量
控制的变量
（用序号填）
甲
搅拌对物质溶解速度的影响
搅拌
溶解的
快慢
乙
溶质颗粒大小对溶解速度的影响
丙
水的温度对溶解速度的影响
课题2 溶解度
1．记住饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的。
2．了解溶解度的含义，知道溶解度的相对大小与溶解性的关系。
3．认识溶解度曲线，能利用溶解性表或溶解度曲线查阅有关物质的溶解性或溶解度。
4．认识影响气体溶解度大小的因素。
二、命题落点
1．以选择、填空等形式考查饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化的条件和方法，如例1。
2．对溶解度概念的理解程度的考查，对影响溶解度因素的分析和认识的考查，如例2。
3．对于溶解度曲线的认识与利用能力以及看图、识图能力的考查，如例3。
4．影响气体物质溶解度的因素的分析及以此解释生活中的某些现象，如例4。
例1．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（ ）
A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
例2．“20℃时食盐的溶解度是36g”。
根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（ ）
A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：
100：
136
例3．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答：
（1）
时，A物质的溶解度为g。
（2）
时，A、B两种物质的溶解度
（填“相同”或“不同”）。
（3）我国有些地区有一种说法：
“冬天捞碱，夏天晒盐”。
这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。
那么，图中（填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。
人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl。
某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4gCO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为多少？
。
例4．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
1．忽视饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念的前提条件，未能真正理解这些概念的含义，从而导致在对某些说法的判断上不能作出正确的选择。
如例1、例2。
2．对溶解度曲线的含义与利用缺少全面的认识，方法上不得要领。
要把握住溶解度曲线的交点的意义，知道比较不同物质的溶解度大小需要在相同的温度下进行，理解曲线的陡、缓反映的是受温度影响的情况。
如例3。
3．审题不细，特别是对选择题的要求看得不够认真，如把“关于……的说法正确的是”看成是“关于……的说法不正确的是”，或把“不能说明……的是”看作为“能说明……的是”,如例1、例4等。
1．下列因素：
①温度②固体物质的种类③水的质量④固体物质的颗粒大小，其中不影响固体物质在水中的溶解度的有（ ）
A．①④B．②③C．①②D．③④
2．欲将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）
A．加入KNO3晶体 B．加水C．降低温度 D．恒温蒸发水分
3．可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（ ）
A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出
C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变
D．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解
4.常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解。
原溶液是（）
A.饱和溶液B.不饱和溶液C.各部分性质不相同的液体D.无法确定
5．20℃时，下列四种物质分别溶解在水里恰好制成饱和溶液。
其中易溶物质是（）
A.1g物质溶解在100g水里 B.15g物质溶解在1000g水里
C.20g物质溶解在150g水里 D.100g水里溶解0.5g物质
6．20℃时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。
试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液？
哪些是不饱和溶液？
选项
A
B
C
D
加入KNO3质量（g）
5g
15g
31．6g
35g
所得溶液质量（g）
105g
115g
131．6g
7．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲 线，根据该图回答：
①t3℃时A、B、C三种物质的溶解度， 由高到低的顺序是。
②随温度升高溶解度降低的是。
③等质量的三种物质的饱和溶液均由t3℃降到t1℃时，析出溶质的质量最大的是，变成不饱和溶液的是。
④a点表示的含义是。
⑤当A、B、C三物质的溶液都接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法，可以达到饱和的是物质的溶液。
8．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而__________；
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_____________；
极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而____________，如_____________。
9．一木块漂浮于50g的KNO3饱和溶液中（见下图A），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了变化（如图B所示）。
由此推测出温度的改变是（填：
“升温”或“降温”）。
同时观察到烧杯底部KNO3晶体（填“增多”或“减少”）。
课题3 溶质的质量分数
1．知道溶质的质量分数是是溶质的质量与溶液的质量之比。
2．能进行有关溶质质量分数的简单计算。
3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
1．以选择、填空等形式来考查有关溶质质量分数的简单计算。
2．联系生活实际，考查溶液知识及其有关计算，如例2。
3．分析、判断不同“溶质”溶于水时所引起的溶质质量分数的变化情况，如例3。
4．依据公式进行溶液配制实验误差的分析，如例4。
例1．将一瓶80g溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为 ；
若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水 g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaClg。
例2．（2003年南京市中考题）日常生活中我们要科学地节约用水。
现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中洗涤剂的质量分数为1％，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为g。
现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）：
方法一：
用5700g清水漂洗，"
拧干"
后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示，下同）g；
方法二：
用5700g清水均匀分成质量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗：
第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为g；
第2次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为g；
第3次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为g。
由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水分成三份，分三次漂洗效果好？
例3．在t℃时，将10g某纯净物完全溶解在90g水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？
试举例说明。
例4．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）
A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
1．认为只要加入溶质就能使溶液中溶质的质量分数变大。
仔细想一想，如果溶液本来就是某一定温度下的饱和溶液，再加入溶质后还能继续溶解吗？
此时溶质的质量分数还会变大吗？
答案是显而易见的。
2．在计算加入溶质所得溶液的质量分数时，只看到溶质质量的增加，未想到溶液的质量也同样增加，从而导致计算结果的错误。
3．不能全面考虑物质溶于水时所发生的变化，认为加入水中的物质都是溶质，生搬硬套公式进行计算。
4．分析配制一定溶质质量分数的溶液所可能造成的误差时，找不准正确的判断依据，只凭主观想像加以判断。
如例4。
1．对于溶液的有关叙述，正确的是（）
A.在两种溶液中，含溶质较多的，其溶质的质量分数就大
B.在一定量的溶液中，再加入一些溶剂后，其溶质的质量分数就变小
C.将50℃时的硝酸钾的饱和溶液降温，有可能变成不饱和溶液
D.一切溶液中的溶剂都是水
2．对100克溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：
①加入10g水②加入10g同种溶质，且完全溶解③加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g④蒸发掉10g水，无晶体析出。
操作后的四种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是（）
A.①②③④B.①③④②C.④③②①D.④②③①
3．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒内水的体积刻度时，视线仰视，而调整天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数是（）
A.等于10%B.小于10%C.大于10%D.无法确定
4．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（）
A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变
5．为了增强水的导电性，现采用4%的硫酸溶液135g进行电解水实验，一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为5%，计算电解水生成的氢气的质量是（ ）
A.1.5gB.3gC.6gD.12g
6．20℃时，对100g5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每次增加的溶质皆完全溶解）。
（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为_______；
（2）增加10g氯化钠后，则溶质的质量分数为_______；
（3）增加10g氯化钠和10g水，则溶质的质量分数为______；
（4）加入100g15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为_______。
7．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。
请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：
（1）20℃时，甲物质的溶解度_____（填“大于”、“等于”或“小于”）乙物质的溶解度。
（2）_______℃时，两种物质的溶解度相等。
（3）60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为。
8．过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭，广泛应用于公共场合的杀菌等。
工业品过氧乙酸原液通常是15%的过氧乙酸（密度1.15g／cm3）。
使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL（密度约为1g／cm3）用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。
⑴20mL15%的过氧乙酸原液的质量是多少克？
其中含过氧乙酸多少克？
⑵配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？
9．现有200g质量分数为10％的硝酸钠溶液，欲将其质量分数提高到15％，试计算：
（1）需要向此溶液中加入多少克硝酸钠?
（2）若采取向原溶液中加入质量分数为20％的硝酸钠溶液的方法，则需要这种溶液多少克?
单元测试题
一、选择题
1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）
A．硝酸铵与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水
2．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．一杯食盐水，下部分比上部分咸
B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变
D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
3．许多同学喜欢吃家庭腌制的小菜，腌制小菜的一般方法是：
将食盐、香料等一起放入水中煮制得浓盐水，盐水冷却后放入洗净待腌制的鲜菜，腌制过程中还要不断打开缸盖晒缸并及时补充食盐，一段时间后，即得成品小菜。
若室温时食盐的溶解度为36g。
关于小菜腌制过程中的下列说法，错误的是（）
A．煮制浓盐水时，10kg水最多可得到浓盐水13.6kg
B．腌菜的过程中，原来的浓盐水会逐渐变稀
C．晒缸的目的一是防止腌菜腐败变质，二是促使水分蒸发以保持盐水的浓度
D．补充食盐的目的是保持盐水的浓度，以利于食盐往蔬菜中渗透
4．一定温度时，向密闭容器里的食盐饱和溶液中，加入5克食盐晶体。
经过一段时同后（）
A．饱和溶液的质量增大B.饱和溶液的浓度增大C．晶体的质量不变D.晶体的质量减小
5．某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，析出了3g晶体，则下列说法正确的是（ ）
A．原溶液在t℃时一定是不饱和溶液B．原溶液一定是稀溶液
C．最后剩余的溶液一定比原溶液稀D．最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小
6．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液
C．将30g硝酸钾投入到70g水中，所得溶液质量一定是100g
D．5g食盐完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
7．将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃（不考虑水分蒸发），一定发生改变的是（）
A.溶剂的质量B.溶液的质量C．硝酸钾的溶解度D．溶质的质量
8．在25℃时向100gKNO3饱和溶液中加入1gNaCl固体,下列叙述不正确的是（）
A．NaCl固体不能溶解B．NaCl固体能溶解C．所得溶液的质量是101gD．溶液中溶剂的质量不变
9．现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有（）
A.蒸发掉溶剂的二分之一B.蒸发掉0.5Wg溶剂C.加入0.15WgA D.加入3gA
10．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。
海水晒盐的原理是（ ）
A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C.日晒风吹使水分蒸发晶体析出D.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
二、填空与简答题
11．澄清石灰水中的溶质是；
植物油倒入大量的的汽油中发生的现象是，所得液体的名称为。
医用酒精中，酒精与水的质量比是3：
1，该医用酒精的溶剂是。
12．小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。
（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：
浓硫酸具有吸水性，
（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
13．某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。
该学生在实验中记录的数据如下：
实验1
实验2
实验3
实验4
水的质量（g）
100
加入KNO3的质量（g）
80
120
140
溶液质量（g）
180
200
210
根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
该温度下KNO3的溶解度是_________g（g／100g水）。
14.
（1）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
①溶液一定是无色的实例：
溶液不是无色的；
②均一、稳定的液体都是溶液实例：
是液体，但不是溶液；
③溶液中的溶质一定是固体实例：
可做溶质，但不是固体。
（2）A、B两物质的溶解度曲线如下图所示，请用“大于”、“小于”或“等于”填空。
①t1℃时A的溶解度 t2℃时A的溶解度；
②t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数 B的饱和溶液中溶质的质量分数。
三、实验题
15．如图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。
若向试管外盛有水的烧杯中加入氢氧化钠固体，请分析推断产生的现象和相关的原因。
16.在室温时，体积相同且无污染的饱和食盐水、蒸馏水各一杯，你能用多少种方法区分它们？
四、计算题
17．学校实验室做学生探究实验，要配制600g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少克？
某学生要制取0.16g氧气，需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液多少克？
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