第九单元溶液.docx
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第九单元溶液
第九单元溶液
【知识网络】
课题1 溶液的形成
【考点透视】
一、考纲指要
1．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2．了解溶液的形成过程，知道溶液在工农业生产及生活中的重要作用。
3．知道溶质在溶解的过程中，有的吸收热量，有的放出热量。
4．知道什么是乳浊液。
二、命题落点
1．以选择题的形式来考查溶液的概念与特性，如例2。
2．运用理化综合知识，分析、判断某些物质溶于水后造成的温度、压强、体积等的变化，能简要叙述造成这些变化的原因，如例1。
3．有关溶剂、溶液、乳浊液在日常生活中的应用，如例3。
【典例精析】
例1．向右图装置中的试管里盛有二分之一容积的水，向其中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U型管内两臂处在同一水平面上的红墨水，发现其右边液面降低了一些，左边的液面上升了一些，你认为所则加入的物质是（ ）
A.活性炭 B.生石灰 C.硝酸铵 D.苛性钠
例2.下列与溶液有关的说法，不正确的是（）
A.溶液虽均一稳定，但未必无色B.溶液中各部分的性质是相同的
C.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体D.一种溶液中只能含一种溶质
例3．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢D．自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈
【常见误区】
1．认为溶液一定是液态的物质。
根据溶液的概念，清新的空气、有色玻璃等也属于溶液，因为它们都是由一种物质分散到另一种物质里所形成的均一的稳定的混合物。
2．认为一种溶液中只含有一种溶质。
实际上，自然界、实验室里的不少的溶液都是混合溶液，即在溶剂里同时溶解了多种溶质。
如例2。
3．有的同学在分析由于溶质的溶解造成的溶液温度升降的时候，只强调扩散或水合两个过程的其中之一，为我所用，不能全面、客观的进行分析。
如硝酸铵溶于水时溶液温度降低，就不能说是由于扩散而吸收了热量，而是因为扩散过程吸收的热量少于水合过程放出的热量，这才造成了溶液温度的降低。
如例1。
4．认为无色透明的、均一的、稳定的液体都是溶液。
应注意：
溶液不一定没有颜色，其类别一定属于混合物。
【基础演练】
1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（ ）
A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸
2．下列关于溶液的说法：
①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液只含有一种溶质；④溶液是无色透明的纯净物。
其中错误的是（）
A．①③④B．①②③C．②③④D．①②③④
3．下列物质混合，所得结论正确的是（）
A.植物油和水——乳浊液B.碘和汽油——乳浊液C.食盐和汽油——溶液 D.碳酸钙和水——溶液
4．餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有（）
A.催化作用B.乳化作用C.吸附作用 D.还原作用
5.下列有关溶液的说法中，正确的是（）
A．澄清、洁净的液体一定是纯净物B．两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液
C．必须经搅拌后溶液里各部分的性质才完全相同D．静置一段时间分层的液体一定不是溶液
6．指出下列溶液中的溶质和溶剂。
（1）澄清石灰水中，溶质是，溶剂是。
（2）医用酒精溶液中，溶质是，溶剂是。
（3）白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是，溶剂是。
（4）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是，溶剂是。
7．填下表中的实验现象并回答下列问题
试管
加入液体
加入物质
实验现象
1
10mL水
一滴植物油
2
10mL汽油
一滴植物油
3
10mL水
几小粒碘
4
10mL酒精
几小粒碘
注：
实验现象填“溶解”或“不溶解”即可。
⑴上述实验说明了同一种物质在的溶剂中溶解的现象是；
⑵可用汽油来清除衣服上的油污的原因是。
8．现有失去标签的两瓶澄清的无色溶液，一瓶是室温下的NaCl溶液，一瓶是纯净水，下面是一些同学提供的鉴别方法和结论，请将其中你认为正确的选出来：
A．用高倍显微镜观察，能观察到两种微粒的是NaC1溶液
B.称一下，比较轻的是纯净水
C.通电试验，容易导电的是纯净水
D.分别浸入新鲜菜柄，引起菜柄萎缩的是NaCl溶液
E.取相同质量的两种溶液，体积较大的是纯净水
F.加热蒸发有白色固体出现的是NaCl溶液
你认为正确的是 。
9．小英在做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速度。
（1）写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速度的影响。
因素①，你的预测 。
因素②，你的预测 。
（2）从你所列因素中选取一个，通过实验证明你的预测。
你的设计方案是 。
10．琳琳同学认为很多因素可以加快物质的溶解速率。
在对这些影响因素进行探究的过程中，需解决如下一些问题：
（1）怎样测定溶质溶解的速率大小？
。
（2）琳琳在设计实验时，考虑到下列因素对实验会产生影响：
水的量；
水的温度；
溶解的物质颗粒大小；
是否搅拌；
溶解的物质是否同时放入水中；
溶质的种类；
溶质的质量等。
帮助琳琳同学完成下表。
实验序号
实验目的
自变量
因变量
控制的变量
（用序号填）
甲
搅拌对物质溶解速度的影响
搅拌
溶解的
快慢
乙
溶质颗粒大小对溶解速度的影响
丙
水的温度对溶解速度的影响
课题2 溶解度
【考点透视】
一、考纲指要
1．记住饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的。
2．了解溶解度的含义，知道溶解度的相对大小与溶解性的关系。
3．认识溶解度曲线，能利用溶解性表或溶解度曲线查阅有关物质的溶解性或溶解度。
4．认识影响气体溶解度大小的因素。
二、命题落点
1．以选择、填空等形式考查饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化的条件和方法，如例1。
2．对溶解度概念的理解程度的考查，对影响溶解度因素的分析和认识的考查，如例2。
3．对于溶解度曲线的认识与利用能力以及看图、识图能力的考查，如例3。
4．影响气体物质溶解度的因素的分析及以此解释生活中的某些现象，如例4。
例1．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（ ）
A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
例2．“20℃时食盐的溶解度是36g”。
根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（ ）
A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：
100：
136
例3．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答：
（1）
时，A物质的溶解度为g。
（2）
时，A、B两种物质的溶解度
（填“相同”或“不同”）。
（3）我国有些地区有一种说法：
“冬天捞碱，夏天晒盐”。
这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。
那么，图中（填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。
人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl。
某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4gCO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为多少？
。
例4．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
【常见误区】
1．忽视饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念的前提条件，未能真正理解这些概念的含义，从而导致在对某些说法的判断上不能作出正确的选择。
如例1、例2。
2．对溶解度曲线的含义与利用缺少全面的认识，方法上不得要领。
要把握住溶解度曲线的交点的意义，知道比较不同物质的溶解度大小需要在相同的温度下进行，理解曲线的陡、缓反映的是受温度影响的情况。
如例3。
3．审题不细，特别是对选择题的要求看得不够认真，如把“关于……的说法正确的是”看成是“关于……的说法不正确的是”，或把“不能说明……的是”看作为“能说明……的是”,如例1、例4等。
【基础演练】
1．下列因素：
①温度②固体物质的种类③水的质量④固体物质的颗粒大小，其中不影响固体物质在水中的溶解度的有（ ）
A．①④B．②③C．①②D．③④
2．欲将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）
A．加入KNO3晶体 B．加水C．降低温度 D．恒温蒸发水分
3．可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（ ）
A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出
C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变
D．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解
4.常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解。
原溶液是（）
A.饱和溶液B.不饱和溶液C.各部分性质不相同的液体D.无法确定
5．20℃时，下列四种物质分别溶解在水里恰好制成饱和溶液。
其中易溶物质是（）
A.1g物质溶解在100g水里 B.15g物质溶解在1000g水里
C.20g物质溶解在150g水里 D.100g水里溶解0.5g物质
6．20℃时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。
试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液？
哪些是不饱和溶液？
选项
A
B
C
D
加入KNO3质量（g）
5g
15g
31．6g
35g
所得溶液质量（g）
105g
115g
131．6g
131．6g
7．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲 线，根据该图回答：
①t3℃时A、B、C三种物质的溶解度， 由高到低的顺序是。
②随温度升高溶解度降低的是。
③等质量的三种物质的饱和溶液均由t3℃降到t1℃时，析出溶质的质量最大的是，变成不饱和溶液的是。
④a点表示的含义是。
⑤当A、B、C三物质的溶液都接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法，可以达到饱和的是物质的溶液。
8．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而__________；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_____________；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而____________，如_____________。
9．一木块漂浮于50g的KNO3饱和溶液中（见下图A），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了变化（如图B所示）。
由此推测出温度的改变是（填：
“升温”或“降温”）。
同时观察到烧杯底部KNO3晶体（填“增多”或“减少”）。
课题3 溶质的质量分数
【考点透视】
一、考纲指要
1．知道溶质的质量分数是是溶质的质量与溶液的质量之比。
2．能进行有关溶质质量分数的简单计算。
3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
二、命题落点
1．以选择、填空等形式来考查有关溶质质量分数的简单计算。
如例1。
2．联系生活实际，考查溶液知识及其有关计算，如例2。
3．分析、判断不同“溶质”溶于水时所引起的溶质质量分数的变化情况，如例3。
4．依据公式进行溶液配制实验误差的分析，如例4。
【典例精析】
例1．将一瓶80g溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为 ；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水 g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaClg。
例2．（2003年南京市中考题）日常生活中我们要科学地节约用水。
现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中洗涤剂的质量分数为1％，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为g。
现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）：
方法一：
用5700g清水漂洗，"拧干"后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示，下同）g；
方法二：
用5700g清水均匀分成质量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗：
第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为g；
第2次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为g；
第3次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为g。
由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水分成三份，分三次漂洗效果好？
例3．在t℃时，将10g某纯净物完全溶解在90g水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？
试举例说明。
例4．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）
A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
【常见误区】
1．认为只要加入溶质就能使溶液中溶质的质量分数变大。
仔细想一想，如果溶液本来就是某一定温度下的饱和溶液，再加入溶质后还能继续溶解吗？
此时溶质的质量分数还会变大吗？
答案是显而易见的。
2．在计算加入溶质所得溶液的质量分数时，只看到溶质质量的增加，未想到溶液的质量也同样增加，从而导致计算结果的错误。
3．不能全面考虑物质溶于水时所发生的变化，认为加入水中的物质都是溶质，生搬硬套公式进行计算。
如例3。
4．分析配制一定溶质质量分数的溶液所可能造成的误差时，找不准正确的判断依据，只凭主观想像加以判断。
如例4。
【基础演练】
1．对于溶液的有关叙述，正确的是（）
A.在两种溶液中，含溶质较多的，其溶质的质量分数就大
B.在一定量的溶液中，再加入一些溶剂后，其溶质的质量分数就变小
C.将50℃时的硝酸钾的饱和溶液降温，有可能变成不饱和溶液
D.一切溶液中的溶剂都是水
2．对100克溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：
①加入10g水②加入10g同种溶质，且完全溶解③加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g④蒸发掉10g水，无晶体析出。
操作后的四种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是（）
A.①②③④B.①③④②C.④③②①D.④②③①
3．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒内水的体积刻度时，视线仰视，而调整天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数是（）
A.等于10%B.小于10%C.大于10%D.无法确定
4．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（）
A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变
5．为了增强水的导电性，现采用4%的硫酸溶液135g进行电解水实验，一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为5%，计算电解水生成的氢气的质量是（ ）
A.1.5gB.3gC.6gD.12g
6．20℃时，对100g5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每次增加的溶质皆完全溶解）。
（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为_______；
（2）增加10g氯化钠后，则溶质的质量分数为_______；
（3）增加10g氯化钠和10g水，则溶质的质量分数为______；
（4）加入100g15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为_______。
7．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。
请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：
（1）20℃时，甲物质的溶解度_____（填“大于”、“等于”或“小于”）乙物质的溶解度。
（2）_______℃时，两种物质的溶解度相等。
（3）60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为。
8．过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭，广泛应用于公共场合的杀菌等。
工业品过氧乙酸原液通常是15%的过氧乙酸（密度1.15g／cm3）。
使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL（密度约为1g／cm3）用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。
⑴20mL15%的过氧乙酸原液的质量是多少克？
其中含过氧乙酸多少克？
⑵配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？
9．现有200g质量分数为10％的硝酸钠溶液，欲将其质量分数提高到15％，试计算：
（1）需要向此溶液中加入多少克硝酸钠?
（2）若采取向原溶液中加入质量分数为20％的硝酸钠溶液的方法，则需要这种溶液多少克?
单元测试题
一、选择题
1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）
A．硝酸铵与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水
2．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．一杯食盐水，下部分比上部分咸
B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变
D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
3．许多同学喜欢吃家庭腌制的小菜，腌制小菜的一般方法是：
将食盐、香料等一起放入水中煮制得浓盐水，盐水冷却后放入洗净待腌制的鲜菜，腌制过程中还要不断打开缸盖晒缸并及时补充食盐，一段时间后，即得成品小菜。
若室温时食盐的溶解度为36g。
关于小菜腌制过程中的下列说法，错误的是（）
A．煮制浓盐水时，10kg水最多可得到浓盐水13.6kg
B．腌菜的过程中，原来的浓盐水会逐渐变稀
C．晒缸的目的一是防止腌菜腐败变质，二是促使水分蒸发以保持盐水的浓度
D．补充食盐的目的是保持盐水的浓度，以利于食盐往蔬菜中渗透
4．一定温度时，向密闭容器里的食盐饱和溶液中，加入5克食盐晶体。
经过一段时同后（）
A．饱和溶液的质量增大B.饱和溶液的浓度增大C．晶体的质量不变D.晶体的质量减小
5．某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，析出了3g晶体，则下列说法正确的是（ ）
A．原溶液在t℃时一定是不饱和溶液B．原溶液一定是稀溶液
C．最后剩余的溶液一定比原溶液稀D．最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小
6．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液
C．将30g硝酸钾投入到70g水中，所得溶液质量一定是100g
D．5g食盐完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
7．将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃（不考虑水分蒸发），一定发生改变的是（）
A.溶剂的质量B.溶液的质量C．硝酸钾的溶解度D．溶质的质量
8．在25℃时向100gKNO3饱和溶液中加入1gNaCl固体,下列叙述不正确的是（）
A．NaCl固体不能溶解B．NaCl固体能溶解C．所得溶液的质量是101gD．溶液中溶剂的质量不变
9．现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有（）
A.蒸发掉溶剂的二分之一B.蒸发掉0.5Wg溶剂C.加入0.15WgA D.加入3gA
10．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。
海水晒盐的原理是（ ）
A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C.日晒风吹使水分蒸发晶体析出D.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
二、填空与简答题
11．澄清石灰水中的溶质是；植物油倒入大量的的汽油中发生的现象是，所得液体的名称为。
医用酒精中，酒精与水的质量比是3：
1，该医用酒精的溶剂是。
12．小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。
（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：
浓硫酸具有吸水性，
。
（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
13．某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。
该学生在实验中记录的数据如下：
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验4
水的质量（g）
100
100
100
100
加入KNO3的质量（g）
80
100
120
140
溶液质量（g）
180
200
210
210
根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
该温度下KNO3的溶解度是_________g（g／100g水）。
14.
（1）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
①溶液一定是无色的实例：
溶液不是无色的；
②均一、稳定的液体都是溶液实例：
是液体，但不是溶液；
③溶液中的溶质一定是固体实例：
可做溶质，但不是固体。
（2）A、B两物质的溶解度曲线如下图所示，请用“大于”、“小于”或“等于”填空。
①t1℃时A的溶解度 t2℃时A的溶解度；
②t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数 B的饱和溶液中溶质的质量分数。
三、实验题
15．如图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。
若向试管外盛有水的烧杯中加入氢氧化钠固体，请分析推断产生的现象和相关的原因。
16.在室温时，体积相同且无污染的饱和食盐水、蒸馏水各一杯，你能用多少种方法区分它们？
四、计算题
17．学校实验室做学生探究实验，要配制600g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少克？
某学生要制取0.16g氧气，需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液多少克？
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