精校甘肃省酒泉市中考真题化学Word文件下载.docx
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D、清蒸鲈鱼中富含蛋白质。
C
3.党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。
下列做法正确的是（）
A.为保护环境，把废旧电池深埋处理
B.为增加粮食产量，大量使用农药、化肥
C.为节约水资，用工业废水直接灌溉农田
D.为节约资源，大力开发新能源替代化石然料
A、废旧电池深埋会污染土壤和地下水，做法错误；
B、大量的使用农药和化肥会造成环境的污染，做法错误；
C、工业废水中含有有毒、有害物质，不能未经处理就用于农业灌溉，做法错误；
D、大力开发新能源替代化石燃料可以节约资源又可以减少污染，做法正确。
D
4.下列生活用品使用的材料属于有机合成材料的是（）
塑料保鲜膜
纯棉毛巾
真丝围巾
不锈钢锅
A、塑料保鲜膜属于有机合成材料，故正确；
B、纯棉毛巾属于天然有机材料，故错误。
C、真丝围巾于天然有机材料，故错误；
D、不锈钢锅是合金，属于金属材料，故错误。
A
5.化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。
下列实验操作中正确的是（）
过滤
测定空气中氧气含量
测定溶液的pH
稀释浓硫酸
A、图中没有玻璃棒引流，漏斗的下端没有紧贴烧杯的内壁，故A错误；
B、木炭和氧气反应后生成二氧化碳气体，生成了新的气体，故B错误；
C、pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故C错误；
D、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，存在正确，故D正确。
6.元素观、微粒观是化学的重要观念。
下列有关元素和微粒的说法不正确的是（）
A.分子、原子和离子都是成物质的粒子
B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
A、分子、原子和离子都是成物质的粒子；
故正确；
B、同种元素的原子核内质子数相同，中子数不一定相同，例如C-12、C-13、C-14，故错；
C、元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数；
故正确。
D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故正确。
7.2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。
下列说法不正确的是（）
A.金银铜铁都是重要的金属资源
B.金银的化学性质比铜铁更稳定
C.自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
A、金银铜铁都是重要的金属资源，故选项说法正确。
B、金银的化学性质比铜铁更稳定，故选项说法正确。
C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，没有天然的金属铁，故选项说法错误。
D、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，银不能与硫酸铜溶液反应，铁能与硫酸铜溶液反应，能验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，故选项说法正确。
8.下列列化学方程式书写正确的是（）
A.2H2+O2=2H2O
B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
A、该反应是在点燃的条件下进行的，正确的化学方程式为2H2+O2
2H2O，故错误；
B、该化学方程式没有配平，正确的为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故错误；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误；
D、该化学方程式书写完全正确。
9.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
A.40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B.甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C.20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D.将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
A、40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；
C、20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
D、将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液正确，正确但不符合题意，故选项错误。
10.下列除去物质中所含杂质（捂号内的物质）的方法不正确的是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
D、KCl能与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
二、填空与简答题（本题包括4小题，共22分）
11.俄罗斯方块你玩过吗？
如图是为你设计的化学俄罗斯方块，请根据示例写出下列“横线”中对应的化学符号或符号所表达的含义。
（1）
（2）（3）。
（1）两个铵根离子表示为2NH4+；
（2）2SO2表示2个二氧化硫分子；
（3）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2。
（1）2NH4+；
（2）2个二氧化硫分子；
（3）
。
12.填空。
（1）化学与我们的生产、生活息息相关。
现有干冰、熟石灰、钛合金三种物质，请选择适当的物质填空。
①可用于人工降雨的是；
②可用于制造人造骨的是；
③可用于改良酸性土壤的是；
（2）天然气是当今人类使用较多的一种化石燃料，其完全燃烧的化学方程式为。
目前化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请你列举一种新能源。
（1）①可用于人工降雨是的干冰；
②钛合金与人体骨骼具有很好的相容性，可用于制造人造骨；
③熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤；
（2）天然气是当今人类使用较多的一种化石燃料，其完全燃烧的化学方程式为：
CH4+2O2
2H2O+CO2；
目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等。
新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。
（1）①干冰；
②钛合金；
③熟石灰；
（2）CH4+2O2
太阳能（其他合理答案也可）
13.生活中处处有化学。
请按要求回答下列问题：
（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：
①过滤；
②吸附；
③消毒；
④蒸馏，其中没有用到的是。
（填序号）
（2）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是。
（3）为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾（KIO3），并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”。
碘酸钾与氯酸钾性质相似，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式。
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，一般用不到蒸馏。
（2）自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是食醋；
（3）碘酸钾在加热条件下生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为：
2KIO3
2KI+3O2↑。
（1）④；
（2）醋；
（3）2KIO3
2KI+3O2↑
14.A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。
已知C是人体胃液中可以帮助清化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“-”表示示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
（1）写出下列反应的化学方程式。
C与D的反应：
；
B转化为A的反应：
；
C转化为A的反应：
该反应属于反应（填基本反应类型）。
（2）B与E的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）写出E物质的一种用途。
C是人体胃液中可以帮助清化的物质，故C是盐酸，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙转化生成的E能与盐酸反应，故E可能是氧化钙，氧化钙能与B反应，且B能电解，故B是水，水通电分解生成氢气和氧气，盐酸能生成A，故A是氢气，带入框图，推断合理；
（1）C是盐酸，D是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
水通电分解生成氢气和氧气；
锌能与盐酸反应生成氯化锌和哪个区，属于置换反应；
（2）氧化钙与水反应是放热反应；
（3）氧化钙可以用作食品干燥剂。
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
2H2O
2H2↑+O2↑；
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
置换；
（2）放热；
（3）作食品干燥剂。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分）
15.结合图1化学实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有宇母的仪器的名称：
a，b。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是（填代号），可用法收集氧气。
制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是。
写出G中反应的化学方程式。
（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从填“①”或“②”）端进入；
若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放（填物质名称）试剂。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是。
（1）据图可以看出，a是试管，b是锥形瓶。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气是固体加热型反应，应选择的发生装置是A，可用排水法收集氧气。
H中铁丝不燃烧，是因为H中铁丝的温度未达到着火点。
G中铁和氧气点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4.
（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石（或石灰石）与稀盐酸，用装置E收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，故气体应从①端进入；
若要获得干燥的二氧化碳，可以在装置D中盛放浓硫酸。
（4）用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是可以随时控制反应的发生与停止。
（1）试管；
锥形瓶；
（2）A；
排水；
H中铁丝的温度未达到着火点；
3Fe+2O2
Fe3O4；
（3）大理石（或石灰石）与稀盐酸；
①；
浓硫酸；
（4）可以随时控制反应的发生与停止。
16.火锅是我国独创的美食，历史悠久。
火锅常用的一种燃料是固体酒精。
某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。
请你回答下列问题。
【查阅资料】
a.固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
b.氯化钙、氯化钠溶液均呈中性。
【提出问题】
①酒精中是否含有碳元素？
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
①按如图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精精中含有碳元素的结论，理由是。
②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的：
由此说明氢氧化钠已变质。
③为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是。
他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是。
【实验结论】小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
①按如图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，因此反应生成了二氧化碳，二氧化碳中的碳元素来自于酒精，可得出酒精精中含有碳元素的结论。
②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
③实验过程如下所示：
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红。
【反思交流】
乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰。
①烧杯内壁出现白膜说明有二氧化碳生成，依据化学反应前后，元素的种类不变，所以酒精中含有碳元素。
②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
③白色沉淀；
碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红。
除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰。
四、计算题（本题包括2小题，共8分）
17.断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C13H2Ox）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。
已知木犀草素的相対分子质量为254，请计算。
（1）x的值为；
（2）木犀草素中碳元素的质量分数为（结果精确到0.1%）。
（1）木犀草素的相対分子质量为：
12×
13+1×
2+16x=254，x=6；
（2）木犀草素中碳元素的质量分数为
×
100%=61.4%。
（1）6；
（2）61.4%。
18.用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
请计算。
（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水克。
（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？
（1）设需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x，则x×
10%=100g×
5%，解得x=50g，需要水的质量为100g-50g=50g。
（2）设生成氯化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4058.5
80g×
5%x
解得：
x=5.85g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
100%=3.8%。
（1）50；
（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是3.8%。
考试高分秘诀是什么？
试试这四个方法，特别是中考和高考生
谁都想在考试中取得优异的成绩，但要想取得优异的成绩，除了要掌握好相关的知识定理和方法技巧之外，更要学会一些考试技巧。
因为一份试卷的题型有选择题、填空题和解答题，题目的难易程度不等，再加上时间的限制，更需要考生运用考试技巧去合理安排时间进行考试，这样才能获得一个优异的成绩。
在每次考试结束之后，我们总会发现这样有趣的情形：
有的学生能超常发挥，考个好成绩，而有的学生却出现粗心大意的状况，令人惋惜。
有的学生会说这是“运气”的原因，其实更深次的角度来说，这是说明考试准备不足，如知识掌握不扎实或是考试技巧不熟练等，这些正是考前需要调整的重点。
读书学习终究离不开考试，像中考和高考更是重中之重，影响着很多人的一生，下面就推荐一些与考试有关的方法技巧，希望能帮助大家提高考试成绩。
一是学会合理定位考试成绩
你能在一份卷子当中考几分，很大程度上取决于你对知识定理的掌握和熟练程度。
像最后一道选择题和填空题，以及最后两道大题，如果你没有很大把握一次性完成，就要先学会暂时“放一放”，把那些简单题和中等题先解决，再回过头去解决剩下的难题。
因此，在考试来临之前，每位考生必须对自身有一个清晰的了解，面对考试内容，自己处于什么样的知识水平，进而应采取什么样的考试方式，这样才能帮助自己顺利完成考试，获得理想的成绩。
像压轴题的最后一个小题总是比较难，目的是提高考试的区分度，但是一般只有4分左右，很多考生都可以把前面两小题都做对，特别是第一小题。
二是认真审题，理清题意
每次考试结束后，很多考生都会发现很多明明自己会做的题目都解错了，非常可惜。
做错的原因让人既气愤又无奈，如算错、看错、抄错等，其中审题不仔细是大部分的通病。
要想把题目做对，首先就要学会把题目看懂看明白，认真审题这是最基本的学习素养。
像数学考试，就一定要看清楚，如“两圆相切”，就包括外切和内切，缺一不可；
ABC是等腰三角形，就要搞清楚哪两条是腰；
二次函数与坐标轴存在交点，就要分清楚x轴和y轴；
或是在考试过程中遇到熟悉的题目，绝不可掉以轻心，因为熟悉并不代表一模一样。
三是要活用草稿纸
有时候真的很奇怪，有些学生一场考试下来，几乎可以不用草稿纸，但最终成绩也并不一定见得有多好。
不过，我们查看这些学生试卷的时候，上面密密麻麻写了一堆，原来都把试卷当草稿纸，只不过没几个人能看得懂。
考试时间是有限，要想在有限的时间内取得优异的成绩，就必须提高解题速度，这没错，但很多人的解题速度是靠牺牲解题步骤、审清题意等必要环节之上。
就像草稿纸，很多学生认为这是在浪费时间，要么不用，要么在打草稿时太潦草，匆忙抄到试卷上时又看错了，这样的毛病难以在考试时发现。
在解题过程后果，我们应该在试卷上列出详细的步骤，不要跳步，需要用到草稿纸的地方一定要用草稿纸。
只有认真踏实地完成每步运算，假以时日，就能提高解题速度。
大家一定要记住一点：
只要你把每个会做的题目做对，分数自然就会高。
四是学会沉着应对考试
无论是谁，面对考试都会有不同程度的紧张情绪，这很正常，没什么好大惊小怪，偏偏有的学生会把这些情绪放大，出现焦躁不安，甚至是失眠的负面情况，非常可惜。
就像在考试过程中，遇到难题这也很正常，此时的你更应不慌不躁，冷静应对在考试，有些题目难免一时会想不出解题思路，千万记住不要钻牛角尖，可以暂时先放一放，不妨先换一个题目做做，等一会儿往往就会豁然开朗了。
考试，特别像中考和高考这样大型的重要考试，一定要相信一点，那就是所有试题包含的知识定理、能力要求都在考纲范围内，不要有过多的思想负担。
考试遇到难题，容易让人心烦意乱，我们不要急于一时，别总想一口气吃掉整个题目，可以先做一个小题，后面的思路就慢慢理顺了。
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