学年鲁教新版九年级化学第八章第二节中档难度提升题word有答案Word格式.docx
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A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有含有15g甲C．t2℃时甲的溶液和乙的溶液溶质质量分数相等D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲中含有少量乙时，可用蒸发溶剂方法提纯甲
B．t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为75gC．将100g10%的甲溶液稀释到5%需加入水100gD．t3℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数乙＞丙＞甲
11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．P点表示么t1℃时，a、c两种物质的溶液的质量相等
B．由图可知，a、b两种物质的溶解度不可能相等
C．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为a
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液的是a
12．我校化学兴趣小组欲将粗盐提纯，再用制取的精盐配制7.5%的氯化钠溶液
100g。
下列说法不正确的是（）A．配制溶液时要称量7.5g氯化钠，量取92.5mL的水B．本实验多次使用玻璃棒，有三种作用：
搅拌、引流、转移C．本实验的主要步骤是溶解、过滤、蒸发和计算、称取、量取、溶解、转移D．本实验提纯的氯化钠可能不纯，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏大
13．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（）
A．
取样
B．
溶解
C．
过滤
D．
蒸发
14．粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确
的是（）
取用粗盐
量取水
移蒸发皿
称取氯化钠
15．中国丝绸有几千年的历史传承。
古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是
A．食醋B．烧碱C．碳酸钾D．生石灰
16．生活离不开化学。
下列做法错误的是（）A．蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸。
可在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒B．自来水用煮沸的方法即可杀菌又可降低水的硬度C．面团发酵后会产生酸味，可加入少量的纯碱后再揉成馒头D．可用洗洁精洗去餐具上的油污
17．下列有关物质用途的说法正确的是（）
A．熟石灰可以作建筑材料，还可以配制波尔多液B．小苏打可以作洗涤剂，还可以将硬水软化C．浓硫酸可以作食品干燥剂D．二氧化锰是化学反应的催化剂
18．将某固体物质X分成三等份，向其中分别加入足量的氯化钡溶液、稀盐酸、
氢氧化钠溶液，振荡，产生的现象如下表所示，则该物质X可能是（）
加入物质
氯化钡溶液
稀盐酸
氢氧化钠溶液，微热
实验现
象
产生白色沉
淀
产生无色无味气
体
产生无色刺激性气味气
A．（NH4）2SO4B．FeC．Na2CO3D．（NH4）2CO3
19．以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法，都正确的是（）
选项
废水中的主要污染物
处理措施
方法
A
纯碱
加石灰水
蒸馏法
B
氯化铜
加硫酸钠
过滤法
C
不溶性颗粒物
加明矾
结晶法
D
异味物质
加活性炭
吸附法
A．AB．BC．CD．D
20．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）
A．B．C．D．
二．填空题（共10小题）
21．如表是3种物质在不同温度时溶解度，根据表格信息答题．
温度/℃
20
40
60
80
100
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
Ca（OH）2
0.18
0.16
0.14
0.12
0.09
0.07
（1）20℃时，KNO3的溶解度是．
（2）在室温20℃时要配制100g氯化钠饱和溶液，需要氯化钠的质量是．
（3）某KNO3晶体中含有少量NaCl杂质，要得到纯净KNO3的方法是：
先加水溶解，然后．
（4）40℃时，把20gNaCl固体放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是（填
“饱和”或“不饱和”）溶液．
22．我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识完成以下问题（不同温度下相关的溶解度数据见表）。
温度（℃）
10
氯化钠（克）
35.8
36
3.8
30
…
90
纯碱（克）
7.1
12.5
21.5
38.8
43.9
（1）冬天不能“捞盐”的原因是。
（2）夏天获得的粗盐中含有很多杂质，为将其中的不溶性固体杂质去除，提纯时正确顺序是溶解→过滤→。
这样得到的盐仍然混有少量纯碱，除去氯化钠中少量纯碱的一种方法是：
将氯化钠和纯碱的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待固体部分溶解，趁热过滤，将过滤所得的氯化钠晶体进行洗涤和干燥。
上述方法中，趁热过滤的目的是。
（3）20℃时，将30g氯化钠放入60g水中，所得溶液的质量百分数是。
（结果保留小数点后一位）
23．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过的方法提纯；
若要在某一温度下配制质质量分数相等的KNO3和NaCl饱和溶液，则该温度所在的范围是．
溶解度g
50
70
13.
3
20.
9
32
45.
8
64
85.
5
138
202
35.
7
36.
6
37
37.
38.
4
39
39.
24．根据表格回答下列问题：
氯化钠/
克
（1）20℃时氯化钠的溶解度是，
（2）要将氯化钠晶体从氯化钠的溶液中析出，通常采用方法．
25．如表是固体A、B、C在不同温度时的溶解度．
溶解度/g
固体A
固体B
固体C
35.0
44.5
57.6
55.0
50.0
（1）若饱和溶液B中混有少量的A，最好采用的方法提纯B．
（2）将80℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到60℃，其中溶质质量分数
不变的物质是．
（3）精制A时，通常采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，请据表分析，其原因．
（4）20℃时，溶解3.5g的固体C，蒸馏水的最佳使用量约为mL．
26．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
溶解度
/g
Ca（OH）
2
0.19
0.17
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
（1）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入Ca（OH）2②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水后再恢复到原温度⑥加入生石灰．其中正确的是．A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（2）20℃时，欲测定某NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿再进行测定，则所测得溶液的pH（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
27．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
①如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）
I、请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法．Ⅱ、20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g．
②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．所得三个溶液中：
一定属于饱和溶液的是．
28．（4分）将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变
化曲线如图所示，按要求填空。
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为。
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是（填字母）。
（3）在40℃时，M物质的溶解度为g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是。
29．用盐矿提取得到的粗盐样品中常含有杂质氯化镁、氯化钙。
小林设计了以下提纯方案：
若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，请回答：
（1）试剂b的化学式是。
（2）操作过程中加适量稀盐酸时，发生的属于中和反应的化学方程式。
（3）实验中操作c的名称是，若所取粗盐样品中含氯化钠的质量为mg，经过操作c后得到精盐的质量为ng，试分析n＞m的原因是。
30．今年1月我省持续多天降雪，南京禄口机场使用了环保型融雪剂醋酸钾
（CH3COOK）除雪，避免因积雪导致大面积航班延误。
（1）采用撒固体盐融雪，其原因是形成溶液的凝固点（选填“升高”或“降低）。
（2）环保型融雪剂醋酸钾，属于（选填“氧化物”或“有机物”）。
参考答案与试题解析
1．下列说法中正确的是（）A．生物体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮B．氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，可用降温结晶的方法除去硝酸钾C．NaOH和NaCl两种固体溶于水都会使溶液温度升高D．饱和石灰水露置一段时间表面形成一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液
【解答】解：
A、生物体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮，故选项说法正确。
B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去硝酸钾，故选项说法错误。
C、NaOH和NaCl两种固体溶于水，温度分别升高、变化不大，故选项说法错误。
D、饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，溶质质量减少，由于有水生成，溶剂的质量增加，故放置一段时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液，故选项说法错误。
故选：
A。
B．加热饱和氢氧化钙溶液
C．将氯酸钾和二氧化锰混合加热
D．将碳和氧化铜混合物在高温下反应
A、加热蒸发混有少量NaCl的KNO3溶液，开始没有固体析出，加热一段时间后当达到饱和溶液后，再蒸发水分才有晶体析出，故A错误。
B、饱和氢氧化钙溶液中开始时固体质量是零，随温度的升高其溶解度会减小，固体会不断析出，直至加热结束，固体的质量不再改变，故B正确。
C、氯酸钾与二氧化锰混合加热由于氧气的放出，固体的质量会不断地减小，图象应该下降，故C错误。
D、将碳和氧化铜混合在高温下反应，由于生成物中有二氧化碳，所以固体的质量会不断减小，图象应该是下降的，故D错误。
故选：
B。
在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，氯化铵固
体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，氯化铵的溶解度增大，能变为不饱和溶液；
温度越低，氯化铵的溶解度减小，氯化铵饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液。
加入氯化铵固体，不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液。
加溶剂，氯化铵能继续溶解，能变为不饱和溶液。
恒温蒸发溶剂，有氯化铵析出，溶液仍为饱和溶液。
故②④能将饱和溶液转化为不饱和溶液。
C。
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将20℃时KNO3的不饱和溶液
转化为饱和溶液，可以采用增加硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法。
A、若采用的是增加硝酸钾、蒸发溶剂的方法，溶液的质量发生了改变，故选项错误。
B、若采用的是增加硝酸钾的方法，溶质的质量增加，故选项错误。
C、采用增加硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法，溶液的状态一定不变，故选项正确。
D、若采用的降低温度的方法，溶解度发生了改变，故选项错误。
5．溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法不正确的是（）A．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化B．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
A、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，有的放出热量，有的吸收热量，故A说法正确；
B、溶液中的分子或离子在不断运动，不是静止不动，故B说法错误；
C、一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液，故C说法正确；
D、通过蒸发水或加蔗糖都能使某温度下接近饱和的蔗糖溶液达到饱和，故D说法正确。
A、纯净物包括单质和化合物，单质只含有一种元素，化合物含有
两种以上元素，故说法错误；
B、有氧元素参与的反应不一定是氧化反应，如酸碱之间的反应，故说法错误；
C、气体的饱和溶液升高温度后会从溶液中跑出来，故说法错误；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变，故说法正确；
D。
A、恒温蒸发溶剂，因溶剂减少而使不饱和溶液达饱和，故能使其变为饱和溶液；
B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以降低温度，使同量水溶解硝酸钾的量减少而达到饱和，故能使其变为饱和溶液；
C、加入一些硝酸钾固体能够接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，故能使其变为饱和溶液。
D、由于溶液处于不饱和状态，而加入较多同温度下的硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故不能使其变为饱和溶液；
A、由溶解度曲线可知：
t2℃时，b的溶解度大于a的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中所含的溶质质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
C、b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b正确，因为b的溶解度受温度的影响变化比a大，正确但不符合题意，故选项错误；
D、将b的溶液由N点变成M点可以用加入适量固体b的方法正确，正确但不符合题意，故选项错误；
A、甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，比较溶解度要指明温度。
B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲，不正确，溶解度对于的溶剂是100克，所以50克甲的饱和溶液中的溶质不到15克。
C、t2℃时甲的饱和溶液和乙的饱和溶液溶质质量分数相等，不正确；
D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，正确，因为甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响很小。
A、甲中含有少量乙时，可用蒸发溶剂方法提纯甲错误，是降温结晶；
故选项错误；
B、t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量=20g+50g=70g，
75g错误；
C、将100g10%的甲溶液稀释到5%需加入水的质量为x，100g×
10%=（100g+x）
×
5%，x=100g；
故选项正确；
D、t3℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数乙＞甲＞丙，乙＞丙＞甲错误；
A、P点表示么t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，溶液的质量不一定相等，故A错误；
B、由图可知，a、b两种物质的溶解度曲线的交点，溶解度相等，故B错误；
C、t2℃时，a物质的溶解度最大，b物质的溶解度次之，c物质的溶解度最小，所以将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为a，故C正确；
D、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，c物质的溶解度增大，所以变为不饱和溶液的是c，故D错误。
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