人教版高二化学选修四第三章章节练习含答案解析Word文件下载.docx
《人教版高二化学选修四第三章章节练习含答案解析Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高二化学选修四第三章章节练习含答案解析Word文件下载.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
④常温下0．1mol·
L－1HNO2溶液的pH＝2．1
⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3．1
A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部
5．一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Ksp（25℃）
8.0×
10﹣16
2.2×
10﹣20
4.0×
10﹣38
对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是
A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液
C．该溶液中c（SO42﹣）：
[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：
4
D．将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大
6．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
②1L0.50mol·
L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·
L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量完全相等
③pH相等的四种溶液：
a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：
d<
b<
c<
a
④pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：
c（OH－）≤c（H＋）
⑥pH＝4、浓度均为0.1mol·
L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H+）
A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥
7．常温下，0.1mol·
L-1HX的pH=1，0.1mol·
L-1CH3COOH的pH=2.9。
下列说法不正确的是
A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B．将HX与CH3COOH各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c（H+）=0.2mol·
L-1
C．将等物质的量浓度、等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：
c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．0.3mol·
L-1的CH3COOK溶液：
c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（K+）
8．部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是
A.相同温度时三种溶液的
关系：
Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
D.等体积、等物质的量浓度的
和
混合后溶液呈中性
9．（4分）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。
试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：
，及用石膏降低其碱性的反应原理：
。
10．（12分）常温下，向100mL0.01mol·
L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·
L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。
回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为________酸（填“强”或“弱”），理由是____________（2分）
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7（填“>
”、“<
”或“＝”），用离子方程式表示其原因为__________________________；
此时，溶液中由水电离出的c（OH－）＝________。
（4分）
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
__________（2分）
（4）K点对应的溶液中，c（M＋）＋c（MOH）________2c（A－）（填“>
”或“＝”）；
若此时溶液中，pH＝10，则c（MOH）＋c（OH－）＝________mol·
L－1。
11．（12分）在0.1mol·
L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡CH3COOH
CH3COO-+H+当改变条件时，请将溶液中c（CH3COO-）、c（H+）变化情况（填“增大”、“减小”、“不变”）；
平衡移动方向（填“正向”、“逆向”）填入下表：
条件变化
c（CH3COO-）
c（H+）
平衡移动方向
加少量HCl
加CH3COONa固体
加少量NaOH固体
加水稀释
12．
（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是。
（2）比较下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0．1mol·
L-1Na2CO3溶液0．1mol·
L-1NaHCO3溶液
②0．1mol·
L-1NH4Cl溶液0．01mol·
L-1NH4C1溶液
（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。
若a、b相连，a为负极；
c、d相连，c为负极；
a、c相连，c为正极；
b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为。
（4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是。
（5）氯化铁溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）：
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），离子反应总方程式为：
13．环境污染中除了有害气体产生的空气污染外，重金属离子在溶液中引起的水体污染也相当严重．近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空气污染．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及研究重金属离子水污染的处理具有非常重要的意义．
（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，若测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝．
（2）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．
已知：
NO不能与Na2CO3溶液反应．
NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2；
2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为．
（3）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．A为电池的极（选填“正”或“负”）．写出B极电极反应式．
（4）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
已知：
在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；
再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因．
（5）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．
CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．则B点时剩余固体的成分是（填化学式）．
14．（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"
0"
刻度以下的位置，记下读数；
将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；
从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"
刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。
滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化
B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是由此造成的测定结果（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是
（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL
（6）根据下列数据：
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
4.00
24.10
请计算待测烧碱溶液的浓度（保留四位小数）mol/L
15．（20分）高纯度镍是许多有机反应的催化剂。
某化学课题组拟以电镀废液（含有NiSO4、CuSO4和FeSO4）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如下（阴离子省略）：
难溶电解质
NiS
CuS
Ni（OH）2
Ksp或沉淀完全的pH
1.1×
10－21
1.3×
10－36
pH=9
pH=9.5
pH=3.7
注：
Ni（OH）2开始沉淀时的pH=7。
（1）加入新制氯水所发生反应的离子方程式为。
（2）加入NiCO3的目的是。
（3）在实验室中灼烧所使用的仪器有。
（4）由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：
方案1：
氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。
方案2：
锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。
制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全等角度评价两种方案的优点。
（5）方案2所用的氢气可以选用下列装置中的来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置。
（6）若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体，则X气体可以是下列气体中的。
装置D中导管a的作用是。
a．CO2b．Cl2c．NOd．SO2
16．（12分）
Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×
10-10，AgBr的Ksp＝4.9×
10-13。
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c（Cl-）（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c（Ag+）；
③若改加更多的KBr固体，则c（Ag+），c（Cl-）；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是。
（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-==8CO2+9H2O,，正极的电极反应式为。
固体电解质里O2-的移动方向是，向外电路释放电子的电极是。
17．（3分）常温下，FeS的Ksp=6.25×
10-18（设饱和溶液的密度为1g/mL）。
若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：
c2（H+）·
c（S2-）=1.0×
10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为
（已知：
lg2=0.3）
18．（6分）常温时，将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：
2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
（2）此一元弱酸的电离度？
19．某温度下的水溶液中，c（H+）＝10xmol/L，c（OH-）＝10ymol/L。
x与y的关系如图所示：
（1）该温度下水的离子积为。
（2）该温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH为。
20．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为：
_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×
10-10，Ksp（AgI）=8.5×
10-17。
（3）已知反应2HI（g）===H2（g）+I2（g）的ΔH=+11kJ·
mol－1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
t/min
20
40
60
80
120
x（HI）
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
0.60
0.73
0.773
0.780
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：
___________。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正·
x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆·
x（H2）·
x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________（以K和k正表示）。
若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=________min-1
③由上述实验数据计算得到v正~x（HI）和v逆~x（H2）的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：
pH=10的醋酸钾和氢氧化钾溶液中，氢离子浓度为：
1×
10-10mol/L；
醋酸钾溶液中，醋酸根离子促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，氢氧根浓度为：
mol/L=10-4mol/L，氢氧化钾溶液中抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，氢离子浓度是1×
10-10mol/L，所以溶液中水的电离程度：
醋酸钾溶液大于氢氧化钾溶液，答案选C
考点：
水的电离平衡和溶液的pH
2．C
试题分析：
根据C测＝C标V标/V测可知，如果滴定达终点时，俯视读数，则读数偏小，消耗盐酸的体积减少，测定结果偏低；
碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水，并没有改变碱的物质的量，测定结果不变；
酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗，则盐酸的浓度降低，消耗盐酸的体积增加，测定结果偏高；
滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出，碱液减少，消耗盐酸的体积减少，测定结果偏低，答案选C。
考查中和滴定实验中的误差分析
点评：
该题是高考中的常见考点之一，试题难易适中，注重基础，侧重能力的考查。
该题的关键是明确误差分析的总依据为：
由C测==C标V标/V测由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：
偏大或偏小，则C测偏大或偏小。
3．B
【解析】A项电荷、原子不守恒,应为4Mg+10H++N
+3H2O,错误;
c（OH-）/c（H+）=1×
10-8与c（OH-）×
c（H+）=1×
10-14联立,可得c（H+）=1×
10-3mol·
L-1,故pH=3,B对;
根据溶液电中性,NH4Cl溶液中存在c（N
）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）,NaCl溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）,由于NH4Cl溶液显酸性而NaCl溶液显中性,即前者的c（OH-）小于后者,而c（Cl-）均为0.01mol/L,故c（N
）+c（H+）＜c（Na+）+c（H+）,C错;
根据溶液电中性,CH3COONa溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）,D错。
4．C
弱电解质的定义是：
不能够完全电离子成离子的电解质。
①常温下NaNO2溶液的pH大于7表明是强碱弱酸盐，正确；
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，灯泡很暗，也可能是溶液的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；
③HNO2和NaCl不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误；
L－1HNO2溶液的pH＝2．1，若是强酸的话，其pH应该等于1，因此，表明亚硝酸是弱酸，正确；
⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，若亚硝酸是强酸的话，pH＝7，因此是弱酸，正确。
综述，选C。
考查弱电解质的判断。
5．C
A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，根据沉淀溶解平衡常数可知形成Fe（OH）3沉淀需要的溶液的OH-的浓度最小，因此最先看到红褐色沉淀，正确；
B．向溶液中加入双氧水，可以把溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，然后用CuO粉末调节pH，就可以将溶液中的杂质Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液，正确；
C．在该溶液中c（SO42﹣）=0.5×
3+0.5×
1+0.5×
1=2.5mol/L；
c（Fe3+）=0.5mol/L×
2=1.0mol/L；
c（Fe2+）=0.5mol/L×
1=0.5mol/L；
c（Cu2+）=0.5mol/L×
所以c（SO42﹣）：
[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=2.5：
（1.0+0.5+0.5）=5：
4，正确；
D．将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，由于Fe3+发生水解反应使溶液显酸性，对Cu（OH）2的沉淀溶液平衡来说起抑制作用，平衡逆向移动，所以其中c（Cu2+）减小，错误。
考查沉淀溶解平衡的应用的知识。
6．C
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低，但是氢氧根离子浓度会升高，错误；
L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量完全相等，这个说法也是错误的，原因是两种溶液中氯化铵的浓度不一样大，水解程度不一样。
a，正确。
因为酸性强弱顺序为：
醋酸、碳酸、苯酚，所以相应的钠盐的碱性强弱就为苯酚钠、碳酸氢钠、醋酸钠，四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为：
a；
④pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子存在水解和电离子两种趋势，又由于溶液显碱性，因此水解程度大于电离程度，所以有：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－），所以错误；
c（OH－）≤c（H＋），正确；
L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，表明溶液显酸性，也就是说醋酸的电离程度比醋酸根离子的水解程度大。
所以有：
c（CH3COOH）＜c（Na+），再根椐电荷守恒：
c（CH3COO－）＋c（OH－）=c（Na+）＋c（H+），于是就有以下关系式：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H+）。
因此选C。
考查水解和电离的有关知识。
7．BC
HX和CH3COOH都是酸，均可抑制水的电离，A对，不选；
CH3COOH是弱酸，不能完全电离，所以HX与CH3COOH各0.1mol不能电离出0.2mol的H+，故B错，选B；
等物质的量浓度、等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后发生强酸制弱酸，溶液中溶质为CH3COOH、NaX，由于水也会电离出H+，那么c（H+）＞c（CH3COO-），则浓度关系为：
c（Na
升级会员 