中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第十一单元盐 化肥精讲试题Word文档格式.docx

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A．碳酸氢钠　B．生石灰　C．氢氧化钠　D．氯化钠

2．（2015怀化中考28题5分）A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分。

将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C，将C溶于水得到一种常见的碱D。

根据你的推断，回答下列问题：

（1）D俗称__熟石灰或消石灰__；

（2）袋装食品中常放入小袋装（透气）C，其作用是__吸水干燥__；

（3）写出B与D的水溶液反应的化学方程式__CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O__；

该反应产生的现象是__有白色沉淀产生__。

3．（2012怀化中考27题6分）A与B有如下的反应：

A＋B→C＋D

（1）若C为厨房内常用的调味品；

在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是__稀盐酸__。

若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH__＝__（选填“＜”、“＞”或“＝”）7；

写出A、B两溶液反应的化学方程式__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。

（2）若B常用来改良酸性土壤；

D是重要的化工原料且与B的类别相同；

B与CO2反应也能生成C；

则A为__Na2CO3__。

C的用途是（只要写一种）__建筑材料（合理即可）__。

写出B溶液与CO2反应的化学方程式__CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O__。

4．（2014怀化中考22题4分）分类是学好化学的一种重要方法，请根据所学知识将下列物质进行分类（填序号）：

①Na2CO3　②CaO　③HNO3　④Ca（OH）2

⑤CH4

酸：

__③__，碱：

__④__，盐：

__①__，氧化物：

__②__。

　化学肥料种类的判断

5．（2015怀化中考4题2分）下列说法正确的是（　D　）

A．地壳中含量最高的元素是铝元素

B．纯净的空气中，含氧气78%，氦气21%

C．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，为此常用浓硫酸改良碱性土壤

D．硝酸钾（KNO3）是一种复合肥料，可以提供植物生长必需的K和N两种营养元素

6．（2012怀化中考9题2分）氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料，下列物质中属于复合肥的是（　D　）

A．NH4HCO3　　　　　B．Ca3（PO4）2

C．KClD．KNO3

7．[2016怀化中考24（3）题2分]硝石的主要成分为硝酸钾，硝酸钾在现代农业上有重要用途，它能给农作物提供__K__和__N__两种营养元素。

中考考点清单）

　生活中常见的盐

1．盐：

由__金属离子__和__酸根离子__构成的化合物。

如NaCl，NH4HCO3等。

【特别提醒】不是所有的盐都会有金属元素，如铵盐中就不含有金属元素，但NH

可以看作金属离子。

2．几种常见的盐

名称

氯化纳

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙

化学式

NaCl

Na2CO3

NaHCO3

CaCO3

俗名

食盐

纯碱、苏打

小苏打

石灰石

颜色

状态

白色

固体

溶解性

易溶

能溶

不溶

水溶液

酸碱性

中性

弱__碱性__

主要

用途

食用调味品，配制生理盐水，农业上用来选种等

生产玻璃、

造纸、纺织

、生产洗涤

剂、化工原

料等

焙制糕点、治疗胃酸过多

建筑材

料、作补

钙剂、牙

膏、颜料、

填充剂等

　　3.其他盐及盐的统称

（1）经常用到的盐：

KMnO4、K2MnO4、KClO3、Na2SO4、CaSO4、NaNO3等。

高锰酸钾（K

nO4）锰元素化合价为＋7，而锰酸钾中（K2

nO4）锰元素的化合价为＋6，虽然组成它们的元素相同，但性质上有很大的区别。

（2）有毒性的盐：

亚硝酸钠（NaNO2），它的外观和味道与NaCl极为相似，所以多次出现误食NaNO2中毒事件。

（3）含有的阴离子相同的盐归为一类，给予统称：

如Na2CO3、CaCO3、BaCO3等统称为碳酸盐。

含有相同的阳离子的盐归为一类，如NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3统称为铵盐。

（4）常见盐的溶解性：

a．记忆口诀

钾、钠、铵、硝都可溶，

盐酸盐中银不溶，

硫酸盐钡不溶，银盐是微溶，

碳酸盐中多不溶，铝、铁、铜无，镁微溶，

说明：

铝、铁、铜无，镁微溶：

指铝、铁、铜的碳酸盐不存在，碳酸镁微溶。

b．需要记熟的常用的难溶的五碱，五盐：

五碱：

Mg（OH）2　Al（OH）3　Cu（OH）2（蓝色）　Fe（OH）2　Fe（OH）3（红褐色）

五盐：

AgCl　BaSO4　CaCO3　BaCO3　Ag2CO3

【提示】记熟难溶性的七碱，八盐更好，便于写化学方程式时备用。

七碱：

Mg（OH）2　Al（OH）3　Cu（OH）2

Fe（OH）2　Fe（OH）3　Zn（OH）2　Mn（OH）2

八盐：

AgCl　BaSO4　CaCO3　BaCO3　Ag2CO3　ZnCO3　FeCO3　MnCO3

微溶于水的碱和盐：

用得较多的是Ca（OH）2　CaSO4

用得较少的是Ag2SO4　Mg（OH）2

【特别提醒】含有Cu2＋的水溶液呈蓝色，含Fe2＋的水溶液呈浅绿色，含有Fe3＋的水溶液呈黄色。

　盐的化学性质（高频考点）

反应

物

与金

属（强

换弱）

与酸

与碱

与盐

通性

通式

金属＋盐―→（新）金属＋（新）盐

化学

方程式

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag

酸＋盐―→（新）盐＋新（酸）

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

盐＋碱―→（新）碱＋（新）盐

CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4

Na2CO3＋Ca（OH）2===2NaOH＋CaCO3↓

盐＋盐―→（新）盐＋（新）盐

BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

类型

置

换

反

应

复

分

解

【特别提醒】①盐与碱、盐与盐反应，反应物都必须可溶；

②碳酸盐（含有CO

，HCO

）与酸反应，生成物中有H2CO3，而分解为H2O和CO2，即生成物中是盐＋水＋二氧化碳。

　复分解反应

1．定义：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种__化合物__的反应。

2．反应表示为AB＋CD→AD＋CB。

3．特点：

在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。

4．反应类型：

（1）金属＋盐→新金属＋新盐

（2）盐＋酸→新酸＋新盐

（3）盐＋碱→新碱＋新盐

（4）盐＋盐→新盐＋新盐

（5）酸＋金属氧化物→盐＋水

5．反应条件：

只有当两种化合物交换成分后有__气体__或有__沉淀__或有__水__生成时，复分解反应才可以发生。

　实验突破：

粗盐中难溶性杂质的去除

1．实验仪器：

烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平（砝码）、坩埚钳、铁架台（铁圈）

2．实验用品：

滤纸、剪刀、火柴、粗盐

3．实验装置

4．实验操作顺序

实验

步骤

操作示意图

操作方法

玻璃棒

的作用

溶解

称量粗盐5g，量取水10mL，将粗盐慢慢加入到水中，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止

搅拌加

快溶解

速率

过滤

装配好过滤装置，将食盐水引流到过滤器中

引流

蒸发

装配好仪器，将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加边用玻璃棒搅拌，当有较多量固体析出，停止加热，利用余热将其蒸干

搅拌使

其受热

均匀防

止液滴

飞溅

续表

计算

产率

①用玻璃棒，把蒸发皿中固体转移到纸上称量，②将提纯得到的精盐倒入指定的容器，③计算产率＝

×

100%

　　5.操作中的现象分析

（1）过滤后滤液浑浊，产生此现象的原因：

a.滤纸破损；

b.倒入的液体高于滤纸边缘。

（2）计算的产率低[得到的精盐的质量少于常温下（20℃）10g水溶解NaCl形成饱和溶液中溶质的质量]

原因：

a.粗盐本身有的不溶性杂质多；

b.溶解倒入粗盐时，有固体散洒出来；

c.过滤时有液体泼洒出来；

d.蒸发时有固体飞溅出来；

e.转移固体有精盐洒出来。

6．注意事项

（1）溶解时，将粗盐倒入水中，要慢慢倒入，边倒入，边搅拌边观察不再溶解时[形成常温下（20℃）的饱和溶液]停止倒入，搅拌时，玻璃棒沿着一个方向搅动。

（2）过滤操作：

规范的实验操作是实验成功的保证，过滤时要按照一贴二低三靠进行操作，一贴：

滤纸紧贴漏斗的内壁；

二低：

滤纸的边要低于漏斗的边，待滤液面要低于滤纸的边；

三靠：

烧杯的出口要靠住玻璃棒，玻璃棒的下端要靠住滤纸的三层处，漏斗的下端管口要靠住烧杯的内壁。

（3）蒸发：

①加热后的蒸发皿要放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿放在实验桌上，以免烫坏实验台。

②加热过程中，玻璃棒要不断搅拌，防止由于液体局部温度过高，造成液滴飞溅。

③当蒸发皿中有较多量固体时，立即停止加热，利用余热将液体蒸干。

　化学肥料

1．几种常见的氮、磷、钾肥及作用

种类

作用

现象判断

氮

肥

常见氮肥

含氮量

NH4HCO3

17.7%

NH4Cl

26.2%

（NH4）2SO4

21.2%

NH4NO3

35%

CO（NH2）2

46.7%

Ca（NO3）2、NH3·

H2O、NaNO3等

促进作物的茎、叶生长茂盛叶色浓绿，提供蛋白质的含量。

生长过程中的主要作用：

长叶

叶色发黄，缺氮肥

磷

磷矿粉

Ca3（PO4）2

过磷酸钙

Ca（H2PO4）2

和CaSO4

钙镁磷肥

促进作物生长，根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力。

长根

抗寒，

抗旱能

力差，

说明根

系短小，

缺磷肥

钾

硫酸钾

K2SO4

氯化钾

KCl

碳酸钾

K2CO3

促进作物生长，茎秆粗硬，增强作物的抗病虫害和抗倒伏的能力。

长茎

叶边发黄易倒伏，说明新陈代谢能力差，茎秆细弱缺钾肥

复合

肥（含

有N、

P、K

中的

两种

以上）

硝酸钾

KNO3

磷酸二

氢铵

NH4H2PO4

同时提供多种营养素

　　2.铵盐（固态）氮肥的检验：

（1）与碱性固体物质混合研磨，产生有刺激气味的气体。

例如：

2NH4Cl＋Ca（OH2）

CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

利用此性质，实验室用铵盐与熟石灰共热制取氨气。

【特别提醒】铵和碱性肥料不能混合使用，因为铵盐能与碱性物质反应，生成氨气，降低肥效。

（2）氮、磷、钾肥的简易鉴别：

①取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观：

磷肥为灰白色粉末。

氮肥和钾肥为白色晶体

②取氮肥（铵盐）和钾肥分别放入研钵中，加熟石灰研磨。

产生有刺激性气味的是氮肥，另一种为钾肥。

3．使用化肥和农药

（1）利：

提高农作物的产量，满足人们对粮食的需求。

（2）弊：

不合理施用会污染自然环境，危害人体健康。

中考重难点突破）

　盐的化学性质

【例1】

（2015烟台中考）现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种。

现按下图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：

（1）气体B的化学式是________。

（2）步骤④发生反应的化学方程式____________________________________________。

（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是______________________________________________；

不能确定是否含有的物质是________，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验。

请简要说出继续实验的操作步骤和现象__________________________________________________________________________。

【解析】　固体混合物与适量NaOH溶液反应；

①有氨气生成，则说明固体A中有NH4NO3；

过滤后向滤液C中加适量的Ba（NO3）2溶液，过滤后有白色沉淀和F滤液，说明固体A中有K2SO4；

滤渣D中加入适量的稀H2SO4得蓝色溶液H，说明固体A中有Cu（NO3）2。

唯一不能确定的物质是NaCl，为了确定是否有NaCl，向滤液F中加AgNO3溶液，如果有白色沉淀生成则能确定固体混合物A中含有NaCl，否则没有。

【答案】　

（1）NH3；

（2）Cu（OH）2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O；

（3）NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；

NaCl；

向滤液F中加AgNO3溶液，如果有白色沉淀生成则能确定固体A中含有NaCl，否则没有

1.（2015天津中考）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。

鉴别它们可按下图所示的步骤进行，回答下列问题：

（1）B中的溶质是__CuSO4__（填化学式）。

（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。

①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__；

②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式__Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH__。

　复分解反应的应用

【例2】

（2016湘潭中考）下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　）

A．Fe3＋、NO

、OH－

B．K＋、NO

、CO

C．Ba2＋、MnO

、SO

D．NH

、Cl－、SO

【解析】　pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H＋。

A.OH－在溶液中与H＋结合生成水，不能大量共存，且Fe3＋的水溶液呈黄色，故选项错误。

B.CO

在溶液中与H＋结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。

C.Ba2＋、SO

结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。

D.三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

【答案】　D

2.（2016襄阳中考）下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（　B　）

A．NaOH　NaCl　KNO3　MgCl2

B．NaOH　Na2CO3　NaCl　H2SO4

C．NaCl　Na2SO4　AgNO3　HNO3

D．FeSO4　NaNO3　KCl　HCl

　粗盐中难溶性杂质的去除

【例3】

（2016武汉中考）某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。

某化学兴趣小组开展如下探究活动：

探究一：

除去粗盐中不溶性杂质

探究二：

从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）

关于以上探究活动，有下列说法：

①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液

②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙

③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解

④往滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生

上述说法中正确的是（D）

A．①③　　B．①④　　C．②③　　D．②④

【解析】　试剂甲和乙均过量，假设试剂乙是氯化钡溶液，则过量的氯化钡无法除去；

假设试剂乙是碳酸钠溶液、甲是氯化钡溶液，则过量的氯化钡溶液可以通过碳酸钠溶液除去，①错误；

滤液1中加入过量的氢氧化钠溶液，无明显现象，说明溶质中无氯化镁；

溶液2中加入过量的氯化钡溶液，无明显现象，说明滤液1的溶质中无硫酸钠；

溶液3中加入过量的碳酸钠，产生白色沉淀，可能是碳酸钠与氯化钙反应产生的碳酸钙沉淀、也可能是碳酸钠和过量的氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，所以溶液中一定有氯化钠，一定没有氯化镁和硫酸钠，可能含有氯化钙，②正确；

白色滤渣是碳酸钙或碳酸钡或两者的混合物，两种物质都能和盐酸反应产生相应的氯化物、水和二氧化碳，滤渣溶解，③错误；

试剂丙是稀盐酸，加入稀盐酸的目的是除去溶液中混有的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和稀盐酸之间的反应是中和反应，④正确。

故选D。

3.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。

设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

（1）写出A物质的化学式：

__Na2CO3__，写出A物质的俗称：

__纯碱__。

（2）写出反应②的化学方程式__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。

（3）反应①中加入过量A物质的目的是__除尽CaCl2__，反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度__没有__（选填“有”或“没有”）影响。

（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果__增大__（选填“增大”“不变”或“减小”）。

【思路指导】要去除NaCl中的CaCl2要将其转化沉淀，同时不引进新的杂质，因此要加Na2CO3溶液，生成沉淀CaCO3，剩余Na2CO3被后面加入的盐酸除去，加入过量的Na2CO3的目的是为了除尽CaCl2，加入盐酸过量不影响NaCl的纯度，因为加热蒸发时，盐酸中HCl，H2O全部都变成气体。

最后一步结果会增大，因为提纯的过程中，有NaCl生成。

　化肥种类的判断

【例4】

（2016衡阳中考）下列化肥是复合肥料的是（　）

A．CO（NH2）2　　　B．K2SO4

C．Ca3（PO4）2D．KH2PO4

【解析】　A．CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；

B.K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；

C.Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；

D.KH2PO4中含有磷元素和钾元素，属于复合肥，故符合题意。

4.（2016郴州中考）合理施用化肥可以提高农作物的产量，下列有关化肥的认识错误的是（C）

A．KNO3是一种复合肥

B．农作物缺氮会引起叶子发黄

C．玉米倒伏是因为缺磷

D．观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉

　铵态氮肥的检验与使用

【例5】某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。

该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：

【提出问题】该化肥中含有什么物质？

【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。

【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl－、CO

中的一种或几种。

【实验、记录与分析】

实验操作步骤

实验现象

实验分析

（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨

____________________

含有铵根离子

（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤

产生白色沉淀，沉淀不溶解

没有__________存在

（3）取

（2）所得滤液少量于试管中，滴加____________

有Cl－存在

【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：

______________________________。

【实验反思】若步骤

（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液________（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：

______________________________________________________________。

【解析】　本题考查铵态氮肥的检验，常见离子的检验方法及现象，难度中等。

（1）因为含有铵根离子，所以铵根离子和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气；

（2）因为向溶液中滴加硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明不是碳酸根离子，是硫酸根离子和钡离子产生的硫酸钡沉淀。

因而也可证明含有硫酸根离子；

（3）检验氯离子可以向

（2）所得滤液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀证明。

【实验结论】因为该化肥中只含有一种阳离子，即铵根离子，阴离子中含有硫酸根离子和氯离子，所以其中一定含有的物质是硫酸铵和氯化铵。

【实验反思】因为后面还要检验氯离子的存在，所以加入的试剂不能引入氯离子，因此不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液。

【答案】　

（1）有刺激性气味的气体生成：

（2）碳酸根离子；

（3）硝酸银溶液；

产生白色沉淀；

NH4Cl、（NH4）2SO4；

否；

因为加入氯化钡溶液引入了氯离子，干扰了对样品中氯离子的检验。

5.（2016天津中考）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（A）

A．磷矿粉　　　　　　B．硝酸铵

C．硫酸钾D．氯化钾

6.氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。

下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是（A）

A．氢氧化钙B．稀盐酸

C．氯化钠D．水