届高考化学人教一轮复习热点题型专练无机框图推断Word格式.docx
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A．CO2、CO、O2、CaO
B．O2、CO、CO2、CaCO3
C．O2、CO2、CO、CaCO3
D．CO、CO2、O2、Ca（OH）2
分析流程图最终生成丁固体，丁为CaCO3，丙气体具有还原性，则丙为CO，故C项正确。
C
3、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系（部分产物已略去）。
下列说法正确的是（ ）
A.若X为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液
B.若X为KOH溶液，则A可能为Al
C.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
D.若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫
解析 若A为Al、X为KOH，Al与KOH反应只能生成KAlO2，B项错误；
若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则三者中都含有钠元素，则X可能为CO2、SO2、H2S等，C项错误；
如果A为S，则S与O2反应只能生成SO2，D项错误。
答案 A
4、化学美无处不在。
下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（）
A.稀盐酸B.稀硫酸
C.硫酸钠溶液D.碳酸钠溶液
解析 稀盐酸不与Ba（NO3）2反应，A项不符合；
硫酸钠、碳酸钠都不能与CuO和Fe反应，也不能使石蕊溶液变红，C、D项都不符合。
答案 B
5.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：
下列说法不正确的是（）
A.制取粗硅时生成的气体产物为CO
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C.黄铜矿冶炼铜时，SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
解析 生产玻璃的过程不涉及氧化还原反应，B项符合题意；
SiCl4的沸点较低，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法，D项不符合题意。
6、关于氮的变化关系图如下：
则下列说法不正确的是（ ）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．上述反应中只有③属于氮的固定
工业上生产硝酸的流程：
氮气和氢气反应生成氨气，氨气与氧气反应生成NO，NO再与氧气反应生成NO2，最后将NO2溶于水得到硝酸，A项正确；
路线Ⅰ：
在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应生成NO；
路线Ⅱ：
NO不稳定，易被氧气氧化为NO2；
路线Ⅲ：
NO2溶于水生成硝酸，B项正确；
N元素化合价变化：
N2（0价）→NH3（－3价）→NO（＋2价），N2（0价）→NO（＋2价）→NO2（＋4价）→HNO3（＋5价），都是氧化还原反应，C项正确；
③是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，D项错误。
7、甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。
下列有关物质的推断不正确的是（ ）
选项
假设
结论
A
甲为Al（OH）3
丁可能是盐酸
B
甲为Na2CO3溶液
戊可能是CO2
甲为Fe
甲为N2
戊可能是氧气
解析：
Al（OH）3为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成Al3＋、AlO
，AlO
、Al3＋可以发生双水解反应生成Al（OH）3，A项正确；
甲为Na2CO3溶液，可与CO2反应生成NaHCO3，Na2CO3可与Ca（OH）2反应生成NaOH，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3，B项正确；
甲为Fe，丁为盐酸时，乙为FeCl2，丙可能为FeCl3、Fe2O3、Fe3O4等，无论丙是FeCl3还是Fe2O3、Fe3O4等，都不能与FeCl2反应，C项错误；
甲是N2，戊是O2时，乙可能是NH3，丙是NO，NO和NH3发生氧化还原反应可生成N2，D项正确。
8、下列各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（ ）
X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
①Na2CO3熔融
NaCl
NaHCO3
Na2CO3
②加热
N2
NO2
HNO3
③加热
CO
CO2
④灼热炭粉
A项，①SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑，SiO2
SiO2，可以实现转化；
B项，②2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，NaCl
NaCl，可以实现转化；
C项，N2不能直接与O2反应生成NO2；
D项，④CO2＋C
2CO，C
C，可以实现转化。
故选C。
二、非选择题
9、已知A是灰黑色的，有金属光泽的固体单质。
根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题：
（1）写出B、C两物质的名称：
B________，C________。
（2）写出D→B的化学方程式：
_____________。
（3）写出B→C的离子方程式：
___________________。
灰黑色有金属光泽的固体单质A能与O2反应，能与NaOH溶液反应，且A由氧化物D与碳高温下制得，故A为Si，依据各物质间的转化关系进而推知B为Na2SiO3，C为H2SiO3，D为SiO2。
（1）硅酸钠 硅酸
（2）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
（3）SiO
＋H2O＋CO2===CO
＋H2SiO3↓或
SiO
＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
10、某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2·
12H2O]、Al2O3和Fe2O3。
在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：
请回答下列问题：
（1）试剂a最好选用（填字母）。
A.NaOH溶液B.稀盐酸
C.二氧化碳D.氨水
（2）写出反应①的离子方程式：
。
（3）写出反应②的化学方程式：
。
（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为，从溶液中获得固体E的操作依次为。
答案
（1）D
（2）AlO
＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO
（3）2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑
（4）（NH4）2SO4、K2SO4 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
11、工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：
已知：
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
（1）实验操作Ⅰ的名称为；
在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有（填仪器名称）。
（2）滤液A中铁元素的可能存在形式为（填离子符号），生成该离子的方程式为，
若滤液A中存在Fe3＋，检验该离子的试剂为（填试剂名称）。
（3）金属E和固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应化学方程式为。
答案
（1）过滤 坩埚
（2）Fe2＋（或Fe2＋、Fe3＋） Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 硫氰化钾溶液
（3）2Al＋Fe2O3高温,Al2O3＋2Fe
解析 SiO2与盐酸不反应，Fe2O3、Al2O3、Cu2O发生反应，Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，而2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可分析出滤液A中的离子一定有H＋、Cu2＋、Al3＋、Fe2＋，可能有Fe3＋（Cu2O较少时）。
再加入足量NaOH溶液生成固体Cu（OH）2和铁的氢氧化物，在空气中灼烧转化为F（Fe2O3、CuO的混合
物），滤液C为偏铝酸钠和NaOH的混合液，可提取金属单质E（Al）。
12、金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO
发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为。
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：
（3）写出铝在碱性条件下与NO
反应的离子方程式：
（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：
（用化学方程式表示）。
（5）Al与NO
在酸性条件下反应，Al与被还原的NO
的物质的量之比是。
答案
（1）Al3＋＋3AlO
＋6H2O===4Al（OH）3↓
（2）6NO＋4NH3
5N2＋6H2O（或6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O）
（3）8Al＋3NO
＋5OH－＋2H2O===8AlO
＋3NH3↑
（4）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
（5）1∶1
解析
（1）在酸性溶液中铝被氧化生成Al3＋，在碱性溶液中铝被氧化生成AlO
。
所以A、B混合后生成氢氧化铝沉淀，方程式为Al3＋＋3AlO
＋6H2O===4Al（OH）3↓。
（2）在酸性溶液中NO
被还原生成NO，在碱性溶液中被还原生成氨气，因为在NO、NH3中N元素的化合价分别为＋2价和－3价，可发生氧化还原反应生成氮气。
（3）由以上分析可知铝在碱性条件下与NO
反应的离子方程式为8Al＋3NO
＋3NH3↑。
（4）NO难溶于水，NO2溶于水生成NO，所以除去NO中混有的NO2的方法是通入水中，方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
（5）在该反应中铝失去3个电子，NO
的还原产物是NO，化合价由＋5价降低到＋2价，得到3个电子，依据得失电子守恒可知，Al与被还原的NO
的物质的量之比是1∶1。
14、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：
（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
判断单质A的元素在周期表中的位置：
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。
C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
写出②反应的化学方程式：
D的化学式是。
（5）若A是应用最广泛的金属。
④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。
C的溶液用于刻蚀印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：
。
答案
（1）漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等（任写2个即可）
（2）4NH3＋6NO
5N2＋6H2O
（3）第三周期第ⅢA族
（4）Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ Na2CO3
（5）Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
解析
（1）淡黄色的单质是硫，C为SO2，D为SO3，SO2的作用有漂白、杀菌、消毒、制硫酸等。
（2）A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2，B与C在一定条件下生成A的反应是归中反应。
（3）中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，故铝元素的位置为第三周期第ⅢA族，要注意族的写法。
（4）A为硅晶体，B、C、D分别为SiO2、Na2SiO3、Na2CO3。
（5）A为金属铁，C为FeCl3，D为FeCl2。
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