届高考化学人教一轮复习热点题型专练无机框图推断Word格式.docx

1、ACO2、CO、O2、CaO BO2、CO、CO2、CaCO3CO2、CO2、CO、CaCO3 DCO、CO2、O2、Ca（OH）2分析流程图最终生成丁固体，丁为CaCO3，丙气体具有还原性，则丙为CO，故C项正确。C3、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系（部分产物已略去）。下列说法正确的是（）A.若X为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液B.若X为KOH溶液，则A可能为AlC.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D.若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫解析若A为Al、X为KOH，Al与KOH反应只能生成KAlO2，B项错误；

2、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则三者中都含有钠元素，则X可能为CO2、SO2、H2S等，C项错误；如果A为S，则S与O2反应只能生成SO2，D项错误。答案A4、化学美无处不在。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（ ）A.稀盐酸 B.稀硫酸C.硫酸钠溶液 D.碳酸钠溶液解析稀盐酸不与Ba（NO3）2反应，A项不符合；硫酸钠、碳酸钠都不能与CuO和Fe反应，也不能使石蕊溶液变红，C、D项都不符合。答案B5.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A.制取粗硅时生成的气体产物为COB.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶

3、炼铜时，SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法解析生产玻璃的过程不涉及氧化还原反应，B项符合题意；SiCl4的沸点较低，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法，D项不符合题意。6、关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确的是（）A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D上述反应中只有属于氮的固定工业上生产硝酸的流程：氮气和氢气反应生成氨气，氨气与氧气反应生成NO，NO再与氧气反应生成NO2，最后将NO2溶于水得到硝酸，A项正确；路线：在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应生成NO；路线：NO

4、不稳定，易被氧气氧化为NO2；路线：NO2溶于水生成硝酸，B项正确；N元素化合价变化：N2（0价）NH3（3价）NO（2价），N2（0价）NO（2价）NO2（4价）HNO3（5价），都是氧化还原反应，C项正确；是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，D项错误。7、甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是（）选项假设结论A甲为Al（OH）3丁可能是盐酸B甲为Na2CO3溶液戊可能是CO2甲为Fe甲为N2戊可能是氧气解析：Al（OH）3为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成Al3、AlO，AlO

5、、Al3可以发生双水解反应生成Al（OH）3，A项正确；甲为Na2CO3溶液，可与CO2反应生成NaHCO3，Na2CO3可与Ca（OH）2反应生成NaOH，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3，B项正确；甲为Fe，丁为盐酸时，乙为FeCl2，丙可能为FeCl3、Fe2O3、Fe3O4等，无论丙是FeCl3还是Fe2O3、Fe3O4等，都不能与FeCl2反应，C项错误；甲是N2，戊是O2时，乙可能是NH3，丙是NO，NO和NH3发生氧化还原反应可生成N2，D项正确。8、下列各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）XYZ箭头上所标数字的反应条件SiO2Na2SiO3H2S

6、iO3Na2CO3熔融NaClNaHCO3Na2CO3加热N2NO2HNO3加热COCO2灼热炭粉A项，SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，SiO2SiO2，可以实现转化；B项，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，NaClNaCl，可以实现转化；C项，N2不能直接与O2反应生成NO2；D项，CO2C2CO，CC，可以实现转化。故选C。二、非选择题9、已知A是灰黑色的，有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题：（1）写出B、C两物质的名称：B_，C_。（2）写出DB的化学方程式：_。（3）写出BC的离子方程式：_。灰黑色有金属光泽的固体单质A能与O2反应

7、，能与NaOH溶液反应，且A由氧化物D与碳高温下制得，故A为Si，依据各物质间的转化关系进而推知B为Na2SiO3，C为H2SiO3，D为SiO2。（1）硅酸钠硅酸（2）SiO22NaOH=Na2SiO3H2O（3）SiOH2OCO2=COH2SiO3或SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO10、某混合物甲中含有明矾KAl（SO4）212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）试剂a最好选用 （填字母）。A.NaOH溶液 B.稀盐酸C.二氧化碳 D.氨水（2）写出反应的离子方程式： 。（3）写出反应的化学方程式： 。（4）固体

8、E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为 ，从溶液中获得固体E的操作依次为 。答案（1）D（2）AlO2H2OCO2=Al（OH）3HCO（3）2Al2O3（熔融）4Al3O2（4）（NH4）2SO4、K2SO4蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥11、工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）： 已知：Cu2O2H=CuCu2H2O。（1）实验操作的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 （填仪器名称）。（2）滤液A中铁元素的可能存在形式为 （填离子符号），

9、生成该离子的方程式为 ，若滤液A中存在Fe3，检验该离子的试剂为 （填试剂名称）。（3）金属E和固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应化学方程式为 。答案（1）过滤坩埚（2）Fe2（或Fe2、Fe3）Fe2O36H=2Fe33H2O、2Fe3Cu=2Fe2Cu2硫氰化钾溶液（3）2AlFe2O3高温,Al2O32Fe解析SiO2与盐酸不反应，Fe2O3、Al2O3、Cu2O发生反应，Cu2O2H=CuCu2H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O、Al2O36H=2Al33H2O，而2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可分析出滤液A中的离子一定有H、Cu2、Al3、Fe2，可能有Fe3（Cu2O

10、较少时）。再加入足量NaOH溶液生成固体Cu（OH）2和铁的氢氧化物，在空气中灼烧转化为F（Fe2O3、CuO的混合物），滤液C为偏铝酸钠和NaOH的混合液，可提取金属单质E（Al）。12、金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为 。（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：（3）写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式：（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法： （用化

11、学方程式表示）。（5）Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是 。答案（1）Al33AlO6H2O=4Al（OH）3（2）6NO4NH35N26H2O（或6NO28NH37N212H2O）（3）8Al3NO5OH2H2O=8AlO3NH3（4）3NO2H2O=2HNO3NO（5）11解析（1）在酸性溶液中铝被氧化生成Al3，在碱性溶液中铝被氧化生成AlO。所以A、B混合后生成氢氧化铝沉淀，方程式为Al33AlO6H2O=4Al（OH）3。（2）在酸性溶液中NO被还原生成NO，在碱性溶液中被还原生成氨气，因为在NO、NH3中N元素的化合价分别为2价和3价，可发生氧化还原反应

12、生成氮气。（3）由以上分析可知铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式为8Al3NO3NH3。（4）NO难溶于水，NO2溶于水生成NO，所以除去NO中混有的NO2的方法是通入水中，方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。（5）在该反应中铝失去3个电子，NO的还原产物是NO，化合价由5价降低到2价，得到3个电子，依据得失电子守恒可知，Al与被还原的NO的物质的量之比是11。14、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会

13、造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：（3）若D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式： D的化学式是 。（5）若A是应用最广泛的金属。反应用到A，、反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于刻蚀印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式： 。答案（1）漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等（任写2个即可）（2）4NH36NO5N26H2O（3）第三周期第A族（4）Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2Na2CO3（5）Cu2Fe3=Cu22Fe2解析（1）淡黄色的单质是硫，C为SO2，D为SO3，SO2的作用有漂白、杀菌、消毒、制硫酸等。（2）A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2，B与C在一定条件下生成A的反应是归中反应。（3）中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，故铝元素的位置为第三周期第A族，要注意族的写法。（4）A为硅晶体，B、C、D分别为SiO2、Na2SiO3、Na2CO3。（5）A为金属铁，C为FeCl3，D为FeCl2。