分析化学课上习题整理.docx

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黄婧

例：

某物称重2.1750g，真值为2.1751g；另一物重0.2175g，真值为0.2176g。

它们的Ea和Er各为多少？

Ea1=2.1750-2.1751=-0.0001g

Er1=（-0.0001/2.1751）*100%=-0.005%

Ea2=0.2175-0.2176=-0.0001g

Er2=（-0.0001/0.2176）*100%=-0.05%

例：

测定某试样中的铁含量时，得到铁的百分含量如下：

57.64，57.58，57.54，57.60，57.55，求di,dr,đ,đr。

解：

=（57.64+57.58+57.54+57.60+57.55）/5=57.58di分别为：

0.06，0，-0.04，0.02，-0.03

dr分别为：

0.1，0，-0.07，0.04，-0.05

đ=（0.06+0+0.04+0.02+0.03）/5=0.03

đr=（0.03/57.58）*100%=0.05%

例：

有两组数据，xi-

di1:

0.3,0.2,-0.4,0.2,-0.1,0.4,0,0.3,0.2,-0.3,

求出：

đ1=0.24đ2=0.24

两批数据均差相同，但明显看出，2数据中有两个-0.7，0.9的特大偏差，2数据较分散。

而均差没能反映出这种特异值。

例：

用丁二酮戊重量法测定钢铁中Ni的百分含量，得到下列结果：

10.48，10.37，10.47，10.43，10.40，计算分析结果的个别偏差，个别相对偏差，均差，相对均差，标准偏差和变异系数。

解：

đ=0.036

đr=0.35%

s=0.046

sr=0.44%

例1：

某试样中铁的五次测定结果如下：

39.10，39.12，39.19，39.17，39.22，试写出分析报告。

置信度分别为90%和95%。

=39.16,S=0.052

选定P=90%时，n=5,f=5-1=4t=2.13

Fe=39.16+0.05=39.11-39.21

选定P=95%时，n=5,f=5-1=4t=2.78

Fe=39.16+0.06=39.10-39.22

例2：

测定SiO2的百分含量，得到下列数据28.62，28.59，28.51，28.48，28.52，28.63，求平均值，标准偏差，变异系数及置信度分别为90%和95%的平均值的置信区间。

=28.56S=0.06

选定P=90%时，n=6,f=6-1=5t=2.02

真值=28.56+0.05=28.51—28.61

选定P=95%时，n=6,f=6-1=5t=2.57

真值=28.56+0.07=28.49—28.63

例3、标定HCl溶液的浓度时，先标定3次，结果为0.2001mol/L,0.2005mol/L和0.2009mol/L；后来又标定2次，数据为0.2004mol/L和0.2006mol/L。

试分别计算3次和5次标定结果计算总体平均值μ的置信区间，P=0.95。

解：

标定3次时

标定5次时

例4、测定某试样中SiO2质量分数得s=0.05%。

若测定的精密度保持不变，当P=0.95时，欲使置信区间的置信限度为+0.05%，问至少应对试样平行测定多少次？

解：

根据题设得：

已知s=0.05%,故：

查表得知，当f=n-1=5时，t0.95,5=2.57，此时。

即至少应平行测定6次，才能满足题中的要求。

例：

在一组平行测定中，测试样中钙的百分含量为22.38，22.39，22.36，22.40和22.44，用Q法判断22.44是否弃去，P=90%。

解：

Q=（22.44-22.40）/（22.44-22.36）=0.5

查表：

n=5,f=4,P=90%，则Q标=0.64

Q

例：

某人测定CaO含量：

20.60%、20.50%、20.70%、20.60%，20.80%和21.00%。

已知标准值为20.10%，问测定是否有系统误差（p=0.95）。

解：

n=6,=20.70%,s=0.18%

有显著性差异，有系统误差存在

1、下列几种误差属于系统误差的是

（1）方法误差；

（2）操作误差；（3）仪器和试剂误差

（4）环境的温度、湿度、灰尘等造成的误差;

（A）1,3,4 （B）1,2,4 （C）1,2,3 （D）2,3,4

2、对于下列四种表述，不正确的是

（1）为了减小测量误差，称样量越大越好

（2）仪器分析方法因使用仪器，因此准确度高

（3）增加平行测定次数不能消除系统误差

（4）做空白试验可消除系统误差

　（A）1,2；（B）1,2,4；（C）1,3,4；（D）1,2,3

下列数据各包括了几位有效数字？

（1）0.0330

（2）10.030（3）0.01020（4）8.7×10-5（5）pKa=4.74（6）pH=10.00

1、测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为24.87%。

24.93%和24.69%。

真值为25.06%，计算：

（1）测定结果的平均值；

（2）绝对误差；（3）相对误差。

2、测定试样中蛋白质的质量分数（%），5次测定结果的平均值为：

34.92，35.11，35.01，35.19和34.98。

（1）经统计处理后的测定结果应如何表示（报告n，和s）？

（2）计算P=0.95时μ的置信区间。

3、6次测定某钛矿中TiO2的质量分数，平均值为58.60%，s=0.70%，计算：

（1）的置信区间；

（2）若上述数据均为3次测定的结果，的置信区间又为多少？

比较两次计算结果可得出什么结论（P均为0.95）？

4、测定石灰中铁的质量分数（%），4次测定结果为：

1.59，1.53，1.54和1.83。

（1）用Q检验法判断第四个结果应否弃去？

（2）如第5次测定结果为1.65，此时情况有如何（Q均为0.90）？

5、用标准HCl溶液标定NaOH溶液的浓度时，经5次测定，所用HCl溶液的体积（ml）分别为：

27.34、27.36、27.35、27.37、27.40。

计算分析结果：

1）平均值；2）相对平均偏差；3）平均值在置信度为95%时的置信区间。

已知:

P=95%,t=4.30。

6、标定NaOH，分析结果（mol/l）：

0.1021,0.1022,0.1023,求1）相对平均偏差;2）计算平均值在置信度为95%时的置信区间。

已知:

P=95%,t=4.30。

7、标定NaOH，分析结果（mol/L）：

0.1012,0.1014,0.1025,0.1016，当置信度为90%时，0.1025可否舍去（Q检验）？

计算平均值在置信度为90%时的置信区间。

已知:

Q标（0.90）=0.76P=90%,t=2.35。

例1已知浓盐酸的密度为1.19g/ml其中HCl含量约为37%。

计算

（1）每升浓盐酸中所含HCl的物质的量浓度；

（2）欲配制浓度为0.10mol/L的稀盐酸500ml，需量取上述浓盐酸多少毫升？

解：

（1）nHCll=（m/M）HCl=1.19×1000×0.37/36.46

=12mol

cHCl=nHCl/VHCl=（m/M）HCl/VHCl

=（1.19×1000×0.37/36.46）/1.0=12mol/L

（2）（cV）HCl=（c’V’）HCl得：

VHCl=（c’V’）HCl/VHCl=0.10×500/12=4.2ml

例2在稀硫酸溶液中，用0.02012mol/LKMnO4溶液滴定某草酸钠溶液，如欲两者消耗的体积相等，则草酸钠溶液的浓度为多少？

若需配制该溶液100.0ml，应称取草酸钠多少克？

解：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O

因此n（Na2C2O4）=（5/2）n（KMnO4）

（cV）（Na2C2O4）=（5/2）（cV）（KMnO4）

根据题意，有V（Na2C2O4）=V（KMnO4），则

c（Na2C2O4）=（5/2）c（KMnO4）=2.5×0.0212=0.05030mol/L

m（Na2C2O4）=（cVM）（Na2C2O4）=0.05030×100.0×134.00/1000=0.6740g

例3 用Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液的浓度，称取0.4806g硼砂，滴定至终点时消耗HCl溶液25.20ml，计算HCl溶液的浓度。

解：

Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl

n（Na2B4O7）=（1/2）n（HCl）

（m/M）（Na2B4O7）=（1/2）（cV）（HCl）

c（HCl）=0.1000mol/L

例4 要求在标定时用去0.20mol/LNaOH溶液20-30ml，问应称取基准试剂邻苯二甲酸氯钾（KHP）多少克？

如果改用二水草酸作基准物质，又应称取多少？

解：

n（KHP）=n（NaOH）

n（H2C2O4·2H2O）=（1/2）n（NaOH）

由此可计算得：

需KHP称量范围为：

0.80-1.0g，需二水草酸称量范围为：

0.26-0.32g。

1、解释以下名词术语：

滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。

2、欲配制cKMnO4≈0.020mol·L-1的溶液5.0×10-2mL，须称取KMnO4多少克？

如何配制？

应在500.0mL0.08000mol·L-1NaOH溶液中加入多少毫升0.5000mol·L-1NaOH溶液，才能使最后得到的溶液浓度为0.2000mol·L-1？

3、在1.000gCaCO3试样中加入0.5100mol·L-1HC1溶液50.00ml，待完全反应后再用0.4900mol·L-1NaOH标准溶液返滴定过量的HC1溶液，用去了NaOH溶液25.00mL。

求CaCO3的纯度。

1、在分析化学中,已知准确浓度的溶液称为（），滴定剂与待测组分完全反应那一点称为（），指示剂变色点称为（）。

2、滴定分析法是用（）溶液，滴加到（）溶液中，直到所加试剂与待测组分按（）完全反应为止。

根据所加试剂的（）和（）求出待测物质的（）。

例：

计算pH=4.00时，浓度为0.10mol/LHAc溶液中，HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度。

1、计算pH=8.0时，0.10mol/LKCN溶液中CN-的浓度。

Ka=6.2x10-10。

2、某一元弱酸（HA）试样1.250g,加水50.0mL，使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。

在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液时，溶液的pH值为4.30，求1）HA的分子量；2）、HA的Ka；3）、计算化学计量点时的pH值；4）、应选用何种指示剂。

3、混合碱试样1.200g,溶于水，用0.5000mol/LHCl溶液滴定至酚酞变色，用去30.00mL，然后加甲基橙，继续滴加HCl,显橙色，又用去5.00mL,试样中含何种组分？

质量分数各位多少？

4称取混合碱试样0.3010g,溶于水,0.1060mol/LHCl溶液滴定至酚酞褪色,用去20.10mL,然后加入甲基橙,继续滴加HCl,至终点。

一共用去HCl总体积为47.70mL,试样为何种组分,质量分数为多少?

已知:

MNa