高三化学上学期期末考试题答案文档格式.docx
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K+、Na+、Cl-、SiO32-
4.向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2,有白色沉淀产生。
下列说法正确的是
A.白色沉淀为BaSO3B.该实验表明FeCl3有还原性
C.反应后溶液酸性增强D.反应后向溶液中滴加KSCN溶液,显血红色
5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.常温下,铝能被浓硝酸钝化,可用铝槽车运输浓硝酸
C.K2FeO4具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
6.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
酸性
KMnO4
溶液
①②③④
A.装置①:
除去Cl2中含有的少量HCl
B.装置②:
构成锌—铜原电池
C.装置③:
根据实验现象推知酸性:
CH3COOH>
H2CO3>
C6H5OH
D.装置④:
验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
7.下列物质的制备与工业生产相符的是
O2
O2、H2O
①
NH3NOHNO3
MnO2
石灰乳
△
②浓HClCl2漂白粉
电解
③MgCl2(aq)无水MgCl2Mg
NH3、CO2
④饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
NaOH溶液
灼烧
过量CO2酸化
⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al
A.①④⑤B.①③⑤C.②③④D.②④⑤
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1.0L0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-离子数为0.1NA
B.质量均为7.8gNa2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA
C.标准状况下,22.4L的CCl4分子中含有共价键数为4NA
D.电解饱和食盐水,当阴极产生2.24LH2时,转移的电子数一定为0.2NA
9.下列离子方程式正确的是
A.氨水吸收足量的SO2气体:
OH-+SO2=HSO3-
B.将铜丝投入稀硝酸中:
Cu+4H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
C.将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中:
2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O
D.NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
10.下列说法正确的是
A.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C.恒温时,向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,水的离子积常数Kw不变
D.2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行,则它的△H>0,△S>0
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。
香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。
CH2(COOC2H5)2
水解
香豆素-3-羧酸
中间体X
水杨醛
A.水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面
B.中间体X易溶于水
C.1mol中间体X与NaOH溶液反应时最多消耗2molNaOH
D.香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
X
Y
Z
W
Q
A.原子半径的大小顺序为:
rX>rY>rZ>rW>rQ
B.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
13.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·
L-1H2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
中NO3-被Fe2+还原为NO2
B
向溶液中先滴加稀盐酸,再滴加BaCl2溶液
先滴加稀盐酸无现象,滴加BaCl2后出现白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
C
在0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中,加两滴酚酞显浅红色,微热
红色加深
盐类水解是吸热反应
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热
无砖红色沉淀生成
淀粉没有水解生
成葡萄糖
14.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=
mol·
L-1·
min-1
B.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小
C.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40mol
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
15.25oC时,2amol·
L-1氢氟酸水溶液中,用NaOH溶液调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如下图所示。
A.当pH=3时,溶液中c(F一)<c(Na+)
B.当c(F一)>c(HF)时,溶液一定呈碱性
C.当pH=3.45时,所加NaOH溶液恰好与HF完全反应
D.当pH=4时,溶液中:
c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2amol·
L-1
第Ⅱ卷(非选择题80分)
16.(12分)工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:
已知:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题:
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的▲(选填“Fe3+、Fe2+”或“Al3+”)沉淀,该工艺中“搅拌”的作用是▲。
(2)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作▲。
若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为▲。
(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。
该水解反应的离子方程式为▲。
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。
为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为▲。
A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液
17.(15分)盐酸阿立必利是一种强效止吐药。
它的合成路线
如下:
过量
(1)有机物D中含有的官能团有酯基、▲、▲(写名称)。
(2)由E生成F的反应类型为▲。
(3)下列CD的有关说法正确的是▲。
a.使用过量的甲醇,可以提高D的产率
b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c.甲醇既是反应物,又是溶剂
d.此反应中可能会生成一种化学式为C11H13NO4的副产物
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式:
▲。
①属于α-氨基酸;
②能与FeCl3溶液发生显色反应;
③分子中有一个手性碳原子,有6种不同化学环境的氢。
(5)高聚物H由G通过肽键连接而成,H的结构简式是▲。
(6)写出由C生成D的化学方程式:
(7)已知:
。
请写出以
、CH3CH2CH2COCl、CH3OH为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如:
18.(15分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。
某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:
(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、▲;
B也必须添加温度控制装置,应该是▲(选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·
3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。
根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤:
①▲;
②▲;
③洗涤;
④干燥。
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:
准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样;
量取V1mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:
调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:
加入淀粉指示剂,用cmol·
L—1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①滴定过程中,至少须进行两次平行测定的原因是▲。
②原ClO2溶液的浓度为▲g/L(用步骤中的字母代数式表示)。
19.(12分)饮用水中NO3一达到一定浓度时会对人类健康产生危害,为了降低饮用水中NO3一的浓度,某兴趣小组提出如下方案:
铝粉
空气中
固体b
滤渣
熔融电解
固体a
煅烧
过滤
pH=10.25
NO3—达标
N2
请回答下列问题:
(1)该方案中选用熟石灰调节pH,理由是▲、▲,
在调节pH时,若pH过大或过小都会造成▲的利用率降低。
(2)已知过滤后得到的滤渣是Al和Al(OH)3,则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为▲。
(3)用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3—的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为▲。
(4)饮用水中的NO3-主要来自于NH4+。
已知在微生物作用下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。
两步反应的能量变化示意图如下:
试写出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是▲。
20.(14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
(1)一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。
将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是▲。
a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变
c.体系中SO3的体积分数保持不变d.每消耗1molSO2的同时生成1molNO
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=▲。
(2)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。
该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为▲(写出一种即可)。
2CO32-
(3)右下图是MCFC燃料电池,它是以水煤气(CO、H2)
为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电
解质。
A为电池的▲极(选填“正”或“负”)
写出B极电极反应式▲。
(4)工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。
NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44g,则混合气体中NO和NO2的体积比为▲。
②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是▲。
c(OH—)≤10—6mol·
L—1
c(OH—)≥10—4mol·
21.(12分)含铬化合物有毒,对人畜危害很大。
因此含铬废水必须进行处理才能排放。
Cr3+
Cr(OH)3
CrO2—
(1)在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;
再调节溶液pH在6~8之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式▲。
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因▲。
(2)将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。
阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式▲。
②电解法中加入氯化钠的作用是▲。
(3)铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO
3大量地用于电镀工业中。
(%)
剩余固体的质量
原始固体的质量
①CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。
则该反应的化学方程式为:
②CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分
解,其固体残留率随温度的变化如右图
所示。
则B点时剩余固体的成分是
▲(填化学式)。
高三化学参考答案及评分标准
1.B2.C3.D4.C5.A6.C7.A8.B9.D10.C
11.AD12.B13.BC14.AC15.D
16.(12分,每空2分)
(1)Al3+加快反应速率(或使反应物充分接触,意思相近均给分)
(2)氧化剂2mol
(3)2Fe(OH)2++2H2O
Fe2(OH)42++2H+
(4)D
17.(15分)
(1)醚键、氨基(2分,各1分)
(2)取代反应(或其他合理答案)(1分)
(3)a、c、d(2分,答对一个或2各给1分,答对3个给2分,见错不给分)
(4)
(2分)(5)
(2分)
(6)
(7)
(或其他合理答案,4分,每步1分)
18.(15分)
(1)2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O(2分)
(2)温度计(2分)冰水浴(2分)
(3)①蒸发浓缩结晶(2分)②趁热过滤(2分)
(4)①减少实验误差(2分)②135cV2/V1(3分)
19.(12分,每空2分)
(1)引入的Ca2+对人体无害来源丰富、价格便宜(意思相近均给分)
铝(或Al)
(2)10Al+6NO3—+18H2O=10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH—
(3)5H2+2NO3—
N2↑+4H2O+2OH—
(或5H2+2NO3—+2H+
N2↑+6H2O)
(4)NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l)△H=-346kJ·
mol-1
20.(14分,每空2分)
(1)b、c2.67或8/3
(2)(NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4
(3)负O2+4e-+2CO2=2CO32-
(4)①1∶7
②对于含NO较多混合气体无法完全吸收,因为NO不能与Na2CO3溶液反应(意思相近均给分)
21.(12分,每空2分)
(1)①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
②Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O
(2)①2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
②增强溶液导电性
(3)①4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+9H2O
②Cr2O3