高三化学上学期期末考试题答案文档格式.docx

1、K、Na、Cl、SiO324向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是A白色沉淀为BaSO3 B该实验表明FeCl3有还原性C反应后溶液酸性增强 D反应后向溶液中滴加KSCN溶液，显血红色5下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 CK2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6下列关于各实验装置图的叙述中正确的是 酸性KMnO4溶液 A装置：除去Cl2中含有的少量HCl B装置：构成锌铜原电池C装置：根据实验现象推

2、知酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OHD装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃7下列物质的制备与工业生产相符的是O2O2、H2ONH3 NO HNO3MnO2 石灰乳浓HCl Cl2 漂白粉电解 MgCl2（aq） 无水MgCl2 MgNH3、CO2 饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3NaOH溶液灼烧过量CO2酸化 铝土矿 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 AlA B C D8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1.0L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中所含的CO32离子数为0.1 NAB质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离

3、子数均为0.1NAC标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NAD电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA9下列离子方程式正确的是A氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2HSO3B将铜丝投入稀硝酸中：Cu4HNO3Cu2NO22H2OC将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4+10H+3H2O22Mn2+3O2+8H2O DNaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：HSO42Ba2OHBaSO4H2O10下列说法正确的是A电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗

4、涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）C恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，水的离子积常数Kw不变D2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在298K时能自发进行，则它的H0，S0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。CH2（COOC2H5）2水解香豆素-3

5、-羧酸中间体X水杨醛A水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面B中间体X易溶于水C1 mol中间体X与NaOH溶液反应时最多消耗2 molNaOHD香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色12短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。XYZWQA原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQB元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强13下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结 论A向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1molL1 H2SO4溶液试管口出

6、现红棕色气体中NO3被Fe2+还原为NO2B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42C在0.1molL1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖14700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/ mol1

7、.200.60t10.80t20.20A反应在t1min内的平均速率为v（H2）molL1min1B保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小C保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）0.40 molD温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应1525oC时，2amolL1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F）与溶液pH的变化关系如下图所示。A当pH3时，溶液中c（F一）c（Na+） B当

8、c（F一）c（HF）时，溶液一定呈碱性 C当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应 D当pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）c（OH）=2amolL1第卷（非选择题 80分）16（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁Fe（OH）SO4的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的 （选填“Fe3+、Fe2+”或“Al3+”）沉淀，该工艺中“搅拌

9、”的作用是 。（2）在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液17（15分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下

10、：过量（1）有机物D中含有的官能团有酯基、 、 （写名称）。（2）由E生成F的反应类型为 。（3）下列C D的有关说法正确的是 。a使用过量的甲醇，可以提高D的产率 b浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c甲醇既是反应物，又是溶剂 d此反应中可能会生成一种化学式为C11H13NO4的副产物（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式： 。 属于-氨基酸；能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢。（5）高聚物H由G通过肽键连接而成，H的结构简式是 。（6）写出由C生成D的化学方程式：（7）已知：。请写出以、CH3CH2CH2COCl、CH3OH为

11、原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如：18（15分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B也必须添加温度控制装置，应该是 （选填“冰水浴”或“热水浴”）装置。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体

12、是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 +

13、I2 Na2S4O6 + 2NaI）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。19（12分）饮用水中NO3一达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：铝粉 空气中固体b滤渣 熔融电解固体a 煅烧 过滤pH=10.25NO3 达标 N2请回答下列问题：（1）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是 、 ，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成 的利用率降低。（2）已知过滤后得到的滤渣是Al和Al（OH）3，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为 。（3）用H2催化还原法也可降低饮用

14、水中NO3的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为 。（4）饮用水中的NO3 主要来自于NH4。已知在微生物作用下，NH4 经过两步反应被氧化成NO3 。两步反应的能量变化示意图如下：试写出1 mol NH4 （aq）全部氧化成NO3 （aq）的热化学方程式是 。20（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为12的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变c体系中S

15、O3的体积分数保持不变 d每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K 。（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 （写出一种即可）。2CO32-（3）右下图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2） 为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。A为电池的 极（选填“正”或“负”）写出B极电极反应式 。（4）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2

16、的混合物为例）。NO不能与Na2CO3溶液反应。NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为 。用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是 。c（OH）106molL1c（OH）104mol21（12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。Cr3+ Cr（OH）3CrO2（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸

17、和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在68之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去。写出Cr2O72与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 。（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。写出阴极的电极反应式 。 电解法中加入氯化钠的作用是 。（3）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀

18、工业中。（%）剩余固体的质量原始固体的质量CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬Cr2（SO4）3。则该反应的化学方程式为：CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示。则B点时剩余固体的成分是 （填化学式）。高三化学参考答案及评分标准1B 2C 3D 4C 5A 6C 7A 8B 9 D 10C 11AD 12B 13BC 14AC 15D16（12分，每空2分）（1）Al3+ 加快反应速率（或使反应物充分接触，意思相近均给分）（2）氧化剂 2mol（3）2Fe（OH）2+2H2O

19、Fe2（OH）42+2H+（4）D 17（15分）（1）醚键、氨基（2分，各1分）（2）取代反应（或其他合理答案）（1分）（3）a、c、d （2分，答对一个或2各给1分，答对3个给2分，见错不给分）（4）（2分） （5）（2分） （6）（7）（或其他合理答案，4分,每步1分）18（15分）（1）2KClO3 + H2C2O4 K2CO3 + CO2+ 2ClO2+ H2O（2分）（2）温度计（2分） 冰水浴（2分）（3）蒸发浓缩结晶（2分） 趁热过滤（2分）（4）减少实验误差（2分） 135cV2/ V1（3分）19（12分，每空2分）（1）引入的Ca2+对人体无害 来源丰富、价格便宜（意思相

20、近均给分） 铝（或Al）（2）10Al+6NO3+18H2O10Al（OH）3+3N2+6OH（3）5H2+2NO3N2+4H2O+2OH（或5H2+2NO32HN2+6H2O）（4）NH4 （aq）2O2（g）2H（aq）NO3 （aq）H2O（l） H346 kJmol120（14分，每空2分） （1）b、c 2.67或8/3（2）（NH4）3PO4或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4（3）负 O2 + 4e+2CO2 2CO32（4）17 对于含NO较多混合气体无法完全吸收，因为NO不能与Na2CO3溶液反应（意思相近均给分）21（12分，每空2分）（1）Cr2O72 + 6 Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O Cr（OH）3 + OH CrO2 + 2H2O （2）2H+ + 2e H2或2H2O + 2e H2 + 2OH 增强溶液导电性 （3） 4CrO33C2H5OH6H2SO4 2Cr2（SO4）33CH3COOH9H2O Cr2O3