高一上学期期末考试化学试题含答案VWord格式.docx
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D．漂白粉属于混合物
5．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是
A．CuSO4溶液 B．Ba（OH）2稀溶液
C．MgCl2溶液D．CaCl2溶液
6．酸雨严重地威胁着地球生命生存的生态环境。
下列有关减少或者防止酸雨形成的措施不可行的是
A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2
B．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂
C．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等
7．以下说法错误的是
A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应
B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂
C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂
D．非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强
8．硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是
A．硅单质是制造玻璃的主要原料
B．CaSiO3可用来制造太阳能电池
C．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
D．二氧化硅是制造光导纤维的材料
9．下列说法错误的是
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO
D．实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气
10．下列图示中错误的实验操作是
A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液
C．向试管中滴加液体D．稀释浓硫酸
11．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是
A．溶液中Na＋数目减少，有固体析出
B．溶液中Na＋数目减少，有气体逸出，
C．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大
D．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变
12．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
B．标准状况下，11．2LH2O所含的分子数为0．5NA
C．常温常压下，1．06gNa2CO3含有的Na+离子数为0．02NA
D．18gH2O和H2O2的混合物含有的分子数为1NA
13．下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是
A．Na+、Cu2+、SO
、OH―B．K+、Ba2+、Cl―、NO3―
C．Na+、Cl―、Ca2+、MnO4―D．Na+、HCO3―、SO42―、Cl―
14．下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是
A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸
B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸
C．NaHCO3+NaOH；
NaHSO4+NaOH
D．BaCl2+H2SO4；
Ba（OH）2+Na2SO4
15．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法错误的是
A．Ⅰ图中：
即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗
B．Ⅱ图中：
湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
C．Ⅲ图中：
生成棕色的烟
D．Ⅳ图中:
水可以充满试管
16．下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中能够得到的是
A．CaCO3
CaO
Ca（OH）2
NaOH溶液
B．Cu
CuO
CuSO4溶液
Cu（NO3）2溶液
C．KMnO4
O2
SO3H2SO4
D．NH3
NO
NO2
HNO3
17．某无色混合气体中可能含有O2、SO2、NO、NO2、CO、CO2中的气体。
现将此透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中错误的是
A．肯定有SO2、CO2和NOB．肯定没有O2和NO2
C．可能有CO和CO2D．肯定有SO2和NO
18．在标准状况下①6．72LCH4②3．01×
1023个HCl分子③13．6gH2S④0．2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是
A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④
C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数①＞③＞④＞②
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
1．将答案写在答题卡上。
2．答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚。
19．（10分）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
（1）a、b、c中反应的离子方程式为：
。
e中的化学反应方程式为。
上述反应中发生了氧化还原反应的是：
（填“a”、“b”、“c”或“e”）。
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。
（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。
（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。
20．（11分）
（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。
将其填在空格处。
编号
物质
试剂名称或化学式
①
除杂质：
NaHCO3溶液（Na2CO3）
②
SiO2（CaCO3）
③
FeCl2溶液（FeCl3）
④
鉴别：
Na2CO3Na2SiO3Na2SO3溶液
⑤
（NH4）2SO4NH4C1Na2SO4溶液
（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：
“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。
其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 反应。
写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：
写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式，其中水作为剂。
（填氧化剂、还原剂等）
（3）将SO2和Cl2按1：
1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。
经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是。
21．（8分）
（1）某学生欲用11．9mol·
L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0．400mol·
L-1的稀盐酸。
该学生需要量取____mL浓盐酸进行配制。
（保留小数点后1位）
（2）容量瓶是配制溶液的必需仪器。
下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是
是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
使用前要先检查容量瓶是否漏液
容量瓶可以用来加热
不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线
a．
b．
c．
d．
⑥
（3）①该同学用配制的0．400mol·
L-1的盐酸，中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
a．浓盐酸挥发，浓度不足
b．配制溶液时，未洗涤烧杯
c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
22．（14分）
某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。
（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同），无明显反应现象的是。
（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是，开始不反应，加热后发生反应的是，加热也不发生反应的是。
能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是，反应的离子方程式为：
;
先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括。
a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解
b．通入X气体后溶液中无明显现象
c．通入Y气体后有沉淀产生
d．通入Y气体后沉淀溶解
e．通入Y气体后溶液中无明显现象
（3）若将
（2）的Ba（OH）2换为氢硫酸，则通入X
气体后的现象为，反应的化学方程式为。
23．（11分）“天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”。
威海海水资源丰富，回答下列问题：
（1）海水中主要含有等离子（写离子符号，至少答出4种）。
（2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法。
其工艺流程如下图所示：
天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是：
；
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是。
（3）下图是海水综合利用的一个方面。
请回答下列问题：
I．①步主要反应的离子方程式：
溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种。
II．第③步需要加入，其前面分离出氢氧化镁的操作称为，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为。
III．粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤
正确的操作顺序是
答案
1．C2．D3．D4．A5．A6．B7．C8．D
9．C10．D11．C12．C13．B14．D15．D16．D17．A18．B
19．（10分）
（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）
2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）
Ag++Cl-===AgCl↓（1分）
2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O，（2分）
ae（1分）
（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）
（3）稀盐酸（1分） 2HClO
2HCl＋O2↑（1分）
（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）
（1）（5分，每空1分）
①二氧化碳②盐酸③铁屑④盐酸⑤氢氧化钡溶液
（2）（4分，每空1分）
分解；
III方程式合理即可．
IV方程式合理即可
与金属反应水为氧化剂。
与氟反应水为还原剂。
与氯气反应水既不是氧化剂也不是还原剂。
．
（3）（2分）SO2＋C12＋2H2O===4H+＋SO42－＋2Cl－
21．（8分）
（1）16．8（2分）
（2）c（2分）
（3）①25（2分） ②c（2分）
（1）②④（2分）；
①③（2分）
（2）③（1分）、①（1分）、②（1分）、④（1分）、
3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
ac（2分）
（3）有浅黄色沉淀产生（1分），2H2S+SO2===3S↓+2H2O（1分）
23．（11分）
（1）Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、I－、CO32－、HCO3－（2分）
（2）2H2SO3+O2===2H2SO4（1分）
中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（1分）
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