高考适应性考试理科综合Word文档格式.docx

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D．上式括号中所填物质在反应中作还原剂

13．25℃时，用0.2mol/LHC1溶液滴定25mL

0.1mol/LNaOH溶液，右图是溶液的pH与

加入HC1溶液的体积关系，图中Ⅰ、Ⅱ、

Ⅲ分别代表实验不同阶段的溶液。

下列有

关说法不正确的是（）

A．图中Ⅰ点对应的纵坐标a=13

B．图中Ⅱ点对应的横坐标b=12.5

C．图中Ⅲ点所示溶液中：

c（C1—）=2e（Na+）

D．图中Ⅱ、Ⅲ间的任意一点所示溶液中：

c（Na+）>

c（C1—）>

c（H+）>

c（OH—）

12．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液

的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性

电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体

积比约为1∶2，以下说法正确的是

A．a极与电源的负极相连

B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．a电极反应式：

2H2O+2e－=H2↑+2OH－

13．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。

下列说法正确的是

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

26．（13分）人民网西昌报道组10月1日电约19时26分，嫦娥二号宣布成功发射。

据早些时候报道，昨天上午9时起，工作人员开始为“嫦娥二号”和长三丙火箭加注常规燃料，至14时30分左右加注的是燃烧剂；

此后至18时左右加注氧化剂。

甲：

嫦娥二号发射瞬间乙：

运行中的嫦娥二号

已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，且原子序数依次增大，A的单质是上述资料中的“燃烧剂”，C的单质是上述资料中的“氧化剂”；

A元素原子中没有中子；

bB与cC两种元素存在关系：

b=c﹣1；

C元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同，且B、C能形成多种气态化合物，其中一种可以在大自然状态下形成；

A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一。

请解答下列问题：

（1）A元素在元素周期表第族中，D元素在元素周期表第周期中。

（2）B原子的原子结构示意图：

。

（3）A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为。

（4）上图甲中发生反应的化学方程式为：

（5）A、B形成的六原子分子BA2—BA2也可以作为火箭发射中的燃烧剂，此时往往使用A、C形成的四原子分子（A2C2）作为氧化剂。

已知8gBA2—BA2与足量A2C2反应，生成物均为无害气体，放出热量为160.35kJ。

请写出上述反应的热化学方程式：

27．（15分）该学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气。

为此该小组利用下图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：

（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误：

（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：

（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在.A、B之间装置中添加装置E，装置E中所盛装的试剂为。

为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为（选填序号）。

aA、B之间b.B、C之间

c.C、D之间d.D之后

（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是，能检验该反应产物中铁元素的价态的试剂（选填序号，多选）。

a.氯水b.蒸馏水和铁粉

c.蒸馏水和氢氧化钠溶液d.蒸馏水和KSCN溶液

（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷？

并给出了改进措施。

该改进措施是：

28．（15分）碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

解答下列与碘元素有关的试题：

（1）碘是人体中的微量元素之一，是一种智力元素。

国家推广“加碘食盐”，其中一般加入的是KIO3，而不是KI。

其原因是。

（2）常温下，NH4I是一种固体，一定温度下在密闭容器中发生下面的反应：

①NH4I（s）

NH3（g）+HI（g）

②2HI（g）

H2（g）+I2（g）

达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，混合气体的颜色（填“加深”或“变浅”或“不变”）；

达到平衡时，反应②的化学平衡常数表达式为；

达到平衡时c（H2）=0.5mol/L，反应①的化学平衡常数为20，则c（HI）=。

（3）如图，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入两根石墨电极，接通直流电源。

连接电源负极的电极为极，电极反应式为。

通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为色。

（4）已知Ksp（PbI2）＝7.1×

10-9mol3/L3。

在盛有澄清的PbI2饱和溶液的试管中，滴加浓度为0.1mol/L的碘化钾溶液，振荡，可以观察到溶液中有黄色浑浊产生，这些黄色浑浊的成分是。

26.答案：

（1）IA（2分）；

三（或“3”）（2分）

（2）

（2分）

（3）

（4）2H2＋O2

2H2O（2分）

（5）N2H4（l）＋2H2O2（l）＝N2（g）＋4H2O（g）△H＝－641.40kJ/mol（3分）

27．答案：

（1）改长颈漏斗为分液漏斗（1分）

（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O（3分）

（3）饱和食盐水（1分）；

b（2分）

（4）集气瓶内及瓶口有棕黄色烟产生（2分）；

bcd（3分）

（5）在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气（3分）

28.答案：

（1）KI在空气中容易被氧气氧化，而KIO3比较稳定（2分）

（2）加深（2分）c（H2）·

c（I2）/c2（HI）（2分）4mol/L（2分）

（3）阴（1分）2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑（2分）紫红色（2分）

（4）PbI2（2分）

27．（15分）碳及其化合物有广泛的用途。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。

反应为：

C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）ΔH=+131.3kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是。

（填序号）

A．升高温度　B．增加碳的用量C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO

（2）又知，C（s）+CO2（g）

2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1

则CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的焓变△H=

（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：

若用该电池提供的电能电解60mL 

NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=

（4）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下数据：

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol[来源:

学科

达到平衡所x需时间/min

H2O

CO

H2

900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

通过计算求出该反应的平衡常数（结果保留两位有效数字）　　　　　　　　　　。

改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。

若用200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。

合成氨反应原理为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH＝-92.4kJ•mol-1。

实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。

不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。

图1图2

请回答下列问题：

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为。

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

27（15分）

（1）AD（２分）

（2）-41.2kJ•mol-1（2分）

（3）CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+　（2分）14（2分）

（4）（共4分）

C（CO2）×

C（H2）

C（CO）×

C（H2O）

0.20mol/L×

0.20mol/L

0.80mol/L×

0.30mol/L

K=

=

=0.17

（2分）

3CO2+5OH-===2CO32-+HCO3-+2H2O

（5）①使用催化剂（1分）。

②

（2分，纵坐标起点可以大于0。

Ⅲ比Ⅰ快1分，比Ⅰ少1分）