高考适应性考试理科综合Word文档格式.docx

1、 D上式括号中所填物质在反应中作还原剂1325时，用0.2mol/L HC1溶液滴定25mL 0.1mol/LNaOH溶液，右图是溶液的pH与加入HC1溶液的体积关系，图中、分别代表实验不同阶段的溶液。下列有关说法不正确的是（ ） A图中点对应的纵坐标a=13 B图中点对应的横坐标b=12.5 C图中点所示溶液中：c（C1）=2e（Na+） D图中、间的任意一点所示溶液中： c（Na+）c（C1）c（H+）c（OH）12电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液 的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性 电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，以下说法正确的是Aa极与电源的负极相连B产

2、物丙为硫酸溶液 C离子交换膜d为阴离子交换膜Da电极反应式：2H2O+2e= H2+2OH13X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是 A五种元素中，原子半径最大的是W BY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 CY的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性26（13分）人民网西昌报道组10月1日电约19时26分，嫦娥二号宣布成功发射。据早些时候报道，昨天上午9时起，工作人员开始为“嫦娥二号”和长三丙火箭加注常规燃料，至14时30分左右加注的是燃烧剂；此

3、后至18时左右加注氧化剂。 甲：嫦娥二号发射瞬间 乙：运行中的嫦娥二号已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，且原子序数依次增大，A的单质是上述资料中的“燃烧剂”，C的单质是上述资料中的“氧化剂”；A元素原子中没有中子；bB与cC两种元素存在关系：b = c1；C元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同，且B、C能形成多种气态化合物，其中一种可以在大自然状态下形成；A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一。请解答下列问题：（1）A元素在元素周期表第 族中，D元素在元素周期表第 周期中。（2）B原子的原子结构示意图： 。（3）A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为 。

4、（4）上图甲中发生反应的化学方程式为：（5）A、B形成的六原子分子BA2BA2也可以作为火箭发射中的燃烧剂，此时往往使用A、C形成的四原子分子（A2C2）作为氧化剂。已知8g BA2BA2与足量A2C2反应，生成物均为无害气体，放出热量为160.35kJ。请写出上述反应的热化学方程式：27（15分）该学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气。为此该小组利用下图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误：（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在.A、B之间装置中添加装置E，装置E中所盛装的试剂为 。为了探

5、究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为 （选填序号）。a A、B之间 b.B、C之间c.C、D之间 d.D之后（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是 ，能检验该反应产物中铁元素的价态的试剂 （选填序号，多选）。a.氯水 b.蒸馏水和铁粉 c.蒸馏水和氢氧化钠溶液 d.蒸馏水和KSCN溶液（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷？并给出了改进措施。该改进措施是：28（15分）碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。解答下列与碘元素有关的试题：（1）碘

6、是人体中的微量元素之一，是一种智力元素。国家推广“加碘食盐”，其中一般加入的是KIO3，而不是KI。其原因是 。（2）常温下，NH4I是一种固体，一定温度下在密闭容器中发生下面的反应： NH4I（s） NH3（g） + HI（g） 2HI（g） H2（g） + I2（g）达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，混合气体的颜色 （填“加深”或“变浅”或“不变”）；达到平衡时，反应的化学平衡常数表达式为 ；达到平衡时c（H2）=0.5mol/L，反应的化学平衡常数为20，则 c （HI） = 。（3）如图，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入两根石墨电极，接通直流电源。连接电源负极的电

7、极为 极，电极反应式为 。通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为 色。（4）已知Ksp（PbI2）7.110-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2饱和溶液的试管中，滴加浓度为0.1mol/L的碘化钾溶液，振荡，可以观察到溶液中有黄色浑浊产生，这些黄色浑浊的成分是 。26. 答案：（1）IA （2分）；三（或“3”）（2分）（2） （2分）（3）（4）2H2O22H2O （2分）（5）N2H4（l）2H2O2（l）N2（g）4H2O（g） H641.40kJ/mol （3分）27答案：（1）改长颈漏斗为分液漏斗 （1分）（2）KClO3 +6HCl = KCl +3Cl2+ 3H2O

8、（3分）（3）饱和食盐水（1分）；b （2分）（4）集气瓶内及瓶口有棕黄色烟产生 （2分）；bcd （3分）（5）在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气 （3分）28.答案：（1）KI在空气中容易被氧气氧化，而KIO3比较稳定 （2分）（2）加深 （2分） c（H2）c（I2）/ c2 （HI） （2分） 4mol/L （2分）（3）阴 （1分） 2H2O + 2e = 2OH + H2（2分） 紫红色（2分）（4）PbI2（2分）27（15分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C（s） H2O（g） CO（g） H2（g） H=

9、 +131.3 kJmol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是 。（填序号）A升高温度 B增加碳的用量 C加入催化剂D用CO吸收剂除去CO（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） H=+172.5kJmol-1则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓变H= （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：若用该电池提供的电能电解60mLNaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全

10、放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH= （4）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下数据：温度/起始量/mol平衡量/mol来源:学科达到平衡所x需时间/minH2OCOH29001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数（结果保留两位有效数字） 。改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子

11、方程式为（用一个离子方程式表示）。（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H-92.4kJmol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。图1 图2请回答下列问题：与实验比较，实验改变的条件为 。实验比实验的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验和实验中NH3浓度随时间变化的示意图。27（15分）（1）A D（分） （2）-41.2kJmol-1 （2分）（3）CH3OH（g） +H2O-6e-= CO2 +6H+ （2分）14（2分）（4）（共4分）C（CO2）C（H2）C（CO）C （H2O）0.20 mol/L0.20 mol/L0.80 mol/L0.30 mol/L K = = 0.17 （2分） 3CO2 + 5OH- = 2CO32- + HCO3- + 2H2O（5）使用催化剂（1分）。 （2分，纵坐标起点可以大于0。比快1分，比少1分）