化验员试题库Word下载.docx
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30.重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸.
31.重量分析中,休用倾泻法过滤的目的是为了避免(沉淀堵塞滤纸的空隙)影响过滤速度.
32.重量分析中,进行初步过滤时,对于溶解度较大的沉淀,可采用(沉淀剂)加(有机溶剂)洗涤沉淀,可降低其溶解度.
33.重量分析中作初步洗涤时,对晶形沉淀,可用(冷的稀的沉淀剂)进行洗涤,由于(同离子)效应,可以减少沉淀的溶解损失,但如果沉淀剂为不挥发的物质,就可改为(蒸馏水)等其它合适的溶液洗涤沉淀.
34.玻璃砂芯坩埚的滤板是用(玻璃粉末)在高温下熔结而成,按照其微孔的(细度)由大至小分6个等级G1-G6.
35.在重量分析中,一般用G4-G5号玻璃砂芯坩埚过滤(细晶形)沉淀,相当于(慢速)滤纸,G3过滤(粗晶形)沉淀,相当于(中速)滤纸,G5-G6号常用于过滤(微生物).
36.玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱).
37.滴定分析中要用到3种能准确测量溶液体积的仪器,即(滴定管)(移液管)(容量瓶).
38.常量滴定管中,最常用的容积为50mL的滴定管,读数时,可读到小数点后的
(2)位,其中(最后1位)是估计的,量结果所记录的有效数字,应与所用仪器测量的(准确度)相适应.
39.酸式滴定管适用于装(酸)性和(中)性溶液,不适宜装(碱)性溶液,因为(玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀)
40.碱式滴定管适宜于装(碱)性溶液,有需要避光的溶液,可以采用(茶色或棕色)滴定管.
41.滴定分析中使用的微量滴定管是测量小量体积液体时用的滴定管,其分刻度值为(0.005)或(0.01)mol.
42.滴定管液面呈(弯月)形,是由于水溶液的(附着力)和(聚力)的作用.
43.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液和赶气泡)五步.
44.有一容量瓶,瓶上标有"
E20℃.250mL"
字样,这里E指(容纳)意思,表示读容量瓶若液体充满至标线,(20)℃时,恰好容纳250mL体积.
45.一种以分子(原子)或离子状太分散于另一种物质中构成的均一而稳定的体系,叫(溶液)。
46.按溶剂的状态不同,溶液可分为(气态溶液.液态溶液和固态溶液).
47.用于加速溶解的方法有(研细溶质.搅动.振动.和加热溶液),
48.某物质的溶解度是指在(一定温度)下,某物质在(100g)溶剂中达到(溶解平衡)状态时所溶解的克数.
49.物质的溶解难易一般符合(相似者相容)经验规律.
50.我国现行化学试剂的等级通常用GR.AR和CP表示,它们分别代表(优级纯)(分析纯)和(化学纯)纯度的试剂.
51.使用液体试剂时,不要用吸管伸入(原瓶)试剂中吸取液体,取出的试剂不可倒回(原瓶).
52.容量仪器的校正方法是称量一定(容积)的水,然后根据该温度时水的(密度),将水的(质量)换算为容积,这种方法是基于在不同温度下水的(密度)都已经准确地测定过.
53.容量瓶的校正方法有(两)种,名称为(绝对校正法)和(相对校正法).
54.烘干和灼烧的目的是(除去)洗涤后沉淀中的水分和洗涤液中(挥发性)物质,使沉淀具有一定组成,这个组成经过烘干和灼烧后成为具有(恒定)组成的称量式.
55.过滤的目的是将(沉淀)与(母液)分离,通常过滤是通过(滤纸)或(玻璃砂芯漏斗)(玻璃砂芯坩埚)进行.
56.应用四分法制样的主要步骤是(破碎)(过筛)(混匀)(缩分)
57.要得到准确的分析结果,试样必须分解(完全),处理后的溶液不应残留原试样的(细屑或粉末),不应引入(被测组分)和(干扰物质).
58.用硝酸分解试样后,溶液中产生(亚硝酸)和(氮)的其它氧化物常能破坏有机显色剂和指示剂,需要把溶液(煮沸)将其除掉.
59.单独使用盐酸,不适宜于钢铁试样的分解,因为会留下一些褐色的(碳化物)
60.纯高氯酸是(无)色液体,在热浓的情况下它是一种强剂和(氧化)和(脱水)剂.
61.用于重量分析的漏斗应该是(长颈)漏斗,颈长为(15-20)cm,漏斗锥体角应为(60℃),颈的直径要小些,一般为(3-5)mm,以便在颈容易保留水柱,出口处磨成(40℃)角.
62.在很多情况下,容量瓶与移液管是配合使用的,因此,重要的不是要知道所用容量瓶的(绝对容积),而是容量瓶与移液管的(容积比)是否正确,因此要对容量瓶与移液管做(相对校正)即可.
63.对于现场无条件测定的重金属,应采取的固定方法为加(盐酸)或(硝酸)酸化,使PH值在(3.5)左右,以减少(沉淀或吸附),对于硫化物,应采取的固定方法是在250-500mL采样瓶中加入
(1)mol,(25)%溶液,使硫化物沉淀.
64.制备试样的破碎步骤指用(机械)或(人工)方法把样品逐步破碎,大致可分为(粗碎)(中碎)(细碎)等阶段.
65.50.00mL的滴定管,25mL的校正值是+0.08mL,30.00mL的校正值是-0.02mL,即为28.36mL的校正值是(+0.02mL)实际体积是(28.38)mol.
66.向滴定管中装标准溶液时,应将瓶中标准溶液(摇匀),目的是为了使(凝结在瓶壁的水)混入溶液.
67.滴定管装标准溶液前,应用标准溶液淋洗滴定管(2-3)次以除去滴定管(残留的水份)确保标准溶液的(浓度)不变.
68.用移液管吸取溶液时,先吸入移液管容积的(1/3左右)取出,横持,并转动管子使溶液接触到(刻线以上)部位,以置换壁的(水份),然后将溶液从管口的下口放出并弃去,如此反复(2-3)次.
69.玻璃容量容积是以20℃为标准而校准的,但使用时不一定也在20℃,因此,器皿的(容量)及溶液的(体积)都将发生变化.
70.化工生产分析是(定量分析)在化工生产中的应用.它的任务是研究各种生产中的(原料)(辅助材料)及(产品)的分析方法,各种生产过程中的(新产品)和(副产品)的分析方法,及化工生产中(燃料)(工业用水)(三废)的分析方法,此外还有动火分析安全生产分析等分析方法.
71.酸碱滴定法是利用(酸碱间)的反应来测定物质含量的方法,因此也称为(中和法),反应实质为(H++OH-=H2O)
72.酸碱指示剂变色是由于其本身为弱的(有机酸)或(弱的有机碱),它们在溶液中或多或少地离解成离子,因其分子和离子具有(不同的结构),因而具有不同的颜色.
73.配制混合指示剂时,要严格控制两种组分的(组成)和(比例),否则颜色的变化会有误差.
74.酸碱指示剂颜色变化与溶液的(PH)有关,酸碱指示剂的变色围与(PK)有关.
75.标定滴定分析用标准溶液浓度时,所用基准试剂为(容量分析工作基准).
76.铬黑T与很多金属离子生成(红色)络合物,为使终点敏锐,最好控制PH值在(9--10)之间.
77.自然界中无机络合物反应很多,而能用于滴定分析的并崐不多,原因是许多无机络合反应常常是(分级进行),并且络合物的(稳定性较差),因此(计量关系)不易确定,滴定终点(不易观察).
78.钙试剂能与Ca2+形成(红色)络合物,在(PH=13)时,可用于钙镁混合物中钙的测定,在此条件下,Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,不被滴定.
79.氧化还原滴定和酸碱滴定法在测量物质含量(步骤上)是相似的,但在(方法原理)上有本质不同,酸碱反应是(离子交换)反应,反应历程(简单快速),氧化还原反应是(电子转移反应),反应历程(复杂),反应速度(快慢不一),而且受外界条件影响较大.
80.各种氧化还原指示剂都具有特有的(标准电极电位)选择指示剂时,应该选用(变色点的电位值)在滴定突跃围的氧化还原指示剂,指示剂(标准电位)和滴定终点的(电位)越接近,滴定误差越小.
81.碘量法误差来源有两个,一个(碘具有挥发性易损失)二是(I-在酸性溶液中易被来源于空气中氧化而析出I2)
82.吸附指示剂是一类(有机染料),在溶液中难被胶体沉淀表面吸附(发生结构改变),从而引起颜色变化.
83.过滤的目的是将(沉淀)与(母液)分离,通常过滤是通过滤纸或(玻璃砂芯漏斗)或(玻璃砂芯坩埚进行)
84.烘干和灼烧的目的是除去洗涤后沉淀中的(水分)和(洗涤液中挥发性物质),使沉淀具有一定组成,这个组成经过烘干和灼烧后成为(具有恒定组成)的称量式.
85.碘量法是利用(I2)的氧化性和(I-)的还原性进行物质含量的分析.
86.强碱滴定强酸时,PH突跃围不仅与(体系的性质)有关,而且与(酸碱)的浓度有关.
87.EDTA与金属离子络合特点是不论金属是(几价)的,它们以(1:
1)的比例关系络合,同时释放出(两个H+)
88.酸碱滴定中二氧化碳的影响与(滴定终点)时的PH有关,PH值(越高)影响越(小)
89.提高络合滴定选择性方法有(控制溶液的酸度)和(利用掩蔽剂消除干扰)
90.络合滴定方式有(直接)滴定法,(返)滴定法,(置换)滴定法(连续)滴定法四种.
91.由于重量分析法可以直接通过称量而得到分析结果,不崐需要标准试样或其它物质,所以其(准确度)较高.
92.利用测量(电极电位)求得物质含量的方法叫做电位分析法,电位滴定法包括(直接电位)和(电位滴定)法.
93.电位滴定法是利用滴定过程中,(电位发生突跃)来确定终点的滴定分析法.
94.电极电位的大小,主要取决于参加电极反应作用物的(活度).
95.玻璃电极的主要部分是--玻璃泡,泡下半部由特殊成分崐制成的薄膜,膜厚约(50)am,泡装有PH值一定的缓冲溶液,其中插入一支(银-氯化银)电极的参比电极.
96.钠玻璃制成的玻璃电极在PH(<
1)溶液中,存在"
酸差"
PH读数(偏高),在PH(>
10)或(钠浓度高的溶液,存在"
钠差"
PH读数(偏低).
97.液体接界电位是两种(浓度)不同或(组成)不同的溶液接触时,界面上产生的电位差,由于正负离子(扩散速度)不同而产生的,在一定条件下的常数.
98.电位滴定法是在用标准溶液滴定待测离子过程中,用(指示电极电位变化)代替指示剂的颜色变化,指示滴定终点的到达.
99.我们所指的朗伯-比尔定律是说明光的吸收与(吸收层厚度)和(溶液浓度)成正比,它是比色分析的理论基础.
100.日常所见的白光如日光,白炽灯光都是混合光,即它们是由波长400-760nm的电磁波按适当强度比例混合而成的.这段波长围的光称为(可见光),波长短于400nm的称紫外光,长于760nm的称为(红外光)
101.滤光片的作用就在于除去不被有色溶液吸收的光,获得适当波长的(单色光)
102.选择滤光片的原则是滤光片的颜色与溶液的颜色应为(互补色)
103.721型分光光度计的空白档可以采用(空气)空白,(蒸馏水空白或其它有色溶液或中性吸光玻璃作陪衬).
104.用吸光光度法测量物质含量一般常用标准曲线法,也称(工作曲线)法.
105.比色分析是利用生成有色化合物的反应来进行分析的方法,比色测定条件包括(显色)和(测定)两部分.
106.当用分光光度计进行比色测定时,最大吸收波长的选择必须从(灵敏度)与(选择性)两方面考虑.
107.空白溶液又称参比溶液,一般来说,当显色剂及其它试剂及均无色,被测溶液中又无其它有色离子时,可用(蒸馏水)作空白溶液.
108、滴定管分为(酸式滴定管)、(碱式滴定管)两种。
109、原始记录三性是(原始性)(真实性)(科学性).
110、电石与H2O生成C2H2的化学方程式为(CaC2+H2O=Ca(OH)2+C2H2↑)
111、定性测定乙炔含硫磷时,所用的试剂是(50g/L)的硝酸银溶液
112、总铵的测定中,凯氏烧瓶中加入少许玻璃球的作用是(防止爆沸导致液体飞溅)。
113、烧碱溅到眼睛里,必须立即用(大量清水反复冲洗),然后送往医院。
114、气相色谱中载气的作用是(把样品输送到色谱柱和检测器)
二、选择题
115、pH=5.26中的有效数字是(
B
)位。
A、0
B、2
C、3
D、4
116、分析某药物的纯度时,称取样品0.3580g,下列分析结果记录正确的为(C)
A、36%B、36.4%C、36.41%D、36.412%
117、实验测得右灰石中CaO含量为27.50%,若真实值为27.30%,则(27.50%-27.30%)/27.30%=0.73%为(B)
A、绝对误差B、相对误差C、绝对偏差D、标准偏差
118、酸碱滴定法进行滴定,消耗溶液体积结果记录应保留(A)
A、小数点后2位B、小数点后4位C、二位有效数字D、四位有效数字
119、用称量绝对误差为0.1mg的天平称出的50mg(以克为单位表示的质量),正确表示结果为(C)
A、0.5000B、0.500C、0.0500D、0.0500
A、0.2gB、0.02gC、0.05gD、0.5g
120、下列论述中错误的是(
C)
A、方法误差属于系统误差
B、系统误差包括操作误差
C、系统误差呈现正态分布
D、系统误差具有单向性
121、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差(
D)
A、进行对照试验
B、进行空白试验
C、进行仪器校准
D、进行多次平行测定
122、在不加样品的情况下,用测定样品同样的方法、步骤,对空白样品进行定量分析,称之为(
)
A、对照试验
B、空白试验
C、平行试验
D、预试验
123、对同一样品分析,采取一种相同的分析方法,每次测得的结果依次为31.27%、31.26%、31.28%,其第一次测定结果的相对偏差是(
B)。
A、0.03%
B、0.00%
C、0.06%
D、-0.06%
124、在滴定分析法测定中出现的下列情况,哪种导至系统误差(
A、滴定时有液溅出
B、砝码未经校正
C、滴定管读数读错
D、试样未经混匀
125、滴定分析的相对误差一般要求达到0.1%,使用常量滴定管耗用标准溶液的体积应控制在(
C)
A、5-10mL
B、10-15mL
C、20-30mL
D、15-20mL
126、滴定分析中,若试剂含少量待测组分,可用于消除误差的方法是(
B)
A、仪器校正
C、对照分析
127、某产品杂质含量标准规定不应大于0.033,分析4次得到如下结果:
0.034、0.033、0.036、0.035,则该产品为(B)
A、合格产品
B、不合格产品
128、NaHCO3纯度的技术指标为≥99.0%,下列测定结果哪个不符合标准要求?
(C)
A、99.05%
B、99.01%
C、98.94%
D、98.95%
129、用15mL的移液管移出的溶液体积应记为(C)
A
15mL
B
15.0mL
C
15.00mL
D
15.000mL
130、某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL•L-1,它的有效数字是(B)
5位
4位
C
3位
2位
131、物质的量单位是(
A、g
B、kg
C、mol
D、mol/L
132、(
)是质量常用的法定计量单位。
A、吨
B、公斤
C、千克
D、压强
133、配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是(
A)
A、HCl(AR)
B、HCl(GR)C、HCl(LR)D、HCl(CP)
134、各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是( A )。
A、GR>
AR>
CP
B、GR>
CP>
AR
C、AR>
GR
D、CP>
GR
135、直接法配制标准溶液必须使用(
A、基准试剂
B、化学纯试剂C、分析纯试剂
D、优级纯试剂
136、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe33+,今在pH=10时加入三乙醇胺后,用EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是(
A、Mg2+的含量
B、Ca2+、Mg2+含量
C、Al3++、Fe3+的含量
D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量
137、标定盐酸标准溶液的基准物质是(
A无水碳酸钠
B、硼砂
C、草酸
D、邻苯二钾酸氢钾
E、氧化锌
138、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂颜色突变时停止滴定,这一点称为(
A、化学计量点
B、理论变色点
C、滴定终点
D、以上说法都可以
139、往AgCl沉淀中加入浓氨水,沉淀消失,这是因为(
D
)。
A、盐效应
B、同离子效应
C、酸效应
D、配位效应
140、通常用(
)来进行溶液中物质的萃取。
A、离子交换柱
B、分液漏斗
C、滴定管
D、柱中色谱
141、下列物质中,能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是(
D
A、苯酚
B、氯化氨
C、醋酸钠
D、草酸
142、下列氧化物有剧毒的是(
A、Al2O3
B、As2O3
C、SiO2
D、ZnO
143.在高锰酸钾法测铁中,一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度,其主要原因是(C)
A、盐酸强度不足
B.硫酸可起催化作用C、Cl-可能与KMnO4作用
D.以上均不对.
144.沉淀重量分析中,依据沉淀性质,由(
)计算试样的称样量。
A、沉淀的质量
B、沉淀的重量
C、沉淀灼烧后的质量
D、沉淀剂的用量
145.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液,其pH值最高的是(A)
A、Na2CO3
B、Na2SO4
C、NH4Cl
D、NaCl
146、欲配制1000毫升0.10mol/L的NaOH溶液,需要称取NaOH([M(NaOH)=40g/mol])(B)
A、40克B、4克C、0.4克D、0.04克
147、标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是(A)
A、邻苯二甲酸氢钾B、无水Na2CO3C、NaOHD、HCl
148、在某溶液中,加入酚酞无色,加入甲基红显黄色,则该溶液的PH值围应为(C)
A、4.4<
PH<
8B、4.4<
10C、6.2<
8D、6.2<
10
149、常温下,下列哪种溶液能盛放在铁制或铝制容器中的是(A)
A、浓硫酸B、稀硝酸C、稀硝酸D、硫酸铜溶液
150、0.1mol/L的下列溶液的PH值最小的是(B)
A、(NH4)2SO4B、H2SO4C、NH3·
H2OD、NaOH
151、常温下测得某溶液浓度为0.1mol/L,PH=5.1,则溶液可能为(C)
A、NH4ClB、NaHSO4C、KHCO3D、稀盐酸
152、下面不宜加热的仪器是( D )。
A、试管
B、坩埚
C、蒸发皿
D、移液管
153、化学烧伤中,酸的蚀伤,应用大量的水冲洗,然后用(
)冲洗,再用水冲洗。
A、0、3mol/LHAc溶液
B、2%NaHCO3溶液
C、0、3mol/LHCl溶液
D、2%NaOH溶液
154、标定HCl时,未用HCl洗涤滴定管.将使测得的HCl浓度(B)
A、偏高B、偏低C、无变化D、无法判断
155、在相同条件下,11gCO与11g(B)气体具有相同体积
A、N2OB、N2C、SO2D、H2
156、在实验中量取25.00ml溶液,可以使用的仪器是(C)
A、量筒B、烧杯C、移液管D、量杯
157、标定硝酸银标准溶液基准物质氯化钠需要在(C)温度下灼烧恒