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1、30.重量分析中使用的滤纸分（定性）滤纸和（定量）滤纸两种,重量分析中常用（定量）滤纸进行过滤,又称为（无灰）滤纸.31. 重量分析中,休用倾泻法过滤的目的是为了避免（沉淀堵塞滤纸的空隙）影响过滤速度.32.重量分析中,进行初步过滤时,对于溶解度较大的沉淀,可采用（沉淀剂）加（有机溶剂）洗涤沉淀,可降低其溶解度.33.重量分析中作初步洗涤时,对晶形沉淀,可用（冷的稀的沉淀剂）进行洗涤,由于（同离子）效应,可以减少沉淀的溶解损失,但如果沉淀剂为不挥发的物质,就可改为（蒸馏水）等其它合适的溶液洗涤沉淀.34.玻璃砂芯坩埚的滤板是用（玻璃粉末）在高温下熔结而成,按照其微孔的（细度）由大至小分6个等级

2、G1-G6.35.在重量分析中,一般用G4-G5号玻璃砂芯坩埚过滤（细晶形）沉淀,相当于（慢速）滤纸,G3过滤（粗晶形）沉淀,相当于（中速）滤纸,G5-G6号常用于过滤（微生物）.36.玻璃砂芯漏斗在使用前,先用（强酸）处理,然后再用（水）洗净,洗涤时,通常采用（抽滤）法,该漏斗耐（酸）,不耐（碱）.37.滴定分析中要用到3种能准确测量溶液体积的仪器,即（滴定管）（移液管）（容量瓶）.38.常量滴定管中,最常用的容积为50mL的滴定管,读数时,可读到小数点后的（2）位,其中（最后1位）是估计的,量结果所记录的有效数字,应与所用仪器测量的（准确度）相适应. 39.酸式滴定管适用于装（酸）性和（中

3、）性溶液,不适宜装（碱）性溶液,因为（玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀） 40.碱式滴定管适宜于装（碱）性溶液,有需要避光的溶液,可以采用（茶色或棕色）滴定管. 41.滴定分析中使用的微量滴定管是测量小量体积液体时用的滴定管,其分刻度值为（0.005）或（0.01）mol. 42.滴定管液面呈（弯月）形,是由于水溶液的（附着力）和（聚力）的作用.43.滴定管使用前准备工作应进行（洗涤）（涂油）（试漏）（装溶液和赶气泡）五步. 44.有一容量瓶,瓶上标有E20.250mL字样,这里E指（容纳）意思,表示读容量瓶若液体充满至标线,（20）时,恰好容纳250mL体积. 45.一种以分子（原子）或离子状太分散

4、于另一种物质中构成的均一而稳定的体系，叫（溶液）。 46.按溶剂的状态不同,溶液可分为（气态溶液.液态溶液和固态溶液）.47.用于加速溶解的方法有（研细溶质.搅动.振动.和加热溶液）,48.某物质的溶解度是指在（一定温度）下,某物质在（100g）溶剂中达到（溶解平衡）状态时所溶解的克数.49.物质的溶解难易一般符合（相似者相容）经验规律.50.我国现行化学试剂的等级通常用GR.AR和CP表示,它们分别代表（优级纯）（分析纯）和（化学纯）纯度的试剂. 51.使用液体试剂时,不要用吸管伸入（原瓶）试剂中吸取液体,取出的试剂不可倒回（原瓶）.52.容量仪器的校正方法是称量一定 （容积）的水,然后根据

5、该温度时水的（密度）,将水的（质量）换算为容积,这种方法是基于在不同温度下水的（密度）都已经准确地测定过.53.容量瓶的校正方法有（两）种,名称为（绝对校正法）和（相对校正法）.54.烘干和灼烧的目的是（除去）洗涤后沉淀中的水分和洗涤液中（挥发性）物质,使沉淀具有一定组成,这个组成经过烘干和灼烧后成为具有（恒定）组成的称量式.55.过滤的目的是将（沉淀）与（母液）分离,通常过滤是通过 （滤纸）或（玻璃砂芯漏斗）（玻璃砂芯坩埚）进行.56.应用四分法制样的主要步骤是（破碎）（过筛）（混匀）（缩分） 57.要得到准确的分析结果,试样必须分解（完全）,处理后的溶液不应残留原试样的（细屑或粉末）,不应

6、引入（被测组分）和（干扰物质）.58.用硝酸分解试样后,溶液中产生（亚硝酸）和（氮）的其它氧化物常能破坏有机显色剂和指示剂,需要把溶液（煮沸）将其除掉.59.单独使用盐酸,不适宜于钢铁试样的分解,因为会留下一些褐色的（碳化物）60.纯高氯酸是（无）色液体,在热浓的情况下它是一种强剂和（氧化）和（脱水）剂.61.用于重量分析的漏斗应该是（长颈）漏斗,颈长为（15-20）cm,漏斗锥体角应为（60）,颈的直径要小些,一般为（3-5）mm,以便在颈容易保留水柱,出口处磨成（40）角.62.在很多情况下,容量瓶与移液管是配合使用的,因此,重要的不是要知道所用容量瓶的（绝对容积）,而是容量瓶与移液管的（

7、容积比）是否正确,因此要对容量瓶与移液管做（相对校正）即可.63.对于现场无条件测定的重金属,应采取的固定方法为加（盐酸）或（硝酸）酸化,使PH值在（3.5）左右,以减少（沉淀或吸附）,对于硫化物,应采取的固定方法是在250-500mL采样瓶中加入（1）mol,（25）%溶液,使硫化物沉淀.64.制备试样的破碎步骤指用（机械）或（人工）方法把样品逐步破碎,大致可分为（粗碎）（中碎）（细碎）等阶段.65.50.00mL的滴定管,25mL的校正值是+0.08mL,30.00mL的校正值是-0.02mL,即为28.36mL的校正值是（+0.02mL）实际体积是（28.38）mol.66.向滴定管中装

8、标准溶液时,应将瓶中标准溶液（摇匀）,目的是为了使（凝结在瓶壁的水）混入溶液.67.滴定管装标准溶液前,应用标准溶液淋洗滴定管（2-3）次以除去滴定管（残留的水份）确保标准溶液的（浓度）不变.68. 用移液管吸取溶液时,先吸入移液管容积的（1/3左右）取出,横持,并转动管子使溶液接触到（刻线以上）部位,以置换壁的（水份）,然后将溶液从管口的下口放出并弃去,如此反复（2-3）次.69.玻璃容量容积是以20为标准而校准的,但使用时不一定也在20,因此,器皿的（容量）及溶液的（体积）都将发生变化.70.化工生产分析是（定量分析）在化工生产中的应用.它的任务是研究各种生产中的（原料）（辅助材料）及（产

9、品）的分析方法,各种生产过程中的（新产品）和（副产品）的分析方法,及化工生产中（燃料）（工业用水）（三废）的分析方法,此外还有动火分析安全生产分析等分析方法.71.酸碱滴定法是利用（酸碱间）的反应来测定物质含量的方法,因此也称为（中和法）,反应实质为（H + +OH- =H 2 O）72.酸碱指示剂变色是由于其本身为弱的（有机酸）或（弱的有机碱）,它们在溶液中或多或少地离解成离子,因其分子和离子具有（不同的结构）,因而具有不同的颜色.73.配制混合指示剂时,要严格控制两种组分的（组成）和（比例）,否则颜色的变化会有误差.74.酸碱指示剂颜色变化与溶液的（PH）有关,酸碱指示剂的变色围与（PK）

10、有关.75.标定滴定分析用标准溶液浓度时,所用基准试剂为（容量分析工作基准）.76.铬黑T与很多金属离子生成（红色）络合物,为使终点敏锐,最好控制PH值在（9-10）之间.77.自然界中无机络合物反应很多,而能用于滴定分析的并崐不多,原因是许多无机络合反应常常是（分级进行）,并且络合物的（稳定性较差）,因此（计量关系）不易确定,滴定终点（不易观察）.78.钙试剂能与Ca 2+形成（红色）络合物,在（PH=13）时,可用于钙镁混合物中钙的测定,在此条件下,Mg2+生成Mg（OH） 2沉淀,不被滴定.79.氧化还原滴定和酸碱滴定法在测量物质含量（步骤上）是相似的,但在（方法原理）上有本质不同,酸碱

11、反应是（离子交换）反应,反应历程（简单快速）,氧化还原反应是（电子转移反应）,反应历程（复杂）,反应速度（快慢不一）,而且受外界条件影响较大.80.各种氧化还原指示剂都具有特有的（标准电极电位）选择指示剂时,应该选用（变色点的电位值）在滴定突跃围的氧化还原指示剂,指示剂（标准电位）和滴定终点的（电位）越接近,滴定误差越小.81.碘量法误差来源有两个,一个（碘具有挥发性易损失）二是（I -在酸性溶液中易被来源于空气中氧化而析出I 2）82.吸附指示剂是一类（有机染料）,在溶液中难被胶体沉淀表面吸附（发生结构改变）,从而引起颜色变化.83.过滤的目的是将（沉淀）与（母液）分离,通常过滤是通过滤纸或

12、（玻璃砂芯漏斗）或（玻璃砂芯坩埚进行）84.烘干和灼烧的目的是除去洗涤后沉淀中的（水分）和（洗涤液中挥发性物质）,使沉淀具有一定组成,这个组成经过烘干和灼烧后成为（具有恒定组成）的称量式.85.碘量法是利用（I 2）的氧化性和（I -）的还原性进行物质含量的分析. 86.强碱滴定强酸时,PH突跃围不仅与（体系的性质）有关,而且与（酸碱）的浓度有关.87.EDTA与金属离子络合特点是不论金属是（几价）的,它们以（1:1）的比例关系络合,同时释放出（两个H+）88.酸碱滴定中二氧化碳的影响与（滴定终点）时的PH有关, PH值（越高）影响越（小）89.提高络合滴定选择性方法有（控制溶液的酸度）和（利

13、用掩蔽剂消除干扰）90.络合滴定方式有（直接）滴定法,（返）滴定法,（置换）滴定法（连续）滴定法四种.91.由于重量分析法可以直接通过称量而得到分析结果,不崐需要标准试样或其它物质,所以其（准确度）较高.92.利用测量（电极电位）求得物质含量的方法叫做电位分析法,电位滴定法包括（直接电位）和（电位滴定）法.93.电位滴定法是利用滴定过程中,（电位发生突跃）来确定终点的滴定分析法.94.电极电位的大小,主要取决于参加电极反应作用物的（活度）.95.玻璃电极的主要部分是-玻璃泡,泡下半部由特殊成分崐制成的薄膜,膜厚约（50）am,泡装有PH值一定的缓冲溶液,其中插入一支（银-氯化银）电极的参比电极

14、.96.钠玻璃制成的玻璃电极在PH（10）或（钠浓度高的溶液,存在钠差,PH读数 （偏低）.97.液体接界电位是两种（浓度）不同或（组成）不同的溶液接触时,界面上产生的电位差,由于正负离子（扩散速度）不同而产生的,在一定条件下的常数.98.电位滴定法是在用标准溶液滴定待测离子过程中,用（指示电极电位变化）代替指示剂的颜色变化,指示滴定终点的到达.99.我们所指的朗伯-比尔定律是说明光的吸收与（吸收层厚度）和（溶液浓度）成正比,它是比色分析的理论基础. 100.日常所见的白光如日光,白炽灯光都是混合光,即它们是由波长400-760nm的电磁波按适当强度比例混合而成的.这段波长围的光称为（可见光）

15、,波长短于400nm的称紫外光,长于760nm的称为（红外光） 101.滤光片的作用就在于除去不被有色溶液吸收的光,获得适当波长的（单色光）102.选择滤光片的原则是滤光片的颜色与溶液的颜色应为 （互补色）103.721型分光光度计的空白档可以采用（空气）空白,（蒸馏水空白或其它有色溶液或中性吸光玻璃作陪衬）.104.用吸光光度法测量物质含量一般常用标准曲线法,也称（工作曲线）法.105.比色分析是利用生成有色化合物的反应来进行分析的方法,比色测定条件包括（显色）和（测定）两部分.106.当用分光光度计进行比色测定时,最大吸收波长的选择必须从（灵敏度）与（选择性）两方面考虑.107.空白溶液又

16、称参比溶液,一般来说,当显色剂及其它试剂及均无色,被测溶液中又无其它有色离子时,可用（蒸馏水）作空白溶液.108、滴定管分为（酸式滴定管）、（碱式滴定管）两种。109、原始记录三性是（原始性）（真实性）（科学性）.110、电石与H2O生成C2H2的化学方程式为（CaC2+H2O=Ca（OH）2+C2H2）111、定性测定乙炔含硫磷时，所用的试剂是（50g/L）的硝酸银溶液112、总铵的测定中，凯氏烧瓶中加入少许玻璃球的作用是（防止爆沸导致液体飞溅）。113、烧碱溅到眼睛里，必须立即用（大量清水反复冲洗），然后送往医院。114、气相色谱中载气的作用是（把样品输送到色谱柱和检测器）二、选择题115

17、、pH=5.26中的有效数字是（B ）位。A、0 B、2 C、3 D、4116、分析某药物的纯度时，称取样品0.3580g，下列分析结果记录正确的为（ C ）A、36 B、36.4 C、36.41 D、36.412117、实验测得右灰石中CaO含量为27.50%，若真实值为27.30，则（27.50-27.30%）/27.30%=0.73为（ B ）A、绝对误差 B、相对误差 C、绝对偏差 D、标准偏差118、酸碱滴定法进行滴定，消耗溶液体积结果记录应保留（ A ）A、小数点后2位 B、小数点后4位 C、二位有效数字 D、四位有效数字119、用称量绝对误差为0.1mg的天平称出的50mg（以克

18、为单位表示的质量），正确表示结果为（ C ）A、0.5000 B、0.500 C 、0.0500 D、0.0500A、0.2g B、0.02g C、0.05 g D、0.5g120、下列论述中错误的是（C ）A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差呈现正态分布 D、系统误差具有单向性 121、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差（D ）A、进行对照试验 B、进行空白试验 C、进行仪器校准 D、进行多次平行测定122、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（ ）A、对照试验 B、空白试验 C、平行试验 D、预试验 123、对同一

19、样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27、31.26、31.28，其第一次测定结果的相对偏差是（B ）。A、0.03 B、0.00 C、0.06 D、-0.06124、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导至系统误差（A、滴定时有液溅出B、砝码未经校正C、滴定管读数读错 D、试样未经混匀125、滴定分析的相对误差一般要求达到0.1%，使用常量滴定管耗用标准溶液的体积应控制在（C ）A、5-10mL B、10-15mL C、20-30mL D、15-20mL126、滴定分析中，若试剂含少量待测组分，可用于消除误差的方法是 （B ）A、仪器校正 C、对照分析127、某产品

20、杂质含量标准规定不应大于0.033，分析4次得到如下结果：0.034、0.033、0.036、0.035，则该产品为（ B ）A、合格产品 B、不合格产品128、NaHCO3纯度的技术指标为99.0%，下列测定结果哪个不符合标准要求？（ C ） A、99.05% B、99.01% C、98.94% D、98.95%129、用15mL的移液管移出的溶液体积应记为（ C ）A 15mL B 15.0mL C 15.00mL D 15.000mL130、某标准滴定溶液的浓度为0.5010 moLL-1，它的有效数字是（ B ） 5位 4位C 3位 2位131、物质的量单位是（A、g B、kg C、m

21、ol D、mol /L132、（ ）是质量常用的法定计量单位。A、吨 B、 公斤 C、千克 D、压强133、配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（A ）A、HCl（AR） B、HCl（GR） C、HCl（LR）D、HCl（CP）134、各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是（A）。A、GRARCPB、GRCPARC、ARGRD、CPGR135、直接法配制标准溶液必须使用（A、基准试剂 B、化学纯试剂 C、分析纯试剂 D、优级纯试剂136、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe33+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（A、Mg2+的含量 B、C

22、a2+、Mg2+含量C、Al3+、Fe3+的含量 D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量137、标定盐酸标准溶液的基准物质是（A无水碳酸钠 B、硼砂 C、草酸 D、邻苯二钾酸氢钾 E、氧化锌138、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（A、化学计量点 B、理论变色点 C、滴定终点 D、以上说法都可以139、往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（D ）。A、盐效应 B、同离子效应 C、酸效应 D、配位效应140、通常用（ ）来进行溶液中物质的萃取。A、离子交换柱 B、分液漏斗 C、滴定管 D、柱中色谱141、下列物

23、质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是（DA、苯酚 B、氯化氨 C、醋酸钠 D、草酸142、下列氧化物有剧毒的是（A、Al2O3 B、As2O3 C、SiO2 D、ZnO143.在高锰酸钾法测铁中,一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度,其主要原因是（ C ）A、盐酸强度不足 B.硫酸可起催化作用C、Cl- 可能与KMnO4 作用 D.以上均不对.144.沉淀重量分析中，依据沉淀性质，由（ ）计算试样的称样量。A、沉淀的质量 B、沉淀的重量 C、沉淀灼烧后的质量 D、沉淀剂的用量145.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是（ A ）A、 Na2CO3B、Na2SO4 C、 NH4Cl

24、 D、 NaCl146、欲配制1000毫升0.10mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH（M（NaOH）=40g/mol）（ B ）A、40克 B、4克 C、0.4克 D、0.04克147、标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是（ A ）A、邻苯二甲酸氢钾 B、无水Na2CO3 C、NaOH D、HCl148、在某溶液中，加入酚酞无色，加入甲基红显黄色，则该溶液的PH值围应为（ C ）A、4.4PH8 B、4.410 C、6.28 D、6.210149、常温下，下列哪种溶液能盛放在铁制或铝制容器中的是（ A ）A、浓硫酸 B、稀硝酸 C、稀硝酸 D、硫酸铜溶液150、0.1mol/L的下列溶

25、液的PH值最小的是（ B ）A、（NH4） 2 SO4 B、H2SO4 C、NH3H2O D、NaOH151、常温下测得某溶液浓度为0.1molL，PH=5.1，则溶液可能为（ C ）A、NH4Cl B、NaHSO4 C、KHCO3 D、稀盐酸152、下面不宜加热的仪器是（D）。A、试管B、坩埚C、蒸发皿D、移液管153、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（ ）冲洗，再用水冲洗。A、0、3mol/LHAc溶液 B、2NaHCO3溶液 C、0、3mol/LHCl溶液 D、2NaOH溶液154、标定HCl时，未用HCl洗涤滴定管将使测得的HCl浓度（ B ）A、偏高 B、偏低 C、无变化 D、无法判断155、在相同条件下，11 g CO与11g （ B ）气体具有相同体积A、N2O B、N2 C、SO2 D、H2156、在实验中量取25.00 ml溶液，可以使用的仪器是（ C ）A、量筒 B、烧杯 C、移液管 D、量杯157、标定硝酸银标准溶液基准物质氯化钠需要在（ C ）温度下灼烧恒