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第一章化学化验基础知识
一、填空题
1.?
铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用.
2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用.
3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面.
4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105-120℃),时间为(1小时)
5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用.
6.?
对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)中或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开.
7.天平室的温度应保持在(18-26℃)内,湿度应保持在(55--75%)
8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)(毒品)和(强腐蚀剂)三类.
9.?
在分析实验过程中,?
如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍)
10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示.
11.?
化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?
(热稳定性)有很好的(透明度)一定的(机械强度)和良好绝缘性能.
12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,塞子打不开.
13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量).
14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口.
15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液和赶气泡)五步.
16.?
玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种.
17.?
石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件.
18.干燥器保持(烘干)或(灼烧)过的物质,也可干燥少量制备的产品.
19.物质的一般分析步骤,通常包括(采样),称样,(试样分解).分析方法的选择,干扰杂质的分离,(分析测定)和结果计算等几个环节.
20.在进行超纯物质分析时,应当用(超纯)试剂处理试样若用一般分析试剂,则可能引入含有数十倍甚至数百倍的被测组分.
21.不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种.
22.?
溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中.
23.?
熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物.
24.酸溶法溶解试样就是利用酸的(酸)性(氧化还原)性和(络合)性使试样中被测组分溶入溶液.
25.硝酸与金属作用不产生氢气,这是由于所生成的氢在反应过程中被(过量硝酸)氧化之故.
26.加压溶解法是指在密闭容器中,用(酸)或(混合酸)加热分解试样时由于蒸气压增高,酸的(沸点)提高,可以加热至较高的温度,因而使酸溶法的分解效率提高.
27.熔融分解是利用酸性或碱性熔剂与试样混合,在高温下进行(复分解)?
反应,将试样中的全部组分转化为易溶于(水)或(酸)的化合物.
28.熔融时,由于熔融试样时反应物的(温度)和(浓度)都比溶剂溶解时高得多,所以分解试样的能力比溶解法强得多.
29.重量分析的基本操作包括样品(溶解)(沉淀)过滤(洗涤)(干燥)和灼烧等步骤.
30.重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸.
31.重量分析中,休用倾泻法过滤的目的是为了避免(沉淀堵塞滤纸的空隙)影响过滤速度.
32.重量分析中,进行初步过滤时,对于溶解度较大的沉淀,可采用(沉淀剂)加(有机溶剂)洗涤沉淀,可降低其溶解度.
33.重量分析中作初步洗涤时,对晶形沉淀,可用(冷的稀的沉淀剂)进行洗涤,由于(同离子)效应,可以减少沉淀的溶解损失,但如果沉淀剂为不挥发的物质,?
就可改为(蒸馏水)等其它合适的溶液洗涤沉淀.
34.玻璃砂芯坩埚的滤板是用(玻璃粉末)在高温下熔结而成,按照其微孔的(细度)由大至小分6个等级G1-G6.
35.在重量分析中,一般用G4-G5号玻璃砂芯坩埚过滤(细晶形)沉淀,?
相当于(慢速)滤纸,G3过滤(粗晶形)沉淀,相当于(中速)滤纸,G5-G6号常用于过滤(微生物).
36.玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱).
37.滴定分析中要用到3种能准确测量溶液体积的仪器,即(滴定管)(移液管)(容量瓶).
38.常量滴定管中,最常用的容积为50mL的滴定管,读数时,可读到小数点后的
(2)位,其中(最后1位)是估计的,量结果所记录的有效数字,应与所用仪器测量的(准确度)相适应.
39.酸式滴定管适用于装(酸)性和(中)性溶液,不适宜装(碱)性溶液,因为(玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀)
40.碱式滴定管适宜于装(碱)性溶液,有需要避光的溶液,可以采用(茶色或棕色)滴定管.
41.滴定分析中使用的微量滴定管是测量小量体积液体时用的滴定管,其分刻度值为(0.005)或(0.01)mol.
42.滴定管液面呈(弯月)形,是由于水溶液的(附着力)和(内聚力)的作用.
.
五步)装溶液和赶气泡)(试漏)(涂油)(洗涤(滴定管使用前准备工作应进行43.
44.有一容量瓶,瓶上标有E20℃.250mL字样,这里E指(容纳)意思,表示读容量瓶若液体充满至标线,(20)℃时,恰好容纳250mL体积.
45.一种以分子(原子)或离子状太分散于另一种物质中构成的均一而稳定的体系,叫(溶液)。
46.按溶剂的状态不同,溶液可分为(气态溶液.液态溶液和固态溶液).
47.用于加速溶解的方法有(研细溶质.搅动.振动.和加热溶液),
48.某物质的溶解度是指在(一定温度)下,某物质在(100g)溶剂中达到(溶解平衡)状态时所溶解的克数.
49.物质的溶解难易一般符合(相似者相容)经验规律.
50.我国现行化学试剂的等级通常用GR.AR和CP表示,它们分别代表(优级纯)(分析纯)和(化学纯)纯度的试剂.
51.使用液体试剂时,不要用吸管伸入(原瓶)试剂中吸取液体,取出的试剂不可倒回(原瓶).
52.容量仪器的校正方法是称量一定(容积)的水,然后根据该温度时水的(密度),将水的(质量)换算为容积,?
这种方法是基于在不同温度下水的(密度)都已经准确地测定过.
53.?
容量瓶的校正方法有(两)种,名称为(绝对校正法)和(相对校正法).
54.?
烘干和灼烧的目的是(除去)洗涤后沉淀中的水分和洗涤液中(挥发性)物质,使沉淀具有一定组成,这个组成经过烘干和灼烧后成为具有(恒定)组成的称量式.
55.?
过滤的目的是将(沉淀)?
与(母液)分离,通常过滤是通过(滤纸)或(玻璃砂芯漏斗)(玻璃砂芯坩埚)进行.
56.应用四分法制样的主要步骤是(破碎)(过筛)(混匀)(缩分)
57.?
要得到准确的分析结果,试样必须分解(完全),处理后的溶液不应残留原试样的(细屑或粉末),不应引入(被测组分)和(干扰物质).
58.用硝酸分解试样后,溶液中产生(亚硝酸)和(氮)的其它氧化物常能破坏有机显色剂和指示剂,需要把溶液(煮沸)将其除掉.
59.单独使用盐酸,不适宜于钢铁试样的分解,因为会留下一些褐色的(碳化物)
60.纯高氯酸是(无)色液体,在热浓的情况下它是一种强剂和(氧化)和(脱水)剂.
61.用于重量分析的漏斗应该是(长颈)漏斗,颈长为(15-20)cm,?
漏斗锥体角应为(60℃),颈的直径要小些,一般为(3-5)mm,以便在颈内容易保留水柱,出口处磨成(40℃)角.
62.在很多情况下,容量瓶与移液管是配合使用的,因此,重要的不是要知道所用容量瓶的(绝对容积)?
而是容量瓶与移液管的(容积比)是否正确,因此要对容量瓶与移液管做(相对校正)即可.
63.对于现场无条件测定的重金属,应采取的固定方法为加(盐酸)或(硝酸)酸化,使PH值在(3.5)左右,以减少(沉淀或吸附),对于硫化物,?
应采取的固定方法是在250-500mL采样瓶中加入
(1)mol,(25)%溶液,使硫化物沉淀.
64.制备试样的破碎步骤指用(机械)或(人工)方法把样品逐步破碎,大致可分为(粗碎)(中碎)(细碎)等阶段.
65.50.00mL的滴定管,25mL的校正值是+0.08mL,30.00mL的校正值是-0.02mL,?
即为28.36mL的校正值是(+0.02mL)?
实际体积是(28.38)mol.
66.向滴定管中装标准溶液时,应将瓶中标准溶液(摇匀),目的是为了使(凝结在瓶内壁的水)混入溶液.
67.滴定管装标准溶液前,应用标准溶液淋洗滴定管(2-3)次以除去滴定管内(残留的水份)确保标准溶液的(浓度)不变.
68.用移液管吸取溶液时,先吸入移液管容积的(1/3左右)取出,?
横持,并转动管子使溶液接触到(刻线以上)部位,以置换内壁的(水份)?
然后将溶液从管口的下口放出并弃去,如此反复(2-3)次.
69.玻璃容量容积是以20℃为标准而校准的,但使用时不一定也在20℃,因此,器皿的(容量)及溶液的(体积)都将发生变化.
70.化工生产分析是(定量分析)在化工生产中的应用.它的任务是研究各种生产中的(原料)?
(辅助材料)及(产品)的分析方法,各种生产过程中的(新产品)?
和(副产品)的分析方法,及化工生产中(燃料)?
(工业用水)(三废)的分析方法,此外还有动火分析安全生产分析等分析方法.
71.酸碱滴定法是利用(酸碱间)的反应来测定物质含量的方法,因此也称为(中和法),反应实质为(H++OH-=HO)2
72.?
酸碱指示剂变色是由于其本身为弱的(有机酸)或(弱的有机碱)?
它们在溶液中或多或少地离解成离子,因其分子和离子具有(不同的结构),因而具有不同的颜色.
73.配制混合指示剂时,要严格控制两种组分的(组成)和(比例),否则颜色的变化会有误差.
74.?
酸碱指示剂颜色变化与溶液的(PH)有关,酸碱指示剂的变色范围与(PK)有关.
75.标定滴定分析用标准溶液浓度时,所用基准试剂为(容量分析工作基准).
76.铬黑T与很多金属离子生成(红色)络合物,为使终点敏锐,最好控制PH值在(9--10)之间.
77.?
自然界中无机络合物反应很多,而能用于滴定分析的并崐不多,原因是许多无机络合反应常常是(分级进行),并且络合物的(稳定性较差),因此(计量关系)不易确定,滴定终点(不易观察).
2+2+78.?
钙试剂能与Ca形成(红色)络合物,在(PH=13)时,可用于钙镁混合物中钙的测定,在此条件下,Mg生成Mg(OH)沉淀,2不被滴定.
79.氧化还原滴定和酸碱滴定法在测量物质含量(步骤上)是相似的,但在(方法原理)上有本质不同,酸碱反应是(离子交换)反应,?
反应历程(简单快速),氧化还原反应是(电子转移反应),反应历程(复杂),反应速度(快慢不一),而且受外界条件影响较大.
80.各种氧化还原指示剂都具有特有的(标准电极电位)选择指示剂时,?
应该选用(变色点的电位值)在滴定突跃范围内的氧化还原指示剂,指示剂(标准电位)和滴定终点的(电位)越接近,滴定误差越小.
-81.?
碘量法误差来源有两个,一个(碘具有挥发性易损失)二是(I在酸性溶液中易被来源于空气中氧化而析出I)2.
从而引起颜色变化),发生结构改变(在溶液中难被胶体沉淀表面吸附),有机染料(吸附指示剂是一类82.?
.
83.?
过滤的目的是将(沉淀)与(母液)分离,通常过滤是通过滤纸或(玻璃砂芯漏斗)或(玻璃砂芯坩埚进行)
84.?
烘干和灼烧的目的是除去洗涤后沉淀中的(水分)和(洗涤液中挥发性物质)?
使沉淀具有一定组成,这个组成经过烘干和灼烧后成为(具有恒定组成)的称量式.
85.碘量法是利用(I2)的氧化性和(I-)的还原性进行物质含量的分析.
86.强碱滴定强酸时,PH突跃范围不仅与(体系的性质)有关,而且与(酸碱)的浓度有关.
87.?
EDTA与金属离子络合特点是不论金属是(几价)的,它们以(1:
1)的比例关系络合,同时释放出(两个H+)
88.?
酸碱滴定中二氧化碳的影响与(滴定终点)时的PH有关,PH值(越高)影响越(小)
89.?
提高络合滴定选择性方法有(控制溶液的酸度)和(利用掩蔽剂消除干扰)
90.络合滴定方式有(直接)滴定法,(返)滴定法,(置换)滴定法(连续)滴定法四种.
91.?
由于重量分析法可以直接通过称量而得到分析结果,不崐需要标准试样或其它物质,所以其(准确度)较高.
92.利用测量(电极电位)求得物质含量的方法叫做电位分析法,电位滴定法包括(直接电位)和(电位滴定)法.
93.电位滴定法是利用滴定过程中,(电位发生突跃)来确定终点的滴定分析法.
94.电极电位的大小,主要取决于参加电极反应作用物的(活度).
95.?
玻璃电极的主要部分是--玻璃泡,泡下半部由特殊成分崐制成的薄膜,膜厚约(50)am,泡内装有PH值一定的缓冲溶液,其中插入一支(银-氯化银)电极的内参比电极.
96.?
钠玻璃制成的玻璃电极在PH(<1)溶液中,存在酸差PH读数(偏高)?
在PH(>10)或(钠浓度高的溶液,存在钠差,PH读数(偏低).
7.液体接界电位是两种(浓度)不同或(组成)不同的溶液接触时,界面上产生的电位差,由于9正负离子(扩散速度)不同而产生的,在一定条件下的常数.
98.电位滴定法是在用标准溶液滴定待测离子过程中,用(指示电极电位变化)代替指示剂的颜色变化,指示滴定终点的到达.
99.我们所指的朗伯-比尔定律是说明光的吸收与(吸收层厚度)和(溶液浓度)成正比,它是比色分析的理论基础.
100.日常所见的白光如日光,白炽灯光都是混合光,即它们是由波长400-760nm的电磁波按适当强度比例混合而成的.这段波长范围的光称为(可见光),波长短于400nm的称紫外光,长于760nm的称为(红外光)
101.滤光片的作用就在于除去不被有色溶液吸收的光,获得适当波长的(单色光)
102.选择滤光片的原则是滤光片的颜色与溶液的颜色应为(互补色)
103.721型分光光度计的空白档可以采用(空气)?
空白,(蒸馏水空白或其它有色溶液或中性吸光玻璃作陪衬).
104.用吸光光度法测量物质含量一般常用标准曲线法,也称(工作曲线)法.
105.比色分析是利用生成有色化合物的反应来进行分析的方法,比色测定条件包括(显色)和(测定)两部分.
106.当用分光光度计进行比色测定时,最大吸收波长的选择必须从(灵敏度)与(选择性)两方面考虑.
107.空白溶液又称参比溶液,一般来说,当显色剂及其它试剂及均无色,被测溶液中又无其它有.
作空白溶液)蒸馏水(可用,色离子时.
108、滴定管分为(酸式滴定管)、(碱式滴定管)两种。
109、原始记录三性是(原始性)(真实性)(科学性).
110、电石与HO生成CH的化学方程式为(CaC+HO=Ca(OH)+CH↑)22222222111、定性测定乙炔含硫磷时,所用的试剂是(50g/L)的硝酸银溶液
112、总铵的测定中,凯氏烧瓶中加入少许玻璃球的作用是(防止爆沸导致液体飞溅)。
113、烧碱溅到眼睛里,必须立即用(大量清水反复冲洗),然后送往医院。
114、气相色谱中载气的作用是(把样品输送到色谱柱和检测器)
二、选择题
115、pH=5.26中的有效数字是(B)位。
A、0B、2C、3D、4
116、分析某药物的纯度时,称取样品0.3580g,下列分析结果记录正确的为(C)
A、36%B、36.4%C、36.41%D、36.412%
117、实验测得右灰石中CaO含量为27.50%,若真实值为27.30%,则(27.50%-27.30%)/27.30%=0.73%为(B)
A、绝对误差B、相对误差C、绝对偏差D、标准偏差
118、酸碱滴定法进行滴定,消耗溶液体积结果记录应保留(A)
A、小数点后2位B、小数点后4位C、二位有效数字D、四位有效数字
119、用称量绝对误差为0.1mg的天平称出的50mg(以克为单位表示的质量),正确表示结果为(C)
A、0.5000B、0.500C、0.0500D、0.0500
A、0.2gB、0.02gC、0.05gD、0.5g
120、下列论述中错误的是(C)
A、方法误差属于系统误差B、系统误差包括操作误差
C、系统误差呈现正态分布D、系统误差具有单向性
121、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差(D)
、进行多次平行D、进行仪器校准C、进行空白试验B、进行对照试验A.
测定
122、在不加样品的情况下,用测定样品同样的方法、步骤,对空白样品进行定量分析,称之为(B)
A、对照试验B、空白试验C、平行试验D、预试验
123、对同一样品分析,采取一种相同的分析方法,每次测得的结果依次为31.27%、31.26%、31.28%,其第一次测定结果的相对偏差是(B)。
A、0.03%B、0.00%C、0.06%D、-0.06%
124、在滴定分析法测定中出现的下列情况,哪种导至系统误差(B)。
A、滴定时有液溅出B、砝码未经校正
C、滴定管读数读错D、试样未经混匀
125、滴定分析的相对误差一般要求达到0.1%,使用常量滴定管耗用标准溶液的体积应控制在(C)
A、5-10mLB、10-15mLC、20-30mLD、15-20mL
126、滴定分析中,若试剂含少量待测组分,可用于消除误差的方法是(B)
A、仪器校正B、空白试验C、对照分析
127、某产品杂质含量标准规定不应大于0.033,分析4次得到如下结果:
0.034、0.033、0.036、0.035,则该产品为(B)
A、合格产品B、不合格产品
128、NaHCO3纯度的技术指标为≥99.0%,下列测定结果哪个不符合标准要求?
(C)
A、99.05%B、99.01%C、98.94%D、98.95%
129、用15mL的移液管移出的溶液体积应记为(C)
A15mLB15.0mLC15.00mLD15.000mL
-1,它的有效数字是(B)130、某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL?
L3C位4B位5A
位D2位
131、物质的量单位是(C)
A、gB、kgC、molD、mol/L
132、(C)是质量常用的法定计量单位。
A、吨B、公斤C、千克D、压强
133、配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是(A)
A、HCl(AR)B、HCl(GR)C、HCl(LR)D、HCl(CP)
134、各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是(A)。
A、GR>AR>CPB、GR>CP>AR
C、AR>CP>GRD、CP>AR>GR
135、直接法配制标准溶液必须使用(A)
A、基准试剂B、化学纯试剂C、分析纯试剂D、优级纯试剂
3+3+2+2+为指示剂,滴定,用铬黑T、Fe3,今在pH=10时加入三乙醇胺后,用EDTA136、某溶液主要含有Ca、Mg及少量Al)B则测出的是(
2+2+2+、Mg含量A、Mg的含量B、Ca
3+3+2+2+3+3+Fe的含量Ca、Mg、Al、DC、Al+、Fe的含量、)137、标定盐酸标准溶液的基准物质是(A
、邻苯二钾酸氢钾E、氧化锌A无水碳酸钠B、硼砂C、草酸D、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂颜色突变时停止滴定,这一点称为138)(C
D、以上说法都可以、化学计量点AB、理论变色点C、滴定终点
。
D)139、往AgCl沉淀中加入浓氨水,沉淀消失,这是因为(
、配位效应DA、盐效应B、同离子效应C、酸效应
)来进行溶液中物质的萃取。
140、通常用(B
、柱中色谱、离子交换柱B、分液漏斗C、滴定管DAD141、下列物质中,能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是()D、草酸C、醋酸钠A、苯酚B、氯化氨)、下列氧化物有剧毒的是(B142ZnOD、、AlOB、AsOCSiO、A22323(C)
在高锰酸钾法测铁中,一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度其主要原因是,143.-.D.以上均不对A、盐酸强度不足B.硫酸可起催化作用C、Cl可能与KMnO4作用
计算试样的称样量。
144.沉淀重量分析中,依据沉淀性质,由(C)、沉淀剂的用量DB、沉淀的重量C、沉淀灼烧后的质量、沉淀的质量A
(A)物质的量浓度相同的下列物质的水溶液,其pH值最高的是145.NaCl
D、NH、、ANaCOBNaSOC、Cl43422(B)1000、欲配制毫升0.10mol/L的)=40g/mol])NaOH[MNaOH溶液,需要称取NaOH((146克0.04、D克0.4、C克4、B克40、A.
147、标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是(A)
A、邻苯二甲酸氢钾B、无水NaCOC、NaOHD、HCl32
148、在某溶液中,加入酚酞无色,加入甲基红显黄色,则该溶液的PH值范围应为(C)
A、4.4149、常温下,下列哪种溶液能盛放在铁制或铝制容器中的是(A)
A、浓硫酸B、稀硝酸C、稀硝酸D、硫酸铜溶液
150、0.1mol/L的下列溶液的PH值最小的是(B)
A、(NH)SOB、HSOC、NH·HOD、NaOH
2424432151、常温下测得某溶液浓度为0.1mol/L,PH=5.1,则溶液可能为(C)
A、NHClB、NaHSOC、KHCOD、稀盐酸434
152、下面不宜加热的仪器是(D)。
A、试管B、坩埚C、蒸发皿D、移液管
153、化学烧伤中,酸的蚀伤,应用大量的水冲洗,然后用(B)冲洗,再用水冲洗。
A、0、3mol/LHAc溶液B、2%NaHCO3溶液C、0、3mol/LHCl溶液D、2%NaOH溶液
154、标定HCl时,未用HCl洗涤滴定管.将使测得的HCl浓度(B)
A、偏高B、偏低C、无变化D、无法判断
155、在相同条件下,11gCO与11g(B)气体具有相同体积
A、NOB、NC、SOD、H2222
156、在实验中量取25.00ml溶液,可以使用的仪器是(C)
A、量筒B、烧杯C、移液管D、量杯
157、标定硝酸银标准溶液基准物质氯化钠需要在(C)温度下灼烧恒重。
A、105℃B、270-300℃C、500-600℃D、800℃
158、若C(HSO)=0.1000mol/L,则C(1/2HSO)为(B)
4224A、0.1000mol/LB、0.2000mol/LC、0.4000mol/LD、0.5000mol/L
15