浙江省七彩阳光新高考研究联盟学年高三上学期返校联考化学试题有答案.docx

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浙江省七彩阳光新高考研究联盟学年高三上学期返校联考化学试题有答案

高三化学学科试题

考生须知：

1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23K-39Cr-52Cu-64Ba-137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.水溶液呈碱性的是

A．NaHSO4B．NH4ClC．KNO3D．CH3COONa

2.除去乙醇中少量的水（先加适量生石灰），后续操作需要用到的仪器是

3.下列物质属于弱电解质的是

A．HCOOHB．SO3C．BaSO4D．Br2

4.下列物质对应的组成不正确的是

A．纯碱：

Na2CO3B．摩尔盐：

（NH4）2SO4•Fe2（SO4）3•6H2O

C．硬脂酸钠：

C17H35COONaD．甘氨酸：

H2N-CH2COOH

5.下列表示正确的是

A．H2O的球棍模型：

B．乙醚的结构简式：

CH3OCH3

C．中子数为8的碳原子：

CD．次氯酸的结构式：

H-Cl-O

6.下列说法正确的是

A.煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获取

B.石油的催化裂化、催化裂解、催化重整的目标产物不相同

C.糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为碳、氢、氧

D.粘胶纤维、铜氨纤维、硝化纤维的成分相同

7.下列说法正确的是

A.二氧化氮和四氧化二氮的组成元素相同，互为同素异形体

B.氕、氘、氚互为同位素，其物理性质和化学性质均相同

C.C6H5OH和C6H5CH2OH互为同系物

D.发生消去反应的有机产物有三种

8.下列说法正确的是

A.NaClO、CuSO4使蛋白质变性的机理相同

B.氨水法脱硫既可以消除燃煤烟气中的SO2，同时还可以得到副产品硫酸铵

C.利用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水可制得烧碱、氯气、氢气

D.常温下，NaHCO3的水溶性大于Na2CO3

9.下列说法不正确的是

A.Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂

B.硫酸工业吸收塔中，采用浓硫酸吸收SO3

C.工业上用氯气和饱和石灰水制备漂白粉

D.工业上硫酸亚铁是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料

10.反应NaNO2+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+NaNO3+H2O（未配平）中，下列说法正确的是

A．NaNO2是氧化剂

B．KMnO4是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:

5

D.3molH2SO4参加反应，转移电子10mol

11.下列说法正确的是

A.可用AgNO3溶液和稀HNO3检验火柴头浸泡液中的氯元素

B.氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂不能研磨，否则将引起爆炸

C.纸层析操作中，展开剂沿容器壁缓慢注入至纸条末端浸入展开剂中约0.5cm

D.排除碱式滴定管尖嘴气泡时，挤压玻璃球，使液体快速流出，向下冲出气泡

12.下列说法不正确的是

A.等体积的NO和NO2混合气体能被足量NaOH溶液完全吸收生成NaNO2

B.金属镁在二氧化碳气体中燃烧生成MgO和C

C.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅和一氧化碳

D.冰晶石（Na3AlF6）溶液中滴加1mol•L-1氨水至过量会产生Al（OH）3沉淀

13.能正确表示下列变化的离子方程式是

A.NaHCO3的水解：

HCO3-+H2OH3O++CO32-

B.苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：

C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

C．NH4Al（SO4）2溶液与少量NaOH溶液反应：

NH4++OH-=NH3•H2O

D．Fe2O3与HI溶液充分反应：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

14.下列说法正确的是

A.乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料

B.氨基酸和蛋白质遇双缩脲试剂，溶液均显紫玫瑰色

C.利用浓溴水可鉴别己烷、己烯、四氯化碳、苯酚、乙醇

D.淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可进一步水解为酒精

15.下列关于的说法，不正确的是

A.能使溴水褪色

B.遇FeCl3溶液显紫色

C.只含三种官能团

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH

16.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。

Y元素的最高正价为+5价，化合物YX3的电子总数为10个，Z元素的原子最外层电子数是次外层电子数的1/4，M元素与Z同周期相邻，Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。

下列说法正确的是

A．离子半径：

Q＞Z＞M＞Y

B．Q与Z、Q与M形成的化合物，熔融电解均可制得单质Z和M

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y

D.X、Y和Q三种元素形成的化合物一定是离子化合物

17.下列说法不正确的是

A.测得0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH=3.0，则HA一定为弱酸

B.常温下，pH=9的氨水溶液中加入氯化铵固体，溶液的pH减小

C.常温下，正盐BA溶液呈中性，则BA一定为强酸强碱盐

D.常温下，pH均为6的NH4Cl溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的100倍

18.电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：

Cr2O72-（aq）＋2Pb2＋（aq）＋H2O（l）2PbCrO4（s）＋2H＋（aq）ΔH<0，达到平衡。

下列说法正确的是

A．升高温度，反应速率加快，平衡正向移动

B．增大溶液的pH，Cr2O72-的转化率减小

C.加入Pb（NO3）2固体，平衡逆向移动

D.该反应的平衡常数K=

19.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

B.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

C.1L0.1mol•L-1C2H5OH溶液中含有的H﹣O键的数目为0.1NA

D．amolR2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A－N）NA

20.下列有关说法正确的是

A.镀锌铁皮制品，锌镀层可减缓制品的腐蚀

B.向纯水中加酸或加碱均能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

C.已知2NO2（g）N2O4（g）ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，高温高压下的测定结果误差最小

D.精炼粗镍：

Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），该反应能自发进行的原因是ΔH>0

21.将H2S转化为S和H2的工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A.该电池能实现光能转化为化学能

B.a电极的电极反应：

2H++2e-=H2↑

C.光照后，b电极的电极反应：

Fe2+-e-=Fe3+

D.b电极区溶液的pH减小

22.已知：

①298K时，相关物质的相对能量如下表所示：

物质

C2H4（g）

H2（g）

C2H6（g）

CO（g）

H2O（g）

H2O（l）

CO2（g）

相对能量

/kJ·mol-1

52

0

-84

-110

-242

-286

-393

②H2O（g）=H2O（l）ΔH1=-286kJ•mol-1-（-242kJ•mol-1）=-44kJ•mol-1

有研究表明，在催化剂存在下，C2H6（g）+CO2（g）C2H4（g）+CO（g）+H2O（g），该反应分两步进行，如下图所示。

下列说法不正确的是

A．E[C2H6（g）+CO2（g）]=-477kJ•mol-1B．第2步反应∆H=41kJ•mol-1

C．第2步正反应活化能为210kJ•mol-1D．第1步反应比第2步反应慢

23.常温下，用0.1mol•L-1醋酸溶液滴定10mL浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和氨水的混合液，下列说法不正确的是

A.滴定前，NaOH和氨水的混合液中c（Na+）>c（NH4+）

B.当滴入醋酸10mL时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）

C.当滴入醋酸20mL时，c（CH3COOH）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）

D.当溶液呈中性时，醋酸滴入量大于20mL，c（CH3COO-）

24.下列说法不正确的是

A.过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）具有强氧化性，不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.青石棉[Na2Fe5Si8O22（OH）2]可表示为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O

C.由反应2KCuO2+8HCl=2KCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O可知KCuO2中铜元素可能为+3价

D.白磷与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2和PH3，可知NaH2PO2为正盐

25.固体X可能含有Na2CO3、CuSO4、NH4Cl、AlCl3、FeCl2之中的几种或全部。

将X进行如下实验：

①向X中加足量浓NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B，并伴有刺激性气味的气体生成；

②向溶液B中加入一定量的稀硝酸，得到气体C与溶液D。

下列说法不正确的是

A．X中一定存在Na2CO3、NH4Cl和FeCl2

B.沉淀A在空气中最终会变成红褐色

C.气体C为CO2

D.溶液B和溶液D中阳离子种类一定完全相同

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26.（4分）

（1）KSCN为离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出KSCN的电子式。

（2）常压下，硫化氢的分解温度比水的分解温度低的主要原因是。

（3）干冰的熔沸点远小于二氧化硅的主要原因是。

27.（4分）电解法测定阿伏加德罗常数的装置如图所示，调节电压为10V，调节电阻使电流稳定在0.1A，通电电解60min。

取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量数据如下：

电解前的质量/g

电解后的质量/g

阳极

13.5800

13.4500

阴极

13.4400

13.5590

已知：

Cu的摩尔质量为63.5g•mol-1，每个电子的电量为1.60×10-19C，电路中通过的总电量（Q）与电子总量（n）的关系：

Q=It=n×1.60×10-19C（时间t单位为秒）。

则测得的阿伏加德罗常数NA=mol-1（计算结果保留3位有效数字），写出简要计算过程。

28.（10分）Ⅰ.（6分）为探究某复盐A（含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。

已知混合气体1是由两种组成元素相同的气体构成。

请回答：

（1）组成A的四种元素是C、O和（填元素符号），A的化学式是。

（2）溶液E显碱性的理由是（用离子方程式表示）。