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1、浙江省七彩阳光新高考研究联盟学年高三上学期返校联考化学试题有答案高三化学学科 试题考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cr-52 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分

2、） 1.水溶液呈碱性的是ANaHSO4 BNH4Cl CKNO3 DCH3COONa2.除去乙醇中少量的水（先加适量生石灰），后续操作需要用到的仪器是 3.下列物质属于弱电解质的是 AHCOOH BSO3 CBaSO4 DBr24.下列物质对应的组成不正确的是A纯碱：Na2CO3 B摩尔盐：(NH4) 2SO4Fe 2(SO4)36H2OC硬脂酸钠：C17H35COONa D甘氨酸：H2N-CH2COOH5.下列表示正确的是AH2O 的球棍模型： B乙醚的结构简式：CH3OCH3C中子数为 8 的碳原子：C D次氯酸的结构式：H-Cl-O6.下列说法正确的是A. 煤中含有苯和二甲苯等物质，可通

3、过煤的干馏获取B. 石油的催化裂化、催化裂解、催化重整的目标产物不相同C. 糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为碳、氢、氧D. 粘胶纤维、铜氨纤维、硝化纤维的成分相同7.下列说法正确的是A. 二氧化氮和四氧化二氮的组成元素相同，互为同素异形体B. 氕、氘、氚互为同位素，其物理性质和化学性质均相同C. C6H5OH 和 C6H5CH2OH 互为同系物D. 发生消去反应的有机产物有三种8.下列说法正确的是A. NaClO、CuSO4 使蛋白质变性的机理相同B. 氨水法脱硫既可以消除燃煤烟气中的SO2，同时还可以得到副产品硫酸铵C. 利用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水可制得烧碱、氯气、氢气D. 常温下

4、，NaHCO3 的水溶性大于 Na2CO39.下列说法不正确的是A. Na2O2 可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂B. 硫酸工业吸收塔中，采用浓硫酸吸收SO3C. 工业上用氯气和饱和石灰水制备漂白粉D. 工业上硫酸亚铁是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料10.反应 NaNO2+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+NaNO3+H2O（未配平）中，下列说法正确的是ANaNO2 是氧化剂BKMnO4 是还原剂C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:5D. 3molH2SO4 参加反应，转移电子 10mol11.下列说法正确的是A. 可用AgNO3 溶液和稀 HNO3 检验火柴头浸泡

5、液中的氯元素B. 氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂不能研磨，否则将引起爆炸C. 纸层析操作中，展开剂沿容器壁缓慢注入至纸条末端浸入展开剂中约 0.5cmD. 排除碱式滴定管尖嘴气泡时，挤压玻璃球，使液体快速流出，向下冲出气泡12. 下列说法不正确的是A. 等体积的 NO 和 NO2 混合气体能被足量 NaOH 溶液完全吸收生成 NaNO2B. 金属镁在二氧化碳气体中燃烧生成MgO 和CC. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅和一氧化碳D. 冰晶石（Na3AlF6）溶液中滴加 1molL -1 氨水至过量会产生Al(OH)3 沉淀13.能正确表示下列变化的离子方程式是A. NaHCO3 的水解

6、：HCO3-+H2O H3O+CO32-B. 苯酚钠溶液中通入少量 CO2 气体：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3 -CNH4Al(SO4)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：NH4+OH-=NH3H2ODFe2O3 与 HI溶液充分反应：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O14.下列说法正确的是A. 乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料B. 氨基酸和蛋白质遇双缩脲试剂，溶液均显紫玫瑰色C. 利用浓溴水可鉴别己烷、己烯、四氯化碳、苯酚、乙醇D. 淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可进一步水解为酒精15.下列关于 的说法，不正确的是A. 能使溴水褪色B. 遇 Fe

7、Cl3 溶液显紫色C. 只含三种官能团D. 1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗 3molNaOH16.X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+5 价，化合物YX3 的电子总数为 10 个，Z 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 1/4，M 元素与 Z 同周期相邻，Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法正确的是A离子半径：QZMYBQ 与 Z、Q 与 M 形成的化合物，熔融电解均可制得单质 Z 和MC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YQD. X、Y 和Q 三种元素形成的化合物一定是离子化合物17. 下列说法不正确的是A.

8、 测得0.1molL -1的一元酸HA溶液pH=3.0，则HA一定为弱酸B. 常温下，pH=9的氨水溶液中加入氯化铵固体，溶液的pH减小C. 常温下，正盐 BA 溶液呈中性，则 BA 一定为强酸强碱盐D. 常温下，pH 均为 6 的NH4Cl 溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的 100 倍18.电镀废液中 Cr2O7 2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4 (s)2H(aq) H0，达到平衡。下列说法正确的是A升高温度，反应速率加快，平衡正向移动B增大溶液的pH，Cr2O72-的转化率减小C. 加入 Pb(NO3)2 固

9、体，平衡逆向移动D. 该反应的平衡常数K= 19. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2 L Cl2 溶于水，溶液中 Cl、ClO和 HClO 的微粒数之和为 NAB. 120gNaHSO4 和 KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NAC. 1L0.1molL-1C2H5OH 溶液中含有的 HO 键的数目为 0.1NADa mol R2+（R 的核内中子数为 N，质量数为 A）的核外电子数为 a (AN)NA20. 下列有关说法正确的是A. 镀锌铁皮制品，锌镀层可减缓制品的腐蚀B. 向纯水中加酸或加碱均能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小C. 已知

10、2NO2(g) N2O4(g) H021.将 H2S 转化为S 和 H2的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 该电池能实现光能转化为化学能B. a 电极的电极反应：2H+2e-=H2C. 光照后，b 电极的电极反应：Fe2+-e - =Fe3+D. b 电极区溶液的 pH 减小22. 已知：298K 时，相关物质的相对能量如下表所示：物质C2H4(g)H2(g)C2H6(g)CO(g)H2O(g)H2O(l)CO2(g)相对能量/kJmol-1520-84-110-242-286-393H2O(g)=H2O(l) H1=-286kJmol-1-(-242kJmol-1)=-44kJmo

11、l-1有研究表明，在催化剂存在下，C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，该反应分两步进行，如下图所示。 下列说法不正确的是 AEC2H6(g)+CO2(g) = -477 kJmol-1 B第 2 步反应H= 41kJmol-1 C第 2 步正反应活化能为 210 kJmol-1 D第 1 步反应比第 2 步反应慢23.常温下，用 0.1molL -1 醋酸溶液滴定 10mL 浓度均为 0.1molL -1 的 NaOH 和氨水的混合液，下列说法不正确的是A. 滴定前，NaOH 和氨水的混合液中 c(Na+)c(NH4+)B. 当滴入醋酸 10mL 时，c(CH

12、3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3H 2O)C. 当滴入醋酸 20mL 时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3H 2O)+c(OH-)D. 当溶液呈中性时，醋酸滴入量大于 20mL，c(CH3COO-)c(Na+)24. 下列说法不正确的是A. 过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）具有强氧化性，不能使酸性KMnO4 溶液褪色B. 青石棉Na2Fe5Si8O22(OH)2可表示为 Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OC. 由反应 2KCuO2+8HCl=2KCl+2CuCl2+Cl2+4H2O 可知 KCuO2 中铜元素可能为+3 价D. 白磷与足量N

13、aOH溶液反应生成NaH2PO2和PH3，可知NaH2PO2 为正盐25.固体 X 可能含有 Na2CO3、CuSO4、NH4Cl、AlCl3、FeCl2 之中的几种或全部。将 X 进行如下实验：向 X 中加足量浓NaOH 溶液，得到白色沉淀 A 和溶液 B，并伴有刺激性气味的气体生成；向溶液B中加入一定量的稀硝酸，得到气体C与溶液D。下列说法不正确的是AX 中一定存在Na2CO3、NH4Cl 和 FeCl2B. 沉淀 A 在空气中最终会变成红褐色C. 气体 C 为 CO2D. 溶液 B 和溶液 D 中阳离子种类一定完全相同非选择题部分二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26.（

14、4 分）（1）KSCN 为离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 KSCN 的电子式 。（2）常压下，硫化氢的分解温度比水的分解温度低的主要原因是 。（3）干冰的熔沸点远小于二氧化硅的主要原因是 。27.（4 分）电解法测定阿伏加德罗常数的装置如图所示，调节电压为 10V，调节电阻使电流稳定在0.1A，通电电解 60min。取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量数据如下： 电解前的质量/g电解后的质量/g阳极13.580013.4500阴极13.440013.5590已知：Cu 的摩尔质量为 63.5gmol-1，每个电子的电量为 1.6010-19C，电路中通过的总电量（Q） 与电子总量（n）的关系：Q=It=n1.6010-19C（时间 t 单位为秒）。则测得的阿伏加德罗常数 NA= mol-1（计算结果保留 3 位有效数字），写出简要计算过程。28.（10 分）.(6 分)为探究某复盐A（含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。 已知混合气体 1 是由两种组成元素相同的气体构成。请回答：（1）组成A 的四种元素是 C、O 和 （填元素符号），A 的化学式是 。（2）溶液E 显碱性的理由是 （用离子方程式表示）。