选修3第一章课时训练之精练Word格式.docx
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）
A、3d>
4sB、3d<
4sC、3d=4sD、无3d,4s轨道,无所谓能量高低
11、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为（）
A.2（x+n）B.2（x－n）C.2xD.n+2x
12、在每个能层中，能级符号的顺序是（n代表能层）。
任意能层总是从能级开始，而且能级数等于，第一能层只有
个能级，能级符号，第二能层有个能级，能级符号，第三能层有个能级，能级符号，等等。
以
排序的各能级可容纳的最多电子数依次是（与能级对应）
13、在同一个原子中，离核越近、n越小的能层能量。
在同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f的次序为。
原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在关系是
14、理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为。
15、写出下列微粒的符号：
（1）最外能层电子数是次外能层电子数二倍的原子____________________________；
（2）与氪原子的电子排布相同，带1个单位负电荷的粒子_______________________；
（3）与氖原子的电子排布相同，带2个单位正电荷的粒子_______________________；
（4）只有2个能层，带3个单位正电荷的粒子__________________________________。
16、画出下列各微粒的结构示意图：
⑴与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子__________；
⑵最外层电子数为次外层电子数两倍的原__________；
⑶L层电子数为K层、M层电子数之和的原子__________；
17、碘是人体中的重要元素，人体缺碘易患甲状腺肿大，请回答下列问题。
（1）碘在元素周期表中的位置是
（2）根据碘在元素周期表中的位置确定碘的原子序数的方法是
（3）碘原子有个能层，分别为（用相应的符号表示），有个能级，分别为
（4）碘原子的结构示意图为，最外电子能层有个电子，这些电子有个能级，各个能级所容纳的电子数分别为
第一节《原子结构》
（2）构造原理
1、当n＝3时，该能层里的能级符号是（）
A．ns、（n-1）p、（n-2）d、（n-3）fB．ns、（n+1）p、（n+2）d、（n+3）f
C．nf、np、nd、nsD．ns、np、nd
2、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）
A．E（4s）>
E（3s）>
E（2s）>
E（1s）B．E（3d）>
E（4s）>
E（3p）>
E（3s）
C．E（5s）>
E（4f）>
E（3d）D．E（5s）>
E（3d）
3、下列能级的能量大小比较，正确的是（）
E（3d）B．E（6p）>
E（5f）C．E（6s）<
E（5p）D．E（4d）<
E（5p）
4、基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）
A.1种B.2种C.3种D.8种
5、某元素的最常见的化合价为-2价，则该元素的原子最外电子层排列式是（）
A．ns2B.ns2np2C.ns2np4D.ns2np6
6、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）
A、Al1s22s22p63s23p1B、O2-1s22s22p6C、Na+1s22s22p6D、Si1s22s22p2
7、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是：
（）
A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p4
8、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）
A
+1B
+2C
+3D
-1
9、某原子的最外层电子排布为nsnnp2n+1,则该元素在周期表中的位置为（）
A．第二周期，ⅢA族B．第二周期，ⅦA族
C．第五周期，ⅡA族D．第七周期，ⅡA族
10、元素X和Y在周期表中的相对位置如图所示。
已知Y原子最外能层上电子排布
为nsn－1npn+1，则X的原子序数是（）
A．8B．9C．10D．16
11、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）
A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3
12、下列化学用语，不能表示氯离子的是（）
A．Cl-B．3717ClC．
D．1s22s22p63s23p6
13、由下列微粒的最外层电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是（）
A．1s2B．3s23p1C．2s22p6D．ns2np3
14、A原子的结构示意图为
。
则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（）
A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～6
15．写出下列微粒的电子排布式：
（1）17Cl________________
（2）24Cr_____________
（3）Ca2+_______________（4）F－______________
（5）S2—（6）26Fe2+
16．根据下列叙述，写出元素名称画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式
（1）A元素原子核外M层电子数量是L层电子数的一半：
（2）B元素原子核外层电子数是次外层电子数的1.5倍：
（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：
（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4:
17．主族元素A和B所形成的离子分别是A2+、B2－，两种离子的最外层电子构型都是ns2np6，若用n表示周期时，元素A位于周期，第族，元素B位于周期族。
如果A为短周期元素，请写出B原子的核外电子排布式。
18．五种元素的原子电子层结构如下：
A：
1s22s22p63s23p63d54s2B：
1s22s22p63s2C：
1s22s22p6D：
1s22s22p63s23p2E：
1s22s1
试问其中：
（1）哪种元素是稀有气体？
（2）哪种元素最可能生成具有催化性质的氧化物？
；
19按所示格式填写下表：
原子序数
电子排布式
价层电子排布
周期
族
49
1s22s22p6
3d54s1
6
ⅡB
20、A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），则A的元素符号为_______，位于周期表第_______周期，_______族，电子排布式为______________；
B的元素符号为_______，位于周期表第_______周期，_______族。
21、根据构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式，
，
第一节《原子结构》（3）能级最低原理和光谱
1、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子
2、下列变化需要吸收能量的是：
（）
A．1s22s22p63s1→1s22s22p6B．3s23p5→3s23p6
C．
D．2H→H-H
3、下列变化需要吸收能量的是（）
A．2s22p5→2s22p6B．2s22p2→2s12p3
C．1s22s22p63s1→1s22s22p6D．2px22py22pz1→2px22py12pz2
4、若元素X的基态原子的2p能级上有2个电子，则该元素形成的化合物中，其分子式可能是（）A．HXOB．H4X2O2C．H6X2OD．H2XO3
5、某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为（）
A．第二周期，ⅠA族B．第二周期，ⅡA族
C．第一周期，ⅠA族D．第一周期，ⅡA族
6、对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因（）
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应
7、科学研究证明：
核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是（）
A．两粒子的1s能级上的电子能量相同
B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
8、电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）
A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱
9、以下现象与核外电子的跃迁有关的是（）
①霓红灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶
A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦
10、氢原子中3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为（
3s＜3p＜3d＜4sB
3s＜3p＜4s＜3d
C
3s＝3p＝3d＝4sD
3s＝3p＝3d＜4s
11、下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．Al1s22s22p63s23p1B．O2-1s22s22p6C．Na+1s22s22p6D．Si1s22s22p2
12、当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于3S能级上没有电子
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
13、下列说法中正确的是：
（）
A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个电子
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．不同原子中，某一原子中的2p能量一定大于另一原子的1S的能量
14、下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。
其中图①③⑤是原子由基态转化为激发态时的光谱，图②④⑥是原子由激发态转化为基态的光谱。
不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
15、现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做原子。
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的，总称原子光谱。
请分析当H原子处于激发态电子排布式为2P1时，其可形成条发射光谱。
16、某元素的激发态原子的电子排布式为1s
2s
2p
3s
3p
4s
，则该元素基态原子的电子排布式为；
元素符号为。
17、写出基态微粒的电子排布式B、
O、，S2-、，Ca2+、，
Cu、，Br
第一节《原子结构》（4）电子云和原子轨道
1、氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是（）
A．1个小黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少
C．表示电子运动的轨迹D．表示电子在核外空间出现机会的多少
2、原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段。
描述电子在原子核外空间的一定轨迹上绕核做高速圆周运动的原子模型是（）
A．玻尔原子模型B．电子云模型C．汤姆生原子模型D．卢瑟福原子模型
3、下列有关核外电子运动规律的描述中，错误的是（）
A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动
B．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的几率大
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动
D．s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是纺锤形的
4、电子排布在同一能级时，总是
A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反
C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同
D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反
5、下列说法中正确的是（）
A．原子轨道是指原子中电子运动的轨迹
B．每个原子轨道最多容纳2个自旋方向相同的电子
C．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
D．每个p能级都有3个原子轨道，而且它们相互垂直
6、基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2,p轨道上电子排布方式正确的为（）
A．
B．
C．
D．
7、当碳原子的核外电子排布由
转变为
时，下列说法正确的是（）
A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态
C．碳原子要从外界环境吸收能量D．碳原子要向外界环境释放能量
8、电子排布在同一能级时，总是（）
A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反
C．自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相同
D．自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相反
9、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式的1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上只有一个的电子的X原子和3P轨道上只有一个的电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
10、下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是（）
A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子
B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据相同的轨道
C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）
D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反
11、用“>
”、“=”或“<
”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低。
（1）2s______2p
（2）3px______2py（3）3s_______3d（4）4s______3p
12、下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：
（1）s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；
p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。
（2）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？
是什么关系？
13、量子力学告诉我们：
ns能级各有个轨道，np能级各有个轨道，nd能级各有个轨道，nf能级各有个轨道。
每个原子轨道里最多只能容纳个电子，而且自旋方向相反。
14、人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是形的，P电子的原子轨道都是形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以为符合。
15、某元素原子序数为21，试问：
（1）它有多少个能层？
多少个能级？
占有多少个原子轨道？
（2）此元素有多少个未成对电子？
它的价电子数是多少？
第一节《原子结构》（5）电子云和原子轨道
1、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为（）
A．a-8B．a-5C．a+3D．a+4
2、列离子中外层d轨道达半充满状态的是（
Cr3+B
Fe3+C
Co3+D
Cu+
3、第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（）
A．4个B．5个C．6个D．7个
4、有主族元素X、Y、Z，其原子序数依次减小，且均不超过20。
X原子的最高能层的电子排布为ns1;
Y原子的M能层有2个未成对电子；
Z原子的最高能层的p轨道上只有一对对成对电子。
由这三种元素组成的化合物的化学不可能是（）
A．K2SO3B．K3PO4C．K2SiO3D．Na2SO4
5、根据构造原理，下列关于7号元素的基态原子的最外层电子排布式正确的是：
（）
6、人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；
将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
以下有关主族元素原子的“为成对电子”的说法，错误的是（）
A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
7、已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（）
A．某元素原子的第二电子层电子排布图为
B．某元素的在某种化合物中化合价为＋4
C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的外围电子排布式为5s25p1
8、下图中，能正确表示基态硅原子的是（）
9、有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外P电子数比S电子数少一，C为金属元素且原子核外P电子数和S电子数相等；
D元素的原子核外所有P轨道全满或半满。
（1）写出四种元素的元素符号：
A________B________C________D________
（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式。
C：
D：
10、下列原子的外围电子排布式（或外围轨道表示式）中，那一种状态的能量较低？
试说明理由。
（2）钠原子：
A．3s1B．3p1
（3）铬原子：
A．3d54s1B．3d44s2
↑
↑↓
（4）碳原子：
A.B.
11、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；
X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；
Z与X在周期表中位于同一主族。
回答下列问题：
（1）X的电子排布为___________________，Y的轨道表示式为___________________；
（2）ZX2的分子式是__________________，YX2电子式是__________________；
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是________，该化合物中化学键的种类是________。
12、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为。
13、A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大。
已知B的最外电子层是ns2npn+1；
C的p能级上未成对的电子比B少一个；
D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；
E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小；
B与A能生成具有刺激性气味的气体。
请回答；
（1）B核外电子排布式为；
（2）写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式
（3）写出B和D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式
（4）写出A和D的电子轨道排布式样
14、写出下列微粒的电子排布式和轨道排布式。
（1）Mg电子排布式轨道排布式
（2）O2—电子排布式轨道排布式
（3）P的最外能层上的电子排布式轨道排布式
第二节原子结构与元素性质
（1）原子结构与元素周期表
班级姓名第组
1．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是（
四周期ⅦB族B
五周期ⅢB族C
六周期ⅦB族D
六周期ⅢB族
2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。
图中X元素应属（）
AⅢA族BⅣA族CⅤA族DⅥA族
3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是（）
A只有x+1B
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