学年甘肃省兰州市兰大附中高一上学期期中考试化学试题解析版.docx

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学年甘肃省兰州市兰大附中高一上学期期中考试化学试题解析版

甘肃省兰州市兰大附中2020-2021学年高一上学期期中考试试题

一、单选题

1、下列用于分离提纯物质的装置正确的是（）

A、灼烧固体B、过滤C、分液D、蒸馏

『答案』C

『解析』A.蒸发皿用于蒸发液体，应在坩埚中灼烧固体，故A错误；

B.过滤时应用玻璃棒引流，防止浊液外流，故B错误；

C.互不相溶的液体可用分液的方法分离，故C正确；

D.蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误。

2、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）

A、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应

『答案』C

『解析』A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；

B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是湿法炼铜，是铁与硫酸铜反应生成Cu，该过程发生了置换反应，故B正确；

C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D.石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，故D正确。

3、现有三组实验：

①分离花生油和水；②分离乙二醇和丙三醇（已知乙二醇是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点197.3℃；丙三醇是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点259℃。

）③用食用酒精浸泡中草药提取其中有效成分。

正确方法依次是（）

A、分液、蒸馏、分液

B、分液、蒸馏、萃取

C、蒸馏、蒸馏、萃取

D、蒸馏、分液、萃取

『答案』B

『解析』①花生油和水分层，可用分液的方法分离；

②乙二醇和丙三醇沸点不同，且相差较大，可蒸馏分离；

③中草药易溶于酒精，为萃取操作。

4、下列实验操作中不正确的是（）

A、配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后未蒸干就进行实验不会影响实验结果

B、蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近

C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体要从上口放出

D、在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42-

『答案』D

『解析』A.容量瓶用蒸馏水，则洗涤后未蒸干就进行实验不会影响实验结果，因为后续操作还需加水定容，故A正确。

B.蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近，故B正确。

C.分液时，避免上下层液体混合分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体要从上口放出，故C正确。

D.在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中可能有SO42-或SO32-，应先用稀盐酸酸化，故D错误。

5、下列叙述正确的是（）

A、含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为1.806×1024

C、常温常压下，28g乙烯（C2H4）与丙烯（C3H6）混合物中含有的碳原子数为3NA

D、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为3.01×1023

『答案』B

『解析』A.氦为单原子分子，含有6.02×1023个氦原子的氦气为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；

B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2的物质的量为：

64g÷64g/mol=1mol，含有的原子数为：

1mol×3×6.02×1023/mol=1.806×1024，故B正确；

C.乙烯与丙烯的实验式都为：

CH2，28g乙烯（C2H4）与丙烯（C3H6）混合物中含有的碳原子数为28g÷14g/mol×NA/mol=2NA，故C错误；

D.标准状况下水为液态，11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，含有的分子数不为3.01×1023，故D错误。

6、同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体的密度的2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体中H2的质量分数为（）

A、3/13

B、10/13

C、大于3/13，小于10/13

D、3/143

『答案』D

『解析』由N2O和CO2的相对分子质量均为44,二者混合气体的平均相对分子质量为44.同温同压下,由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的2倍,可知C2H4、N2和H2的平均相对分子质量为22,而C2H4、N2的相对分子质量都是28,故三者混合物可以看作知C2H4（或N2）与H2组成的混合气体。

设C2H4、H2的总物质的量为1mol,则二者总质量为28g,C2H4、H2的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y=1、28x+2y=22解得：

x=10/13、y=3/13。

故氢气的质量分数为：

3/13mol×2g/mol÷22g=3/143，故选：

D。

7、同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是（）

A、所占的体积由大到小的顺序是：

CH4>O2>CO2

B、所含分子数由多到少的顺序是：

CH4>O2>CO2

C、密度由大到小的顺序是：

CO2>O2>CH4

D、所含电子数由多到少的顺序是：

CO2>CH4>O2

『答案』D

『解析』A. 根据n=m/M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，同温同压下体积与物质的量成正比，则质量相同的CH4、O2、CO2三种气体，所占的体积由大到小的顺序是：

CH4>O2>CO2，故A正确；

B. 根据n=m/M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CH4、O2、CO2，分子数由多到少的顺序是：

CH4>O2>CO2，故B正确；

C. 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CH4、O2、CO2三种气体摩尔质量由大到小的顺序是：

CO2>O2>CH4，密度由大到小的顺序是：

CO2>O2>CH4，故C正确；

D. 取mg四种气体，质量相同的CH4、O2、CO2三种气体含电子数分别为：

mg÷44g/mol×（6+8×2）=m/2mol，

mg÷32g/mol×（8×2）=m/2mol，

mg÷16g/mol×（6+1×4）=5m/8mol，

所含的电子数由多到少是：

CH4>CO2=O2，故D错误。

8、如下图所示，室温下的两个连通刚性容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右右充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。

打开活塞，使NO与O2充分反应且恢复至室温，反应如下：

2NO+O2=2NO2，不考虑NO2转化为N2O4。

下列判断正确的是（）

A、反应前后左室的压强相同

B、反应后容器内的密度与反应前的相同

C、开始时左右两室中的分子数相同

D、反应后容器内无O2存在

『答案』B

『解析』A.发生2NO+O2=2NO2，反应后总的物质的量减少，平均充满左右两室，故反应后NO室的气体物质的量要减小，故压强减小，故A错误；

B.反应后气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和，为NO质量的2倍，体积为左右两室的体积之和，为左室的2倍，故密度不变，故B正确；

C.由左右两室体积相同,两容器内气体密度相同可知,两容器中气体的质量一定相等,而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故C错误；

D. NO、O2的质量相等,二者物质的量之比为32:

30=16:

15,发生2NO+O2=2NO2,O2过量,故最终容器内有O2存在，故D错误。

9、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）（）

A、B、C、D、

『答案』A

『解析』a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为bc/a，c克该气体的物质的量为bc/a÷NA/mol=bc/aNAmol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为bc/aNAmol×22.4L/mol=22.4bc/aNAL，故选A。

10、某镁原子的质量是ag，12C的原子质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数。

下列说法不正确的是（）

A、镁原子的相对原子质量一定是

B、该镁原子的摩尔质量是aNAg/mol

C、Wg镁原子的物质的量是

D、Wg该镁原子所含质子数是

『答案』D

『解析』A.镁原子质量是a g，12C的原子质量是b g，则该镁原子相对原子质量=a g÷b g÷1/12=故A正确；

B．镁原子质量是a g，NA是阿伏加德罗常数的值，则镁原子摩质量为aNAg/mol，故B正确；

C．Wg该镁原子的物质的量是=Wg÷aNAg/mol=W/aNAmol，故C正确；

D．镁原子质量是a g，则Wg该镁原子含有原子数目=Wg÷ag=W/a，镁原子含有12个质子，故含有质子数目为12W/a，故D错误。

11、在100g物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3的硫酸中加入一定量的水稀释成mol·L-1的硫酸，下列说法正确的是（）

A、加入水的质量大于100g

B、因不知稀释后硫酸的密度无法计算具体需要水的量

C、若把硫酸改为氨水（ρ氨水<ρ水），则应加入水的体积小于100mL

D、若把物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，稀释后溶质的质量分数减小一半，则加入水的体积大于100mL

『答案』B

『解析』A、硫酸的浓度由cmol·L-1稀释成mol·L-1，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后的体积为原硫酸溶液体积的2倍，稀释后硫酸溶液的密度减小，则稀释后溶液的质量小于200g，故加入水的质量小于100g。

故A错误。

B.设加入VmL水，稀释后溶液密度为ρ1g·cm-3,由于稀释前后溶质的物质的量不变，可得100÷ρ×c=（100+V）÷ρ1×c/2，V=200ρ1/ρ-100，故不知稀释后硫酸的密度无法计算具体需要水的量。

故B正确。

C.若把硫酸改成氨水，稀释后氨水的密度增大，则稀释后溶液的质量大于100g，故加入水的质量大于100g，则加入水的体积大于100mL。

故C错误。

D.若把物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则稀释后溶液的质量等于100g，故加入水的质量等于100g，则加入水的体积等于100mL。

故D错误。

12、某温度下VmL不饱和NaNO3溶液ag，蒸发掉bg水或加入bgNaNO3固体，恢复到原温度，均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（）

A、该温度下NaNO3的溶解度为200g

B、原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为

C、原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为

D、原不饱和溶液密度为

『答案』C

『解析』A.蒸发掉bg水或加入bgNaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和,说明一定温度下bgNaNO3固体溶于bg水中形成的是饱和溶液,根据溶解度概念列式计算设溶解度为S,则饱和溶液中溶质质量/饱和溶液中溶剂质量=S/100g、bg/bg=S/100g,S=100g,故该温度下NaNO3的溶解度为100g，故A错误；

B.设不饱和溶液中溶质为xg,蒸发水bg后为饱和溶液,溶解度为100g,则依据溶解度概念列式计算,x/（a−b）=100g/（100g+100g）,x=（a−b）/2g,所以原不