江苏省扬中市届九年级下学期期中考试化学试题docWord格式文档下载.docx
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A.收集H2B.O2验满C.验证放热反应D.获取纯净干燥的CO
AlCuFe
B.利用金属的年代:
SH2SSO2
A.硫元素的化合价:
7.下列排列顺序正确的是()
由先到后
由小到大
NaOHNaClHCl
Cu2OCuOCuS
由低到高
D.铜元素的质量分数:
由大到小
C.溶液的pH:
8.下列有关实验的现象描述正确的是()
A.向加碘食盐溶液中滴加淀粉,溶液变蓝
B.打开浓盐酸的瓶塞时,瓶口冒白雾
C.将铜加入到稀硫酸的溶液中,产生大量气泡
D.一氧化碳通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊
9.运载火箭的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)。
有关偏二甲肼的叙述中,正确的是()
A.偏二甲肼中含有氮气
B.偏二甲肼的相对分子质量是60g
C.偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成
D.偏二甲肼中碳、氢、氮的质量比为1:
4:
1
10.在点燃条件下,甲、乙反应的微观示意图如下。
下列说法错误的是()
A.反应中甲、乙的分子数比为1∶1B.一定条件下,丁可转化为乙
C.该反应属于置换反应D.反应中只有氢的化合价不变
11.下列化学方程式与实际相符,且书写正确的是()
A.燃烧法除去二氧化碳中少量的一氧化碳:
2CO+O22CO2
B.不能用铁制容器配制波尔多液:
2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
C.用稀盐酸除去铁锈的原理:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D.医疗上用氢氧化镁中和胃酸过多:
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
12.物质性质决定用途。
下列说法错误的是()
A.铵态氮肥能增大土壤的酸性,应和碱性肥料混合使用
B.硫酸铜能使蛋白质变性,可用于游泳池水消毒
C.镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制造照明弹
D.食醋具有酸性,可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
13.下列除杂设计(括号内为杂质)正确的是()
序号
物质
选用试剂
操作
CO2(HCl)
NaOH溶液
洗气
CaO(CaCO3)
H2O
加入足量的水,充分溶解,过滤
KNO3溶液(K2CO3)
稀盐酸
加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
NaCl溶液(CaCl2)
①Na2CO3溶液
②稀盐酸
先加入过量试剂①,过滤、洗涤;
再向滤液中加入适量试剂②
14.下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是()
③
②
①
A.①②B.①③C.②③D.①②③
15.某固体中含H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH90%。
若将此固体W(g)加入到98.0g20%的稀硫酸中,再用20.0g10%的KOH溶液恰好中和过量硫酸。
将反应后的溶液小心蒸干,可得固体(不含结晶水)的质量是()
A.34.8gB.30.8gC.30.8~34.8之间D.无法计算
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有1~2个选项符合题意,错选、多选不给分。
若有2个选项符合题意,只选一个且正确给1分)
16.下列说法正确的是()
A.氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀
B.洗洁精和汽油都能清洗油污,且原理相同
C.高炉炼铁中焦炭不仅提供高温和还能产生还原剂CO
D.为了加强食品的色、香、味,可以大量使用多种添加剂
17.20℃时,将等质量的甲、乙固体(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发),甲、乙固体的溶解度曲线如图3。
20℃50℃
溶解度/g
图1图2
图3
0203050温度/℃
下列说法错误的是
A.图1中乙溶液可能不饱和B.图2中两溶液降温至30℃甲一定会析出晶体
C.图3中M表示甲的溶解度曲线D.图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
18.下列各组溶液,不用其他试剂不能鉴别出来的是
A.Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3B.稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C.NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2D.CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl
19.取14.6g变质的氢氧化钠固体样品(不含水)于锥形瓶中,加入50.0g水,充分溶解,再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。
(资料酸钠与稀盐酸反应分两步进行:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)下列说法正确的是()
A.N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应
B.PQ段(不含P点)溶液的pH<
7
C.NP段表示产生气体的过程,a的值为210.2
D.该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g
20.管道烟泥中含有某些单质,其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。
在加热的条件下,Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物;
现欲回收铜和锌,并对硫进行环保处理,主要步骤如下图所示。
下列说法正确的是:
()
A.②、③中的操作若在实验室中完成,用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗和酒精灯
B.溶液X中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量
C.步骤①中即使空气不足量,也不会导致锌的回收率降低
D.①产生的废气M可以用石灰乳处理,反应方程式是SO2+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
三、填空题(本题包括5小题,共18分)
21.(4分)用化学符号表示:
(1)3个氮分子▲;
(2)氧化铝中铝元素的化合价▲;
(3)最简单的有机物▲;
(4)人体缺少▲元素,会导致佝偻病。
22.(6分)请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母编号):
A.小苏打B.武德合金C.硝酸钾D.熟石灰
E.维生素F.肥皂水G.生石灰H.干冰
(1)可用作食品干燥剂▲;
(2)可作复合肥料▲;
(3)可用于治疗胃酸过多▲;
(4)制作保险丝▲;
(5)可用作人工降雨▲;
(6)蔬菜、水果中富含▲。
23.(2分)如右图所示,取两支大小相同的医用注
射器,分别吸入等体积的空气和水,用手指顶
住注射器末端的小孔,将栓塞慢慢推入,其中
▲(填“吸有水”或“吸有空气”)的注射
器容易被压缩。
该实验说明了▲。
24.(4分)某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体(ZnSO4·
xH2O)。
请回答下列问题:
(1)操作I中的玻璃棒作用是▲。
(2)操作II的过程是先给滤液加热浓缩、▲、过滤。
(3)配制40%的稀硫酸的步骤有:
①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取,其正确的顺序为▲(填序号)。
配制过程中,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒及▲。
25.(2分)在KMnO4溶液中加入双氧水,能形成无色碱溶液、黑色固体和氧气。
将混合物过滤,在滤液中加硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀;
在滤渣中加入双氧水,迅速产生大量气泡。
(1)写出蓝色沉淀的化学式是▲。
(2)写出KMnO4溶液与双氧水反应的化学方程式,(反应中KMnO4与生成的气体的配平系数为2和3):
▲。
四、实验题(本题包括2小题,共18分)
26.(10分)请结合下图回答问题:
(1)标号①②的仪器名称:
①▲,②▲。
(2)实验室选用A、D装置制取O2,气体收集完毕时,应先▲(填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”),反应的化学方程式为▲。
(3)实验室可用(NH4)2SO4和熟石灰混合加热制取NH3,应选择发生装置为▲(填序号)。
(4)选择发生装置B和收集装置▲(选填序号)可以用于实验室制取CO2,若将发生装置由B改为F,其优点是▲。
①写出实验室制备CO2的化学反应方程式▲。
②为了得到纯净、干燥的CO2,除杂装置(如右图)的
导管按气流方向连接顺序是▲(选填字母);
a.1→2→4→3b.2→1→3→4c.4→3→1→2d.3→4→2→1
用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用▲。
27.(8分)超氧化钠(NaO2)可用在呼吸面具中作为氧气的来源。
【资料】NaO2分别与CO2、H2O反应,都生成O2
【实验】验证在NaO2中通入CO2,反应产生O2
(1)上图装置▲(填“能”或“不能”)验证NaO2和CO2反应产生O2。
(2)要检验缓缓通入的CO2是否过量,C中盛放的试剂是▲。
(3)证明生成O2的实验操作是:
【问题】按图示装置实验,缓缓通入过量CO2后,U型管内剩余固体可能是什么?
【猜想】①可能是NaOH②可能是▲③可能是NaOH和Na2CO3
(4)按要求完成表中相关内容:
实验步骤
实验现象
实验结论
a.取反应后装置B中全部固体,加水足量溶解
(不填写)
猜想③
成立
b.在上述溶液中加入足量BaCl2溶液
产生白色沉淀
c.在滤液中滴加少量▲
▲
①b中不能用Ba(OH)2溶液替代BaCl2溶液是因为▲。
②实验步骤b中所发生化学反应的方程式为▲。
五、推断题(本题包括2小题,共10分)
28.(5分)
有一包不纯的K2CO3粉末,可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一种或几种,为分析含有的杂质,现进行如下实验。
(1)取样溶于水,无固体残留,得无色溶液。
则粉末中一定不含有▲、▲、▲。
(2)取上述溶液适量,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,再加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,则此粉末中一定含有的杂质是▲。
(3)为确定Na2CO3是否存在,某同学称取13.8g粉末溶于水,加入足量BaCl2溶液,充分反应生成19.7g沉淀质量,则原粉末中一定含有Na2CO3。
你认为此结论▲(选填“正确”、“错误”、“不能确定”)。
29.(5分)A~K均是初中化学中常见的物质.它们之间有如图所示的转化关系。
其中A、D为常见的非金属单质,G、I为常见的金属单质,E是铁锈的主要成分;
常温下,C、D、F均为无色气体,且C、D具有可燃性,B是生活中最常见的一种液体,J为蓝色溶液。
(1)反应③属于▲反应(填基本反应类型)。
(2)写出E和H的化学式:
E▲;
H▲。
(3)反应①的化学方程式为▲。
反应④的化学方程式为▲。
六、综合题(共14分)
30.(14分)我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·
bNaHCO3·
cH2O(a、b、c为最简整数比)。
小红同学为测定其组成,称取该天然碱样品16.6g进行如下实验:
已知:
1.碳酸钠比较稳定,加热不分解;
2.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
3.图中B处为两个单向阀:
推注射器时A1关闭,A2处打开;
拉注射器时,
A1打开进空气,A2关闭。
(一)实验步骤
(1)实验时,组装好装置,实验前应先▲,后续实验步骤是:
①反复推拉注射器②称量E、F的质量③关闭弹簧夹,加热D处试管直到反应不再进行④打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器⑤再次称量E、F的质量。
(二)问题探究:
(2)E中的药品为▲,E的作用是▲。
实验过程中,C的作用是▲,F的作用是▲。
写出F装置中所发生反应的一个化学方程式▲。
(3)实验步骤②与③能否颠倒▲(填“能”或“不能”)。
若不进行步④的操作,则所测得的碳酸氢钠质量▲(填“偏大”、“偏小”、“无影响”),该操作中推注射器时缓缓的目的是▲;
若没有G装置,则碳酸氢钠的质量▲(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(4)下表是实验记录数据:
反应前
反应后
E的质量为100.0g
E的质量为102.25g
F的质量为50.0g
F的质量为51.1g
则:
①碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为▲g
②碳酸氢钠的质量为▲g
③该天然碱的化学式中a:
b:
c=▲。
九年级化学学科期中调研试卷答题卡
试卷满分为100分。
考试时间为100分钟。
考生答题全部答在答题卡上。
题号
1
2
3
4
5
6
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
每小题有1~2个正确选项,错选、多选不给分。
若有2个正确选项,只选一个且正确给1分)
16
17
18
19
20
AC
AD
BC
+3
(1)3N2
(2)Al2O3(3)CH4(4)Ca
22.(6分)请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母编号):
(1)G;
(2)C;
(3)A;
(4)B;
(5)H;
(6)E。
23.(2分)吸有空气分子(微粒)间有空隙
24.(4分)
(1)引流
(2)冷却结晶(降温结晶)
(3)②④①③(胶头)滴管
25.(2分)Cu(OH)22KMnO4+3H2O2=2KOH+2MnO2+3O2↑+2H2O
四.实验题(本题包括2小题每空1分,共18分)
△
26.(10分)
(1)①铁架台②长颈漏斗
(2)先从水中取出导气管2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)A
(4)C其优点是可控制反应的发生和停止(答案合理即可)
①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
②CNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
27.(8分)
(1)不能
(2)澄清石灰水(3)在E端放一个带火星的木条,木条复燃
【猜想】②可能是Na2CO3
(4)酚酞(CuCl2)溶液变红(有蓝色沉淀产生)(答案合理即可)
①Ba(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH
②BaCl2+NaCO3=BaCO3↓+2NaCl
28.(5分)
(1)BaSO4、CuCl2、Ca(NO3)2
(2)KCl
(3)正确
高温
29.(5分)
(1)置换反应
(2)EFe2O3HCuO
(3)C+H20==CO+H2Fe+CuCl2(CuSO4)==Cu+FeCl2(FeSO4)
六、综合题(本题1小题,共14分)
30.(14分)
(1)实验前应先检查装置的气密性
(2)E中的药品为浓硫酸,E的作用是吸水
C的作用是吸收空气中的CO2和H2O
F的作用是吸收生成的二氧化碳
F装置中所发生反应的一个化学方程式CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
(3)不能(填“能”或“不能”)
偏小(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
推注射器时缓缓的目的是防止气体流速太快,来不及被吸收
碳酸氢钠的质量偏大(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(4)①碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为1.1g
②碳酸氢钠的质量为4.2g
c=2:
1:
2。
(2分)