江苏省扬中市届九年级下学期期中考试化学试题docWord格式文档下载.docx

1、A收集H2BO2验满C验证放热反应D获取纯净干燥的COAl Cu Fe B利用金属的年代：S H2S SO2A硫元素的化合价：7.下列排列顺序正确的是 （ ）由先到后由小到大NaOHNaClHClCu2OCuOCuS由低到高D铜元素的质量分数：由大到小C溶液的pH：8下列有关实验的现象描述正确的是 （ ）A向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液变蓝B打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口冒白雾C将铜加入到稀硫酸的溶液中，产生大量气泡D一氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊9运载火箭的燃料是偏二甲肼（C2H8N2）。有关偏二甲肼的叙述中，正确的是 （ ） A偏二甲肼中含有氮气B偏二甲肼的相对分子质量是60gC偏二

2、甲肼由碳、氢、氮三种元素组成D偏二甲肼中碳、氢、氮的质量比为1:4:110在点燃条件下，甲、乙反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）A反应中甲、乙的分子数比为11 B一定条件下，丁可转化为乙C该反应属于置换反应 D反应中只有氢的化合价不变11下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是 （ ）A燃烧法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2COO2 2CO2B不能用铁制容器配制波尔多液： 2Fe + 3CuSO4 = Fe2（SO4）3 + 3CuC用稀盐酸除去铁锈的原理：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3 H2OD医疗上用氢氧化镁中和胃酸过多： Mg（OH）2 + H2SO4 = Mg

3、SO4 + 2H2O12.物质性质决定用途。下列说法错误的是 （ ）A铵态氮肥能增大土壤的酸性，应和碱性肥料混合使用B硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒C镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹D食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味13.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是 （ ）序号物 质选用试剂操作CO2（HCl）NaOH溶液洗气CaO（CaCO3）H2O加入足量的水，充分溶解，过滤KNO3溶液（K2CO3）稀盐酸加入适量的盐酸至不再产生气泡为止NaCl溶液（CaCl2）Na2CO3溶液稀盐酸先加入过量试剂，过滤、洗涤；再向滤液中加入适量试剂14.下列各组转化中

4、，一定条件下均能一步实现的组合是 （ ）A B C D15某固体中含H2O7.62%，K2CO32.38%，KOH90%。若将此固体W（g）加入到98.0g20%的稀硫酸中，再用20.0g10%的KOH溶液恰好中和过量硫酸。将反应后的溶液小心蒸干，可得固体（不含结晶水）的质量是（ ）A34.8g B.30.8g C.30.834.8之间 D.无法计算二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有12个选项符合题意，错选、多选不给分。若有2个选项符合题意，只选一个且正确给1分）16下列说法正确的是（ ）A氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀 B洗洁精和汽油都能清洗油污，且原理相同C高炉炼

5、铁中焦炭不仅提供高温和还能产生还原剂COD为了加强食品的色、香、味，可以大量使用多种添加剂17.20时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。2050溶解度/g图1 图2 图30 20 30 50 温度/下列说法错误的是A图1中乙溶液可能不饱和B图2中两溶液降温至30甲一定会析出晶体C图3中M表示甲的溶解度曲线D图2中两溶液中溶质质量分数一定相等18.下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是ANa2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3B稀HCl、Na2CO3、Ba

6、Cl2、Na2SO4CNaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2DCuSO4、NaOH、KNO3、NaCl19取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。（资料酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl， NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2）下列说法正确的是 （ ）A. N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应B. PQ段（不含P点）溶液的pH7C. NP段表示产生气体的过程，a的值为210.2D. 该固体样品

7、中氢氧化钠的质量为8.0g20管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。在加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示。下列说法正确的是：（ ）A、中的操作若在实验室中完成，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗和酒精灯B溶液X中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量C步骤中即使空气不足量，也不会导致锌的回收率降低D产生的废气M可以用石灰乳处理，反应方程式是SO2+Ca（OH）2=CaSO4+H2O三、填空题（本题包括5小题，共18分）21（4分）用化学符号表示：（1）3个氮分子； （2）氧化

8、铝中铝元素的化合价；（3）最简单的有机物； （4）人体缺少元素，会导致佝偻病。22（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：A小苏打 B武德合金 C硝酸钾 D熟石灰 E维生素F肥皂水 G生石灰 H干冰 （1）可用作食品干燥剂； （2）可作复合肥料 ；（3）可用于治疗胃酸过多； （4）制作保险丝；（5）可用作人工降雨；（6）蔬菜、水果中富含。23（2分）如右图所示，取两支大小相同的医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，其中（填“吸有水”或“吸有空气”）的注射器容易被压缩。该实验说明了。24（4分）某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（Z

9、nSO4xH2O）。请回答下列问题：（1）操作I中的玻璃棒作用是。（2）操作II的过程是先给滤液加热浓缩、过滤。（3）配制40%的稀硫酸的步骤有：稀释 计算 装瓶并贴标签 量取，其正确的顺序为（填序号）。配制过程中，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒及。25（2分）在KMnO4溶液中加入双氧水，能形成无色碱溶液、黑色固体和氧气。将混合物过滤，在滤液中加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀；在滤渣中加入双氧水，迅速产生大量气泡。（1）写出蓝色沉淀的化学式是。（2）写出KMnO4溶液与双氧水反应的化学方程式，（反应中KMnO4与生成的气体的配平系数为2和3）：。四、实验题（本题包括2小题，共18分）26（10

10、分）请结合下图回答问题：（1）标号的仪器名称：，。（2）实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”），反应的化学方程式为。（3）实验室可用（NH4）2SO4和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为（填序号）。（4）选择发生装置B和收集装置（选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是。写出实验室制备CO2的化学反应方程式。为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如右图）的导管按气流方向连接顺序是（选填字母）； a1243 b2134 c4312 d3421用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用。27（8分）超氧化

11、钠（NaO2）可用在呼吸面具中作为氧气的来源。【资料】NaO2分别与CO2、H2O反应，都生成O2【实验】验证在NaO2中通入CO2，反应产生O2（1）上图装置（填“能”或“不能”）验证NaO2和CO2反应产生O2。（2）要检验缓缓通入的CO2是否过量，C中盛放的试剂是。（3）证明生成O2的实验操作是：【问题】按图示装置实验，缓缓通入过量CO2后，U型管内剩余固体可能是什么？【猜想】可能是NaOH 可能是可能是NaOH和Na2CO3（4）按要求完成表中相关内容：实验步骤实验现象实验结论a.取反应后装置B中全部固体，加水足量溶解（不填写）猜想成立b.在上述溶液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀

12、c.在滤液中滴加少量b中不能用Ba（OH）2溶液替代BaCl2溶液是因为。实验步骤b中所发生化学反应的方程式为。五、推断题（本题包括2小题，共10分）28（5分）有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca（NO3）2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有、。（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是。（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应

13、生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3。你认为此结论（选填“正确”、“错误”、“不能确定”）。29（5分）AK均是初中化学中常见的物质它们之间有如图所示的转化关系。其中A、D为常见的非金属单质，G、I为常见的金属单质，E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，且C、D具有可燃性，B是生活中最常见的一种液体，J为蓝色溶液。（1）反应属于反应（填基本反应类型）。（2）写出E和H的化学式：E；H。（3）反应的化学方程式为。反应的化学方程式为。六、综合题（共14分）30（14分）我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a、b、c为最简整数比）。

14、小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：已知：1.碳酸钠比较稳定，加热不分解；2. 2NaHCO3Na2CO3 +CO2 +H2O3.图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。（一）实验步骤（1）实验时，组装好装置，实验前应先，后续实验步骤是： 反复推拉注射器 称量E、F的质量 关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 再次称量E、F的质量。（二）问题探究：（2） E中的药品为，E的作用是。 实验过程中，C的作用是， F的作用是。写出F装置中所发生反应的一个化学方程式。（3）实验步骤与能

15、否颠倒（填“能”或“不能”）。若不进行步的操作，则所测得的碳酸氢钠质量（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是；若没有G装置，则碳酸氢钠的质量（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）下表是实验记录数据：反应前反应后E的质量为100.0gE的质量为102.25gF的质量为50.0gF的质量为51.1g 则： 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为g 碳酸氢钠的质量为g 该天然碱的化学式中a:b:c=。九年级化学学科期中调研试卷答题卡 试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上。题号1234568答案9101112131415每小题有12个正确选项

16、，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）1617181920ACADBC+3（1）3N2 （2）Al2O3（3）CH4 （4） Ca 22.（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：（1） G ； （2） C ； （3） A ；（4） B； （5） H； （6） E 。23（2分） 吸有空气 分子（微粒）间有空隙 24（4分）（1） 引流 （2） 冷却结晶（降温结晶） （3） （胶头）滴管 25（2分） Cu（OH）22KMnO4 + 3H2O2 = 2KOH + 2MnO2 + 3O2+2H2O四实验题（本题包括2小题每空1分，共18分）26 （10分）（1

17、）铁架台 长颈漏斗 （2）先从水中取出导气管 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 （3） A （4） C 其优点是 可控制反应的发生和停止（答案合理即可） CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O C NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO227（8分）（1）不能 （2）澄清石灰水（3） 在E端放一个带火星的木条，木条复燃 【猜想】可能是 Na2CO3 （4） 酚酞（CuCl2） 溶液变红（有蓝色沉淀产生）（答案合理即可） Ba（OH）2与Na2CO3反应生成NaOH BaCl2 + NaCO3 =BaCO3 +2NaCl 28（5分）（1）BaSO4、CuC

18、l2、Ca（NO3）2（2） KCl（3） 正确高温29（5分）（1）置换反应 （2）E Fe2O3 H CuO （3）C + H20 = CO + H2 Fe + CuCl2（CuSO4） = Cu + FeCl2（FeSO4） 六、综合题（本题1小题，共14分）30（14分）（1）实验前应先 检查装置的气密性 （2） E中的药品为浓硫酸，E的作用是吸水C的作用是吸收空气中的CO2和H2OF的作用是吸收生成的二氧化碳 F装置中所发生反应的一个化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）不能（填“能”或“不能”）偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 推注射器时缓缓的目的是防止气体流速太快，来不及被吸收 碳酸氢钠的质量 偏大 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 （4） 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为 1.1 g 碳酸氢钠的质量为 4.2gc=2:1:2。（2分）