届浙江省绍兴市高三下学期适应性考试二模 化学Word文件下载.docx
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蚕丝的主要成分是蛋白质,属于动物性纤维
C.汽油和润滑油均是石油分馏的产物,其中润滑油中的含碳量较高
D.煤气化生成的可燃性气体中的CO和H2再经过催化合成可以转变为液体燃料
6.下列说法正确的是
A.H2和D2互为同素异形体
B.中子数均为8的N和O互为同位素
C.
和
互为同系物
D.C3H8不存在同分异构体,而C3H8O有3种同分异构体
7.检验菠菜中是否含有铁元素,灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤装置如图,下列图示装置或原理不合理的是
A.图甲将菠菜灼烧成灰B.图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释
C.图丙过滤得到含铁元素的滤液D.图丁检验滤液中是否含Fe3+离子
8.下列说法不正确的是
A.过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气,可用于呼吸面具中的供氧剂
B.二氧化氯具有较强的氧化性且不易形成致癌物质,可用于灭菌消毒剂
C.二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色,主要利用二氧化硫的氧化性
D.由二氧化硅制得的光导纤维,其导光能力很强,可传输大量信息
9.下列说法不正确的是
A.工业制备水泥以黏土、石灰石为主要原料,在玻璃熔炉中高温煅烧得到
B.硫酸是重要的化工产品之一,我国古代常采用加热胆矾或绿矾的方法,现在则主要采用接触法制备硫酸
C.在侯氏制碱法中,以过滤得到碳酸氢钠后的母液为原料,可制得副产品氯化铵
D.工业上为得到纯度较高的铜,常在高温冶炼黄铜矿后再经过电解精炼制得
10.关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,下列说法不正确的是
A.KClO3在反应过程中体现了氧化性B.HCl中的Cl元素发生氧化反应
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
5D.还原产物与氧化产物的物质的量比为1:
3
11.下列说法不正确的是.
A.往K2Cr2O7酸性溶液中加入NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;
若将NaOH溶液改成NaNO2溶液,则溶液变成绿色
B.将火柴头直接浸入水中,加入硝酸银溶液和稀硝酸,通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素
C.制备硫酸亚铁铵晶体时,可用少量酒精对晶体进行洗涤,以除去附着在晶体表面的水分
D.为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化,酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸
12.下列“类比”合理的是
A.Fe与Cl2反应生成+3价的FeCl3,则Fe与I2反应生成+3价的FeI3
B.Mg-Al原电池,Mg的金属活泼性比Al强,在稀硫酸电解质中,Mg做负极,则在NaOH溶液的电解质中,也是Mg做负极
C.NaH与H2O反应生成氢气,则AlH3与NH3反应生成H2
D.NaOH溶液与少量CO2反应生成Na2CO3和水,则苯酚钠与少量CO2反应生成Na2CO3和苯酚
13.SO2是引起酸雨的因素之一,工业上通过NaCl0碱性溶液(含NaOH)吸收SO2来控制和治理。
在45℃时,将含有SO2的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜;
常加Ni2O3作催化剂,催化过程如图1所示。
下列说法不正确的是
A.催化过程1的化学方程式:
Ni2O3+NaClO=2NiO2+NaCl
B.催化过程2的离子方程式:
2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2O
C.反应釜中的总反应:
NaClO+SO2+2NaOH=NaCl+Na2SO4+H2O
D.用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好,可生成难溶CaSO4有利于反应进行
14.下列说法不正确的是.
A.乙醛、甲酸、甲酸乙酯均能在碱性环境下,与新制氢氧化铜反应,生成砖红色沉淀
B.乙苯是制备苯乙烯的原料,工业上常采用苯和乙烯通过取代反应获得乙苯
C.丙三醇与硝酸发生取代反应生成的硝化甘油是一种烈性炸药
D.不同氨基酸在溶液中以两性离子形态存在,其pH值不同,因此可通过控制溶液的pH分离氨基酸
15.有关
的说法正确的是
A.该物质在酸性条件下发生水解,其含苯环部分的水解产物所有碳原子一定在同一平面上
B.该物质中不含有手性碳原子
C.与足量NaOH溶液完全反应,可生成丙三醇
D.该物质在浓硫酸或NaOH水溶液条件下均可发生消去反应
16.现有元素X、Y、Z、Q为主族元素,原子序数依次增大,其中X、Q在同一主族。
相关信息如下表:
下列说法正确的是
A.X与Y不可能形成X2Y2分子
B.工业电解制备Z时,用含Z3+的助熔剂来降低Z2Y3的熔融温度
C.Z、Q最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
D.第5周期且与Y同主族元素可作为半导体材料
17.在25℃时,下列四种溶液的pH见下表
已知:
醋酸的电离常数Ka=l.8×
10-5
A.①溶液呈碱性,可以推测醋酸是一种弱酸
B.①和③溶液中水的电离程度相同
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:
①>
②>
③>
④
D.①和④等体积混合,c(H+)/c(OH-)<
1
18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为2NA
B.9.2gC7H8和C3H8O3混合物在足量氧气中完全燃烧,生成H2O的数目为0.4NA
C.将2.24LCl2(标准状况下)通入足量水中,转移电子数目为0.lNA
D.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含的阴离子数目小于0.1NA
19.下列有关说法正确的是.
A.在潮湿的空气中,白铁皮(镀锌)镀层受损后,比受损前更容易生锈
B.对于反应CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g),缩小反应容器体积,达到平衡时,c(CO2)的浓度增大
C.反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<
0达到平衡后,升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D.恒温恒容下,反应X(g)+Y(g)
2Z(g)+M(s),当气体密度不变时,可判断反应达到了平衡
20.已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热,Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。
关于下列△H的判断正确的是
CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3(aq)△H1
HCO3-(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)△H2
H2CO3(aq)
H2O(l)+CO2(g)△H3
OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H4
A.△H1<
0△H2>
0B.△H2+△H3>
C.△H1+△H2+△H3>
0D.△H2<
△H4
21.天然气与水在高压低温条件下,可共同结晶形成天然气水合物,俗称可燃冰,可燃冰的微观结构如图所示。
其中含2个五角十二面体和6个五角十二面六角二面体,每个多面体中放1个CH4分子,分子组成为8CH4·
46H2O,已知可燃冰晶体的密度为0.92g·
cm-3。
A.天然气的主要成分是甲烷,属于可再生能源
B.晶体中水分子骨架的结构可看作水分子通过氢键连接成两种多面体,再通过共面连接成骨架结构,CH4分子处于多面体孔穴中心
C.真实晶体往往存在缺陷,有些面体孔穴中没有捕获CH4分子,故真实晶体分子组成中n(CH4):
n(H2O)<
4:
23
D.理论上开采1m3可燃冰可释放出约172m3的CH4气体(标准状况)
22.燃烧电池能量转化率高,以下是氢氧燃料电池结构示意图:
(*PTFE为聚四氟乙烯的缩写,工作温度65℃左右)
A.电极室a为负极室,电极室b为正极室
B.燃烧电池的能量转化率比柴油发动机的能量利用率高
C.碱性电解液的氢氧燃料电池,氧化生成的水在O2侧产生;
酸性电解液电池,水在H2侧产生
D.多孔隔膜既是电解液的仓库,也是反应产物H2O的通道,电解液除KOH外也可用H2SO4或固态离子导体
23.若用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg
,室温下实验室中用0.0200mol·
L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol·
L-1的一元HA,滴定过程如图所示,下列叙述不正确的是
A.若C点AG=10,则A点时加入NaOH溶液的体积为10.00mL
B.若C点AG=10且B点时加入NaOH溶液的体积为等于20mL,则D点AG=-10
C.若HA为一元弱酸且C点AG=6,则HA电离常数约为10-6
D.反应过程中一定存在:
n(HA)+n(H+)+n(Na+)-n(OH-)=0.0002mol
24.硫酸与Cl2反应的生成物的结构如图所示。
有关说法不正确的是
A.硫酰二氯与水反应的离子方程式:
SO2Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
B.氯磺酸钠(NaSO3Cl)水溶液呈中性:
NaSO3Cl=Na++SO3Cl-
C.氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式:
HSO3Cl+BaCl2+H2O=BaSO4↓+3HCl
D.硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水:
MgCl2·
6H2O+3SO2Cl2=MgCl2+3H2SO4+6HCl
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.(4分)氧的常见氢化物有H2O与H2O2。
(1)纯净H2O2为浅蓝色粘稠液体,除相对分子质量外其沸点(423K)明显高于水的原因为。
(2)H2O2既有氧化性也有还原性,写出一个离子方程式其中H2O2在反应中仅体现还原性。
27.(4分)大气污染物中的氮氧化物可用NaOH吸收,发生如下反应:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
请计算:
(1)若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和NO2)与VmL0.500mol·
L-1NaOH恰好完全反应,则V=。
(2)若V(NO):
V(NO2)=5:
1与xmolO2混合,能与60.0mL1.00mol·
L-1NaOH溶液恰好完全反应全部转变成NaNO3,则x=。
(写出计算过程)
28.(10分)某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
其中:
X是易溶于水的正盐,由3种元素组成;
A和B均为纯净物;
生成的A全部逸出,且可使品红溶液褪色;
溶液C中的溶质只含一种阴离子,并测得其pH为1;
用酸性KMnO4标准溶液滴定用6.68gX配成的溶液,发生反应:
X+MnO4-→SO42-+Mn2+,消耗0.08molKMnO4。
(注:
忽略加入固体X后溶液的体积变化)
请回答:
(1)组成X的3种元素是(填元素符号),X的化学式是。
(2)若吸收气体A的KOH不足,n(A):
n(KOH)=3:
4,该反应的化学方程式是。
(3)固体X与稀盐酸发生反应的离子方程式是。
(4)某研究小组讨论溶液D中的主要阴离子M与Fe3+的反应原理,提出了两种可能:
一是发生氧化还原反应;
二是发生双水解反应,生成氢氧化铁胶体和气体A。
在探究过程中某小组同学选择如下的实验用品:
溶液D,BaCl2稀溶液,稀盐酸;
试管、胶头滴管。
从选择的药品分析,分析设计这个实验的目的是。
29.(10分)丙烯酸是非常重要的化工原料之一,可用甘油催化转化如下:
甘油(C3H8O3)→丙烯醛(C3H4O)→丙烯酸(C3H4O2),
反应I:
C3H8O3(g)
C3H4O(g)+2H2O(g)△H1>
0Ea1(活化能)
反应II:
2C3H4O(g)+O2(g)
2C3H4O2(g)△H2<
0Ea2(活化能)
甘油常压沸点为290℃,工业生产选择反应温度为300℃,常压下进行。
(1)①反应I在条件下能自发进行(填“高温”或“低温”);
②若想增大反应II的平衡常数K,改变条件后该反应(选填编号)
A.一定向正反应方向移动B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C.一定向逆反应方向移动D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(2)工业生产选择反应温度为300℃,忽略催化剂活性受温度影响,分析温度不能过低理由是。
(3)工业制备丙烯酸的中间产物丙烯醛有剧毒,选择催化剂能使工业生产更加安全。
(选填编号)
催化剂A:
能大幅降低Ea1和Ea2
催化剂B:
能大幅降低Ea1,Ea2几乎无影响
催化剂C:
能大幅降低Ea2,Ea1几乎无影响
催化剂D:
能升高Ea1和Ea2
(4)①温度350℃,向1L恒容密闭反应器中加入1.00mol甘油和0.90molO2进行该实验。
同时发生副反应:
2C3H8O3(g)+O2(g)
2CO(g)+2CH3COOH(g)+2H2O(g)。
实验达到平衡时,甘油的转化率为80%。
乙酸和丙烯酸的选择性随时间变化如图所示,计算反应2C3H8O3(g)+O2(g)
2C3H4O2(g)+4H2O(g)的平衡常数为。
(X的选择性:
指转化的甘油中生成X的百分比)
②调节不同浓度氧气进行对照实验,发现浓度过高会降低丙烯酸的选择性,理由是。
(5)关于该实验的下列理解,正确的是。
A.增大体系压强,有利于提高甘油的平衡转化率
B.反应的相同时间,选择不同的催化剂,丙烯酸在产物中的体积分数不变.
C.适量的氧气能抑制催化剂表面积碳,提高生产效率
D.升高反应温度,可能发生副反应生成COx,从而降低丙烯酸的产率
30.(10分)对氯苯氧乙酸是植物生长调节剂的中间体,实验室合成如下。
I.实验步骤:
II.反应原理:
主反应:
(相对分子质量:
186.5)
副反应:
ClCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaCl+H2O
II.实验装置
(1)用10mL20%NaOH溶液溶解苯酚固体的原因(用化学方程式表示)。
(2)下列说法正确的是。
A.图1中仪器X名称为三颈烧瓶,其加热方式只能用水浴或垫石棉网加热
B.图1冷凝管中的冷却水从导管a进入、导管b流出,利用逆流原理冷却效果好
C.图2热过滤时固液混合物液面要低于滤纸边缘,滤纸要低于漏斗边缘
D.图2热过滤优点防止温度降低引起产品损耗,从而提高产品收率
(3)步骤IV为粗产品的纯化,从下列选项中的操作合理排序:
粗产品→用热的乙醇溶解→()→()→加蒸馏水→()→()→()→干燥→4.76g产品。
本实验的产率为。
(保留整数)a.自然冷却b.趁热过滤c.洗涤d.煮沸e.抽滤
(4)为了测定对氯苯氧乙酸产品的纯度,可采用中和滴定法:
准确称取0.2g产品,置于锥形瓶中,加30mL乙醇溶解,滴加酚酞指示剂,以0.0500mol·
L-1NaOH标准溶液滴定至微红色出现并持续30s不变色,即为终点,重复实验,数据如下:
①装标准溶液时选择图3中规格为50mL的滴定管(填“M”或“N”)。
②对氯苯氧乙酸产品的纯度为(小数点后保留一位)。
31.(12分)利阿唑(I)是一种抗癌药物,也可用于治疗一些皮肤病,其合成路线如下:
①CH3O-具有邻对位定位效应
②
(1)下列说法正确的是:
。
A.A分子中所有原子可能共平面
B.C→D的反应属于取代反应
C.上述流程中X的结构简式为
D.利阿唑(I)分子组成为C16H13ClN4
(2)H的结构简式:
(3)D生成E的化学方程式:
(4)请写出同时满足下列条件的有机物D的同分异构体的3种结构简式:
①分子中含有
(苯环上可连其他基团)、
和-NO2
②核磁共振氢谱有5个峰
③无其他环状结构。
(5)以A和一个碳的有机物为原料合成
,无机试剂任选,请设计合成路线: