沉淀溶解平衡曲线图形分析选择专练Word格式.docx
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对二甲苯
四氯化碳
密度（g/cm3）
0.97
0.88
0.87
0.86
1.60
熔点（℃）
97.8
5.5
-95
13.3
-22.8
沸点（℃）
881.480
111
138.4
76.8
最好选用______来熔化钠．是否能用四氯化碳？
______（填“是”或“否”）
理由是______．
（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状
态．在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是______，
烧瓶配上长导管的作用是______，导管上端接一干燥管的目的是______．
（3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是______，写出步骤⑦实验
操作的主要仪器______（填最主要一种）．
粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品．
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粗产品乙酰乙酸乙酯
（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是______．
（5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示．
冷凝管的进出水方向应______口进，______口出．毛细管的作用是______．
（6）实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值，除了反应过程中的损耗外，主要原因是______．
2.【实验化学】
苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐．实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其装
置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）.实验过程如下：
①将5.4mL甲苯、100mL水、几粒沸石加入250mL三颈瓶中．
②装上冷凝管，加热至沸后分批加入16g高锰酸钾，回流反应4h．
③将反应混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液并入滤液中．
④滤液加入盐酸酸化后，抽滤（装置如图2）、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品．
在苯甲酸制备过程中发生反应：
（1）图1冷凝管中冷水应从______管进入（填“a”或“b”），图2中仪器X的名称
为______．
（2）实验中分批加入KMnO4的原因是______．
（3）判断甲苯被氧化完全的实验现象是______．
（4）
抽滤操作与普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是
______．
（5）
第一次过滤时，若溶液呈红色，可加入下列试剂处理
______（填字母）．
A.H2OB.CCl4C.NaHSO3D.HNO3
（6）苯甲酸在不同温度下溶解度见下表：
T/℃
4
18
75
溶解度/g
0.18
0.27
2.20
洗涤苯甲酸晶体时应用
______洗涤．
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二、简答题（本大题共6小题，共40分）
3.甲酸（HCOOH）是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。
某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。
请回答下列问题。
Ⅰ.甲酸能与醇发生酯化反应
该兴趣小组用如图所示装置进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH3OH）的酯化反应实验。
有关物质的性质如下：
沸点/℃
密度（g·
cm-3）
水中溶解性
甲醇
64.5
0.79
易溶
甲酸
100.7
1.22
甲酸甲酯
31.5
0.98
（1）装置中，仪器A的名称是_______，长玻璃管c的作用是______________。
（2）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为_________________________。
（3）要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为_______。
Ⅱ.甲酸能脱水制取一氧化碳。
一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应CO+NaOHHCOONa。
（1）为了证明“CO与NaOH固体发生了反应”，设计下列定性实验方案：
取固体产物，配成溶液，__________________________________________。
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（2）测定产物中甲酸钠（HCOONa）的纯度：
准确称取固体产物8.0g配制成100mL溶
液，量取20.00mL该溶液于锥形瓶中，再加入_____作指示剂，用1.5mol·
L-1的盐
酸标准溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为5.05mL，
则产物中甲酸钠的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。
4.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。
某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：
已知：
①氯化钙可与乙醇形成微溶于水的CaCl2·
6C2H5OH②有关有机物的沸点：
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点/℃34.778.511877.1
Ⅰ.制备过程
装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。
（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：
___________________________。
（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_________（填入正确选项前的字母）。
A.25mLB.50mL
C.250mLD.500mL
（3）球形干燥管的主要作用是
___________________________________________________。
（4）如预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞溶液，目的是
__________________________。
Ⅱ.提纯方法
①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。
②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。
有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。
③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。
（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是_________、_________。
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（6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的________、__________、________________。
5.1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1-乙氧基萘的过程如图
1：
1-萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味．相关物质的物理常数：
相对分
沸点
溶解度
物质
状态
子质量
（℃）
水
乙醇
1-萘酚
144
无色或黄色菱
96℃
278℃微溶于水
易溶于乙
形结晶或粉末
醇
1-乙氧基萘
172
无色液体
5.5℃
267℃不溶于水
46
-114.1℃
78.5℃
任意比混
溶
（1）将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于
如图2所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是______．
（2）装置中长玻璃管的作用是：
______．
（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置______（选填“能”或“不能”），简述理由______．
（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以
下四步操作：
①蒸馏；
②水洗并分液；
③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；
④用
无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是______（选填编号）．
a.③②④①b.①②③④c.②①③④
实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图
所示，时间延长、
温度升高，1-乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是______．
（6）
提纯的产品经测定为43g，本实验中1-乙氧基萘的产率为______．
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6.实验室用溴化钠、浓硫酸和醇制备溴乙烷（CH3CH2Br）和1-溴丁烷
（CH3CH2CH2CH2Br）的反应原理如下
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
CH3CH2OH+HBr?
CH3CH2Br+H2O
CH3CH2CH2CH2OH+HBr?
CH3CH2CH2CH2Br+H2O
可能存在的副反应有：
醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为
Br2等．有关数据列表如下：
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g?
cm-3
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
请回答下列问题：
（1）
溴乙烷和1
-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是
______.（填字母
a.圆底烧瓶
b.量筒
c.温度计
d.普通漏斗
（2）
制备实验中常采用
80%的硫酸而不用98%的浓硫酸，其主要原因是______．
（3）
在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，这样有利于
______；
但在制
备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是
将制得的1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，依次加入NaHSO3溶液和水，振荡、
静置后，
1-溴丁烷在______（填“上层”、“下层”或“不分层”
），加入NaHSO3溶液的
目的是______．
将实验（4）所得的1-溴丁烷粗产品干燥后，进行
______
操作，即可得到纯净的
1-
溴丁烷．
（6）某实验小组在制取1-溴丁烷的实验中所取1-丁醇
（CH3CH2CH2CH2OH）7.4g.NaBr13.0g，最终制得1-溴丁烷9.6g，则1-溴丁烷的产率是______.（保留2位有效数字）
7.己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如图表：
物质密度熔点沸点溶解性
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0.962g
25.9℃160.8
℃20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯
环己醇
/cm3
1.360g
152℃337.5
在水中的溶解度：
15℃时1.44g，25℃时2.3g，
己二酸
℃
易溶于乙醇、不溶于苯
实验步骤如下：
Ⅰ.在三口烧瓶中加入
16mL50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有
5.4mL环己醇．
Ⅱ.水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在
60℃～65℃之间．
Ⅲ.当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min，直至无红棕色气体生成为止．
Ⅳ.趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重．
（1）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为______.滴液漏斗的细支管a的作用是
（2）仪器b的名称为______，使用时要从______通入冷水．
（3）NaOH溶液的作用是______，溶液上方倒扣的漏斗作用是______．
（4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是______．
（5）进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则可能造成
较严重的后果，试列举两条可能的后果：
（6）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用______和
______洗涤晶体．
8.苯甲酸是一种重要的化工原料．实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：
密度/（g
溶解性
名称
性状
熔点/℃
?
mL-1
无色液体易燃
110.6
0.866
9
不溶
互溶
易挥发
苯甲酸
白色片状或针
112.4（100
℃左右
1.2659
状晶体
升华）
248
微溶
苯甲酸在水中的溶解度如下表：
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温度/℃4
0.20.3
2.2
某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：
一、制备苯甲酸
在三颈瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置．
二、分离提纯
在反应混合物中加入一定量草酸（H2C2O4）充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水
洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品．
三、测定纯度
称取mg产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴
酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定．
（1）装置a的名称是______，其作用为______．
（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为
□
+□MnO2↓+□H2O+□
请完成并配平该化学方程式．
（3）分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成．加入草酸的作用是______，请用离子方程式表示反应原理______．
（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是______．
（5）选用下列______操作，可以将粗产品进一步提纯．（选填字母）
A.溶于水后过滤B.溶于乙醇后蒸馏
C.用甲苯萃取后分液D.升华
（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是______.若m=1.200g，滴定时用
去0.1200mol?
L-1标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为
______．
三、实验题（本大题共
4小题，共
40分）
9.水杨酸对正辛基苯基酯是一种紫外线吸收剂，常用作新型塑料的防老化剂。
Ⅰ.制备水杨酸对正辛基苯基酯的实验过程如下：
步骤1：
将水杨酸晶体投入如图甲的仪器Y中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅
拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
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步骤2：
按如图甲所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅
拌条件下滴加POCl3，反应制得水杨酰氯。
该反应的化学方程式为
。
步骤3：
将Y中混合液升温至80℃，再加入对正辛基苯酚[
]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
步骤4：
过滤、蒸馏、减压过滤；
酒精洗涤、干燥即得产品。
（1）仪器X、Y的名称分别是____________________、____________________。
实
验时，冷凝管中的冷却水进口为__________（填“a”或“b”）。
（2）步骤1中加入无水三氯化铝的作用是
_______________________________________________________________________
__________________________________________________。
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为
____________________________________________________。
Ⅱ.POCl3可由PCl3制备。
有关物质的部分性质如下：
已知图乙是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。
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（4）碱石灰的作用有两点：
一是防止空气中的O2和水蒸气进入装置与产品发生反应；
二是____________________________________________。
（5）向仪器A中通入干燥的Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是
___________________。
（6）测定产品中PCl3纯度的方法如下：
迅速称取1.00g产品，与水反应完全后配成500mL溶液，取出25.00mL溶液加入21.25mL0.040mol·
L-1碘溶液，充分反应后再用0.040mol·
L-1Na2S2O3溶液滴定
过量的碘，终点时消耗25.00
mLNa2S2O3溶液。
I2+2Na2S2O3=2NaI+
Na2S4O6。
假设测定过程中没有其他反应，则产品中PCl3的质量分数为__________。
10.苯乙酸铜是合成优良催化剂、
传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是
它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下图（加热和夹持装置等略）：
苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
①在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。
配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是____________________________。
②将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至
130℃继续反应。
在装置中，仪器b的作用是____________；
仪器c的名称是
__________，其作用是______________。
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸
粗品。
加入冷水的目的是____________________。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗
品的是____________（填字母）。
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A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒
③提纯粗苯乙酸的方法是______________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是
__________（精确到1%）。
11.香兰素是世界上产量最大的合成香料，主要用作定香剂、协调剂及调味剂。
实验室采用愈创木酚和乙醛酸缩合，氧化，脱羧合成甲基香兰素。
反应原理如下：
①部分物质的物理性质如下：
相对分子
熔点
质量
（℃）（℃）
愈创木酚
124
31
204
微溶于水，易溶于苯、氯仿等
乙醛酸
74
98
易溶于水，微溶于乙醇、苯等
甲基香兰
152
42
281
不溶于冷水，微溶于热水，易溶于醇、甲
素
苯等
②乙醛酸在强碱条件（pH>
10.0）下易发生自身歧化生成乙醇酸盐和乙二酸盐。
③反萃取是将被萃取物从有机相返回水相的过程，是萃取的逆过程。
Ⅰ.缩合：
如上图组装装置，于三颈烧瓶中加入4.00gNaOH
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