高三化学高中化学人教版试题答案及解析Word格式文档下载.docx
《高三化学高中化学人教版试题答案及解析Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学高中化学人教版试题答案及解析Word格式文档下载.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
D．己烷和苯互溶，不可用分液漏斗分离，故D错误；
故选A。
【考点】考查了物质的检验、制备和分离的相关知识。
4.下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（
）
选项
实验操作
现象
结论
A
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液紫色褪色
SO2具有漂白性
B
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液显红色
原溶液中有Fe3+无Fe2+
C
将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液
有白色沉淀生成
证明非金属性S＞C＞Si
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】C
【解析】A、高锰酸钾表现强氧化性，SO2能使高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，故错误；
B、溶液变红，说明含有Fe3＋，但不能证明不含Fe2＋，故错误；
C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，利用酸性强的制取酸性弱的，因此非金属性S>
C>
Si，故正确；
D、氧化铝的熔点高于金属铝，现象是熔化而不滴落，故错误。
【考点】考查实验方案设计的评价等知识。
5.下列物质中属于高分子化合物的是
①淀粉②纤维素③氨基酸④油脂⑤蔗糖⑥酚醛树脂⑦聚乙烯⑧蛋白质
A．①②③⑦⑧
B．①④⑥⑦
C．①②⑥⑦⑧
D．②③④⑥⑦⑧
【解析】氨基酸、油脂、蔗糖均不是高分子，C项符合题意
6.下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（
）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点为100oC，酒精的沸点为78.5oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精
C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离
D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl
【解析】酒精和水可以以任意比互溶，故无法用酒精把碘水中的碘萃取出来，A项错误。
水可以和乙醇形成共沸溶液，少量的水没法除掉，B项错误。
四氯化碳和水不互溶，可以实现分液分离，C项正确。
NaCl的溶解度虽然随着温度的下降而减少但是减少的幅度实在太小了，基本不变，所以不能大量析出，不能用冷却热饱和溶液的方法分离NaCl这种只能蒸发结晶，D项错误。
【考点】物质的分离
7.化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是（）
A．图1所示的装置能将化学能转变为电能
B．图2所示的反应为吸热反应
C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
【答案】D
【解析】A、图I所示的装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，A错误；
B、根据图象II可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，B错误；
C、中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，C错误；
D、化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，D正确；
答案选D。
【考点】考查化学反应中的能量变化。
8.物质在化学反应前后，可能发生变化的是
A．原子总数
B．质子总数
C．电子总数
D．分子总数
【解析】根据质量守恒定律，元素的种类、各类原子的个数一定不变，分子数可能改变，故D正确。
【考点】本题考查质量守恒定律。
9.下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为（ ）
①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦将FeCl3溶液滴入KI
淀粉溶液中,溶液变蓝色
⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应
A．4
B．5
C．6
D．7
【解析】①在人类对金属材料的使用过程中,性质越不活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用，错误；
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强，正确；
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，是因为铝表面有一层致密的氧化膜，但铝是活泼金属，错误；
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生，但由于过氧化钠具有强氧化性，最终溶液变为无色，错误；
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金，正确；
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素，正确；
淀粉溶液中有单质碘生成，溶液变蓝色，正确；
⑧铝不能置换出镁，铝粉和氧化镁粉末混合，高温不能发生铝热反应，错误，答案选A。
10.氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。
已知32.0gN2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642KJ，该反应的热化学方程式是：
_____________________________________。
（2）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________________mol。
（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取4.74gKMnO4样品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是____________。
实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是___________。
（有关离子方程式为：
8MnO42-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）
（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。
我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_______________。
（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是______________________________，又变为棕黄色的原因是_______________。
【答案】
N2H4（l）+2H2O2
（1）=N2（g）+4H2O（g）
ΔH=-642kJ/mol
0.032
紫红色溶液褪为无色，且30s内颜色不再变化
64%
Cl2+2NaC1O2=2C1O2+2NaCl
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化
【解析】
（1）已知32.0gN2H4（1mol）和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是N2H4（l）＋2H2O2（l）=N2（g）＋4H2O（g）△H＝－642kJ/mol。
（2）KI的物质的量是0.06mol，生成等物质的量的I2和KIO3，根据碘原子守恒可知二者均是0.02mol，转移0.02mol×
（2+6）＝0.16mol。
Mn在反应中化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，依据电子得失守恒可知消耗高锰酸钾是0.16mol÷
5＝0.032mol。
（3）酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则滴定至终点的现象为紫红色溶液褪为无色，且30s内颜色不再变化；
消耗硫代硫酸钠是2.4×
10－3mol，根据方程式可知消耗高锰酸钾是3.84×
10－3mol，因此原样品中高锰酸钾的物质的量是3.84×
10－3mol×
100/20＝0.0192mol，则该样品中KMnO4的纯度是
＝0.64；
（4）氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯，根据原子守恒可知生成物还有氯化钠，其化学方程式为Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl。
（5）铁离子能把亚硫酸根氧化为硫酸根，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；
由于在酸性溶液中H＋与NO3－组成的硝酸把Fe2＋氧化，所以过一会又变为棕黄色。
【考点】考查氧化还原反应的有关应用、热化学方程式书写等
【名师点晴】氧化还原反应的考查包括氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等，正确标注元素化合价，分析元素反应前后化合价的变化，是解决氧化还原反应相关问题的关键，氧化还原反应中的基本概念、配平、计算等考查都是围绕电子转移展开的，必须从元素化合价升降上分析氧化还原反应，对氧化还原反应概念原理综合运用的考查,要从氧化还原反应的实质及电子转移入手,正确理解有关概念,并理清知识线和对应规律，需要牢固掌握氧化还原反应知识中的重要概念和重要规律,真正做到举一反三，灵活运用，根据题中信息分析，要善于利用氧化还原反应中的守恒规律、价态变化规律、强弱规律、难易规律去分析特征元素的化合价变化，得出合理答案。
守恒法解题的思维流程为：
（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）找准一个原子或离子得失电子数。
（注意化学式中粒子的个数）。
（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
即n（氧化剂）×
变价原子个数×
化合价变化值（高价－低价）＝n（还原剂）×
化合价变化值（高价－低价）。
11.下列除杂方案错误的是（
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
CO（g）
CO2（g）
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
NH4Cl（aq）
Fe3＋（aq）
NaOH溶液
过滤
Cl2（g）
HCl（g）
饱和食盐水、浓H2SO4
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
—
灼烧
【答案】B
【解析】CO2是酸性氧化物，NaOH溶液、浓H2SO4可除去CO中的CO2，故A正确；
NH4Cl（aq）中加入NaOH溶液，引入新杂质Na+，故B错误；
Cl2难溶于饱和食盐水，HCl（g）易溶于饱和食盐水，故C正确；
NaHCO3（s）加热易分解，故D正确。
【考点】本题考查物质除杂。
12.下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
【解析】制备Fe（OH）3胶体：
将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热至液体呈透明红褐色，故A错误；
氯化镁易水解，将MgCl2溶液加热蒸干得到氢氧化镁，故B错误；
铜能与稀硝酸反应，所以不能用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO[，故C错误；
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，比较水与乙醇中氢的活泼性，故D正确。
【考点】本题考查化学实验操作。
13.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是（
A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：
2：
3
D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物
【解析】A．作为铝热剂重要组成的金属氧化物，并非单质氧化铁，也并非泛指所有金属氧化物，而是有一定范围的，即指那些难熔的金属氧化物，而这些难熔的金属氧化物和混合物中的铝反应时放出大量热，也是构成铝热反应的一个重要条件，A错误；
B．Fe2O3不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，B错误；
C．amolFe2O3被还原得到6amol电子，则根据电子得失守恒可知分别消耗H2、Al、CO的物质的量分别是3amol、2amol、3amol，物质的量之比为3：
3，C正确；
D．明矾为结晶水化合物，属于纯净物，D错误，答案选C。
14.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铜屑加入
溶液中：
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2＋＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
【解析】A、铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式正确，A正确；
B、将磁性氧化铁溶于盐酸生成铁离子、亚铁离子和水，B错误；
C、电子得失不守恒，应该是3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑，C错误；
D、将铁粉加入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，即Fe+2H+＝Fe2++H2↑，D错误，答案选A。
【考点】本题主要是考查离子方程式正误判断
【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：
（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确，例如选项B、D。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：
质量守恒和电荷守恒等），例如选项C。
（5）检查是否符合原化学方程式。
15.
（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是________mol。
（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________，又变为棕黄色的原因是（用离子方程式解释）________________________________________________。
（3）在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，溶液中有1/4的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________mol/L。
（4）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式__________________。
向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为__________________。
（5）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：
HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式_______________________________________，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为_______________________。
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_______。
0.032mol
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
3Fe2++4H++NO3-="
3"
Fe3++NO+H2O
2mol/L
Na[Al（OH）4]
CO2+[Al（OH）4]-=Al（OH）3+HCO3-
3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3
0.4NA
产生红棕色气体
（1）根据题给信息可知n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，失电子的物质的量为2×
0.02mol+0.02mol×
6=0.16mol，1molMnO4-得电子5mol，根据得失电子数目相等，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol；
（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-，根据电荷守恒和原子守恒配平，则反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下，H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+，过一会又变为棕黄色，根据电荷守恒和原子守恒配平，则反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O。
（3）标准状况下2.24L氯气的物质的量为2.24L÷
22.4L/mol=0.1mol，还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，令原溶液中FeBr2的物质的量为amol，根据电子转移守恒，则：
amol×
（3-2）+1/4×
2×
[0-（-1）]=0.1mol×
2，解得a=2/15，原FeBr2溶液的物质的量浓度2/15mol÷
1L=2/15mol/L。
（4）Al、Al2O3、Al（OH）3都能和NaOH溶液反应生成NaAlO2，偏铝酸钠溶液能和过量的CO2反应生成Al（OH）3和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-。
（5）①根据题意可知，反应物为NF3和H2O，生成物为NO、HNO3和HF，在该反应中NF3中的N元素的化合价一部分由+3价升高到+5价，失去2个电子，一部分由+3价降低到+2价，得到1个电子，根据得失电子守恒和原子守恒配平，该反应的化学方程式为3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；
根据化学方程式，在反应过程中，被氧化的N即化合价升高的N与被还原的N即化合价降低的N元素原子的物质的量之比为1:
2，则每产生1molHNO3，转移电子2mol的电子，因此若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为0.2×
4NA=0.4NA；
②NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，就会反应反应3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，2NO+O2=2NO2；
NO2是红棕色有刺激性气味的气体，所以判断该气体泄漏时的现象是出现红棕色气体。
【考点】考查氧化还原反应的配平和电子转移数目的计算。
【名师】纵观近几年高考对氧化还原反应的考查，主要包括：
①以生产、生活、社会中的实际问题为载体，考查氧化还原反应的基本概念；
②比较物质氧化性、还原性的强弱及其规律应用；
③以元素化合物为载体，考查氧化还原反应的配平及电子转移的方向和数目。
解答本题的主要思路：
找变价、判类型、分升降、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是同种反应物中同种元素出现化合价升降的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况，另外对于有离子参加的氧化还原发生，应充分利用电荷守恒和原子守恒在配平中的应用。
16.下列离子方程式书写正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2C6H5O
+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：
HSO
+OH－＝SO32－+H2O
C．Fe（OH）2溶于稀HNO3：
Fe（OH）2+2H+＝Fe2++2H2O
D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：
5H218O2+2MnO
+6H+＝518O2+2Mn2++8H2O
【解析】A．苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠。
向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
C6H5O
+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－，A错误；
B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠、氨气和水，方程式不正确，B错误；
C．Fe（OH）2溶于稀HNO3中发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，方程式不正确，C错误；
D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4中发生氧化还原反应，即5H218O2+2MnO
+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O，D正确。
【考点】考查离子方程式判断
17.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是（
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
FeSO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Fe2（SO4）3
Z
Cl2
Cu
【解析】A项氯气会将FeCl2氧化；
B项铁能置换出铜从而除杂；
C项Al能与NaOH反应，除去Al；
D项会引入Cu2+。
【考点】物质的除杂。
18.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物
B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
C．根据是否具有丁
升级会员 