高三化学高中化学人教版试题答案及解析Word格式文档下载.docx

1、D己烷和苯互溶，不可用分液漏斗分离，故D错误；故选A。【考点】考查了物质的检验、制备和分离的相关知识。4. 下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（）选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe3+无Fe2+C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性SCSiD用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低 A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、高锰酸钾表现强氧化性，SO2能使高锰酸钾溶液褪色，体现S

2、O2的还原性，故错误；B、溶液变红，说明含有Fe3，但不能证明不含Fe2，故错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，利用酸性强的制取酸性弱的，因此非金属性SCSi，故正确；D、氧化铝的熔点高于金属铝，现象是熔化而不滴落，故错误。【考点】考查实验方案设计的评价等知识。5. 下列物质中属于高分子化合物的是淀粉 纤维素 氨基酸 油脂 蔗糖 酚醛树脂 聚乙烯 蛋白质 ABCD【解析】氨基酸、油脂、蔗糖均不是高分子，C项符合题意6. 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 （ ） A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B水的沸点为100oC

3、，酒精的沸点为78.5oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离DNaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl【解析】酒精和水可以以任意比互溶，故无法用酒精把碘水中的碘萃取出来，A项错误。水可以和乙醇形成共沸溶液，少量的水没法除掉，B项错误。四氯化碳和水不互溶，可以实现分液分离，C项正确。NaCl的溶解度虽然随着温度的下降而减少但是减少的幅度实在太小了，基本不变，所以不能大量析出，不能用冷却热饱和溶液的方法分离NaCl这种只能蒸发结晶，D项错误。【考点】物质的分离7. 化学能与热能、电

4、能等可以相互转化，下列说法正确的是（）A图1所示的装置能将化学能转变为电能B图2所示的反应为吸热反应C中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成【答案】D【解析】A、图I所示的装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，A错误；B、根据图象II可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，B错误；C、中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，C错误；D、化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，D正确；答案选D。【考点】考查化学反应中的能量变化。8.

5、物质在化学反应前后，可能发生变化的是A原子总数B质子总数C电子总数D分子总数【解析】根据质量守恒定律，元素的种类、各类原子的个数一定不变，分子数可能改变，故D正确。【考点】本题考查质量守恒定律。9. 下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为（）在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变蓝色铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应

6、A4B5C6D7【解析】在人类对金属材料的使用过程中,性质越不活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用，错误；纯铁比生铁抗腐蚀性更强，正确；单质铝在空气中比较耐腐蚀，是因为铝表面有一层致密的氧化膜，但铝是活泼金属，错误；向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生，但由于过氧化钠具有强氧化性，最终溶液变为无色，错误；青铜、不锈钢、硬铝都是合金，正确；可通过焰色反应区分钾元素和钠元素，正确；淀粉溶液中有单质碘生成，溶液变蓝色，正确；铝不能置换出镁，铝粉和氧化镁粉末混合，高温不能发生铝热反应，错误，答案选A。10. 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：（1

7、）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642KJ，该反应的热化学方程式是：_。（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_mol。（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取4.74gKMnO4样品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是_。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL，则该样品中KMnO4的

8、纯度是_。（有关离子方程式为：8MnO42-+5S2O32-+14H+=8Mn2+10SO42-+7H2O）（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_。（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_。【答案】N2H4（l）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）H= -642kJ/mol0.032紫红色溶液褪为无色，且30s内颜色不再变化64%Cl2+2NaC1

9、O2=2C1O2+2NaCl2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42- +2H+H+与NO3-组成的硝酸把 Fe2+氧化【解析】（1）已知32.0g N2H4（1mol）和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是N2H4（l）2H2O2（l）=N2（g）4H2O（g） H642kJ/mol。（2）KI的物质的量是0.06mol，生成等物质的量的I2和KIO3，根据碘原子守恒可知二者均是0.02mol，转移0.02mol（2+6）0.16mol。Mn在反应中化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，依据电子得失守恒可知消耗高锰酸钾是0.16mol50.

10、032mol。（3）酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则滴定至终点的现象为紫红色溶液褪为无色，且30s内颜色不再变化；消耗硫代硫酸钠是2.4103mol，根据方程式可知消耗高锰酸钾是3.84103mol，因此原样品中高锰酸钾的物质的量是3.84103mol100/200.0192mol，则该样品中KMnO4的纯度是0.64；（4）氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯，根据原子守恒可知生成物还有氯化钠，其化学方程式为Cl22NaClO2=2ClO22NaCl。（5）铁离子能把亚硫酸根氧化为硫酸根，反应的离子方程式为2Fe3SO32H2O=2Fe2SO422H；由于在酸性溶液中H与NO3组成的

11、硝酸把Fe2氧化，所以过一会又变为棕黄色。【考点】考查氧化还原反应的有关应用、热化学方程式书写等【名师点晴】氧化还原反应的考查包括氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等，正确标注元素化合价，分析元素反应前后化合价的变化，是解决氧化还原反应相关问题的关键，氧化还原反应中的基本概念、配平、计算等考查都是围绕电子转移展开的，必须从元素化合价升降上分析氧化还原反应，对氧化还原反应概念原理综合运用的考查, 要从氧化还原反应的实质及电子转移入手, 正确理解有关概念, 并理清知识线和对应规律，需要牢固掌握氧化还原反应知识中的重要概念和重要规律, 真正做到举一反三，

12、灵活运用，根据题中信息分析，要善于利用氧化还原反应中的守恒规律、价态变化规律、强弱规律、难易规律去分析特征元素的化合价变化，得出合理答案。守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。（注意化学式中粒子的个数）。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n（氧化剂）变价原子个数化合价变化值（高价低价）n（还原剂）化合价变化值（高价低价）。11. 下列除杂方案错误的是（被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法CO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气NH4Cl （aq）Fe3（aq）NaOH溶液过滤Cl2（g）H

13、Cl（g）饱和食盐水、浓H2SO4Na2CO3（s）NaHCO3（s）灼烧【答案】B【解析】CO2是酸性氧化物，NaOH溶液、浓H2SO4可除去CO中的CO2，故A正确；NH4Cl（aq）中加入NaOH溶液，引入新杂质Na+，故B错误；Cl2难溶于饱和食盐水，HCl（g）易溶于饱和食盐水，故C正确；NaHCO3（s）加热易分解，故D正确。【考点】本题考查物质除杂。12. 下列实验操作能达到实验目的的是实验目的制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥比较水与乙

14、醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中【解析】制备Fe（OH）3胶体：将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热至液体呈透明红褐色，故A错误；氯化镁易水解，将MgCl2溶液加热蒸干得到氢氧化镁，故B错误；铜能与稀硝酸反应，所以不能用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO，故C错误；分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，比较水与乙醇中氢的活泼性，故D正确。【考点】本题考查化学实验操作。13. 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是 （A铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B检

15、验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3D明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物【解析】A作为铝热剂重要组成的金属氧化物，并非单质氧化铁，也并非泛指所有金属氧化物，而是有一定范围的，即指那些难熔的金属氧化物，而这些难熔的金属氧化物和混合物中的铝反应时放出大量热，也是构成铝热反应的一个重要条件，A错误；BFe2O3不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，B错误；CamolFe2O3被还原得到6amol电子，则根据电子得失守恒可知分别消耗H2

16、、Al、CO的物质的量分别是3amol、2amol、3amol，物质的量之比为3：3，C正确；D明矾为结晶水化合物，属于纯净物，D错误，答案选C。14. 能正确表示下列反应的离子方程式是（） A将铜屑加入溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO3=Fe32H2ONOD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2【解析】A、铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式正确，A正确；B、将磁性氧化铁溶于盐酸生成铁离子、亚铁离子和水，B错误；C、电子得失不守恒，应该是3Fe2+4H+NO33Fe3+

17、2H2O+NO，C错误；D、将铁粉加入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，即Fe+2H+Fe2+H2，D错误，答案选A。【考点】本题主要是考查离子方程式正误判断【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确，例如选项B、D。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），例如选项C。（5）检查是否符合原化学方程式。15. （1）取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是_mol。（2）在 Fe（NO

18、3）3溶液中加入 Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是（用离子方程式解释）_。（3）在 100 mLFeBr2溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2的物质的量浓度为_mol/L。（4）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为_。（5）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气

19、中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：写出该反应的化学方程式_，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_。NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_。0.032mol2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+3Fe2+4H+NO3- =3 Fe3+NO+H2O2mol/LNaAl（OH）4CO2+Al（OH）4- =Al（OH）3+HCO3-3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO30.4NA产生红棕色气体（1）根据题给信息可知n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KM

20、nO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，失电子的物质的量为20.02mol+0.02mol6=0.16mol，1mol MnO4-得电子5mol，根据得失电子数目相等，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol；（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-，根据电荷守恒和原子守恒配平，则反应的离子方程式为2Fe3+ SO32- + H2O =2Fe2+ SO42- +2H+，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下，H+与NO3-组成的硝酸把

21、Fe2+氧化成Fe3+，过一会又变为棕黄色，根据电荷守恒和原子守恒配平，则反应的离子方程式为3Fe2+4H+ NO3-=3Fe3+NO + 2H2O。（3）标准状况下2.24L氯气的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，还原性Fe2+Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，令原溶液中FeBr2的物质的量为amol，根据电子转移守恒，则：amol（3-2）+1/420-（-1）=0.1mol2，解得a=2/15，原FeBr2溶液的物质的量浓度2/15mol1L=2/15mol/L。（4）Al、Al2O3、Al（OH）3都能和NaOH溶液反应生成NaAlO2，偏

22、铝酸钠溶液能和过量的CO2反应生成Al（OH）3和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3 +HCO3-。（5）根据题意可知，反应物为NF3和H2O，生成物为NO、HNO3和HF，在该反应中NF3中的N元素的化合价一部分由+3价升高到+5价，失去2个电子，一部分由+3价降低到+2价，得到1个电子，根据得失电子守恒和原子守恒配平，该反应的化学方程式为3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；根据化学方程式，在反应过程中，被氧化的N即化合价升高的N与被还原的N即化合价降低的N元素原子的物质的量之比为1:2，则每产生1mol HNO3，转移电子2mol的电子，因此

23、若反应中生成0.2 molHNO3，转移的电子数目为0.2 4NA=0.4NA； NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，就会反应反应3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，2NO+O2=2NO2；NO2是红棕色有刺激性气味的气体，所以判断该气体泄漏时的现象是出现红棕色气体。【考点】考查氧化还原反应的配平和电子转移数目的计算。【名师】纵观近几年高考对氧化还原反应的考查，主要包括：以生产、生活、社会中的实际问题为载体，考查氧化还原反应的基本概念；比较物质氧化性、还原性的强弱及其规律应用；以元素化合物为载体，考查氧化还原反应的配平及电子转移的方向和数目。解答本题的主要思路：找

24、变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是同种反应物中同种元素出现化合价升降的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况，另外对于有离子参加的氧化还原发生，应充分利用电荷守恒和原子守恒在配平中的应用。16. 下列离子方程式书写正确的是 A向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32BNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO+OHSO32+H2OCFe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+Fe2+2H2ODH218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO+6H+ 518O2+2Mn2+8H2O

25、【解析】A苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠。向苯酚钠溶液中通入少量CO2: C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，A错误；BNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠、氨气和水，方程式不正确，B错误；CFe（OH）2溶于稀HNO3中发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，方程式不正确，C错误；DH218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4中发生氧化还原反应，即5H218O2+2MnO+6H+=518O2+2Mn2+8H2O，D正确。【考点】考查离子方程式判断17. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是（XFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2（SO4）3ZCl2Cu【解析】A项氯气会将FeCl2氧化；B项铁能置换出铜从而除杂；C项Al能与NaOH反应，除去Al；D项会引入Cu2+。【考点】物质的除杂。18. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（） ACl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物BNa2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C根据是否具有丁