学年九年级下学期月考化学试题 答案和解析w文档格式.docx
《学年九年级下学期月考化学试题 答案和解析w文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年九年级下学期月考化学试题 答案和解析w文档格式.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
①降低温度②升高温度③加水④加足量溶质⑤恒温蒸发水
A．①B．④⑤C．②④D．①③
7．气体在水中的溶解度与压强和温度有关。
下列关于气体溶解度的说法正确的是（）
A．温度升高，气体溶解度增大B．温度降低，气体溶解度减小
C．压强增大，气体溶解度减小D．压强减小，气体溶解度减小
8．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A．加入一定量的水B．恒温蒸发部分水
C．升温到60℃D．加入一定量的硝酸钾
9．室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。
下列说法正确的是（）
A．加水前可能是不饱和溶液B．加水前一定是饱和溶液
C．加水后一定是饱和溶液D．加水后一定是不饱和溶液
10．现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是（）
A．加入10g食盐B．蒸发45g水
C．蒸发水50gD．加入100g溶质质量分数为10%的食盐溶液
11．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（）
A．m质：
m剂=1：
10B．m质：
m液=1：
11
C．m质：
10D．m剂：
m液=10：
12．下列条件下的氢氧化钙溶液最浓的是（）
A．80℃时的不饱和溶液B．20℃时的不饱和溶液
C．80℃时的饱和溶液D．20℃时的饱和溶液
13．一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体．符合加入固体硝酸钾质量（m）和溶液中溶质质量（n）的关系图象是（ ）
A．
B．
C．
D．
14．下列混合物可用“溶解、过滤、蒸发、结晶”加以分离的是（）
A．铁粉和铜粉B．食盐和硝酸钾
C．花生油和水D．氯化钠和二氧化锰的混合物
15．现有20℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，如果在该饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，经搅拌振荡后，溶液中氯化钠的质量分数将（）
A．增大B．减小
C．不变D．无法确定
二、简答题
16．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答
（1）P点的含义是_____。
（2）t1℃时，将10gA物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_____g
（3）t2℃时，取等质量的A、B、C三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是_____。
（4）t3℃时，将接近饱和的C溶液变为该温度下的饱和溶液，下列分析正确的是_____（填字母序号）。
A溶质的质量一定变大
B溶剂的质量一定变小
C溶质的质量分数一定变大
三、实验题
17．如图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：
（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖_____g。
（2）图中①、②、④中相同的仪器名称是_____。
（3）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_________。
（4）若图中③中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明称得的蔗糖质量实际为_____g．若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为______。
（5）用托盘天平正确称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应____。
A增加适量氯化钠固体B减少适量氯化钠固体C调节平衡螺母D移动游码
18．进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：
①操作A、B、C依次为___________（填下图编号）。
②三个操作中都用到的一种玻璃仪器是____________，这种仪器在操作B中所起的作用是_________________。
③操作B是除去固体混合物中________________的方法。
④最后称得精盐质量偏低，则可能的原因有____________（填字母）
A过滤时滤纸破损
B蒸发时有固体溅出
C溶解含有泥沙的粗盐时，加的水不足
D过滤时含有泥沙的混合液面高于滤纸边缘
四、计算题
19．将50克10%的氯化钠溶液
（1）稀释成溶质质量分数5%的溶液需要加水_____克。
（2）若将溶质质量分数提高到15%再加_____克氯化钠。
（精确到0.1）
20．为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
10
剩余固体质量/g
8.4
6.8
5.2
3.6
请认真分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；
（2）计算样品中锌的质量分数；
____
（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
______
参考答案
1．B
【详解】
A、澄清的石灰水属于溶液；
二氧化锰中含有氧和锰两种元素，属于化合物；
故选项错误；
B、氯化氢气体中含有氯元素和氢元素，属于化合物；
稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于溶液；
故选项正确；
C、蒸馏水和冰水混合物都只含有氧元素和氢元素，属于化合物；
D、液氧是液态氧气，只含有氧元素，属于单质，稀硫酸属于溶液；
故选：
B。
2．A
A、配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤；
B、将NaCl放入植物油中搅拌，不能溶解，不能能形成溶液；
C、将40%的NaOH溶液均分成两份，质量分数不变，每份溶液的溶质质量分数都为40%；
D、溶液都是均一、稳定的混合物，因为溶液是由溶剂和溶质组成的；
A。
3．C
A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，20℃时KNO3的溶解度小于80℃时KNO3的溶解度；
B、设10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量为x。
x
0.83g
设：
10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量为y。
y
1.11
10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量小于10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量；
C、NaOH溶于水后放热，溶液的温度升高，NH4NO3溶于水后吸热，溶液的温度降低，则前者温度大于后者温度；
D、相同温度下，同一物质的饱和溶液质量分数最大，30℃时，NaCl不饱和溶液的质量分数小于NaCl饱和溶液的质量分数；
C。
4．A
A、碘入酒精中形成碘酒溶液；
B、冰和水都是由水分子构成的，不能形成溶液；
C、沙土不能溶解在水中，不能形成溶液，形成悬浊液；
D、花生油不能溶解在水中，不能形成溶液，形成乳浊液；
5．D
A、氢氧化钠溶于水放热，会使装置内压强增大，从而使左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面升高，不符合题意；
B、浓硫酸稀释放热，会使装置内压强增大，从而使左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面升高，不符合题意；
C、氯化钠溶于水，温度变化不大，U形管两边的液面变化不明显，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，使装置内压强减小，从而使左边支管的红墨水液面上升，右边支管的红墨水液面降低，符合题意；
故选D。
6．B
①降低温度，只能使溶解度随温度降低而减少的物质变为饱和溶液；
②升高温度，只能使溶解度升高而减少的物质变为饱和溶液；
③加水，一定变为不饱和溶液；
④加足量溶质，一定变为饱和溶液；
⑤恒温蒸发水，溶剂减小，一定变为饱和溶液；
一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的仅是：
④⑤
7．D
A、温度升高，气体溶解度减小；
B、温度降低，气体溶解度增大；
C、压强增大，气体溶解度增大；
D、压强减小，气体溶解度减小；
D。
8．A
A、饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小，故符合题意；
B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，溶质的质量分数不变，故不符合题意；
C、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变，故不符合题意；
D、向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变，故不符合题意。
9．B
加水前有固体物质未溶解，一定是饱和溶液；
加水后，固体物质全部溶解，此时可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，不能确定；
10．C
【分析】
100g溶质质量分数为10%的食盐溶液中溶质质量为100g×
10%=10g，水的质量为100g-10g=90g；
A、加入10g食盐后质量分数=
；
B、蒸发45g水后质量分数=
C、蒸发50g水后质量分数=
D、加入100g溶质质量分数为10%的食盐溶液后的质量分数=
11．C
10%食盐水，其含义是每100份质量的食盐水中含有10份质量的食盐，即溶液中溶质和溶液的质量之比是10：
100=1：
10；
或溶质和溶剂的质量之比为10：
90=1：
9；
或溶剂和溶液的质量之比为90：
100=9：
10。
A、溶质质量：
溶剂质量=10：
9，故选项说法错误。
B、溶质质量：
溶液质量=10：
10，故选项说法错误。
C、溶质质量：
10，故选项说法正确。
D、溶剂质量：
溶液质量=90：
【点睛】
溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，其含义是指每100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。
12．D
氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，同一温度下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液浓度大，则低温条件下的饱和氢氧化钙溶液浓度最大；
13．C
一定溶质质量分数的不饱和溶液中不断加入硝酸钾，硝酸钾会逐渐地被溶解直至溶液达到饱和，溶液中溶质的质量会逐渐的增大至不再发生变化。
因此，A、B、D三个选项错误，C选项正确。
14．D
A、铁粉和铜粉都是固体，且都不能溶于水，不能用过滤方法分离；
B、食盐和硝酸钾都能溶于水，不能用过滤方法分离；
C、花生和水都是液体，过滤不能将其分离；
D、氯化钠能溶于水形成氯化钠溶液，二氧化锰固体不能溶于水，过滤后滤纸上为二氧化锰固体，滤液为氯化钠溶液，蒸发、结晶氯化钠溶液，可以得到氯化钠固体，可以分离两种物质；
15．B
20℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，如果在该饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，经搅拌振荡后，氯化钠溶解在氯化钠溶液中，溶质氯化钠的质量不变，但溶液变为氯化钠和硝酸钾的混合溶液，质量增大；
此时溶液中的氯化钠的质量分数减小；
16．t3℃时，A、B两物质的溶解度相等为25g55BC
（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：
t3℃时，A、B两物质的溶解度相等为25g；
故填：
（2）t1℃时，A物质的溶解度是10g，所以将10gA物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为55g；
55；
（3）t2℃时，B物质的溶解度最大，所以取等质量的A、B、C三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是B；
B；
（4）A、蒸发溶剂的方法，溶质的质量可能减小也可能不变，故错误；
B、增加溶质的方法，溶剂的质量不变，故错误；
C、由不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大，故正确。
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
17．18.5烧杯⑤③①④②11.512%B
（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖质量为100g×
18.5%=18.5g。
（2）图中①烧杯用于盛装药品、②烧杯用于溶解固体、④烧杯用于加水溶解固体，其中相同的仪器名称是:
烧杯；
（3）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为：
计算⑤取药、③称量、①转移固体药品、④加水、②搅拌溶解，最后装瓶贴标签；
则正确的操作顺序是：
⑤③①④②；
（4）若图中③中“左码右物”，砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明称得的蔗糖质量实际为15g-3.5g=11.5g．若所量取的水的质量没有错误，仍为100g-18.5g=84.5g，但溶质质量偏小，实际配制的溶质质量分数为=
。
（5）用托盘天平正确称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品质量质量偏大，应该减少适量氯化钠固体。
18．II、III、I玻璃棒引流难溶于水的物质BC
（1）操作A是把固体粗食盐，转化为混合溶液，是加水溶解的过程，属于II，操作B是固液分离，过滤的过程，属于III，操作C是将溶液转变为晶体，蒸发的过程，属于I，故填写：
II、III、I；
（2）由图可知，三个操作都用到了玻璃棒，故填写：
玻璃棒；
操作B属于过滤，玻璃棒在过滤中的作用是引流，故填写：
引流；
（3）过滤的原理是：
除去难溶于水的物质，故填写：
难溶于水的物质；
（4）A、过滤时滤纸破损，会使过滤不完全，精盐中含有杂质，最后称得精盐质量偏大，故不符合题意；
B、蒸发时有固体溅出，得到的精盐损失，最后称得精盐质量偏低，故符合题意；
C、溶解含有泥沙的粗盐时，加的水不足，粗盐溶解不充分，最后称得精盐质量偏低，故符合题意；
D、过滤时含有泥沙的混合液面高于滤纸边缘，会使过滤不完全，精盐中含有杂质，最后称得精盐质量偏大，故不符合题意。
19．
（1）50
（2）2.9
（1）设需要水的质量为x，
根据题意有：
50g×
10%＝（50g+x）×
5%，
x＝50g，
50。
（2）设需要氯化钠质量为y，
×
100%＝15%，
y＝2.9g，
2.9。
20．464%24%
（1）根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。
由记录数据表可知：
第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。
另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，故知第四次恰好完全反应。
（2）则样品中锌的质量分数为
（3）样品中锌的质量为
设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x
所用稀硫酸的溶质质量分数为
升级会员 