学年九年级下学期月考化学试题 答案和解析w文档格式.docx

1、降低温度升高温度加水加足量溶质恒温蒸发水A B C D7气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）A温度升高，气体溶解度增大 B温度降低，气体溶解度减小C压强增大，气体溶解度减小 D压强减小，气体溶解度减小8现有一杯20的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）A加入一定量的水 B恒温蒸发部分水C升温到60 D加入一定量的硝酸钾9室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列说法正确的是（ ）A加水前可能是不饱和溶液 B加水前一定是饱和溶液C加水后一定是饱和溶液 D加水后一定是

2、不饱和溶液10现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是（ ）A加入10g食盐 B蒸发45g水C蒸发水50g D加入100g溶质质量分数为10%的食盐溶液11现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水 ，关于该食盐水的说法正确的是 （ ）Am质：m剂=1：10 Bm质：m液=1：11Cm质：10 Dm剂：m液=10：12下列条件下的氢氧化钙溶液最浓的是（ ）A80时的不饱和溶液 B20时的不饱和溶液C80时的饱和溶液 D20时的饱和溶液13一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体符合加入固体硝酸钾质量（m）和溶液中溶质质量（n）的关系图象是（）A

3、BC D14下列混合物可用“溶解、过滤、蒸发、结晶”加以分离的是（ ）A铁粉和铜粉 B食盐和硝酸钾C花生油和水 D氯化钠和二氧化锰的混合物15现有20时一定质量的氯化钠饱和溶液，如果在该饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，经搅拌振荡后，溶液中氯化钠的质量分数将（）A增大 B减小C不变 D无法确定二、简答题16A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答（1）P点的含义是_。（2）t1时，将10gA物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_g（3）t2时，取等质量的A、B、C三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是_。（4）t3时，将接近饱和的C溶液变为该温度下的饱和溶液，下列

4、分析正确的是_（填字母序号）。A 溶质的质量一定变大B 溶剂的质量一定变小C 溶质的质量分数一定变大三、实验题17如图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖_ g。（2）图中、中相同的仪器名称是_。（3）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_。（4）若图中中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明称得的蔗糖质量实际为_ g若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为_。（5）用托盘天平正确称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_。A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母 D移动

5、游码18进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：操作A、B、C依次为_（填下图编号）。三个操作中都用到的一种玻璃仪器是_，这种仪器在操作B中所起的作用是_。操作B是除去固体混合物中_的方法。最后称得精盐质量偏低，则可能的原因有_（填字母）A过滤时滤纸破损B蒸发时有固体溅出C溶解含有泥沙的粗盐时，加的水不足D过滤时含有泥沙的混合液面高于滤纸边缘四、计算题19将50克10%的氯化钠溶液（1）稀释成溶质质量分数5%的溶液需要加水_克。（2）若将溶质质量分数提高到15%再加_克氯化钠。（精确到0.1）20为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀

6、硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g10剩余固体质量/g8.46.85.23.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第_次操作；（2）计算样品中锌的质量分数； _（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。 _参考答案1B【详解】A、澄清的石灰水属于溶液；二氧化锰中含有氧和锰两种元素，属于化合物；故选项错误；B、氯化氢气体中含有氯元素和氢元素，属于化合物；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于溶液；故选项正确；C、蒸馏水和冰水混合物都只含有氧元素和氢元素，属于化合物；

7、D、液氧是液态氧气，只含有氧元素，属于单质，稀硫酸属于溶液；故选：B。2AA、配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤；B、将NaCl放入植物油中搅拌，不能溶解，不能能形成溶液；C、将40%的NaOH溶液均分成两份，质量分数不变，每份溶液的溶质质量分数都为40%；D、溶液都是均一、稳定的混合物，因为溶液是由溶剂和溶质组成的；A。3CA、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，20时KNO3的溶解度小于80时KNO3的溶解度；B、设10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量为x。x0.83g设：10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量为y。 y1.1110g镁与足量盐酸反应生成H2的质

8、量小于10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量；C、NaOH溶于水后放热，溶液的温度升高，NH4NO3溶于水后吸热，溶液的温度降低，则前者温度大于后者温度；D、相同温度下，同一物质的饱和溶液质量分数最大，30时，NaCl不饱和溶液的质量分数小于NaCl饱和溶液的质量分数；C。4AA、碘入酒精中形成碘酒溶液；B、冰和水都是由水分子构成的，不能形成溶液；C、沙土不能溶解在水中，不能形成溶液，形成悬浊液；D、花生油不能溶解在水中，不能形成溶液，形成乳浊液；5DA、氢氧化钠溶于水放热，会使装置内压强增大，从而使左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面升高，不符合题意；B、浓硫酸稀释放热，会使装置内压

9、强增大，从而使左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面升高，不符合题意；C、氯化钠溶于水，温度变化不大，U形管两边的液面变化不明显，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，使装置内压强减小，从而使左边支管的红墨水液面上升，右边支管的红墨水液面降低，符合题意；故选D。6B降低温度，只能使溶解度随温度降低而减少的物质变为饱和溶液；升高温度，只能使溶解度升高而减少的物质变为饱和溶液；加水，一定变为不饱和溶液；加足量溶质，一定变为饱和溶液；恒温蒸发水，溶剂减小，一定变为饱和溶液；一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的仅是：7DA、温度升高，气体溶解度减小；B、温度降低，气体溶解度增大；C、压强增大，气体

10、溶解度增大；D、压强减小，气体溶解度减小；D。8AA、饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小，故符合题意；B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，溶质的质量分数不变，故不符合题意；C、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变，故不符合题意；D、向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变，故不符合题意。9B加水前有固体物质未溶解，一定是饱和溶液；加水后，固体物质全部溶解，此时可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，不能确定；10C【分析】100g溶质质量分数为10%

11、的食盐溶液中溶质质量为100g10%=10g，水的质量为100g-10g=90g；A、加入10g食盐后质量分数=；B、蒸发45g水后质量分数=C、蒸发50g水后质量分数=D、加入100g溶质质量分数为10%的食盐溶液后的质量分数=11C10%食盐水，其含义是每100份质量的食盐水中含有10份质量的食盐，即溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100=1：10；或溶质和溶剂的质量之比为10：90=1：9；或溶剂和溶液的质量之比为90：100=9：10。A、溶质质量：溶剂质量=10：9，故选项说法错误。B、溶质质量：溶液质量=10：10，故选项说法错误。C、溶质质量：10，故选项说法正确。D、溶剂质量

12、：溶液质量=90：【点睛】溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，其含义是指每100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。12D氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，同一温度下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液浓度大，则低温条件下的饱和氢氧化钙溶液浓度最大；13C一定溶质质量分数的不饱和溶液中不断加入硝酸钾，硝酸钾会逐渐地被溶解直至溶液达到饱和，溶液中溶质的质量会逐渐的增大至不再发生变化。因此，A、B、D三个选项错误，C选项正确。14DA、铁粉和铜粉都是固体，且都不能溶于水，不能用过滤方法分离；B、食盐和硝酸钾都能溶于水，不能用过滤方法分离；C、花生和水都是液体，过滤不能将其分离；D、氯化钠能

13、溶于水形成氯化钠溶液，二氧化锰固体不能溶于水，过滤后滤纸上为二氧化锰固体，滤液为氯化钠溶液，蒸发、结晶氯化钠溶液，可以得到氯化钠固体，可以分离两种物质；15B20时一定质量的氯化钠饱和溶液，如果在该饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，经搅拌振荡后，氯化钠溶解在氯化钠溶液中，溶质氯化钠的质量不变，但溶液变为氯化钠和硝酸钾的混合溶液，质量增大；此时溶液中的氯化钠的质量分数减小；16t3时，A、B两物质的溶解度相等为25g 55 B C （1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t3时，A、B两物质的溶解度相等为25g；故填：（2）t1时，A物质的溶解度是10g，所以将10gA物质投入到50g水中充分

14、溶解后，所得溶液的质量为55g；55；（3）t2时，B物质的溶解度最大，所以取等质量的A、B、C三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是B；B；（4）A、蒸发溶剂的方法，溶质的质量可能减小也可能不变，故错误；B、增加溶质的方法，溶剂的质量不变，故错误；C、由不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大，故正确。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。1718.5 烧杯 11

15、.5 12% B （1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖质量为100g18.5%=18.5g。（2）图中烧杯用于盛装药品、烧杯用于溶解固体、烧杯用于加水溶解固体，其中相同的仪器名称是:烧杯；（3）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为：计算取药、称量、转移固体药品、加水、搅拌溶解，最后装瓶贴标签；则正确的操作顺序是：；（4）若图中中“左码右物”，砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明称得的蔗糖质量实际为15g-3.5g=11.5g若所量取的水的质量没有错误，仍为100g-18.5g=84.5g，但溶质质量偏小，实际配制的溶质质量分数为=。（5）用托盘天平正确称量所需的氯化钠时，发

16、现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品质量质量偏大，应该减少适量氯化钠固体。18II、III、I 玻璃棒 引流 难溶于水的物质 BC （1）操作A是把固体粗食盐，转化为混合溶液，是加水溶解的过程，属于II，操作B是固液分离，过滤的过程，属于III，操作C是将溶液转变为晶体，蒸发的过程，属于I，故填写：II、III、I；（2）由图可知，三个操作都用到了玻璃棒，故填写：玻璃棒；操作B属于过滤，玻璃棒在过滤中的作用是引流，故填写：引流；（3）过滤的原理是：除去难溶于水的物质，故填写：难溶于水的物质；（4）A、过滤时滤纸破损，会使过滤不完全，精盐中含有杂质，最后称得精盐质量偏大，故不符合题意；B、蒸发时有

17、固体溅出，得到的精盐损失，最后称得精盐质量偏低，故符合题意；C、溶解含有泥沙的粗盐时，加的水不足，粗盐溶解不充分，最后称得精盐质量偏低，故符合题意；D、过滤时含有泥沙的混合液面高于滤纸边缘，会使过滤不完全，精盐中含有杂质，最后称得精盐质量偏大，故不符合题意。19（1）50（2）2.9（1）设需要水的质量为x，根据题意有：50g10%（50g+x）5%，x50g，50。（2）设需要氯化钠质量为y，100%15%，y2.9g，2.9。204 64% 24% （1）根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，故知第四次恰好完全反应。（2）则样品中锌的质量分数为（3）样品中锌的质量为设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x所用稀硫酸的溶质质量分数为