全国高考化工流程题Word格式.docx
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②玻璃液封装置的作用是。
③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO2的质量为g.。
（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______填标号）。
a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁
15年天津：
9．（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：
（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）42+，反应中H2O2的作用是。
写出操作①的名称：
。
（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：
操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。
a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离c．增加Cu2＋在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。
若操作③使用右图装置，图中存在的错误是。
（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。
阴极析出铜，阳极产物是。
操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。
循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是。
15年重庆：
8．（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）.
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化
学键的类型为，K的原子结构示意图为。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为。
2015年四川：
11．（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：
FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。
请回答下列问题：
（1）第
Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择（填
字母编号）。
A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。
通入空气引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）
=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）
=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）
=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。
该材
料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是。
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。
将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。
按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3kg。
2015年福建：
24．（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的工艺流程如下：
已知：
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
沸点/℃
57.6
180（升华）
300（升华）
1023
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。
③已知：
（i）Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）ΔH1=+1344.1kJ·
mol-1
（ii）2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）ΔH2=+1169.2kJ·
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为________
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。
2015年广东：
32．（16分）七铝十二钙（12CaO·
7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgC
O3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×
10-6mol·
L-1,则溶液PH大于（Mg（OH）2的Ksp=5×
10-12）;
该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是，
（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；
若滤液I中仅通入CO2，会生成，从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面氧化膜，反应的离子方程式为。
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4—和Al2Cl7—两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为。
2015年山东：
29.（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。
（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。
2015年浙江：
13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·
7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·
7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·
7H2O
29．（15分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验
（一）碘含量的测定
取0.0100mol·
Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。
测的的电动势（E）反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如下表：
V（AgNO3）/mL
15.00
19.00
19.80
19.98
20.00
20.02
21.00
23.00
25.00
E/mV
-225
-200
-150
-100
50.0
175
275
300
325
实验
（二）碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O
请回答：
（1）实验
（一）中的仪器名称：
仪器A，仪器B。
（2）
根据表中数据绘制滴定曲线：
该次滴定终点时用AgNO3溶液的体积为mL，计算海带中碘的百分含量为%。
（3）
分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为。
步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。
下列有关步骤Y的说法，正确的是。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化呈离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．NaOH溶液可以由乙醇代替
实验
（二）中操作Z的名称是。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是。
安徽：
27．某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
②
NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：
13℃）。
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在_
___中，实验室取用少量钠需用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3
（3）第②步分离采用的方法是______；
第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。
（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。
2015年海南:
14．（8分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
（1）能与X发生化学反应的酸是；
由X制备Mg2Z的化学方程式为。
（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为，Y分子的电子式为。
（3）Z．X中共价键的类型分别是。
2015年江苏：
16．（12分）以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．
（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间
变化见图．
清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为；
能提高其转化速率的措施有 （填序号）
A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃
C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率
（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 ﹣ 和 ﹣ （填化学式）；
检验洗涤是否完全的方法是 ．
（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是 ．
2015北京:
26．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是。
（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。
该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）。
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是
③经检测，H2SO4层中c（H+）：
c（SO42-）=2.06：
1。
其比值大于2的原因是。
（3）反应Ⅱ：
2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2
H2O（g）△H=+550kJ/mol
它由两步反应组成：
i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解。
L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。
下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是。
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：
2015年全国高考化工流程题答案
27．（14分）
⑴Mg2B2O5·
H2O+2H2SO4===2MgSO4+2H3BO3；
搅拌矿粉、升高温度。
⑵Fe3O4；
SiO2和CaSO4；
⑶氧化溶液中的Fe2+；
除去溶液中的Al3+和Fe3+。
⑷硫酸钙七水硫酸镁
⑸
⑹2H3BO3+3Mg===3MgO+2B+3H2O（或2H3BO3==B2O3+3H2O,B2O3+3Mg==2B+3MgO）
28.（15分）
（1）2：
1
（2）①NH4Cl＋2HCl
3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）
③淀粉溶液；
溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变
④0.02700（4）d
天津：
9.（18分）
（1）作氧化剂过滤
分液漏斗ab
（3）RH分液漏斗尖端末紧靠烧杯内壁液体过多
（4）
加热浓缩、冷却结晶、过滤
（5）
防止由于溶液中
重庆：
8.（15分）
（1）
（2）Fe（3）离子键和共价键
（4）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（5）①CO2、H2O②65%
四川：
11．（16分）
（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
（2）C（3）Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+。
（4）4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）
=－260kJ/mol。
（5）FeS2+4e－=Fe+2S2－（6）
－
kg。
福建：
24．（15分）
（1）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
（2）①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。
②Fe或铁；
③Al2O3（s）+3C（s）+2Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）ΔH=+174.9kJ/mol；
④NaCl、NaClO、NaClO3；
⑤除去FeCl3，提高AlCl3纯度。
广东：
32．（16分）
（1）CaO；
11；
加入（NH4）2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaCO3减少。
（2）NO3—，（NH4）2CO3
（3）2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O
（4）2Al+6H20
2Al（OH）3↓+3H2↑（5）Al－3e－＋7AlCl4—==4Al2Cl7—
山东：
29．（15分）
（1）LiOH，2Cl-—2e-==Cl2↑，B
（2）2Co（OH）3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O，+3，CoO2
31．（19分）
（1）增大反应物的接触面积，增大反应速率；
ac
（2）Fe3+；
Mg（OH）2、Ca（OH）2；
H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀
，BaCl2·
2H2O产品的产量减少。
（3）上方；
（V0b—V1b）/y；
偏小。
浙江：
13D；
29.（共15分）
（1）坩埚500mL容量瓶
（2）①
②20.00mL0.635％
（3）①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；
将漏斗倒转过来，检查玻璃是否漏水
②液体分上下两层，下层呈紫红色
③AB
④过滤
（4）主要由于碘易升华，会导致碘的损失
27．（1
4分）
（1）隔绝空气，煤油，镊子、滤纸
（2）系数为：
1、2、4、2=1、2；
（3）加入异丙酸后过滤；
过滤，冷却结晶（4）NaBH4（s）+H2O（l）=NaBO2（s
）+H2（g）△H=-216KJ/mol；
海南:
14．（8分）
（1）氢氟酸；
SiO2+Mg
O2↑+Mg2Si；
（2）Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；
；
（3）非极性键、极性键
江苏：
16．（12分）
（1）CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O
或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；
AC
（2）SO42﹣ 和 HCO3﹣ （填化学式）；
取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生宝色沉淀，则表明已洗涤完全 ．
（3）浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出 ．
北京：
26．（12分）
（1）SO2
+
2H2O
I2
=
H2SO4
2HI
（2）①a、c
②取上层溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则上层溶液为含低浓度I2的H2SO4溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度I2的HI层。
（其它合理答案亦可）
③碘单质可与水发生反应
H2O
⇌
HI
+HIO，c（H+）增大，使溶液中c（H+）:
c（SO42-）的比值大于2
（3）①压强
②L2>
L1
L代表温度对SO3的平衡转化率的影响，反应ⅱ为吸热反应，温度升高SO3
转化率增大
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