广东化学高频考点Word文档格式.docx

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Al3+、Mg2+和CO32-，Fe3+、和HCO3-在水溶液中发生双水解反应；

Fe3+、H+、I-之间发生氧化还原反应等。

★2011年（8）能在水溶液中大量共存的一组离子是

A、K+、SO42－、Cu2+、NO3-B、Ag+、Fe3+、Cl－、SO42－

C、H+、I-、NO3-、SiO32-D、NH4+、OH-、Cl－、HCO3-

A

涉及的阳离子有K+、Cu2+、Ag+、Fe3+、H+、NH4+（6种），阴离子有SO42－、NO3-、Cl－、I-、SiO32-、OH-、HCO3-（7种）。

Ag+和Cl－、H+、和SiO32-生成沉淀的反应；

NH4+、HCO3-和

OH-生成难电离物质的反应。

★2012年（8）在水溶液中能大量共存的一组离子是

A、Fe2+、Al3+、ClO－、Cl－

B、K+、Cu2+、OH－、NO3－

C、NH4+、Na+、Br－、SO42－

D、Mg2+、H+、SiO32－SO42－

涉及的阳离子有：

Fe2+、Al3+、K+、Cu2+、NH4+、Na+、Mg2+、H+（8种）；

阴离子有：

ClO－、Cl－、OH－、NO3－、Br－、SO42－、SiO32－（7种）

Al3+和ClO－的双水解反应，Cu2+和OH－及H+和SiO32－生成沉淀的反应，Fe2+和ClO－的氧化还原反应。

★2013年（8）在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42-

Na+、Al3+、H+、Fe2+、K+、Ca2+、NH4+（7种），阴离子有：

Cl-、CO32-、MnO4-、NO3-、OH-、SO42-（6种）。

Al3+和CO32-的双水解反应，H+、Fe2+和MnO4-的氧化还原反应，NH4+和OH-生成难电离物质的反应。

1.2解题技巧

一看色（有色离子有：

Fe2+浅绿色、Fe3+棕黄、Mn2+浅粉、MnO4-紫红色、Cr2O72--橙色、CrO42-黄色）→二看性（中性、碱性、酸性）→三看是否有反应（氧化还原反应、双水解）。

二、阿伏伽德罗常数

2.1高考链接

☆2010年广东第8题.设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、16gCH4中含有4nA个C-H键

B、1mol/LNaCl溶液含有nA个Na+

C、1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子

D、常温常压下，22.4LCO2中含有nA个CO2分子

A。

涉及的内容有16gCH4中的C-H键数、NaCl物质的量浓度溶液中Na+个数（未知体积）、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮的分子个数（根据化学方程式的计算）以及非标况下二氧化碳的分子个数。

☆2011年广东第9题.设nA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，23gNO2含有nA个氧原子

B.1L0.1mol/L氨水含有0.1nA个OH-

C.常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子

D.1molFe2+与足量H2O2溶液反应，转移2nA个电子

涉及指定质量的NO2含有的氧原子个数、指定体积和物质的量浓度氨水溶液中氢氧根离子数、指定体积的四氯化碳中的CCl4分子个数、1molFe2+与足量H2O2溶液反应，转移的电子个数。

☆2012年第11题.设nA为阿佛加德常数的数值，下列说法正确的是

A、常温下4gCH4含有nA个C-H键

B、1molFe与足量的稀HNO3反应转移2nA个电子

C、1L0.1mol·

NaHCO3溶液含有0.1nA个HCO3－

D、常温常压下22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

涉及4gCH4中含有的C-H键个数、1molFe与足量的稀HNO3反应（根据化学方程式的计算）转移的电子个数、指定体积和物质的量浓度NaHCO3溶液中碳酸氢根离子数、非标况下二氧化氮和二氧化碳的分子个数。

☆2013年第9题.设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子

涉及一定质量的氧气中含有的电子个数、指定体积和物质的量浓度氨水溶液中铵根离子数、标况下指定体积盐酸中含有HCl的分子个数、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去的电子个数。

2.2解题技巧

关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：

①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；

SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。

②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。

③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。

④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。

⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。

⑥要用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。

⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。

⑧注意常见的一些可逆反应。

三、元素周期表及周期律

3.1高考链接

☆2010年第10题

短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：

甲

乙

丙

丁

戊

下列判断正确的是

A、原子半径：

丙＜丁＜戊B、金属性甲＞丙

C、氢氧化物碱性：

丙＞丁＞戊D、最外层电子数：

甲＞乙

C。

呈上表排列结构的元素有3组，但求解本题无需将元素具体化。

将周期律的一般知识进行运用即可解题。

甲和丙在同一主族，金属性应为丙＞甲，B错误；

甲和乙在同一周期，最外层电子数应为乙＞甲，D错误；

丙、丁、戊在同一周期，原子半径按丙、丁、戊的顺序减小，氢氧化物的碱性按丙、丁、戊的顺序减弱，故A错误，C正确。

☆2011年第22题

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则

A.原子半径：

丙＞丁＞乙

B.单质的还原性：

丁＞丙＞甲

C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

AD。

2012年第22题.

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

Z＞Y＞X

B、气态氢化物的稳定性：

R＞W

C、WX3和水反应生成的化合物是离子化合物

D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

BD。

2013年第22题

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是

A．非金属性：

Z<

T<

X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：

R<

Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：

T>

AC。

3.2解题技巧

元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。

一是根据概念判断一些说法的

正确性；

二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；

三是原子及离子半径的大小比较；

四是周

期表中元素的推断；

五是判断元素金属性和非金属性的强弱。

四、基本化学实验（图片式）

4.1高考链接

☆2010年第22题

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A.实验Ⅰ：

液体分层，下层呈无色

B.实验Ⅱ：

烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C.实验Ⅲ：

试管中溶液颜色变为红色

D.实验Ⅳ：

放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

CD。

☆2011年第23题下列实验现象预测正确的是

振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

继续煮沸溶液至褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

☆2012年第9题

下列实验能达到目的的是

A、用溴水来区别苯和正己烷

B、用BaCl2溶液区别SO42－和SO32－

C、用浓HNO3和Cu反应制备NO2

D、将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

☆2013年第23题．

下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性

B

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应

将一小块Na放入无水乙醇中

产生气泡

Na能置换出醇羟基中的氢

D

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应

考察内容涉及萃取和分液、氨气的制取和性质、三价铁离子的鉴定、氧化钙吸水后硫酸铜溶液中析出晶体、浓硫酸与蔗糖反应后的产物（二氧化硫）使高锰酸钾的酸性溶液褪色、NO气体的制取和收集、氢氧化铁胶体的制备、用溴水区别苯和正己烷（无法区别）、用氯化钡溶液区别SO42－和SO32－（无法区别）、用浓HNO3和Cu反应制备NO2，将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl（氯化氢被吸收时，氯气也被吸收），常见金属钠（与乙醇反应）、铝和浓硝酸反应、铁和水蒸气反应、浓硫酸与蔗糖的黑面包实验等。

4.2解题技巧

该类题往往是包括气体的制备、气体的除杂及干燥、一定物质的量浓度的配制、滴定实验和尾气处理等、。

高中常见气体制备有：

乙烯（包括其检验）、氨气、氯气、一氧化氮、二氧化氮等；

气体的干燥要遵循：

酸性物质只能干燥酸性和中性气体，如浓H2SO4只能干燥CO、CO2、SO2、O2等中性或酸性气体，不能干燥氨气。

五、溶液中离子浓度之间的关系

5.1高考链接

☆2010年

12、HA为酸性略强于醋酸的一元强酸，在0.1mol·

L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A.c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）B.c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）

C.c（Na+）+c（OH-）==c（A-）+c（H+）D.c（Na+）+c（H+）==c（OH-）+c（A-）

D。

☆2011年

11、对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是

A.升高温度,溶液pH降低

B.c（Na+）==2c（SO32－）+c（HSO3－）+c（H2SO3）

C.c（Na+）+c（H+）==2c（SO32－）+2c（HSO3－）+c（OH-）

D.加入少量NaOH固体，c（SO32－）和c（Na+）均增大

☆2012年

23、对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是

A、c（H+）==c（Cl－）+c（OH－）

B、与等体积pH==12的氨水混合后所得溶液显酸性

C、由水电离出的c（H+）==1.0×

10－12mol·

L－1

D、与等体积0.01mol·

L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：

c（Cl－）==c（CH3COO－）

☆2013年

12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：

c（H+）=4.0molL-1

B.饱和小苏打溶液中：

c（Na+）=c（HCO3-）

C．饱和食盐水中：

c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D.pH=12的纯碱溶液中：

c（OH-）=1.0×

10-2molL-1

5.2解题技巧

电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。

多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。

这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

1、要建立正确一种的解题模式

（1）首先必须有正确的思路：

（2）要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：

淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。

1、要注意掌握两个微弱观念

（1）弱电解质的电离平衡

弱电解质电离的过程是可逆的、微弱的，在一定条件下达到电离平衡状态，对于多元弱酸的电离，可认为是分步电离，且以第一步电离为主。

如在H2S的水溶液中：

H2SHS-+H+，HS-S2-+H+，H2OH++OH－，则离子浓度由大到小的顺序为c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH－）。

（2）盐的水解平衡

在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应，在一定条件下达到水解平衡。

在平衡时，一般来说发生水解反应是微弱的。

多元弱酸根的阴离子的水解，可认为是分步进行的，且依次减弱，以第一步为主。

如在Na2CO3溶液中存在的水解平衡是：

CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－，则c（Na+）>

c（CO32－）>

c（OH－）>

c（HCO3－）>

c（H+）。

3、要全面理解三种守恒关系

（1）电荷守恒：

电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

例如：

NaHCO3溶液中：

n（Na+）+n（H+）＝n（HCO3－）+2n（CO32－）+n（OH－）推出：

c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）

（2）物料守恒：

电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

NaHCO3溶液中n（Na+）:

n（C）＝1：

1，推出：

c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）

（3）质子守恒：

电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。

在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；

NH3、OH－、CO32－为失去质子后的产物，

故有以下关系：

c（H3O+）+c（H2CO3）=c（NH3）+c（OH－）+c（CO32－）。

以上三种守恒是解题的关键，对于这一类题的如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等只有通过平时的练习认真总结，形成技能，才能很好地解这一类型的题。

4、要熟悉常见题型与对策

（1）单一溶质溶液中离子浓度大小关系

①强酸、强碱、强酸强碱盐溶液

对策：

只考虑电解质的电离与水的电离。

如H2SO4溶液中，c（H+）＝2c（SO42－）＋c（OH－）。

②弱酸或弱碱溶液

只考虑电离。

如在H3PO4溶液中，要考虑它是多步电离：

c（H+）＞c（H2PO4－）＞c（HPO42－）＞c（PO43－）。

③多元弱酸的正盐溶液

考虑弱酸根的分步水解。

如在Na2CO3溶液中c（Na+）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）。

④酸式盐要考虑电离和水解谁为主

a.电离为主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如NaHSO3溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（HSO3－）＞c（H+）＞c（SO32－）＞c（OH－）

b．水解为主的NaHCO3、NaH2PO4、NaHS溶液，呈碱性如NaHCO3溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（CO32－）＞c（H+）

六、电化学基础

6.1高考链接

☆2010年第23题

23、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A.正极反应为：

Zn－2e－==Zn2+

B.电池反应式为：

Zn+Cu2+==Zn2++Cu

C.在外电路中，电子从负极流向正极

D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

BC。

2011年第12题

某小组为研究电化学原理设计如图装置，下列叙述不正确的是

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时，铜片发生的反应为：

Cu2++2e－==Cu

C.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜极移动

D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

2012年第31题第（4）问：

碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料。

该电池反应为：

2Li（s）+I2（s）==2LiI（s）△H

已知：

4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1

4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2

则电池反应的△H=_______________；

碘电极作为该电池的___________极。

（4）（△H1－△H2）/2；

正。

2013年第33题第

（2）（3）问

（2）能量之间可以相互转化：

电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。

设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：

ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；

铜片，铁片，锌片和导线。

1

完成原电池甲的装置示意图（见图15），并作相应标注。

要求：

在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

2铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。

3甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。

（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在

（2）的材料中应选作阳极。

（2）①（装置图如下）；

或或

②有红色固体析出，电极逐渐溶解；

③甲；

电池乙的负极可与硫酸铜溶液直接接触，导致部分化学能转化为热能；

电池甲的负极不与所接触的电解质溶液反应，化学能在转化为电能时损失较小。

（3）Zn

6.2解题技巧

1、掌握原电池、电解池中的电极反应、电池反应方程式的书写，学会判断原电池中的正负极、电解池中的阴阳极。

2、知道原电池中电子、电流的方向以及阴阳离子移动的方向。

七、常见有机物及其性质

7.1高考链接

☆2010年第11题

下列说法正确的是

A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应B、蛋白质水解的最终产物是多肽

C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应D、石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

内容涉及有机物的典型代表物乙烯和乙烷能否发生加聚反应、蛋白质的最终水解产物的判断、石油的裂解和油脂皂化是否为高分子变成小分子、米酒变酸的过程涉及了氧化反应。

☆2011年第7题.

A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

C．溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

D．乙酸乙酯和食用油均可水解生成乙醇

内容涉及淀粉

☆2012年第7题.

化学与生活息息相关，下列说法错误的是

A、用食醋可以除去热水瓶内壁的水垢

B、淀粉、油酯和蛋白质都是高分子化合物

C、自行车的钢架生锈主要是电化学腐蚀所所致

D、新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮

B。

☆2013年第7题

A．糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香味的主要成分

C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

7.2解题技巧

常见有机物及其性质常考的物质有：

糖类的水解与醛基的性质、油脂（并不是高分子化合物）、蛋白质的盐析与变性等。

八、反应速率的影响因素及化学反应速率计算

8.1高考链接

☆2010年第32题第

（1）问

（1）步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________。

（1）增大β-锂辉石与H2SO4的接触面积，加快浸取锂的速率。

2011年第31题第

（1）问

利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。

紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

（1）在0～30小时内，CH4的平均生成速率υⅠ、υⅡ、υⅢ从大到小的顺序为；

反应开始后的12小时内，在第种催化剂作用下，收集CH4最多。

（1）vⅢ>

νⅡ>

νⅠⅡ

☆2012年第31题

碘在科研与生活中有重要应用。

某兴趣小组用0.50mol·

L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·

L-1K2S2O8、0.10mol·

L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

S2O82-+2I-===2SO42－+I2（慢）I2+2S2O32-==2I-+S4O62-（快）

（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验

序号

体积V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

③

8.0

Vx

表中Vx=_______________mL，理由是___________________。

（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图（进行相应地标注）