高一理化生高一化学必修2目标检测答案Word格式.docx

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④在坩埚内进行加热钠(钾)的实验;

在石棉网上进行加热钠(钾)的实验等。

9.

(1)4.6g

(2)2.3g(3)3mol/L

 

.卤族元素

1.C2.D3.A4.A5.D6.A7.AC8.C9.BD10.C11.略

12.

(1)溶液分成两层,下层为红棕色(I2时为紫红色)液体,上层溶液近于无色

Cl2+2Br—==2Cl—+Br2Cl2+2I—==2Cl—+I2

(2)溶液分成两层,下层为紫红色液体,上层溶液近于无色Br2+2I—==2Br—+I2

(3)Cl2>

Br2>

I2不能

1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.D8.A9.B

10.

(1)固;

深;

弱;

没有;

(2)深;

难;

弱(3)最弱;

最强

11.

(1)试管、胶头滴管

(2)萃取剂(3)没有比较Br2和I2的氧化性强弱

将溴水滴在淀粉KI试纸上,观察试纸是否变蓝。

(或在做一组实验④,步骤为“KI溶液+溴水+1mLCCl4,振荡,静止,观察CCl4溶液颜色”)

三.核素

【知识与方法】

1.B2.A3.A4.B5.C6.BD7.D8.B

9.13同素异形体

10.

(1)6

(2)

Cl;

Cl(3)

H;

He(4)

Ar;

K

11.175;

118;

118

12.

(1)

O

(2)

Mg

【能力与探究】

1.D2.BC3.D4.B5.C6.A7.D8.C

9.0.9;

1.8

10.n(A-N+8)/(A+16)

11.

(1)Z=11;

A=23;

(2)第三周期,IA族;

(3)剧烈燃烧,发出黄色火焰,有淡黄色固体产生;

2Na+O2

Na2O2

第二节元素周期律

一.原子核外电子排布

【知识与能力】

1.A2.A3.B4.D5.D6.D7.B8.C9.B10.A

11.

(1)HLiNaK

(2)HeBeMgCa(3)BeAr(4)C(5)O

(6)Ne(7)LiP(8)HBeAl(9)LiSi(10)S

12.CH4;

NH3;

H2O;

HF;

NeNH4+;

H3O+;

Na+;

Mg2+;

Al3+O2-;

F-;

OH-

13.

(1)氮、碳、氢

(2)略(3)HNO3H2CO3

1.D2.D3.B4.C5.A6.A7.C8.D

9.m+n

10.

11.

(1)核电荷数(或质子数)

(2)原子

(3)氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子(4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

12.

(1)第二周期,ⅣA族;

(2)CO2+2OH—=CO32—+H2O

(3)Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O

二.元素周期律

1.B2.B3.D4.A5.C6.B7.D

8.不变;

增大;

减小;

减弱;

增强;

增强;

增强

9.

(1)N;

Na;

Mg;

Br

(2)

(3)K;

F;

Ar(4)Si(5)KOH;

HClO4;

Al(OH)3

H++OH—==H2O;

Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O;

Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O

(6)F;

K(7)F;

HF

(8)Na;

可以用它们跟水反应的实验证明:

钠跟水剧烈反应,放出氢气,并生成强碱;

Mg跟沸水才反应,放出氢气,并生成中强碱Mg(OH)2;

(9)Cl;

可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明:

溶液呈棕红色,发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。

10.Al,Si,Mg,Al2O3,两,Na,2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

1.D2.BC3.BD4.B5.B6.C7.C8.B9.B

10.ACB

11.

(1)

(2)向溶液(或待测液)中加入

溶液后加热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明溶液中存在该离子,反之,不存在该离子。

(3)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑

(4)N;

b,c(5)Al;

具有金属性

三.元素周期表和元素周期律的应用

【知识与方法】

1.B2.C3.B4.C5.D6.B7.D8.A

9.

(1)><

(2)>>(3)><(4)<>(5)>>

(6)①强②强③非金属强④弱⑤强

10.

(1)CH4;

NH3;

H2S;

HCl

(2)>

>

(3)CFCl3;

CF3Cl

(4)臭氧层空洞;

①②③

11.(A)

(1)右表中

(2)

A

(3)①右表中

②氯

H2S+Cl2→2HCl+S↓

(B)

(1)b

(2)H(3)①右表中②镁b、c

1.A2.B3.D4.D5.B6.A7.D8.C9.B

10.

(1)三ⅥA

(2)Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O(3)S2-Cl-Na+Al3+

(4)取少量待测液,加入稀硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则存在Cl-。

(5)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(6)HCl>H2S

11.

(1)MgS;

(2)NaOH或LiHS;

(3)H2b-mXOb;

(4)KCl或CaCl2。

12.

(1)HClH2SCH4

(2)2PH3+4O2=P2O5+3H2O

(3)①催化2H2O2MnO22H2O+O2↑②氧化③1:

2

第三节化学键

一.离子键

1.D2.CD3.B4.A5.A6.D7.A

8.黄;

大量白烟;

2Na+Cl2

2NaCl原子结构示意图略

失去1个电子;

得到1个电子;

最外层的1个电子;

正;

负;

静电;

静电;

离子;

离子;

离子化合物

9.略10.略

1.A2.D3.C4.D5.B6.D7.C

8.

(1)Na+[﹕N﹕]3—Na+离子

Na+

(2)Na3N+3H2O=3NaOH+NH3复分解

H

‥‥‥

(3)2Na+[﹕Cl﹕]—[H﹕N﹕H]+[﹕Cl﹕]—

(4)小于

9.

(1)S、K、Al、Cl、Mg 

(2)K、S2-  (3)略

(4)H2SO4、KOH、Al(OH)3、HClO4、Mg(OH)2,HClO4、KOH

(5)Cl2+2OH====Cl-+ClO+H2O

(6)Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O

10.

(1)氮;

二;

VA

(2)略(3)NaOHNaNO3NaNO2方程式略

二.共价键

1.AD2.AD3.D4.B5.B6.C7.C8.C9.A10.C

11.略12.略

13.

(1)⑥

(2)④(3)①(4)②③⑦(5)⑦(6)⑤(7)③⑦(8)②

1.CD2.C3.B4.C5.D6.D7.AB8.BD

9.

(1)

微粒代码

a

b

c

d

e

f

g

原子核数

单核

双核

多核

带电荷数

1+

1-

2+

微粒

Ne

Na+

NH3

Mg2+

NH4+

H2O

其余略

10.化学式分别为:

Na+Cl-S2-HClH2O2H2SPH3其余略

11.A:

HB:

OC:

NaD:

SE:

Cl其余略

12.

(1)HO

(2)电子式略

(3)NH4NO3方程式略氧化剂(4)略

第一章单元检测题

1.A2.B3.C4.C5.C6.B7.BD8.C9.C10.A11.A12.C

13.B14.B15.C16.D17.D18.D

19.:

(1)1718

(3)它与

Cl是同种原子;

互为同位素

(4)

Cl-的半径大于

Cl的原子半径

(5)3∶1

20.

(1)b

(2)c(3)a

21.

(1)非金属性

(2)Na

22.

(1)F;

Si、Ge

(2)HClO4

(3)F2、Cl2(4)C(5)>;

<;

23.A、B、C依次为N、O、S,其他略

24.A、B、C依次为Cl、Na、Al,其他略

25.

(1)11

(2)离子键、极性共价键

(3)能CH4

(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

一.化学键与化学反应中能量变化的关系

题号

1

3

4

5

6

7

8

答案

C

B

BD

C

D

9.能量热量放热吸热吸热放热

反应物总能量和生成物总能量的相对大小

10.消耗1368KJ放出1852KJ放出484KJ

4.

(1)化学

(2)>(3)>

5.

(1)HCl

(2)放热断开1molI—I键和断开1molH—H键所吸收的总能量为(151+436)kJ=587kJ,形成2molH—I放出的能量为2×

298kJ=596kJ,放出的能量大于吸收的能量,为放热反应。

(3)Cl2

(4)能X2单质与H2反应的条件和现象不同,条件越易,反应热效应越大。

二.化学能与热能的相互转化

9

10

11.②③④⑤⑥①

12.

(1)H++OH—==H2O

(2)E1>

E2

13.放热吸热

2Al+6H+==2Al3+3H2↑

4.NaHCO3;

2:

1

(2)II;

I

第二节化学能与电能

一.化学能与电能的相互转化

11.化学能转化为电能氧化负还原反应正极。

负极正极正极负极正极负极

12.

(1)热

(2)没有铜与稀硫酸不反应有Zn-2e-=Zn2+

(3)锌片流向铜片电能bd

(4)化学能转化为电能活泼金属锌与硫酸

(5)3.25g锌与电解质溶液直接反应消耗了部分锌

AC

7.C>

D>

B>

8.合理都对

9.

(1)正极负极

(2)负极2Al-6e-=2Al3+

正极2H++2e-=H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

(3)负极铝与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,镁做正极

(4)铝在浓硝酸中钝化作正极,Zn-2e-=Zn2+做负极

(5)略

10.

(1)B能设计成原电池A中不是氧化还原反应

(2)①②略

CuCu2++2e-=CuZnZn-2e-=Zn2+

二.发展中的化学电源

8.氧化还原逆向化学电电化学

9.

(1)氧化还原氧化剂和还原剂(氢气和氧气反应)化学能电能

(2)安全高效(3)水二氧化碳和水存储在电池内部燃料和氧化剂等

10.

(1)太阳化学催化剂化学电能量需求吸热

(2)负极流出

4.

(1)O2+4e-+4H+=2H2O

(2)2H2-4e-+4OH-=4H2O

第三节化学反应的速率和限度

一.化学反应的速率

10.内因温度浓度压强催化剂状态催化剂。

增大减小增大增大增大增大增大

4.

(1)

(2)略

(3)100~200s之间

(4)因实验F中,锌为粉末,与酸的接触面积大,反应快

5.

(1)很快产生大量气泡;

在其他因素不变的情况下,三氯化铁、二氧化锰均能催化双氧水的分解。

也就是说:

同一化学反应可以有不同的催化剂。

(2)反思1:

与实验1、2进行对比实验,证明二氧化锰、三氯化铁是双氧水分解的催化剂

反思2:

反应前后MnO2的质量在反应前后未发生改变

(3)温度、浓度等

二.化学反应的限度

CD

B

10.在同一条件下,正反应方向和逆反应的方向2SO2+O2

2SO3

11.可逆反应相等不变平衡动不变改变形成新的平衡

8.

(1)2

(2)Y+3X

2Z

(3)0.05mol/(L·

min)

9.

(1)0.8mol/L

(2)60%

(3)0.2mol/(L·

10.

(1)0.013

(2)2在其它条件不变的情况下,实验2先达到平衡状态

(3)30min—40min之间某一时刻20min—30min之间某一时刻(4)﹥

第二章化学反应与能量单元检测

A

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

二、填空题

21.吸收能量;

放出能量;

反应物和生成物所具有的总能量的相对大小;

放热;

吸热。

22.正;

还原;

2H++2e-

H2↑;

负;

氧化反应;

Zn-2e-

Zn2+。

23.

(1)化学能变热能 

(2)电能变化学能 (3)化学能变电能 (4)电能变化学能

24.0.42mol/L0.84mol/L0.84mol/L1∶2∶2AB20.42mol/(L·

25.B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2加快

三、实验题

26.

(1)答案开放,合理即可。

(2)A与B反应放出热量,使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高。

Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,因而析出Ca(OH)2沉淀,溶液变浑浊。

27.①3~4分钟温度较高,盐酸浓度较大,速率快

②0~1分钟时温度较低,速率慢

③0.01mol/(L·

④AB

第三章有机化合物

第一节最简单的有机化合物——甲烷

一、甲烷的性质

1.B2.A3.C4.D5.D6.D7.A8.B9.C10.A11.D

12.水;

有机溶剂;

易燃

13.CH4;

正四面体结构

14.无;

无;

轻;

极难

15.某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替

16.C;

CH4;

25%

1.C2.B3.A4.C5.B

6.2.5mol

7.

(1)HCl

(2)B(3)B

(4)由化学方程式可知,反应中气体的物质的量减少,且生成的HCl能够溶解于水,所以左侧压强减小,故右侧玻璃管中的水柱降低,左侧气柱减小。

8.

(1)H2

(2)CO

(3)CH4或CH4和H2或CH4和CO或CH4、CO和H2或CO和H2

二、烷烃

1.A2.C3.A4.C5.A6.B7.CD8.C9.D10.AB

11.一个或若干个CH2;

分子式;

结构;

同分异构现象;

同分异构现象的;

碳原子能与其他原子形成四个共价键,且碳原子间也能相互成键

12.CnH2n+2气态不能增大增大

13.②⑤⑩;

②③④⑤⑧⑩;

14.③;

①;

⑤⑦;

④;

15.

(1)A

(2)丁烷;

丁烷易液化,溶液罐装,并且常温下是气体(3)略

16.C4H10

1.D2.A3.CD4.A5.D

6.

类别

同位素

同系物

同素异形体

同分异构体

组号

⑤⑥

①③

④⑧

②⑦

7.

(1)CH4+2O2

CO2+2H2O 

(2)B

(3)从上述瓦斯爆炸的化学方程式可以看出这是一个耗氧性的反应,爆炸时耗尽了矿井的几乎所有的氧气,所以人在其中会窒息死亡

(4)可燃性气体的加热、点燃操作前必须进行验纯操作

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

一、乙烯

1.B2.BC3.B4.B5.C6.C7.B8.BD9.C10.BC

11.石油;

无色;

略有气味;

难;

C2H4;

12.明亮且伴有黑烟;

二氧化碳和水;

大量热;

略;

紫色褪去;

红棕色褪去;

不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合;

聚乙烯;

加成聚合

13.CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl;

加成;

氯乙烷因沸点低、易挥发使受伤部位皮肤表面温度骤然下降,减轻伤员的痛感

14.CH4和C4H8

1.D2.C3.C4.D5.B6.B7.D

8.

(1)使乙烯转化为乙醇而无催熟作用,使水果在较低温度下保鲜时间长。

(2)CH2=CH2+H2O

C2H5OH。

9.

(1)①

(2)

(3)CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br;

3︰2

10.

(1)A,B,A,D

(2)I中品红溶液褪色;

(3)除去SO2;

(4)检验SO2是否除尽;

(5)III中的品红溶液褪色,IV中KMnO4溶液褪色

二、苯

1.D2.C3.BD4.D5.C6.C7.BD8.A9.D10.A

11.;

特殊;

无色;

平面正六边形;

介于单键和双键之间的独特的键。

12.液体分层,上层呈橙红色,下层近无色;

小;

不;

有机溶剂

13.

(1)2C6H6+15O2112CO2+6H2O;

燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰

(2)(3)(4)方程式略

14.

(1)苯 

(2)甲烷 (3)乙烯

15.略

16.a介于单键与双键之间独特的键

1.C2.B3.C

4.

(1)

(2)除去溶于溴苯中的溴

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气

(4)石蕊试液,溶液变红色(合理答案均可)

5.C7H8

第三节生活中两种常见的有机物

一、乙醇

1.A2.A3.D4.D5.B6.B7.B8.B9.B

10.B11.D12.A

13.酒精,无,特殊香,液,小,互溶,小;

挥发,密封阴凉处保存。

14.

(1)铜丝从表面黑色变成红色,刺激,乙醛,

(2)溶液褪色,氧化。

15.溴原子 羟基 —NO2 

1.B2.AB3.C4.D5.C

6.C2H5OH CrO3 C2H5OH

二、乙酸

1.C2.A3.D4.A5.A6.A7.D8.B9.C

10.BC11.D12.D13.C14.BC15.A

16.

(1)F

(2)CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+2H2O

17.

(1)先加

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