高一上学期周测1128化学试题 含答案文档格式.docx

高一上学期周测1128化学试题 含答案文档格式.docx

《高一上学期周测1128化学试题 含答案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一上学期周测1128化学试题 含答案文档格式.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．16bc克B．（a-16bc）克C．（a-32bc）克D．无法计算

10．某铁的氧化物，用3.5mol/L的盐酸200mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入1.775g的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+．则该氧化物的化学式可表示为

A．FeOB．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

11．关于铁及其化合物的下列说法，错误的是（）

A．Fe3O4可做红色颜料B．Fe（OH）2在空气中易被氧化

C．Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液显红色D．钢铁是用量最大、用途最广的合金

12．有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。

这种铁的氧化物的化学式是（）

A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O3

13．国际互联网上报道：

“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指

A．铁单质B．铁元素C．四氧化三铁D．硫酸铁

14．将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（）

A．0.1molB．0.2molC．0.25molD．0.3mol

15．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液

③Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液④Na2O2投入FeCl3溶液

A．①④B．②③C．①③④D．①②③④

16．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验中无意义的是

A．观察KCl溶液没有颜色

B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

17．下列有关金属的说法中，正确的是

①铝合金门窗耐腐蚀；

②钠着火用水扑灭；

③KSCN溶液可以检验Fe3＋；

④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

A．①③④B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤

18．将钠、铁、铝各0.3mol分别放入l00mLlmol／L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是

A．1︰2︰3B．6︰3︰2C．1︰1︰1D．3︰1︰1

19．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是

A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4

20．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（）

A．氢氧化亚铁易被空气氧化B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀

C．可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸

21．下列说法正确的是（　　）

A．Fe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2（SO4）3

B．Cu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼

C．FeCl2不能通过化合反应得到

D．证明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液证明

22．在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<

c，则下列判断正确的是（　　）

A．最后得到的溶液中含有Fe3＋B．残余固体可能为铁、铜混合物

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．残余固体一定全部是铜

23．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，固体质量与反应前相同，则参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为

A．1：

7B．7：

1C．7：

8D．8：

7

24．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是

A．H+B．Fe3+C．Fe2+D．Cu2+

25．mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到VLH2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为（　　）

26．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·

L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况下），此时溶液中无Fe3＋离子。

下列判断正确的是

A．反应后所得溶液中的Fe2＋离子与Cl－离子的物质的量之比为1:

2

B．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:

1:

3

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe和Fe2O3的物质的量一样多

D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

27．一块11．0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6mol·

L－1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26．3g，下列说法不正确的是

A．该合金中铁的质量为5．6g

B．该合金与稀硫酸反应共生成0．45molH2

C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0．6NA

D．所加的稀硫酸中含0．6molH2SO4

二、填空题

28．铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________（用字母代号填）。

A.FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________nm。

（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：

______________________________。

29．用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀

方法一：

用不含Fe2+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______________。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法_______________。

（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是_____________。

方法二：

在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是_______________。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。

（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________。

（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________。

30．某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。

请回答：

（1）固体A的成分是（用化学式表示）。

（2）溶液B中的金属阳离子有。

（3）写出下列反应的离子方程式：

B→D：

；

D→E：

。

（4）试剂G是（写名称）；

溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是（用化学式表示）。

参考答案

1．A

【解析】

试题分析：

金属越不活泼，越容易得到，所以开发利用最早的为铜。

考点：

金属活动性顺序的应用

2．B

【解析】因Fe（OH）2极易被空气中的氧气氧化，当露置于空气中时，Fe（OH）2首先转化为Fe（OH）3，然后Fe（OH）3分解生成Fe2O3和H2O。

3．C

【解析】FeCl2与NaOH溶液反应先生成Fe（OH）2，后被O2氧化为Fe（OH）3，会干扰Fe3＋的检验，故A项不符合；

Fe与Fe3＋反应时，溶液颜色变化不明显，故B项不符合；

Fe2＋与SCN－不反应，但Fe3＋与SCN－反应使溶液变红色，故C项符合；

KMnO4只与Fe2＋反应，不与Fe3＋反应，故D项不符合。

4．A

A．将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中制取氢氧化铁胶体，与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，A错误；

B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多，B正确；

C．氧化铁可用作红色颜料，C正确；

D．铁和碱液不反应，铁制容器可盛装烧碱溶液，D正确，答案选A。

考查胶体制备、物质的性质和用途判断

5．B

【解析】Al（OH）3、Mg（OH）2、Fe（OH）3三种均为难溶性碱，受热易分解为相应的氧化物，NaOH为易溶性碱，受热不易分解。

6．B

A．Al2O3不能溶于水，所以Al（OH）3不可以通过化合反应直接制得，A错误；

B．Fe（OH）3可以通过化合反应4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3生成，B正确；

C．氢氧化亚铁不能通过化合反应产生，C错误；

D．SiO2难溶于水，所以不能通过化合反应产生H2SiO3，D错误。

答案选B。

考查物质制取的化学方法的知识。

7．C

试题分析：

A．若X、Y、Z分别为氯化铝、氯化铁、氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，n（Al3+）：

n（OH-）=1：

3，n（Fe3+）：

3，继续滴加Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，n（Al（OH）3）：

1，不符合图象的数值变化，故A错误；

B．若X、Y、Z分别为氯化铝、氯化镁、氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，n（Mg2+）：

2，n（Al3+）：

1，不符合图象的数值变化，故B错误；

C．若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸，开始滴入硫酸时OH-+H+=H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓，H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，图中第一段直线：

氢氧化钡的OH-和硫酸里的H+1：

1中和，同时Ba2+和SO42-1：

1反应生成硫酸钡沉淀，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；

图中第二段直线氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，氢离子开始和偏铝酸根离子反应H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，硫酸的消耗量（硫酸消耗量是氢离子消耗量的一半）和沉淀的生成量是1：

2；

图中第三段直线：

硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O硫酸和沉淀消耗量应为1.5：

1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4，以上三段符合图象的数值变化，故C正确；

D．若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，滴入硫酸时Ba2++SO42-=BaSO4↓，H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol；

生成硫酸钡沉淀0.05mol，需要硫酸0.05mol，图中第一段直线不符合，故D错误；

故选C。

【考点定位】考查镁、铝的重要化合物

【名师点晴】本题考查了铝盐、偏铝酸盐和钡盐与碱、酸反应的图象分析判断，需要从图象中分析数据结合物质反应和沉淀生成判断。

根据图象分析，若Z为氢氧化钠溶液，

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，溶液中沉淀量达到最大时，生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀时沉淀物质的量和消耗的碱的物质的量不符合，X不能是铝盐；

所以Z是硫酸溶液。

8．B

【解析】Na2O2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，可与Na2O2和水反应生成的OH－生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，Na2O2与水反应产生O2，不放出黄绿色的Cl2。

9．B

由反应CuO～H2SO4，Fe2O3～3H2SO4，可知硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等，n（H2SO4）=cL×

bmol/L=bcmol，所以金属氧化物中O的质量为bcmol×

16g/mol=16bcg，若将ag原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则质量为氧化物的质量减去氧的质量，为ag-16bcg，故选B。

【考点定位】考查混合物的计算

【名师点晴】本题考查混合物的计算，金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，根据硫酸的物质的量可知金属氧化物中O元素的物质的量，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量。

根据反应的特点，得出硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等，此为解答该题的关键。

10．D

设二价铁离子的物质的量为xmol，三价铁离子的物质的量为ymol，

由某铁的氧化物，用7.0mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，

依据电荷守恒可知最终溶液中溶质为氯化亚铁和氯化铁，依据电荷守恒可知二价铁离子和三价铁离子带的正电荷总数等于氯离子带电负电荷总数，即：

2x+3y=0.1L×

7.0mol/L=0.7mol；

溶液中只有二价铁离子能与氯气发生反应生成三价铁离子，氯气被还原为氯离子，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律可知二价铁失去的电子总数等于氯气得到的电子总数，即：

x×

1=0.56L÷

22.4L/mol×

2=0.05mol；

解得：

x=0.05mol；

y=0.2mol；

所以该氧化物中Fe（+2价）与Fe（+3价）的物质的量分别为0.05mol、0.2mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，则氧化物中n（O）=1/2×

n（HCl）=1/2×

0.7mol=0.35mol，所以：

n（Fe）：

n（O）=0.25mol：

0.35mol=5：

7，该氧化物的化学式为Fe5O7，故选D。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，反应后溶液成分为FeCl3，为解答该题的关键，注意计算时抓住电荷守恒定律、得失电子守恒定律是解题常用技巧，即n（HCl）=0.1L×

7mol/L=0.7mol，n（Cl2）=0.56L÷

22.4L/mol=0.025mol，据此分析可解题。

11．A

A、红色颜料是氧化铁；

B、Fe（OH）2在空气中易被氧化成红褐色的氢氧化铁；

C、三价铁遇硫氰酸钾显红色，Fe3++SCN﹣=Fe（SCN）3；

D、目前用量最大，用途最广泛的合金是钢．

解：

A、红色颜料是氧化铁，而不是四氧化三铁，故A错误；

B、Fe（OH）2在空气中易被氧化成红褐色的氢氧化铁，故B正确；

C、三价铁遇硫氰酸钾显红色，Fe3++SCN﹣=Fe（SCN）3，所以Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液显红色，用于三价铁的检验，故C正确；

D、目前用量最大，用途最广泛的合金是钢，故D正确；

故选A．

12．B

生成碳酸钙0.0075mol，即二氧化碳的物质的量是0.01mol，

；

0.4g铁的氧化物中含有氧元素0.16g，这种铁的氧化物的化学式是FexOy，56x:

16y=0.28:

0.12，x:

y=2:

3，故B正确。

本题考查化学计算。

13．B

【解析】人体中的铁元素主要是以血红蛋白形式存在的，这里的铁是指铁元素，不是铁原子和铁单质，更没有铁分子．故选B．

【点评】食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在，常用其质量分数表示含量

14．B

【解析】Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，只有Al反应生成氢气，根据电子转移守恒，Al提供电子物质的量为：

×

2=0.3mol；

另取等质量的合金溶于过量盐酸中，金属均与盐酸反应生成氢气，两过程中Al反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒，Mg、Fe提供电子总物质的量为×

2﹣0.3mol=0.4mol，故Mg、Fe总物质的量为=0.2mol，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化镁、氢氧化亚铁，根据原子守恒，沉淀物质的量等于金属物质的量，即沉淀物质的量为0.2mol，故选B．

【点评】本题混合物有关计算，注意从守恒的角度进行解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．

15【答案】C

①Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，①正确；

②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合有硫酸钡沉淀生成，没有气体，②错误；

③Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液有硫酸钡沉淀和二氧化碳生成，③正确；

④Na2O2投入FeCl3溶液中有氢氧化铁沉淀和氧气生成，④正确，答案选C。

考查物质之间的化学反应

16【答案】B

A、氯化钾溶液中存在的离子有：

钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，A正确；

B、加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，B不正确；

C、加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，C正确；

D、氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，D正确，答案选B。

考查实验的设计与评价

17．C

①铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，故正确；

②钠是活泼金属，和水剧烈反应，所以钠着火不能用水扑灭，故错误；

③KSCN溶液可以检验Fe3+，三价铁离子与硫氰根离子反应生成血红色溶液，故正确；

④骨中缺钙引起骨质疏松，血液中缺铁会引起贫血，故正确；

⑤青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，故正确；

综上所述①③④⑤正确；

考查了金属的性质和用途的相关知识。

18．D

钠既能与盐酸反应又能与水反应，钠没有剩余，根据关系式2Na——H2计算0.3molNa生成0.15molH2；

铁、铝只与盐酸反应生成氢气，金属过量，根据关系式2H+——H2计算l00mLlmol／L盐酸生成0.05mol氢气，，同温同压下产生气体的体积比是3︰1︰1，选D。

考查金属的性质，化学计算。

19．A

A.3FeO＋10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3＋NO↑＋5H2O,（3×

72）gFeO会产生1mol的NO；

B．Fe2O3与硝酸发生复分解反应，不能产生气体；

C．FeSO4与硝酸发生反应：

3FeSO4＋4HNO3（稀）=Fe（NO3）3＋Fe2（SO4）3+NO↑＋2H2O，（3×

152）gFeSO4会产生1mol的NO；

D．3Fe3O4与硝酸发生反应：

3Fe3O4＋28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3＋NO↑＋14H2O.（3×

232）gFe3O4会产生1mol的NO.可见等质量的选项中的物质产生气体最多的是FeO，胡选项是A。

考查参加反应的物质质量与反应后产生的气体的关系的知识。

20．B

氢氧化亚铁极易被空气氧化生成氢氧化铁，A正确；

氢氧化亚铁是一种白色沉淀，B不正确；

由于氢氧化亚铁极易被氧化，所以滴管应该插在溶液下面，C正确；

D正确，煮沸的目的是排出溶液中溶解的氧气，防止氧化氢氧化亚铁，答案选B。

考查氢氧化亚铁制备以及性质的有关判断

点评：

该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。

该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。

21．D

Fe与过量稀H2SO4反应只能生成硫酸亚铁，A不正确；

B不正确，该反应不能说明，且铁的金属性就是比铜强；

C不正确，例如铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，因此答案选D。

考查铁及其化合物的性质、铁离子的检验

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题基础性强，主要是考查学生对铁及其化合物性质和铁离子检验的熟悉掌握程度，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有利于培养学生的应试能力和学习效率。

22．B

本题涉及的反应有：

（1）Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,

（2）Fe+Cu2+==Fe2++Cu，所以C不正确；

由于题目中b<

c,说明所加的Fe的量不确定，若Fe的量不足，说明Cu没有被全部置换出来，Cu2+没有完全反应掉，故残留固体全部为Cu；

若Fe过量，且符合b<

c，则残余固体可能为铁、铜混合物，所以B正确，D不正确；

因为Fe3+能够氧化Cu，所以当残留固体中有Cu存在时，溶液中一定不含有Fe3+，所以A不正确。

故选B。

铁及其化合物的知识