溶液 溶解度专题Word格式.docx
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②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。
此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。
在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
（2）溶解度曲线变化的规律
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；
少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。
四、结晶的方法：
（1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：
将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。
适用范围：
溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
（2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。
溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
五、有关溶液的计算
注意：
溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
1．基本公式：
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
２．以下公式必须先满足的前提条件：
在一定温度下的饱和溶液里：
①
＝
②
③溶质质量：
溶剂质量：
溶液质量＝溶解度：
100克：
（100克＋溶解度）
3．溶质质量分数＝
×
100%＝
100%
在一定温度下的饱和溶液里：
溶解度（S克）与溶质的质量分数（p%）的关系
S=
p%=
4．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）
浓溶液质量×
浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×
稀溶液溶质质量分数
＝（浓溶液质量＋m）×
稀溶液质量质量分数
精题导解：
考点1：
溶液
例1：
关于溶液的叙述正确的是
A溶液都是无色的B饱和溶液一定是浓溶液
C糖水的溶质是水D医用生理盐水是溶液
考点二：
饱和溶液与不饱和溶液之间的转化
例2：
右图为A物质的溶解度曲线。
M、N两点分别表示A物质的两种溶液。
下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）
A．从N→M：
先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：
先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：
先将M降温再将其升温
D．从M→N：
先将M升温再将其蒸发掉部分水
考点三：
溶解度曲线的意义
例3：
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）
A．t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，在lO0g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5％
D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
考点四：
溶液的配制
例4：
要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90ml水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
方法指引：
1、溶液中溶质、溶剂的判定
（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；
（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
2．判断溶液是否饱和的方法：
一般说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；
否则为该溶质不饱和溶液。
3．（3）溶解度曲线的应用
①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。
②比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。
③判断物质溶解度受温度影响变化的趋势。
④如何通过改变温度和增加溶质，将不饱和溶液变为饱和溶液。
⑤如何通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出
冲关训练：
基础题：
1．下列物质中既存在离子又存在分子的是（）
A．氯化钠晶体B．金刚石
C．氯化钠溶液D．液氧
2．下列关于溶液的说法错误的是（）
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
3．用氯化钠配制l00g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：
①溶解；
②称取氯化钠；
③过滤；
④量取水；
⑤计算；
⑥蒸发结晶。
正确的操作顺序是
（A）①②③④（B）⑤②④①
（C）①③⑤②④①（D）①③⑥⑤②④①
4．现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:
①水的质量;
②溶液中溶质NaCl的质量;
③NaCl的质量分数;
④60℃时NaCl的溶解度:
⑤溶液的质量。
用序号填空:
（1）将该饱和溶液稀释,不变的量有:
;
（2）将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有。
提升题：
5．右图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；
（2）当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
请你解释原因：
“夏天晒盐”；
“冬天捞碱”。
“夏天晒盐”。
6．右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液（填“A”或“B””）。
（2）t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。
（填写“＞”、“＜”或“＝”，下同）
（3）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。
（4）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t1℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
7.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
练习1
1．要使溶解度增大采用的方法是（
）
A．增加水B．增加KNO3C．不断搅拌D．升高温度
2．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（
A．熟石灰B．食盐C．硝酸钾D．氮气
3．在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（
A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等D．无法比较
4．在20℃时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为（
A．难溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．易溶物质
5．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（
A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲＝乙D．不一定
6．不能影响物质溶解度大小的因素是（
A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类
7．将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（
A．饱和溶液B．不饱和溶液C．稀溶液D．浓溶液
8．计算物质的溶解度时，该溶液一定是（
A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液
9．已知在60℃时，100gKNO3溶液加热蒸发水分后，得到50gKNO3晶体，则下列说法正确的是（
A．原溶液一定是饱和溶液B．60℃时KNO3的溶解度为50g
C．60℃时KNO3的溶解度为100gD．无法计算它的溶解度
10．有t℃时浓度相同的两份KNO3溶液A和B，A为100g，B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，则关于B溶液正确的说法是（
A．也刚好是饱和溶液B．仍是不饱和溶液C．是饱和溶液，并有晶体析出D．有晶体析出剩余不饱和溶液
11．要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（
A．加压降温B．加压升温C．减压降温D．减压升温
12．下列说法正确的是（
A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值
B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
D．对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液
13．已知下列物质在20℃时的溶解度，其中属于可溶物质的是（
A．CaCO3为0.0013gB．食盐为36gC．熟石灰为0.17gD．KClO3为7.4g
14．t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（
A．4gB．6gC．10gD．15g
练习2
1．下列说法中正确的是（）
A．在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36g
B．所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C．有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液
D．20℃时100g水里溶解了30gKNO3，所以KNO3的溶解度是30g
2．打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳气体的溶解度（）
A．随压强的增大而增大B．随压强的减小而减小C．随温度的升高而升高D．随温度的降低而减小
3．60℃时，50g水中溶解10.48gM恰好达到饱和，则M属于（）
A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．无法确定
4．现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。
则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是（）
5．20℃时50g水中最多溶解10gX，40℃时100g水中最多溶解20gY，则X、Y两种物质溶解度的大小关系是（）
A．X＜YB．X＞YC．X=YD．无法比较
6．25℃时，在甲、乙两个烧杯中分别盛有硝酸钾饱和溶液200g和100g，然后分别都蒸发掉10g水，再冷却到25℃。
现烧杯中析出m1gKNO3晶体，乙烧杯中析出m2gKNO3晶体。
则m1与m2的大小关系是（）
A．m1=m2B．m1＞m2C．m1＜m2D．m1=2m2
7．“20℃时KClO3的溶解度为7.4g”，它表示（）
A．20℃时100gKClO3饱和溶液中含KClO37.4g
B．20℃时，KClO3在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态
C．100g水最多溶解7.4gKClO3D．20℃时，100g水溶解7.4gKClO3时，溶液达到饱和状态
8．20℃时食盐的溶解度为36g，20℃时将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得饱和食盐溶液的质量为（）
A．70gB．69gC．68gD．67g
9．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）20℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是。
（2）35℃时，A、B、C的饱和溶液各wg，均冷却至20℃时，析出晶体最多的是，最少的是，没有晶体析出的是。
（3）30℃时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30℃的饱和溶液，需要加入A物质的质量是。
适应性综合训练
本卷可能用到的相对原子质量：
H=1O=16N=14C=12Na=23S=32P=31Cl=35.5K=39Mg=24Mn=55Fe=56Al=27Zn=65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1．日常生活中的下列现象，属于物理变化的是（）
A.冰雪融化B.燃放烟花C.牛奶变酸D.煤气中毒
2．吸烟有害健康，烟气中含有能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是（）
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.一氧化碳
3．下列物质属于纯净物的是（）
A.可口可乐B.合金C.啤酒D.葡萄糖
4．新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价是（）
A.+2价B.+6价C.+5价D.+3价
5．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。
它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）
A.用于核潜艇设备的制造B.用于制造航天设备
C.用来做保险丝D.可用来制造人造骨
6．下列用途中，利用了物质化学性质的是（）
A.用稀盐酸除铁锈B.用干冰作人工降雨剂
C.用金刚石切割玻璃D.用活性炭吸咐毒气
7.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）
A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、熟石灰、白磷
C.干冰、铜、氯化氢D.空气、氮气、胆矾
8．油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛（化学式C3H4O）
等有毒物质，会损害人体健康。
下列有关丙烯醛的说法不正确的是（）
A.丙烯醛中碳、氢、氧的原子个数比为3:
4:
1B.丙烯醛是无机物
C.丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D.丙烯醛的相对分子质量是56
9．下列化学实验基本操作，正确的是（）
A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛水的量筒中并搅拌
B.用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅应紧贴试管内壁
C.向燃着的酒精灯里添加酒精
D.用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘
10．在蔬菜生长的过程中，常喷洒农药防治病虫害。
据有关专家介绍，用碱性溶液或水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。
因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。
浸泡蔬菜时可加入适量（）
A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋
11．用下列溶液分别滴入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀H2SO4中，产生三种不同现象的是（）
A.FeCl2溶液B.KNO3溶液C.Na2CO3溶液D.无色酚酞试液
12．在某化学实验小组的研究报告里使用了如下化学符号，其中不正确的是（）
A.镁离子：
Mg2+B.两个氮原子：
2N2
C.五氧化二磷：
P2O5D.氯化钾：
KCl
13．将mgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。
在此变化过程中，溶
液中溶质质量分数（a%）与蒸发时间（t）的变化关系可用下图表示的是（）
14．手机使用的锂电池板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。
某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。
下列说法中正确的是（）
A.LiMnO2为新型的氧化物B.LiMnO2为锂、锰、氧的合金
C.该反应属于化合反应D.该反应中Mn的化合价没有变化
15、A、B、C、D、E是常见的五种无色气体，它们之间转化关系如图所示（图中反应条
件已略去，X在常温下为液体），则下列推断正确的是（）
Ａ、D是H2Ｂ、E是CH4
Ｃ、C是H2Ｄ、B是CO
二、填空题（26分）
16、（3分）从给定化合价的
、
五种元素中，选择适当的元素写出下列有关物质的化学式：
酸性氧化物______________；
无氧酸______________；
单质______________。
17、（6分）我们的日常生活与化学有着密切的联系。
请在①氢气、②石墨、③干冰、④酒精、⑤食醋、⑥纯碱这几种物质中选用适当物质填空（填序号）：
写字用的铅笔中含______；
司机驾车前饮用的饮料中，不能含有的是______；
属于未来新型能源的是______；
厨房调味品中pH小于7的是______；
可以用作制冷剂的是______；
可用于家庭清洗油污的是______。
18、（7分）我省德兴市铜矿蕴藏丰富，炼铜历史悠久。
⑴该地产的一种矿石叫辉铜矿，主要成分为硫化亚铜（Cu2S），其中铜的化合价是______，铜元素与硫元素的质量比为______。
⑵当地还产一种矿石叫孔雀石，成分Cu2（OH）2CO3，加热时生成三种氧化物。
该反应的化学方程式为___________________________________________，反应类型是____________。
反应中生成的黑色氧化物在一定条件下能被还原，生成红色固体，在该反应中可加入的还原剂有______、______等。
19、（6分）亚硝酸钠（化学式NaNO2）是一种外观极像食盐，且具有食盐一样咸味的有毒物质，因此这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐作用，导致多起中毒事故发生。
请你阅读下表有关资料，并结合已有化学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
项目
亚硝酸钠
氯化钠
溶解性
15℃时溶解度为81.5g
15℃时溶解度为35.8g
熔点
271℃
801℃
沸点
（320℃时发生分解主出有臭味气体）
1413℃
水溶液酸碱性
碱性
中性
方案
选取的试剂
实验现象和结论
⑴
⑵
⑶
20、（4分）某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸中，根据实验现象，绘制的反应生成H2的体积
（气体体积都在相同状况下测定）与反应时间的关系如上图所示。
根据此图，请你写出两条结论。
（1）；
（2）。
三、情景分析题（共8分）
21、（4分）食品包装盒中常放一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。
某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的小袋，撕开发现袋里有板结的铁锈。
试推测粉末状物质是什么？
其作用原理是什么？
22、（4分）天然气水合物是一种在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物，主要分布在海底和陆地冻土带沉积物中。
经勘探发现天然气水合物存储量巨大，有望成为主要能源。
请回答下列问题：
（1）天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量的N2、CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的化学计量关系，因此天然气水合物属于（选填“纯净物”或“混合物”）。
若某种天然气水合物中甲烷存在的形式是CH4·
5．75H20，则两者质量比为m（CH4）：
m（H2O）=。
（2）若将天然气从其冰态物中分离出来，有三种方法：
①在一定温度下，使气体从水合物中分离出来；
②在一定压力下，使气体从水合物中分离出来；
③通过加入甲醇或盐类等物质，可降低水合物的凝固点。
四、实验与探究题（每空2分，共22分）
23、
（10分）在实验室中，利用右图装置可以制取并收集多种气体（必要时可以加热）。
（1）李明同学想利用该装置制取干燥的O2，应对装置作何改进？
。
a中发生反应的化学方程式为；
b中盛放的试剂是。
（2）李明同学还想利用上述实验装置制取H2和CO2，请你对他的方案给予评价：
制取的气体
a中盛放的试剂
b中盛放的试剂
评价
（回答是否可行；
若不可行，说出理由）
H2
Zn、稀H2SO4
浓H2SO4
CO2
大理石、稀盐酸
24、（12分）取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质），放在酒精喷灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却。
某同学设计了下列实验方案探究灼烧后残留固体的组成，请将有关内容记录在下表中。
残留固体的成分
探究的步骤
可能观察到的现象
结论及化学反应方程式
⑴可能有氧化钙。
取残留固体加水溶解，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液。
现象：
结论：
⑵还可能有碳酸钙。
另取残留固体滴加足量盐酸。
①
方程式：
五、计算题（25题6分，26题8分，共14分）
25、
（1）2003年8月以来，我国齐齐哈尔等地相继发生了侵华日军遗留的芥子气泄漏伤人事件。
芥子气化学式为（C4H8Cl2S），求：
芥子气的相对分子质量_________，芥子气中碳、氢元素的质量比_________。
（2）请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。
26、用13g锌粒与适量的某硫酸溶液恰好完全反应来制取氢气。
⑴计算生成氢气的质量；
⑵若所用硫酸溶液的质量为50g，计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。
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