高三化学教案高考热点汇编 最新Word下载.docx

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例8（97高考16）CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是

例9（95测试题7）溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：

H2O+IBr=HBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中，不正确的是

A固态IBr是分子晶体

B把0.1mol/LIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br和I-的物质的量浓度均为0.2mol/L

CIBr跟水的反应是一个氧化还原反应

D在化学反应中，IBr可以作为氧化剂

例10（98高考6）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO

热点四：

等效平衡问题

例11（96测试题24）在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：

H2（g）+Br2（g）≒2HBr（g）

已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表“已知”项）。

在相同条件下，且保持平衡时各组分的物质的量分数不变，对下列编号

（1）~（3）的状态，填写表中的空白：

编号

起始状态（mol）

平衡时HBr物质的量

（mol）

H2

Br2

HBr

已知

1

2

A

⑴

4

⑵

0.5a

⑶

M

N（n≥2m）

例12（96高考）31、在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:

A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩,设E为x摩.当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:

（1）若x=4.5,则右侧反应在起始时向（填"

正反应"

或"

逆反应"

）方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于.

（2）若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等?

（填"

相等"

、"

不相等"

不能确定"

）.其理由是:

.

例13（97测试题）20、在某条件下，容器中有如下平衡反应：

A+4B≒2C+D+热量此时A，B，C，的物质的量均为amol，而D的物质的量为dmol。

⑴改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新的平衡时，D的物质量只允许在d/2到2d之间变化，则a取值范围应是（用a和d的关系式表示）⑵如果要使本反应重新建立平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应该采取的措施是（从下面列出的选项中选择）。

A升高反应温度B增大反应容器内之压强C增大反应容器容积D降低反应温度E减小反应容器内之压强F减小反应容器容积

例14（03广东高考）26、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A（气）＋B（气）

C（气）

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。

（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。

平衡时，B的物质的量（选填一个编号）

（甲）大于2mol（乙）等于2mol

（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。

II．若维持温度不变，在一个与

（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。

将b与

（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。

（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比较a和b的大小

热点五：

离子浓度大小比较

例15（96测试题2）将pH=11的NaOH溶液和Ph=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中[Na+]和[CH3COO-]的正确关系是

A[Na+]>

[CH3COO-]B[Na+]=[CH3COO-]C[Na+]<

[CH3COO-]D不能确定

例16（03广东高考18）将0.2mol·

L－1HCN溶液和0.1mol·

L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A[HCN]＜[CN－]B[Na＋]＞[CN－]

C[HCN]－[CN－]＝[OH－]D[HCN]＋[CN－]＝0.1mol·

L－1

例17（04江苏17）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在O.1mol·

L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

Ac（K＋）＋c（H＋）＝c（HC2O4－）＋c（OH－）＋c（C2O42－）

Bc（HC2O4－）＋c（C2O42－）＝0.1mol·

Cc（C2O42－）＞c（H2C2O4）

Dc（K＋）＝c（H2C2O4）＋c（HC2O4－）＋c（C2O42－）

热点六：

溶解度计算（字母问题）

例18（96测试题11）某温度时，化合物甲的饱和溶液mg中含有溶质ag，化合物乙的饱和溶液mg中含有溶质bg。

则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是

A

B

C

D

例19（96高考22）已知：

t℃时，某物质的不饱和溶液ag含溶质mg，若溶液蒸发b克水并恢复到t℃时,析出溶质m1克.若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时,则析出溶质m2克.用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是（）.

例20（03江苏高考6）质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。

则溶质的分子量（相对分子质量）为

C

D

溶解度计算（非字母问题）

例21（04广东6） 

下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B、20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

C、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D、相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

例22（04北京理综13）20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·

cm－3，物质的量浓度为4.0mol·

L－1，则下列说法中不正确的是（）

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·

B．此溶液中KCl的质量分数为

C．20℃时，密度小于1.174g·

cm－3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·

cm-3

热点七：

平衡移动的判断

例23（96测试题14）一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时，发生如下反应PCl5（g）≒PCl3（g）+Cl2（g）反应达到平衡时，PCl5所占体积百分比为M%。

若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应平衡时PCl5所占体积百分比为N%。

则M和N的正确关系是

AM>

NBN>

MCM=ND无法比较

例24（98高考19）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：

2SO2+O2≒2SO3，并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断

例25（03全国理综11）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）

2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol

例26（04广东9）一定温度下，反应2SO2+O2

2SO2，达到平衡时，n（SO2）:

n（O2）:

n（SO3）＝2:

3:

4。

缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）＝0.8mol，n（SO3）＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是

A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、1.2mol

热点八：

有机推断中的量问题

例27（96测试题）20、吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。

吗啡分子含C71.58%、H6.67%、N4.91%、其余为O。

已知其分子量不超过300。

试求：

⑴吗啡的分子量；

⑵吗啡的分子式。

已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。

⑴海洛因的分子量；

⑵海洛因的分子式。

答：

吗啡的分子量是、分子式是。

海洛因的分子量是，分子式是。

例28（96高考）34、已知:

]

现有只含C、H、O的化合物A~F,有关它们的某些信息,已注明在下面的方框内.

（1）在化合物A~F中有酯的结构的化合物是（填字母代号）.

（2）把化合物A和F的结构简式分别填入下列方框中.

例29（97高考）34、A、B都是芳香族化合物,1molA水解得到1molB和1mol醋酸.A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%（即质量分数为0.625）.A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色.

（1）A、B分子量之差为_______________.

（2）1个B分子中应该有_______________个氧原子.

（3）A的分子式是_______________.

（4）B可能的三种结构简式是:

_______________、_______________、_______________.

例30（98高考）33、某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符号A）、1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2，符号B）和苯乙烯（C6H5-CH=CH2，符号S）按一定配比共聚而得。

（1）A、B和S三种单体中，碳氢比（C：

H）值最小的单体是。

（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a、b、c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比是。

（用a、b、c表示）。

例31（99高考）25、A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。

若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的是

　A.M（A）=M（B）+M（C）　　　　　　　　　　　　　　B.2M（D）=M（B）+M（C）

　C.M（B）<

M（D）＜M（C）　　　　　　　　　　　D.M（D）＜M（B）<

M（C）

例32（98测试题）24、取3.40g只含羟基、不含其它官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧中，经点燃，醇完全燃烧。

反应后气体体积减少0.56L。

将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L，（所有体积均在标准状况下测定）。

⑴（9分）3.40g醇中C、H、O物质的量分别为：

Cmol、Hmol、Omol；

该醇中C、H、O的原子数之比为。

⑵（3分）由以上比值能否确定该醇的分子式？

。

其原因是：

。

⑶（2分）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式。

例33（03广东高考）23、A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。

已知：

A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；

A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：

A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。

请填空：

（1）A的分子式是，其结构简式是。

（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：

（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。

①属直链化合物；

②与A具有相同的官能团；

③每个碳原子上最多只连一个官能团。

这些同分异构体的结构简式是。

例34（04广东高考）22、我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动中用“编二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。

（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；

又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。

通过计算写出偏二（基）肼的化学式和分子结构简式：

（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）。

热点九：

原电池、电解池问题

例35（94测试题）（01广东2）１５、镍镉（Ｎi－Ｃd）可充电电池可以发生如下反应：

充电

Ｃd（ＯＨ）2＋２Ｎi（ＯＨ）2＝＝Ｃd＋２ＮiＯ（ＯＨ）＋２Ｈ2Ｏ

放电

由此可知，该电池的负极材料是

ＡＣdＢＮiＯ（ＯＨ）ＣＣd（ＯＨ）2ＤＮi（ＯＨ）2

例36（95测试题）6、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。

有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：

Zn+2OH--2e=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e=2Ag+2OH-总反应为：

Ag2O+Zn=2Ag+ZnO根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是

A在使用过程中,电池负极区溶液pH值减小

B在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

CZn是负极，Ag2O是正极

DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

例37（99高考）l4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。

氢镍电池的总反应式是

（1/2）H2+NiO（OH）

Ni（OH）2。

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是

A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大　

B.电池放电时，镍元素被氧化

C.电池充电时。

氢元素被还原　　　　　　　　　

D.电池放电时，H2是负极

例38（03广东）16．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:

D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:

例39（04上海）13．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是

例40（04江苏）16、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）＝Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）下列说法错误的是

A电池工作时，锌失去电子

B电池正极的电极反应式为：

2MnO2（s）＋H2O

（1）＋2e－＝Mn2O3（s）＋2OH－（aq）

C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

例41（04广东）11、pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是

A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO4

热点十：

有关pH值问题

例42（95测试题）14、某溶液中，由水电离出的[H+]=1×

10-12mol/L，则该溶液的pH值可能是

A12B7C6D2

例43（99高考）18.用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0．05mL）．继续加水至50mL,所得溶液的pH是

　A.4　　　　　　　B.7.2　　　　　C.10　　　　　D.11.3

例44（03广东）17．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。

下列说法正确的是

A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B甲烧杯中的酸过量

C两烧杯中参加反应的锌等量

D反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小

例45（04广东）14、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知

A、a的浓度必小于乙酸的浓度

B、a的浓度必大于乙酸的浓度

C、b的浓度必小于乙酸的浓度

D、b的浓度必大于乙酸的浓度

例46（04上海）21．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

A．pH=12的Ba（OH）2B．pH=12的氨水

C．0.005mol/LNaOHD．0.05mol/LBaCl2

例47（04江苏）10、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是

AV1＞V2BV1＜V2CV1＝V2DV1≤V2

例48（00高考）26．（8分）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<

Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是____________________________________________;

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是_____________________________________________;

（3）a的取值范围是_______________________________________。

热点十一：

离子反应问题

例49（2003广东卷第11题）若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×

10－14mol·

L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A.Al3＋Na＋NO3－Cl－B.K＋Na＋Cl－NO3－

C.K＋Na＋Cl－AlO2－D.K＋NH4＋SO42－NO3－

例50（2004年广东卷第12题）下列离子方程式中，正确的是

A.在氯化亚铁溶液中通入氯气：

Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl

B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：

Fe3+＋3NH3•H2O＝Fe（OH）3↓＋3NH4+

C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：

Ca（HCO3）2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑

D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OHˉ＝3Cl＋ClOˉ＋H2O

例51（2003广东卷第13题）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）

A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－

B.

B.金属铝溶于盐酸中：

Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑

C.硫化钠溶于水中：

S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－

D.

D.碳酸镁溶于硝酸中：

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

例52（2004年江苏卷第12题）已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）

A.Al3+、CH3COO、ClBMg2+、Ba2+、Br

CMg2+、Cl、IDNa+、NH4+、Cl

热点十二：

阿佛加德罗常数

例53（03广东）14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA

C常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

D2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

例54（03上海）3．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是

A53g碳酸钠中含NA个CO32－

B0.1molOH－含NA个电子

C1.8g重水（D2O）中含NA个中子

D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

例55（04江苏）11、阿伏加德罗常数约为6.02×

1023mol－1。

下列叙述中正确的是

A标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×

102：

个碳原子

B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16s中约含有6.02×

1023个氧原子

C25℃时，1LpH＝13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×

l023个氢氧根离子

D0.5molCH4中约含有3.01×

1024个电子

例56（04上海）19．设NA为阿佛加德罗常数。

A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

B．标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA

C．1L