湖南省永州市零陵区届九年级初中毕业学业水平考试第一次模拟考试化学试题解析版Word文件下载.docx

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常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】A、根据过滤的正确操作方法进行分析；

B、根据给试管中的液体加热的正确操作方法进行分析；

C、根据滴加液体的正确方法进行分析；

D、根据测溶液pH值的方法的正确方法进行分析。

A、过滤要注意一贴二低三靠，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，拇指要握在试管夹的长柄处，图中所示操作正确。

C、用滴管滴加液体时，滴管不应深入试管内或接触试管壁，应悬空滴加，图中所示操作错误。

D、测溶液pH值时不能将pH试纸伸入溶液中，测溶液pH值的方法：

用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将呈现的颜色与标准比色卡比较即可，图中所示操作错误。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3．下列化学用语的书写或读法正确的是（）

A．五氧化二磷-5O

B．Fe

-氯化铁

C．两个钠离子-2

D．3个氮原子-

【分析】氧化物中氧元素在右边；

氯化铁中铁元素化合价是+3；

每个钠离子带1个单位正电荷；

氮元素元素符号前面加上数字可以表示多个氮原子。

A、五氧化二磷可以表示为P2O5，该选项书写不正确；

B、FeCl2是氯化亚铁，氯化铁可以表示为FeCl3，该选项读法或书写不正确；

C、2个钠离子可以表示为2Na+，该选项书写正确；

D、3个氮原子可以表示为3N，该选项书写不正确。

C。

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。

4．右图是某原子的结构示意图，有关该原子的信息推断不正确的是（）

A．X=17

B．该原子有三个电子层

C．该原子对应的元素符号为Al

D．在化学反应中，该原子容易得到电子

【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。

若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。

A、在原子中，质子数=核外电子数，x=2+8+7=17，故选项说法正确。

B、弧线表示电子层，该原子的核外有三个电子层，故选项说法正确。

C、在原子中，质子数=核外电子数，x=2+8+7=17，为氯原子，符号为：

Cl，故选项说法错误。

D、最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。

【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。

5．配制50ml溶质质量分数为10%的NaCl落液一定用不着的仪器是（）

A．漏斗B．滴管C．量筒D．烧杯

【分析】根据配制溶液的步骤与仪器来分析解答；

配制的主要步骤有：

计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签；

实验中用到的仪器是烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶，不需要漏斗；

A。

【点评】本题难度不大，掌握配制溶液的步骤和所用仪器可以正确解答

6．下列说法正确的是（）

A．过滤和蒸馏都能降低水的硬度

B．糖类是人体的主要供能物质，所以糖吃得越多身体越好

C．化肥农药能促进农作物的丰产，应该无限制的使用

D．加油站、面粉厂、煤矿的矿井等场所要严禁烟火

【专题】化学知识生活化；

化学与生活．

【分析】A、根据过滤可以除去不溶性杂质，蒸馏能降低水的硬度解答；

B、根据糖类的作用分析；

C、根据过量使用化肥农药的危害分析解答；

D、根据可燃性的气体或粉尘遇明火可能发生爆炸，进行分析。

A、过滤可以除去不溶性杂质，不能能降低水的硬度，蒸馏能降低水的硬度，故错误；

B、糖类是人体主要的供能物质，但过多摄入此类食物容易使人肥胖，故错误；

C、化肥、农药的不合理使用，会造成水体污染，农作物中也会残留较多的有害物质，造成食品安全问题，故错误；

D、加油站、面粉厂、煤矿等场所都含有可燃性的气体或粉尘，所以应该严禁烟火，否则容易发生火灾或爆炸，故正确。

D。

【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。

增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。

7．下列物质的区分所选用的试剂或方法不能达到实验目的的是（）

A．磷矿粉和氯化钾（看外观）B．羊毛和棉花（燃烧闻气味）

C．氧气和二氧化碳（燃着的木条）D．稀盐酸和稀硫酸（石蕊溶液）

【专题】物质的鉴别题；

物质的检验、鉴别与推断．

【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

A、磷矿粉是灰白色的，氯化钾是白色晶体，用看外观的方法可以鉴别，故选项错误。

B、羊毛和棉花燃烧分别产生烧焦羽毛的气味、烧纸的气味，可以鉴别，故选项错误。

C、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；

若木条燃烧更旺，则是氧气，可以鉴别，故选项错误。

D、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊溶液变红色，不能鉴别，故选项正确。

【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：

所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象

8．下列物质的分类正确的（）

A．甲烷——单质B．生石灰——碱C．氯化铵——盐D．碳酸钠——氧化物

【分析】根据单质、酸碱盐的分类以及氧化物的概念进行判断。

A、甲烷由两种元素C、H组成，属于化合物，故错误；

B、生石灰属于碱性氧化物，故错误；

C、氯化铵是铵盐，故正确；

D、碳酸钠是由三种元素Na、C、O组成的纯净物，属于化合物，不是氧化物，故错误。

【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。

本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中

9．甲乙两种物质（都不含结晶水）的溶解度曲线如右图，下列说法不正确的是（）

A．

时，甲乙的溶解度相等

B．甲的溶解度受温度变化的影响比乙大

C．将等质量的甲和乙固体分别配制成

的饱和溶液，需水量甲>

乙

D．

时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数可能为40%

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，故A正确；

B、甲物质的溶解度曲线较陡，所以甲的溶解度受温度变化的影响比乙大，故B正确；

C、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲和乙固体分别配制成t1℃的饱和溶液，需水量甲＞乙，故C正确；

D、t2℃时，甲物质的溶解度是60g，所以甲的饱和溶液中溶质的质量分数为60g/160g×

100%=37.5%，不会达到40%，故D错误。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

10.甲乙丙是初中化学常见的物质，它们的关系如右图。

短线“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系和和转化方向。

不能满足图示关系的甲乙丙是（）

A．氧气、一氧化碳、铜

B．氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液

C．盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液

D．铁、稀硫酸、硫酸铜溶液

【分析】A、根据氧气会与一氧化碳、铜发生反应，一氧化碳和氧化铜反应会生成铜进行分析；

B、根据氯化钡会与硫酸钠发生反应，不会与氢氧化钡发生反应硫酸钠不会转化成氢氧化钡进行分析；

C、根据盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠发生反应，氢氧化钠和二氧化碳会生成碳酸钠进行分析；

D、根据铁会与稀硫酸、硫酸铜发生反应，稀硫酸和氧化铜反应会生成硫酸铜进行分析。

A、氧气会与一氧化碳、铜发生反应，一氧化碳和氧化铜反应会生成铜，符合转化关系，故A正确；

B、氯化钡会与硫酸钠发生反应，不会与氢氧化钡发生反应硫酸钠不会转化成氢氧化钡，不符合转化关系，故B错误；

C、盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠发生反应，氢氧化钠和二氧化碳会生成碳酸钠，符合转化关系，故C正确；

D、铁会与稀硫酸、硫酸铜发生反应，稀硫酸和氧化铜反应会生成硫酸铜，符合转化关系，故D正确。

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

第II卷（共76分）

2、非选择题（本大题共14个小题，23-31题为物理试题，32-36题为化学试题，共76分）

11．（5分）铁是一种常见的金属材料，有关铁的实验如下图，依次编号为“甲、乙、丙、丁”。

（1）甲中铁丝燃烧产生的现象有剧烈燃烧、、生成黑色固体、放热。

实验时，将铁丝直接伸入氧气中铁丝没有燃烧，用火柴引燃后在氧气中能剧烈燃烧，由此可以推断可燃物燃烧必须满足的一个条件是。

（2）乙是铁生锈的实验，试管里的物质X是（填名称）。

（3）如果老师在教室演示质量守恒定律实验，上述实验最合适的是（填实验编号）可以快速地验证质量守恒定徉。

（4）丁实验中发生的化学反应的基本类型是。

【分析】

（1）根据氧气的性质以及燃烧的条件来分析；

（2）根据铁的锈蚀条件来分析；

（3）根据验证质量守恒定律的实验要求来分析；

（4）根据基本反应类型的判断方法来分析。

（1）甲中铁丝燃烧产生的现象有剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热；

实验时，将铁丝直接伸入氧气中铁丝没有燃烧，用火柴引燃后在氧气中能剧烈燃烧，由此可以推断可燃物燃烧必须满足的一个条件是温度需要达到可燃物的着火点；

故填：

火星四射；

温度需要达到可燃物的着火点；

（2）铁与氧气、水共存时易发生锈蚀，所以试剂X是蒸馏水；

蒸馏水；

（3）验证质量守恒定律时，最好选择没有气体参加和没有气体生成的反应；

丙；

（4）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；

置换反应。

【点评】本题考查了铁的性质、锈蚀、质量守恒定律的验证以及基本反应类型的判断方法，难度不大。

12．（5分）电解水实验和中和反应实验如下图

（1）图中仪器a的名称是。

（2）电解水实验中，正负极试管里气体的体积比是。

（3）ClO2是一种饮用水消毒剂，其生产的化学反应方程式为2NaClO2+X=2Cl02+2NaCl，其中X的化学式为。

（4）由图给信息可知，中和反应是反应（选填“吸热”或“放热”）。

（5）进行图示中和反应实验时，观察到有少量气泡产生，则可能的原因是。

（1）根据实验室常用仪器解答；

（2）根据电解水的实验现象解结论解答；

（3）根据化学反应前后各原子的种类和数目不变求化学式；

（4）根据题中信息解答；

（5）如果氢氧化钠放置过久，可能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；

（1）根据实验室常用仪器可知：

a是烧杯；

（2）电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极试管里气体的体积比是1：

2；

（3）根据X+2NaClO2=2ClO2+2NaCl可知生成物中有2个钠原子、4个氯原子、4个氧原子、在反应物中有2个钠原子、4个氧原子、2个氯原子所以还少2个氯原子，所以化学式是Cl2 

；

（4）由图给信息可知，中和反应是放热反应；

（5）如果氢氧化钠放置过久，中和反应时意外观察到有少量气泡产生，则原因是可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳。

答案：

（1）烧杯；

（2）1：

（3）Cl2 

（4）放热；

（5）氢氧化钠已经变质；

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13．（8分）在一次化学课上，老师提供了以下装置探究制取气体的方法。

（1）实验室用装置①或②制取气体，连好装置后的下一步操作是。

（2）实验室制取二氧化碳的药品是。

（3）实验室制取O2、CO2和H2三种气体都可选用的发生装置是（填装置序号）

（4）装置（动用于通入CO2将水压入量筒中以测量CO2的体积，植物油的作用是。

（1）根据制备气体的实验步骤来分析；

（2）根据实验室中制取二氧化碳的药品来分析；

（3）根据制取气体的原理、反应物的状态与反应的条件来分析；

（4）根据二氧化碳能溶于水来分析。

（1）实验室用装置①或②制取气体，连好装置后要检查装置的气密性；

检查装置的气密性；

（2）在实验室中制取二氧化碳的药品通常是大理石或石灰石与稀盐酸；

大理石或石灰石与稀盐酸；

（3）在实验室中可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气；

可用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳；

可用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，三者均属于固液常温下制取气体，均可选择装置①来制取；

①；

（4）二氧化碳能溶于水，所以装置⑤中的植物油作用是防止二氧化碳溶于水并与水反应；

防止二氧化碳溶于水并与水反应。

【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键。

14.（8分）一次化学课外活动中，小亮和小丽分别做了如图所示的实验：

反应结束后，两同学把废液倒入同一烧杯中，最后观察到废液中仍有白色沉淀存在。

请回答下列问题：

（1）小亮实验的现象是。

（2）写出小丽实验的化学方程式：

。

（3）已知：

CaCl2溶液呈中性，则烧杯中的废液一定不显性。

（4）取烧杯中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色。

则废液中的溶质有可能种可能。

（1）根据反应的原理来分析实验现象；

（2）根据反应的原理来书写化学方程式；

（3）根据烧杯中氦存在沉淀来分析；

（4）根据溶液的可能组成情况来分析。

（1）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；

产生白色沉淀；

（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）反应结束后，两同学把废液倒入同一烧杯中，最后观察到废液中仍有白色沉淀存在，该白色沉淀是碳酸钙，说明一定没有盐酸剩余，即溶液一定不显酸性；

酸；

（3）取烧杯中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，即溶液不显碱性，溶质的组成可能是氯化钠和氯化钙或只有氯化钠；

2。

【点评】本题考查的是酸碱盐之间反应剩余物成分的确定，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行

15．（4分）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。

取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。

有关实验数据如

下表所示（不考虑气体在水中的溶解）。

请计算

实验数据

反应前

反应后

烧杯和过氧化氢溶液的质量／g

硫酸铜溶液的质量／g

烧杯和烧杯中溶液的质量／g

60

3.3

62.5

（1）生成氧气的质量为_____g。

（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。

（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

（1）根据质量守恒定律求出氧气的质量即可；

（2）根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，然后利用溶质质量分数公式求出过氧化氢溶液的质量；

根据原硫酸铜溶液的质量求出硫酸铜的质量然后利用溶质质量分数公式计算即可．

（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=（60g+3.3g）-62.5g=0.8g；

（2）设过氧化氢溶液中所含H2O2的质量为x

（1）0.8；

（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%．

【点评】本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行．