届高考化学一轮复习化学平衡学案Word下载.docx
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（6）在恒温恒压条件下,对于反应A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）,当密度保持不变时,反应达到化学平衡状态（ ）
（7）在2L密闭容器内,800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中,当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态（ ）
2.将一定量NO、O2混合于一恒容密闭容器中,发生可逆反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）。
（1）现向此恒容密闭容器中加入含18O的氧气,达到平衡后,18O存在于 中;
达到平衡的过程中,正反应速率逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”,下同）,逆反应速率逐渐 。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.v（NO2）=2v（O2）
b.容器内气体总物质的量保持不变
c.v逆（NO）=2v正（O2）
d.容器内气体的密度保持不变
题组一 可逆反应
1.为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度,取5mL0.5mol·
L-1KI溶液,滴加0.1mol·
L-1FeCl3溶液5~6滴,充分反应。
下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是（ ）
A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有黄色沉淀产生
B.再加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色
C.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀产生
D.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成红色
2.在一个密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）,反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·
L-1、0.2mol·
L-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是（ ）
A.c（SO3）=0.4mol·
L-1
B.c（SO2）=c（SO3）=0.15mol·
C.c（SO2）=0.25mol·
D.c（SO2）+c（SO3）=0.5mol·
规律小结 用极端假设法确定各物质浓度范围
先假设反应正向或逆向进行到底,求出各物质浓度的最大值和最小值（开区间）,从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底:
X2（g） + Y2（g） ⇌ 2Z（g）
起始浓度/（mol·
L-1）0.10.30.2
改变浓度/（mol·
L-1）0.10.10.2
终态浓度/（mol·
L-1）00.20.4
假设反应逆向进行到底:
L-1）0.10.30.2
L-1）0.10.10.2
L-1）0.20.40
平衡体系中各物质的浓度数值范围为0<
c（X2）<
0.2,0.2<
c（Y2）<
0.4,0<
c（Z）<
0.4,同时不能忽略原子守恒。
题组二 化学平衡状态的判断
1.[2018·
广州模拟]在1L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）已达到平衡状态的是（ ）
A.c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）=1∶3∶2
B.一个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键生成
C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变
D.v正（N2）=2v逆（NH3）
2.Ⅰ.在一定温度下的定容容器中:
①混合气体的压强不再发生变化;
②混合气体的密度不再发生变化;
③混合气体的总物质的量不再发生变化;
④混合气体的平均相对分子质量不再发生变化;
⑤混合气体的颜色不再发生变化;
⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比;
⑦某种气体的百分含量不再发生变化。
（1）能说明2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡状态的是 （填序号,下同）。
（2）能说明I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态的是 。
（3）能说明2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡状态的是 。
（4）能说明C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）达到平衡状态的是 。
（5）能说明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态的是 。
（6）能说明NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）达到平衡状态的是 。
（7）能说明5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）达到平衡状态的是 。
Ⅱ.若上述题目改成一定温度下的恒压密闭容器,结果又如何?
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
方法技巧 判断化学平衡状态的两标志
（1）本质标志
v正=v逆≠0。
对于某一可逆反应来说,正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
（2）等价标志
①全部是气体参加的非等体积反应,体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。
例如,N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。
②全部是气体参加的反应,体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量（或质量）分数保持不变。
③对同一物质而言,断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。
④对于有色物质参加或生成的可逆反应,体系的颜色不再随时间而变化。
例如,2NO2（g）⇌N2O4（g）。
⑤体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。
⑥绝热体系的温度不变,说明反应处于平衡状态。
考点二 化学平衡的移动
可逆反应达到平衡状态以后,若反应条件（如① 、② 、③ 等）发生了变化,平衡混合物中各组分的 也会随之改变,从而在一段时间后达到新的平衡状态。
这种由原 向新 的变化过程,叫作化学平衡的移动。
2.过程
3.化学平衡移动与化学反应速率的关系
v正>
v逆,平衡向 移动;
v正=v逆,平衡 移动;
v正<
v逆,平衡向 移动。
4.影响化学平衡的外界因素
若其他条件不变,改变下列一个条件,对化学平衡的影响如下:
平衡体系
条件变化
速率变化
平衡变化
速率变化曲线
任意平衡体系
增大反应物的浓度
v正、v逆均 ,且v正'
>
v逆'
移动
减小反应物的浓度
v正、v逆均 ,且v逆'
v正'
增大生成物的浓度
减小生成物的浓度
正反应方向为气体体积增大的放热反应
增大压强或升高温度
减小压强或降低温度
反应前后气体化学计量数之和相等的反应
增大压强
v正、v逆同等倍数
减小压强
5.化学平衡中的特殊情况
（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对化学平衡没影响。
（2）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。
（3）充入惰性气体与平衡移动的关系
①恒温、恒容条件
原平衡体系
体系总压强增大→体系中参加反应的各组分的浓度不变→平衡不移动
②恒温、恒压条件
容器容积增大,各反应气体的分压减小
体系中参加反应的各组分的浓度同倍数减小（等效于减压）—
6.勒夏特列原理及运用
勒夏特列原理:
如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度、压强,以及参加反应的物质的浓度）,平衡将向着能够减弱（只减弱不抵消）这种改变的方向移动。
该原理也称为平衡移动原理。
化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变,而不是“消除”外界条件的改变,即“减弱而不抵消”。
（1）化学平衡向右移动,正反应速率和生成物的百分含量都一定增大（ ）
（2）合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动（ ）
（3）升高温度,平衡向吸热反应方向移动,此时v放减小,v吸增大（ ）
（4）化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大（ ）
（5）往平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl中加入KCl固体,平衡将向逆反应方向移动,溶液颜色将变浅（ ）
（6）对于2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡体系,压缩体积,压强增大,平衡正向移动,混合气体的颜色变浅（ ）
（7）C（s）+CO2（g）⇌2CO（g） ΔH>
0,其他条件不变时升高温度,反应速率v（CO2）和CO2的平衡转化率均增大（ ）
（8）对于恒容的密闭容器中的合成氨的反应,达到化学平衡后,通入氦气,压强增大,化学平衡向正反应方向移动（ ）
2.
（1）可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） ΔH<
0在一定条件下达到平衡后,改变某条件,填写下表:
平衡移动
转化率变化
百分含量变化
增大O2
浓度
SO2的转化率增大,O2的转化率
—
增大SO3浓度
SO2、O2的转化率都
升高温度
SO2%
SO3%
（2）可逆反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）在一定条件下达到平衡后,改变某条件,填写下表:
增大
H2的浓度
H2的转化率减小,I2的转化率
转化率
I2%
H2%
题组一 外界条件对化学平衡的影响
郑州一中高三质检]COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g） ΔH>
0,当反应达到平衡时,下列措施能提高COCl2转化率的是（ ）
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
2.[2018·
南宁检测]将NO2装入带有活塞的密闭容器中,当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后,改变某个条件,下列叙述正确的是（ ）
A.升高温度,气体颜色加深,则正反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来压强的两倍
D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅
规律小结 分析化学平衡移动的一般思路
改变条件
题组二 化学平衡移动图像分析
河南洛阳统考]对于可逆反应A（g）+2B（g）
2C（g） ΔH>
0,下列图像中正确的是（ ）
A B
C D
图7-26-2
2.密闭容器中进行的可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下,混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图7-26-3所示。
下列判断正确的是（ ）
图7-26-3
A.T1<
T2,p1<
p2,a+b>
c,正反应为吸热反应
B.T1>
p2,a+b<
C.T1<
T2,p1>
D.T1>
c,正反应为放热反应
规律小结 化学平衡图像题的解题思路
看图像
一看面,即纵坐标与横坐标的意义
二看线,即线的走向和变化趋势
三看点,即起点、折点、交点、终点
四看辅助线,如等温线、等压线等
五看变化,如浓度变化、转化率变化等
想规律
联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律
作判断
根据图像中呈现的关系与所学规律相对比,作出符合题目要求的判断
考点三 等效平衡
1.等效平衡的含义
在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,还是正、逆反应同时投料,达到化学平衡状态时,若任何相同组分的百分含量（质量分数、物质的量分数、体积分数等）均相同,则为等效平衡。
2.等效平衡的定义
在同温下,由于可逆反应的反应物和生成物可以相互转化,所以不论起始如何投料,只要通过极限转换,相当于各物质起始浓度相同,则最终建立的平衡必然等效,即各组分的百分含量对应相同。
3.等效平衡的建立条件与特点
对于可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）
反应特点
a+b≠c+d
a+b=c+d
反应条件
等温等容
等温等压
起始投料
的条件
换算为化学方程式同一边物质,其“量”相同
换算为化学方程式同一边物质,其“量”比例相同
平衡
特点
物质的量（n）
相同
成比例
百分含量（w%）
（1）同一个可逆反应,在不同的条件下达到等效平衡时,同种物质的物质的量不一定相等,浓度一定相等（ ）
（2）对于反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）,现有两个相同的恒温恒容密闭容器,一个容器中加入3molA和1molB,另一容器中加入1.5molA、0.5molB、1molC和0.5molD,当达到平衡时两容器中同种物质的浓度相等（ ）
（3）A、B两体积相同的恒温恒容密闭容器,在A中充入SO2和O2各32g,在B中充入SO2和O2各64g,在其他条件相同时达到平衡。
A中SO2的转化率大于B中SO2的转化率（ ）
（4）一定温度和压强下,在两个容积可变的密闭容器中,一个充入1molO2和2molSO2,另一个充入8molSO3。
发生反应并达到平衡后,各物质对应的浓度相等（ ）
（5）一定温度下,容积不变的密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2,反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。
若在开始时充入2.0molN2和6.0molH2,则平衡时NH3的物质的量为1.2mol（ ）
2.在等温等容条件下,有可逆反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g） ΔH=-Q1kJ·
mol-1（Q1>
0）,起始物质的量如下表所示:
序号
A
B
C
D
①
2mol
1mol
②
4mol
③
0.5mol
1.5mol
④
3mol
⑤
（1）上述反应达到平衡时,互为等效平衡的是哪几组?
达到平衡后,哪些量相同?
（2）达到平衡后,①放出的热量为Q2kJ,⑤吸收的热量为Q3kJ,则Q1、Q2、Q3的定量关系为 。
题组一 恒温恒容条件下的等效平衡
1.恒温恒容条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）,充入2molSO2、1molO2反应达到平衡。
则下列三种配比达到平衡时与上述平衡各组分百分含量一定对应相同的是 ,若起始充入amolSO2、bmolO2、cmolSO3,达到平衡时各组分的百分含量也对应相同,则a、b、c三者的关系应满足:
。
①2molSO3 ②0.5molSO2、0.25molO2、1.5molSO3 ③2molSO2、1molO2、2molSO3
2.Ⅰ.恒温、恒压下,在一可变容积的容器中发生如下反应:
A（g）+B（g）⇌C（g）。
（1）若开始时放入1molA和1molB,达到平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为
mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB,达到平衡后,生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC,达到平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x= mol,y= mol。
平衡时,B的物质的量
（选填一个编号）。
A.大于2mol
B.等于2mol
C.小于2mol
D.可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是
。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC,待再次达到平衡后,C的物质的量分数是 。
Ⅱ.若维持温度不变,在一个与
（1）反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB达到平衡后生成bmolC,将b与
（1）小题中的a进行比较:
（选填一个编号）。
甲.a<
b乙.a>
b丙.a=b丁.不能比较
方法技巧 构建恒温恒容平衡思维模式
新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成,相当于增大压强。
由增大压强平衡移动方向分析物质的转化率、百分含量、物质的量浓度、放出或吸收热量的变化情况。
题组二 恒温恒压条件下的等效平衡
衡水二中模拟]在相同温度和压强下,对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:
物质物质的量实验
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
0mol
乙
2amol
丙
丁
上述四种情况达到平衡后,n（CO）的大小顺序是（ ）
A.乙=丁>
甲=丙B.甲>
乙>
丙>
丁C.乙=甲>
丁=丙D.丁>
2.恒温恒压下,在一个容积可变的密闭容器中,发生反应A（g）+B（g）
C（g）,若开始时通入1molA和1molB,达到平衡时生成amolC。
则下列说法错误的是（ ）
A.若开始时通入3molA和3molB,达到平衡时生成3amolC
B.若开始时通入4molA和4molB、2molC,达到平衡时B的物质的量一定大于4mol
C.若开始时通入2molA、2molB和1molC,达到平衡时,再通入3molC,则再次达到平衡后,C的物质的量分数为
D.若在原平衡体系中,再通入1molA和1molB,混合气体的平均相对分子质量不变
方法技巧 恒温恒容与恒温恒压条件平衡比较模式（起始量相同）
1.[2017·
海南卷改编]已知反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ΔH<
0。
在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡。
下列叙述正确的是（ ）
A.升高温度,K增大B.减小压强,n（CO2）增加
C.更换高效催化剂,α（CO）增大D.充入一定量的氮气,n（H2）不变
2.[2017·
江苏卷改编]温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）（正反应吸热）。
实验测得:
v正=v（NO2）消耗=k正c2（NO2）,v逆=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k逆c2（NO）·
c（O2）,k正、k逆为速率常数,受温度影响。
下列说法正确的是（ ）
容器
编号
物质的起始浓度（mol·
L-1）
物质的平衡浓度（mol·
c（NO2）
c（NO）
c（O2）
Ⅰ
0.6
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
Ⅲ
0.35
A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
B.达平衡时,容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的大
C.达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%
D.当温度改变为T2时,若k正=k逆,则T2>
T1
3.[2016·
江苏卷改编]一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）达到平衡,下列说法正确的是（ ）
温度/K
物质的起始浓度/（mol·
物质的平衡浓度/（mol·
c（H2）
c（CO
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