届高考化学一轮复习化学平衡学案Word下载.docx

1、（6）在恒温恒压条件下,对于反应A（g）+B（g） 2C（g）+D（g）,当密度保持不变时,反应达到化学平衡状态 （）（7）在2 L密闭容器内,800 时反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）体系中,当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态 （） 2.将一定量NO 、O2混合于一恒容密闭容器中,发生可逆反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）。（1）现向此恒容密闭容器中加入含18O的氧气,达到平衡后,18O存在于中;达到平衡的过程中,正反应速率逐渐（填“增大”“减小”或“不变”,下同）,逆反应速率逐渐。（2）能说明该反应已达到平衡状态的是。a.v（NO2）=2v（O2）b.

2、容器内气体总物质的量保持不变c.v逆（NO）=2v正（O2）d.容器内气体的密度保持不变题组一可逆反应1.为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度,取5 mL 0.5 molL-1 KI溶液,滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液56滴,充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是 （）A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有黄色沉淀产生B.再加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色C.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀产生D.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成红色2.在一个密闭容器中发生反应

3、2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）,反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.2 molL-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是（）A.c（SO3）=0.4 molL-1B.c（SO2）=c（SO3）=0.15 molC.c（SO2）=0.25 molD.c（SO2）+c（SO3）=0.5 mol规律小结用极端假设法确定各物质浓度范围先假设反应正向或逆向进行到底,求出各物质浓度的最大值和最小值（开区间）,从而确定它们的浓度范围。假设反应正向进行到底:X2（g）+Y2（g） 2Z（g）起始浓度/（molL-1） 0.1 0.3 0.2改变浓度/（m

4、olL-1） 0.1 0.1 0.2终态浓度/（molL-1） 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底:L-1） 0.1 0.3 0.2L-1） 0.1 0.1 0.2L-1） 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度数值范围为0c（X2）0.2,0.2c（Y2）0.4,0c（Z）v逆,平衡向移动;v正=v逆,平衡移动;v正v逆移动减小反应物的浓度v正、v逆均,且v逆v正增大生成物的浓度减小生成物的浓度正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度减小压强或降低温度反应前后气体化学计量数之和相等的反应增大压强v正、v逆同等倍数减小压强5.化学平衡中的特殊情况（1）当反应混合物中存在与其他

5、物质不相混溶的固体或液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对化学平衡没影响。（2）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。（3）充入惰性气体与平衡移动的关系恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大体系中参加反应的各组分的浓度不变平衡不移动恒温、恒压条件容器容积增大,各反应气体的分压减小体系中参加反应的各组分的浓度同倍数减小（等效于减压）6.勒夏特列原理及运用勒夏特列原理:如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度、压强,以及参加反应的物质的浓度）,平衡将向着能够减弱（只减弱不抵消）这种改变的方向移动。该原理也称为平衡移动原理。化学平衡

6、移动的目的是“减弱”外界条件的改变,而不是“消除”外界条件的改变,即“减弱而不抵消”。（1）化学平衡向右移动,正反应速率和生成物的百分含量都一定增大 （）（2）合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 （）（3）升高温度,平衡向吸热反应方向移动,此时v放减小,v吸增大 （）（4）化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大（）（5）往平衡体系FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl中加入KCl固体,平衡将向逆反应方向移动,溶液颜色将变浅 （）（6）对于2NO2（g） N2O4（g）的平衡体系,压缩体积,压强增大,平衡正向移动,混合气体的颜色变浅 （）（7）C（s

7、）+CO2（g） 2CO（g）H0,其他条件不变时升高温度,反应速率v（CO2）和CO2的平衡转化率均增大 （）（8）对于恒容的密闭容器中的合成氨的反应,达到化学平衡后,通入氦气,压强增大,化学平衡向正反应方向移动 （） 2.（1）可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H0,当反应达到平衡时,下列措施能提高COCl2转化率的是 （）升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体A. B. C. D.2.2018南宁检测 将NO2装入带有活塞的密闭容器中,当反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后,改变某个条件,下列叙述正确的是 （）A.升高温度,气体颜色加深,则正

8、反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来压强的两倍D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅规律小结分析化学平衡移动的一般思路改变条件题组二化学平衡移动图像分析河南洛阳统考 对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）H0,下列图像中正确的是 （） AB CD图7-26-22.密闭容器中进行的可逆反应aA（g）+bB（g） cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下,混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图7-26-3所示。下列判断正确

9、的是 （）图7-26-3A.T1T2,p1c,正反应为吸热反应B.T1p2,a+bC.T1D.T1c,正反应为放热反应规律小结化学平衡图像题的解题思路看图像一看面,即纵坐标与横坐标的意义二看线,即线的走向和变化趋势三看点,即起点、折点、交点、终点四看辅助线,如等温线、等压线等五看变化,如浓度变化、转化率变化等想规律联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律作判断根据图像中呈现的关系与所学规律相对比,作出符合题目要求的判断考点三等效平衡1.等效平衡的含义在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,还是正、逆反应同时投料,达到化学平衡状态时

10、,若任何相同组分的百分含量（质量分数、物质的量分数、体积分数等）均相同,则为等效平衡。2.等效平衡的定义在同温下,由于可逆反应的反应物和生成物可以相互转化,所以不论起始如何投料,只要通过极限转换,相当于各物质起始浓度相同,则最终建立的平衡必然等效,即各组分的百分含量对应相同。3.等效平衡的建立条件与特点对于可逆反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）反应特点a+bc+da+b=c+d反应条件等温等容等温等压起始投料的条件换算为化学方程式同一边物质,其“量”相同换算为化学方程式同一边物质,其“量”比例相同平衡特点物质的量（n）相同成比例百分含量（w%）（1）同一个可逆反应,在不同的条件

11、下达到等效平衡时,同种物质的物质的量不一定相等,浓度一定相等 （）（2）对于反应3A（g）+B（g） 2C（g）+D（g）,现有两个相同的恒温恒容密闭容器,一个容器中加入 3 mol A和 1 mol B,另一容器中加入 1.5 mol A、0.5 mol B、1 mol C和0.5 mol D,当达到平衡时两容器中同种物质的浓度相等 （）（3）A、B两体积相同的恒温恒容密闭容器,在A中充入SO2和O2各32 g,在B中充入SO2和O2各64 g,在其他条件相同时达到平衡。A中SO2的转化率大于B中SO2的转化率 （）（4）一定温度和压强下,在两个容积可变的密闭容器中,一个充入1 mol O2

12、和2 mol SO2,另一个充入8 mol SO3。发生反应并达到平衡后,各物质对应的浓度相等 （）（5）一定温度下,容积不变的密闭容器中充入1.0 mol N2和 3.0 mol H2,反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6 mol。若在开始时充入 2.0 mol N2和 6.0 mol H2,则平衡时NH3的物质的量为1.2 mol （）2.在等温等容条件下,有可逆反应2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g）H=-Q1 kJmol-1（Q10）,起始物质的量如下表所示:序号ABCD2 mol1 mol4 mol0.5 mol1.5 mol3 mol（1）上述反应达到平衡时,互为等效平

13、衡的是哪几组?达到平衡后,哪些量相同? （2）达到平衡后,放出的热量为Q2 kJ,吸收的热量为Q3 kJ,则Q1、Q2、Q3的定量关系为。题组一恒温恒容条件下的等效平衡1.恒温恒容条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,充入 2 mol SO2、1 mol O2反应达到平衡。则下列三种配比达到平衡时与上述平衡各组分百分含量一定对应相同的是, 若起始充入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3,达到平衡时各组分的百分含量也对应相同,则a、b、c三者的关系应满足:。2 mol SO30.5 mol SO2、0.25 mol O2、1.5 mol SO32 mol S

14、O2、1 mol O2、2 mol SO32.恒温、恒压下,在一可变容积的容器中发生如下反应:A（g）+B（g） C（g）。（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B,达到平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B,达到平衡后,生成C的物质的量为mol。（3）若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C,达到平衡后,A和C的物质的量分别是y mol和3a mol,则x=mol,y=mol。平衡时,B的物质的量（选填一个编号）。A.大于2 mol B.等于2 molC.小于2 mol D.可能大于、等于或小于2 mo

15、l作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C,待再次达到平衡后,C的物质的量分数是。.若维持温度不变,在一个与（1）反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1 mol A和1 mol B达到平衡后生成b mol C,将b与（1）小题中的a进行比较:（选填一个编号）。甲.ab 丙.a=b 丁.不能比较方法技巧构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成,相当于增大压强。由增大压强平衡移动方向分析物质的转化率、百分含量、物质的量浓度、放出或吸收热量的变化情况。题组二恒温恒压条件下的等效平衡衡水二中模拟 在相同温

16、度和压强下,对反应CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mol0 mol乙2a mol丙丁上述四种情况达到平衡后,n（CO）的大小顺序是 （）A.乙=丁甲=丙 B.甲乙丙丁 C.乙=甲丁=丙 D.丁2.恒温恒压下,在一个容积可变的密闭容器中,发生反应A（g）+B（g）C（g）,若开始时通入1 mol A和1 mol B,达到平衡时生成a mol C。则下列说法错误的是 （）A.若开始时通入3 mol A和3 mol B,达到平衡时生成3a mol CB.若开始时通入4

17、mol A和4 mol B、2 mol C,达到平衡时B的物质的量一定大于4 molC.若开始时通入2 mol A、2 mol B和1 mol C,达到平衡时,再通入3 mol C,则再次达到平衡后,C的物质的量分数为D.若在原平衡体系中,再通入1 mol A和1 mol B,混合气体的平均相对分子质量不变方法技巧恒温恒容与恒温恒压条件平衡比较模式（起始量相同）1.2017海南卷改编 已知反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）HT13.2016江苏卷改编 一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g） CH3OH（g）达到平衡,下列说法正确的是 （）温度/K物质的起始浓度/（mol物质的平衡浓度/（molc（H2）c（CO