高考化学一轮单元卷第二单元化学计量在实验中的应用B卷含答案Word下载.docx
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A．常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA
B．标准状况下，0.4gD2中所含中子数目为0.2NA
C．常温下，1LpH＝12的氨水溶液中含有NH
数目为0.01NA
D．标准状况下，盛有11.2LCO2的密闭容器中所含氧原子数为0.5NA
5．（2018·
资阳诊断）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是
A．44g乙醛（
）与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数为1×
10－13NA
C．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA
D．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA
6．已知NA为阿伏加德罗常数的值，有关草酸（HOOC—COOH）的下列说法中错误的是
A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA
B．9.0g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2NA
C．9.0g草酸溶于水，其中C2O
和HC2O
的微粒数之和为0.1NA
D．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48L
7．（2018·
枣阳一中月考）6.6g木炭在标准状况下VL氧气中点燃，恰好完全反应。
将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重7g，则V为
A．5.6B．8.96C．9.52D．12.32
8．如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是
A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO
9．（2018·
厦门质检）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是
A．12gC60和石墨的混合物所含的碳原子数目
B．1L1mol·
L－1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子的数目
C．0.5mol·
L－1NaOH溶液中所含Na＋数目
D．28g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目
10．（2018·
吉林五校联考）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．9g
Sr2＋中含有的电子数为3.6NA
B．某温度下纯水的pH＝6，该温度下1LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1NA
C．一定温度下，1L0.5mol·
L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·
L－1NH4Cl溶液中含NH
数目均为0.5NA
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
11．（2018·
湖北四校模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
②常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8NA
③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
④常温常压下，100mL0.5mol·
L－1乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.05NA
⑤标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NA
⑥常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA
A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑥D．③⑤⑥
12．（2018·
安徽培优联盟联赛）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol·
L－1
B．标准状况下，2.24LSO3中含有的极性键数目为0.1NA
C．50mL0.1mol·
L－1CH3COOH溶液和10mL0.5mol·
L－1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等
D．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA
13．（2018·
东北三省三校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是
A．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等
B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA
C．一定条件下，1.4gN2和0.2molH2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．常温下，2LpH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.02NA
14．下列溶液配制实验的描述完全正确的是
A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250mL2mol·
L－1的硝酸溶液
B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释
C．用浓盐酸配制1∶1（体积比）的稀盐酸（约6mol·
L－1）通常需要用容量瓶等仪器
D．用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
15．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于
A．2B．3C．4D．5
16．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是
A．Mg和Al的总质量为8g
B．硫酸的物质的量浓度为5mol·
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
二、非选择题（共6小题，52分）
17．
（1）若NA为阿伏加德罗常数的数值，则3.4gNH3中所含氢原子个数为 。
（2）3.01×
1023个OH-的质量为 g，含有电子的物质的量为 ，这些OH-与 molNH3的质量相同。
（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol·
L-1。
取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol·
（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2∶1。
试回答下列问题：
①同温同压下，M、N两种气体的密度之比为 ；
②相同温度下，在两个相同容积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则充有M、N两种气体的两个容器中的压强之比为 ；
③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液中溶质的质量分数相同时，其密度分别为ρ1和ρ2，则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为 。
18．一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，反应的化学方程式为XY2（l）+3O2（g）XO2（g）+2YO2（g），冷却后（各物质状态不变），在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·
则：
（1）反应前O2的体积是 。
（2）化合物XY2的摩尔质量是 。
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为 和 。
（写元素符号）
19．有三种镁铝合金样品（组分比例不一定相同）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
三位同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：
（1）第一位同学取样品Ⅰm1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；
再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为m1g。
则合金中镁的质量分数为________（保留小数点后2位）。
（2）第二位同学取样品Ⅱm2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准状况下气体的体积为VL，则m2的取值范围是________（结果化为最简分数）。
（3）第三位同学取不同质量的样品Ⅲ分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如表所示：
实验序号
a
b
c
合金质量/g
0.51
0.765
0.918
气体体积/mL
560
672
①盐酸的物质的量浓度为________。
②合金中镁的质量分数为________。
③要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0mol·
L－1的氢氧化钠溶液________mL。
20．
（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）与3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是 。
（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。
已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是 ，B可能是 。
（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是L，质量是 g。
21．（2018·
清远三中期中）“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·
cm－3，稀释后使用。
请根据信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为________mol·
L－1。
（2）该同学取100mL该“84”消毒液，加入10000mL水进行稀释，稀释后的溶液中c（Na＋）＝________mol·
（假设稀释后溶液密度为1.0g·
cm－3）
（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。
下列说法正确的是________。
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143.0g
22．向100mL1.5mol·
L-1稀硫酸中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·
xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g。
通过计算回答下列问题。
（1）计算生成标准状况下的气体体积（请写出计算过程）；
（2）开始析出MgSO4·
xH2O晶体时溶液的质量分数为 ；
（3）MgSO4·
xH2O中的x= 。
答案
1．【答案】C
【解析】1molCH3COOK的质量为98g，A错误；
摩尔质量的单位是g·
mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；
一个“CH3COOK”微粒的质量约为
g，C正确；
一个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.02×
1023个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5mol，D错误。
2．【答案】C
【解析】由模型图可知，1个分子中含5个C、4个H，故该分子的分子式为C5H4，A正确；
由燃烧规律可知，1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗O2为1×
（5＋4/4）mol＝6mol，B正确；
由C、H原子守恒可知，该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5∶2，C错误；
反应过程中C元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由O元素的化合价变化可知，1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为6mol×
2×
（2－0）×
NA＝24NA，D正确。
3．【答案】A
【解析】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，设反应前N2、O2、CO2气体体积均是3VL，则反应后混合气体的体积为8VL，即气体的体积减小了VL，所以根据化学方程式：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2可知，参加反应的CO2体积是2VL，生成VLO2，所以此时混合气体中N2、O2、CO2体积之比为3V∶（3＋1）V∶（3－2）V＝3∶4∶1，故A正确。
4．【答案】B
【解析】30g乙烷的物质的量为1mol，含有共价键数目为7NA，A错误；
0.4gD2的物质的量为0.1mol，含有的中子数为0.2NA，B正确；
常温下，1LpH＝12的氨水溶液中，c（H＋）＝10－12mol·
L－1，c（OH－）＝10－2mol·
L－1，根据电荷守恒：
c（H＋）＋c（NH
）＝c（OH－），故溶液中NH
数目小于0.01NA，C错误；
n（CO2）＝
＝0.5mol，故n（O）＝2n（CO2）＝1mol，D错误。
5．【答案】C
【解析】选项A，乙醛的分子式为C2H4O，假设全部是乙醛，则44g乙醛含氧原子的物质的量为44g÷
44g·
mol－1＝1mol，假设全部是乙酸乙酯，44g乙酸乙酯含氧原子的物质的量为44g÷
88g·
mol－1×
2＝1mol，故44g二者的混合物含有的氧原子的物质的量为1mol，正确；
选项B，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－浓度等于H＋浓度，数目为1×
10－13NA，正确；
选项C，1molFe和足量的稀硫酸反应生成1molFe2＋，转移电子的物质的量为2mol，与足量的稀硝酸反应，生成1molFe3＋，转移电子的物质的量为3mol，错误；
选项D，Li2O中含有Li＋和O2－，Na2O2中含有Na＋和O
，故1mol混合物中含有的离子总数为3NA，正确。
6．【答案】C
【解析】9.0gH2C2O4的物质的量为0.1mol，1个H2C2O4分子中含有2个H—O键、2个C—O键、2个C=O键、1个C—C键，共9个共用电子对，故0.1molH2C2O4中含有0.9NA个共用电子对，A项正确；
0.1molH2C2O4被NaClO氧化生成0.2molCO2，转移的电子数为0.2NA，B项正确；
根据物料守恒，含0.1molH2C2O4的水溶液中，N（H2C2O4）＋N（HC2O
）＋N（C2O
）＝0.1NA，C项错误；
根据H2C2O4
CO↑＋CO2↑＋H2O及标准状况下H2O不是气体知，0.1molH2C2O4受热分解生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，D项正确。
7．【答案】B
【解析】根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，向过氧化钠中通入2molCO2时，过氧化钠增重56g，则当过氧化钠增重7g时，木炭与氧气反应生成的CO2的物质的量n（CO2）＝
×
2mol＝0.25mol，根据碳元素守恒，则n（CO）＝n（C）－n（CO2）＝0.3mol，则参加反应的n（O2）＝n（CO2）＋
n（CO）＝0.40mol，故V（O2）＝22.4L·
0.40mol＝8.96L，B项正确。
8．【答案】C
【解析】由图可知，相同温度时，p（O2）>
p（X），在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。
只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。
9．【答案】B
【解析】12gC60和石墨的混合物所含碳原子数目为NA，A错误；
1L1mol·
L－1的Na2CO3溶液中，由于CO
水解，含有的CO
数目小于NA，B正确；
未指明溶液的体积，C错误；
28g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目可能为1.5NA，可能为NA，也可能在NA～1.5NA之间，D错误。
10．【答案】C
【解析】1个
Sr2＋中含有36个电子，9g
Sr2＋为0.1mol，含有的电子数为3.6NA，A项正确；
某温度下纯水的pH＝6，则水的离子积KW＝10－12，pH＝11的NaOH溶液中c（OH－）＝
＝0.1mol·
L－1，1L该溶液中含OH－的数目为0.1NA，B项正确；
1L0.5mol·
L－1NH4Cl溶液中由于NH
水解，两者含NH
数目均小于0.5NA，C项错误；
丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，42g该混合气体为1mol，所含氢原子的个数为6NA，D项正确。
11．【答案】C
【解析】①氦气分子是单原子分子，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，错误；
②常温常压下，17g甲基的物质的量是
＝1mol，所含的中子数为8NA，正确；
③64g铜的物质的量为1mol，发生氧化还原反应若生成Cu2＋，一定失去2NA个电子，若生成Cu＋，则失去NA个电子，错误；
④100mL0.5mol·
L－1乙酸溶液中含乙酸的物质的量为0.1L×
0.5mol·
L－1＝0.05mol，乙酸为弱电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸分子的数目小于0.05NA，正确；
⑤标准状况下，乙醇为液态，计算物质的量时不能用22.4L·
mol－1，故22.4L乙醇中含有的氢原子数不是6NA，错误；
⑥常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L·
mol－1，所以22.4LNO气体的分子数小于NA，正确。
12．【答案】A
【解析】NO2中存在平衡：
2NO2N2O4，因此二氧化氮的物质的量小于0.1mol，故A正确；
标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B错误；
醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此在CH3COOH物质的量相同的情况下，0.1mol·
L－1的CH3COOH含有CH3COOH的分子数小于0.5mol·
L－1的CH3COOH的分子数，故C错误；
3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2，因此转移电子物质的量为
mol，故D错误。
13．【答案】C
【解析】Na2O2的阴离子为O
，7.80gNa2O2与5.85gNaCl含有的阴离子都是0.1mol，因此所含阴离子数相等，故A正确；
甲醛（HCHO）和乙酸（CH3COOH）的最简式都是CH2O，式量为30，15gCH2O的物质的量为0.5mol，1mol的CH2O含氧原子1mol，所以15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物含有氧原子0.5mol，即0.5NA，故B正确；
该反应为可逆反应，不能完全转化，不知道转化率，因此转移的电子数无法确定，故C错误；
常温下，pH＝12，c（H＋）＝10－12mol·
L－1，c（OH－）＝（10－14÷
10－12）mol·
L－1＝0.01mol·
L－1，则2L的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.02NA，故D正确。
14．【答案】B
【解析】准确配制250mL2mol·
L－1HNO3溶液，要知道浓HNO3的浓度或密度，A错误；
FeCl3易水解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B正确；
用浓盐酸配制体积比为1∶1的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C错误；
用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸，还需要量筒，用于量取pH＝1的盐酸，D错误。
15．【答案】C
【解析】在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2mol·
L－1×
1L＝0.5mol·
aL，解得a＝4。
16．【答案】C
【解析】根据题图可知，0～20mL，发生酸碱中和反应，20～200mL，发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240mL，发生Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为0.15mol，则n（Mg）＝n[Mg（OH）2]＝0.15mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为0.35mol－0.15mol＝0.2mol，根据铝原子守恒可得n（Al）＝0.2mol，则Mg和Al的总质量为0.15mol×
24g·
mol－1＋0.2mol×
27g·
mol－1＝9g，A项错误；
200～240mL，发生反应Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol，则c（NaOH）＝
＝5mol·
L－1，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c（H2SO4）＝
＝1mol·
L－1，B项错误，C项正确；
Mg和Al的混合物与硫酸反应生成的氢气的体积应为（0.15mol＋0.3mol）×
22.4L·
mol－1＝10.08L，D项错误。
17．【答案】
（1）0.6NA
（2）8.5 5mol 0.5
（3）0.4 0.04 （4）①2∶1 ②1∶2 ③ρ1∶2ρ2
【解析】
（1）氨气的相对分子质量是17，其摩尔质量是17g·
mol-1，则3.4g氨气的物质的量为n（NH3）=
=0.2mol，所以含有氨气的分子数为0.2NA，含有氢原子的数目N（H）=3N（NH3）=0.6NA。
1023个OH-的物质的量为0.5mol，0.5mol氢氧根离子的质量为17g·
mol-1×
0.5mol=8.5g；
0.5mol氢氧根离子含有电子的物质的量为0.5mol×
10=5mol；
与8.5gOH-质量相同的氨气的物质的量为
=0.5mol。
（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，溶质氢氧化钠的物质的量n=
=0.1mol，氢氧化钠的物质的量浓度c=
=0.4mol·
取出10mL此溶液，溶质的物质的量浓度仍为0.4mol·
L-1，将取出的10
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