高考化学一轮单元卷第二单元化学计量在实验中的应用B卷含答案Word下载.docx

1、A常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NAB标准状况下，0.4 g D2中所含中子数目为0.2NAC常温下，1 L pH12的氨水溶液中含有NH数目为0.01NAD标准状况下，盛有11.2 L CO2的密闭容器中所含氧原子数为0.5NA5（2018资阳诊断）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A44 g乙醛（）与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数为11013NAC1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NAD1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA6已知NA

2、为阿伏加德罗常数的值，有关草酸（HOOCCOOH）的下列说法中错误的是 A9.0 g草酸中共用电子对数目为0.9NAB9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2NAC9.0 g草酸溶于水，其中C2O和HC2O的微粒数之和为0.1NAD9.0 g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48 L7（2018枣阳一中月考）6.6 g木炭在标准状况下V L氧气中点燃，恰好完全反应。将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重7 g，则V为 A5.6 B8.96 C9.52 D12.328如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器

3、中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是 AC2H4 BCH4 CCO2 DNO9（2018厦门质检）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是A12 g C60和石墨的混合物所含的碳原子数目B1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子的数目C0.5 molL1NaOH溶液中所含Na数目D28 g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目10（2018吉林五校联考）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A9 g Sr2中含有的电子数为3.6NAB某温度下纯水的pH6，该温度下1 L pH11的NaOH溶液中含OH的数目为0.1NAC一定

4、温度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl溶液中含NH数目均为0.5NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA11（2018湖北四校模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA常温常压下，17 g甲基（14CH3）所含的中子数为8NA64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100 mL 0.5 molL1乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.05NA标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6NA常温常压下，22.4 L NO气体的分子数

5、小于NAA B C D12（2018安徽培优联盟联赛）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A一定条件下，向0.1 L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1 molL1B标准状况下，2.24 L SO3中含有的极性键数目为0.1NAC50 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和10 mL 0.5 molL1 CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等D1 mol Fe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA13（2018东北三省三校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等B

6、15 g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NAC一定条件下，1.4 g N2和0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NAD常温下，2 L pH12的Na2CO3溶液中含有OH数目为0.02NA14下列溶液配制实验的描述完全正确的是A在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 molL1 的硝酸溶液B实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C用浓盐酸配制11（体积比）的稀盐酸（约 6 molL1）通常需要用容量瓶等仪器D用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容

7、量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管15如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A2 B3 C4 D516将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是AMg和Al的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为5 molCNaOH溶液的物质的量浓度为5 molD生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L二、非选择题（共6小题，52分）17（1）若NA为阿伏加德罗常数的数值，则3.4 g NH3中所含氢原

8、子个数为。（2）3.011023个OH-的质量为 g，含有电子的物质的量为，这些OH-与mol NH3的质量相同。（3）将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 molL-1。取出10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为mol（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为21。试回答下列问题：同温同压下，M、N两种气体的密度之比为 ；相同温度下，在两个相同容积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则充有M、N两种气体的两个容器中的压强之比为；将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，

9、当两种溶液中溶质的质量分数相同时，其密度分别为1和2，则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为。18一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，反应的化学方程式为XY2（l）+3O2（g） XO2（g）+2YO2（g），冷却后（各物质状态不变），在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g则：（1）反应前O2的体积是。（2）化合物XY2的摩尔质量是。（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为和。（写元素符号）19有三种镁铝合金样品（组分比例不一定相同）、。三位同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：（1）第一位同

10、学取样品m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为_（保留小数点后2位）。（2）第二位同学取样品m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准状况下气体的体积为V L，则m2的取值范围是_（结果化为最简分数）。（3）第三位同学取不同质量的样品分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如表所示：实验序号abc合金质量/g0.510.7650.918气体体积/mL560672盐酸的物质的量浓度为_。合金中镁的质量分数为_。要使c组实

11、验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0 molL1的氢氧化钠溶液_mL。20（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）与3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是。（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是，B可能是。（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是 L，质量是 g。21（2018清远三中期中）“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相

12、关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为_molL1。（2）该同学取100 mL该“84”消毒液，加入10 000 mL水进行稀释，稀释后的溶液中c（Na）_mol（假设稀释后溶液密度为1.0 gcm3）（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来

13、配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143.0 g22向100 mL 1.5 molL-1稀硫酸中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t 下恒温蒸发，当滤液质量为72.0 g时开始析出MgSO4xH2O晶体，当析出晶体12.3 g时，剩下滤液48.0 g。通过计算回答下列问题。（1）计算生成标准状况下的气体体积（请写出计算过程）；（2）开始析出MgSO4xH2O晶体时溶液的质量分数为；（3）MgSO4xH2O中的x=。答 案1【答案】C【解析】1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是gmol1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“

14、CH3COOK”微粒的质量约为g，C正确；一个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.021023个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。2【答案】C【解析】由模型图可知，1个分子中含5个C、4个H，故该分子的分子式为C5H4，A正确；由燃烧规律可知，1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗O2为1（54/4）mol6 mol，B正确；由C、H原子守恒可知，该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为52，C错误；反应过程中C元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由O元素的化合价变化可知，1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为6 mol

15、2（20）NA24NA，D正确。3【答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，设反应前N2、O2、CO2气体体积均是3V L，则反应后混合气体的体积为8V L，即气体的体积减小了V L，所以根据化学方程式：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2可知，参加反应的CO2体积是2V L，生成V L O2，所以此时混合气体中N2、O2、CO2体积之比为3V（31）V（32）V341，故A正确。4【答案】B【解析】30 g乙烷的物质的量为1 mol，含有共价键数目为7NA，A错误；0.4 g D2的物质的量为0.1 mol，含有的中子数为0.2NA，B正确

16、；常温下，1 L pH12的氨水溶液中，c（H）1012 molL1，c（OH）102 molL1，根据电荷守恒：c（H）c（NH）c（OH），故溶液中NH数目小于0.01NA，C错误；n（CO2）0.5 mol，故n（O）2n（CO2）1 mol，D错误。5【答案】C【解析】选项A，乙醛的分子式为C2H4O，假设全部是乙醛，则44 g乙醛含氧原子的物质的量为44 g44 gmol11 mol，假设全部是乙酸乙酯，44 g乙酸乙酯含氧原子的物质的量为44 g88 gmol121 mol，故44 g二者的混合物含有的氧原子的物质的量为1 mol，正确；选项B，1 L pH13的NaOH溶液中，由

17、水电离的OH浓度等于H浓度，数目为1 1013NA，正确；选项C，1 mol Fe和足量的稀硫酸反应生成1 mol Fe2，转移电子的物质的量为2 mol，与足量的稀硝酸反应，生成1 mol Fe3，转移电子的物质的量为3 mol，错误；选项D，Li2O中含有Li和O2，Na2O2中含有Na和O，故1 mol混合物中含有的离子总数为3NA，正确。6【答案】C【解析】9.0 g H2C2O4的物质的量为0.1 mol，1个H2C2O4分子中含有2个HO键、2个CO键、2个C=O键、1个CC键，共9个共用电子对，故0.1 mol H2C2O4中含有0.9NA个共用电子对，A项正确；0.1 mol

18、H2C2O4被NaClO氧化生成0.2 mol CO2，转移的电子数为0.2NA，B项正确；根据物料守恒，含0.1 mol H2C2O4的水溶液中，N（H2C2O4）N（HC2O）N（C2O）0.1NA，C项错误；根据H2C2O4COCO2H2O及标准状况下H2O不是气体知，0.1 mol H2C2O4受热分解生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L，D项正确。7【答案】B【解析】根据2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，向过氧化钠中通入2 mol CO2时，过氧化钠增重56 g，则当过氧化钠增重7 g时，木炭与氧气反应生成的CO2的物质的量n（CO2）2 mol0.25 mol，根据碳

19、元素守恒，则n（CO）n（C）n（CO2）0.3 mol，则参加反应的n（O2）n（CO2）n（CO）0.40 mol，故V（O2）22.4 L0.40 mol8.96 L，B项正确。8【答案】C【解析】由图可知，相同温度时，p（O2）p（X），在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。9【答案】B【解析】12 g C60和石墨的混合物所含碳原子数目为NA，A错误；1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中，由于CO水解，含有的CO数目小于NA，B正确；未指明溶液的体积，C错误；28 g铁在反应中作还原剂且

20、完全反应时，失去电子的数目可能为1.5NA，可能为NA，也可能在NA1.5NA之间，D错误。10【答案】C【解析】1个Sr2中含有36个电子，9 g Sr2为0.1 mol，含有的电子数为3.6NA，A项正确；某温度下纯水的pH6，则水的离子积KW1012，pH11的NaOH溶液中c（OH）0.1 molL1，1 L该溶液中含OH的数目为0.1NA，B项正确；1 L 0.5 molL1NH4Cl溶液中由于NH水解，两者含NH数目均小于0.5NA，C项错误；丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，42 g该混合气体为1 mol，所含氢原子的个数为6NA，D项正确。11【答案】C【解析】氦气分子是单原子

21、分子，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA，错误；常温常压下，17 g甲基的物质的量是1 mol，所含的中子数为8NA，正确；64 g铜的物质的量为1 mol，发生氧化还原反应若生成Cu2，一定失去2NA个电子，若生成Cu，则失去NA个电子，错误；100 mL 0.5 molL1乙酸溶液中含乙酸的物质的量为0.1 L0.5 molL10.05 mol，乙酸为弱电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸分子的数目小于0.05NA，正确；标准状况下，乙醇为液态，计算物质的量时不能用22.4 Lmol1，故22.4 L乙醇中含有的氢原子数不是6NA，错误；常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4 Lmol

22、1，所以22.4 L NO气体的分子数小于NA，正确。12【答案】A【解析】NO2中存在平衡：2NO2N2O4，因此二氧化氮的物质的量小于0.1 mol，故A正确；标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B错误；醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此在CH3COOH物质的量相同的情况下，0.1 molL1的CH3COOH含有CH3COOH的分子数小于0.5 molL1的CH3COOH的分子数，故C错误；3Fe4H2OFe3O44H2，因此转移电子物质的量为mol，故D错误。13【答案】C【解析】Na2O2的阴离子为O，7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl含有的

23、阴离子都是0.1 mol，因此所含阴离子数相等，故A正确；甲醛（HCHO）和乙酸（CH3COOH）的最简式都是CH2O，式量为30，15 g CH2O的物质的量为0.5 mol，1 mol的CH2O含氧原子1 mol，所以15 g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物含有氧原子0.5 mol，即0.5NA，故B正确；该反应为可逆反应，不能完全转化，不知道转化率，因此转移的电子数无法确定，故C错误；常温下，pH12，c（H）1012 molL1，c（OH）（10141012）molL10.01 molL1，则2 L的Na2CO3溶液中含有OH数目为0.02NA，故D正确。14【答案】B【解析】准确配制2

24、50 mL 2 molL1 HNO3溶液，要知道浓HNO3的浓度或密度，A错误；FeCl3易水解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B正确；用浓盐酸配制体积比为11的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C错误；用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸，还需要量筒，用于量取pH1的盐酸，D错误。15【答案】C【解析】在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2 molL11 L0.5 mola L，解得a4。16【答案】C【解析】根据题图可知，020 mL，发生酸碱中和反应，20200 mL，发生离子与碱生成沉淀的反应，200240 mL，发生Al（OH）3

25、NaOH=NaAlO22H2O，200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为0.15 mol，则n（Mg）nMg（OH）20.15 mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为0.35 mol0.15 mol0.2 mol，根据铝原子守恒可得n（Al）0.2 mol，则Mg和Al的总质量为0.15 mol24 gmol10.2 mol27 gmol19 g，A项错误；200240 mL，发生反应Al（OH）3NaOH=NaAlO22H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.2 mol，则c（NaOH）5 molL1，200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c（

26、H2SO4）1 molL1，B项错误，C项正确；Mg和Al的混合物与硫酸反应生成的氢气的体积应为（0.15 mol0.3 mol）22.4 Lmol110.08 L，D项错误。17【答案】（1）0.6NA （2）8.55 mol0.5（3）0.40.04 （4）2112122【解析】（1）氨气的相对分子质量是17，其摩尔质量是17 gmol-1，则3.4 g氨气的物质的量为n（NH3）=0.2 mol，所以含有氨气的分子数为0.2NA，含有氢原子的数目N（H）=3N（NH3）=0.6NA。1023个OH-的物质的量为0.5 mol，0.5 mol氢氧根离子的质量为17 gmol-10.5 mol=8.5 g；0.5 mol氢氧根离子含有电子的物质的量为0.5 mol10=5 mol；与8.5 g OH-质量相同的氨气的物质的量为=0.5 mol。（3）将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，溶质氢氧化钠的物质的量n=0.1 mol，氢氧化钠的物质的量浓度c=0.4 mol取出10 mL此溶液，溶质的物质的量浓度仍为0.4 molL-1，将取出的10