元素与物质分类Word文档下载推荐.docx

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若安化合物在水溶液或在熔融状态下是否导电。

则可以分为

若在化合反应中的表现。

则分为。

（4）按将混合物分类，分为溶液，胶体和浊液等。

三、分散系及分类

1、分散系

（1）概念；

化学上指所形成的混合物。

（2）；

分散系中分散成粒子的物质

组成

；

分散系中分散其他粒子的物质

（3）分类；

依据分散质粒子直径的大小，分散系可以分为、、。

2、胶体

（1）概念；

分散质的微粒直径介于之间的分散系。

（2）分类；

按分散剂状态不同，可以分为（如Fe（OH）3胶体），（如云、雾、烟）和（如有色玻璃）。

（3）Fe（OH）3胶体的制备

①将烧杯中的蒸馏水；

②向沸水中逐滴加入1～2mL饱和；

③继续煮沸质溶液呈，停止加热，既制的Fe（OH）3胶体。

化学方程式为。

（4）胶体的性质

内容

主要应用举例

性

质

丁达尔现象

可见光束通过胶体时产生明亮的光区

鉴别胶体和溶液

电泳

胶体微粒在外电场的作用下发生【胶体微粒带电情况；

如Fe（OH）3胶体微粒带正电；

H2SiO3胶体微粒带负电】

工厂除尘

聚沉

胶体微粒所带电荷被中和后，胶体形成

制豆腐

方法

加热

加速胶体微粒运动，使之易于聚集成大微粒

制豆腐，工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲

加入电解质

中和胶体微粒所带，使之聚集成大微粒

加带相反电荷的胶粒的胶体

互相中和，减小同种电荷的互相排斥而使之焦距成大微粒

提纯

渗析

胶体微粒较大，透过半透膜，而离子、分子较小，可透过半透膜

用于将胶体微粒和分子或粒子分开，提纯胶体

3、溶液、浊液、胶体区别

分散系

溶液

浊液

胶体

分散微粒直径

<

1nm

>

100nm

1～100nm

分散质微粒

单个小分子或离子

巨大数目的分子集合体

高分子或多分子集合体

实例

蔗糖溶液NaCl溶液

油水、石灰乳

淀粉溶胶、Fe（OH）3、胶体

外观

均一、透明

不均一、不透明

均一

稳定性

稳定

不稳定

较稳定

能否通过滤纸

能否透过半透膜

鉴别

无丁达尔效应

静置分层或沉淀

有丁达尔效应

相同点

都属混合物，无固定组成

课堂·

探究

1、有人说只有一种元素组成的物质一定是纯净物，你认为这种说法正确吗

2、金属氧化物质都是碱性氧化物、非金属氧化物都是酸性氧化物是否正确为什么/

3、胶体具有介稳性的原因是什么

当堂检测

1、某胶体遇盐卤（MgCl2·

6H2O）或石膏易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。

下列有关说法正确的是（）

A、该胶体中胶体粒子大小约为10-9～10-7cmB、该胶体粒子带正电荷

C、该胶体遇BaCl2溶液或Fe（OH）3胶体可以发生聚沉D、Na+使此胶体聚沉效果不如Ca2+Mg2+

2、将KI淀粉混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生去烧杯中液体滴加几滴试剂便立既报告老师说；

这个半透膜带已经破损了，老师肯定了他的做法。

这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）

A、滴两滴碘水显蓝色B、滴淀粉试液显蓝色

C、滴AgNO3溶液，溶液出现黄色沉淀D、滴氯水-淀粉试液显蓝色

3、有关分散系的下列说法正确的是（）

A、浊液的分散只可用过滤的方法从分散剂中分离出来

B、任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度

C、同一种溶质的饱和溶液要比不饱和的溶液的浓度大一些

D、分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体

4、下列物质分类正确的是（）

A、Cu（OH）2难溶于水属非电解质B、SO2能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物

C、NH4Cl组成中不含金属离子不属于盐D、HCl气体溶于水电离成H+和Cl-属于离子化合物

5、对下列物质分类全部正确的是（）

①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3

A、碱——①④B、纯净物——③④⑤C、盐——①⑥D、混合物——②⑤

6、“纳米材料”（1nm=10-9m）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（）

A、光束通过此分散系时会形成一条光亮的路

B、此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序列的运动

C、在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动

D、用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”

7、适度饮水有益健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理絮乱而引起“水中毒”

下列属于人体内常见电解质的是（）

A、CO2B、NaClC、BaCl2D、葡萄糖

8、关于物质分类的正确组合（）

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

CH3COOH

MgCl2

Na2O2

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

9、下列说法正确的是（）

A、可用丁达尔现象区分溶液和胶体

B、制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

C、直径介于1nm~100nm之间的微粒称谓胶体D、电泳现象证明胶体属于电解质溶液

10、将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）

A、2mol·

L-1NaOH溶液B、2mol·

L-1H2SO4溶液C、2mol·

L-1MgSO4D硅酸胶体

11、下列说法正确的是（）

A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电介质和弱电解质

C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法，直接加热法和电解法冶炼得到

D、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

12、下列物质按照纯净物，化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）

A、纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰

B、聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫

C、冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气

D、冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇

13、意大利科学家最近合成一种新型的氧分子，其化学式为O4.下列说法正确的是（）

A、1个O4.分子由2个O2分子构成B、O4是一种单质.

C、O4.是由O2组成的混合物D、O4是一种化合物.

14、下列说法正确的是（）

A、凡在溶液中能电离出H+的化合物都属于酸

B、与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐

C、金属氧化物均为碱性氧化物D、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

15、下列有关物质的分类或归属正确的是（）

A、混合物：

石灰水，盐酸，矿泉水，聚乙烯B、化合物：

CaCl2，HD，烧碱，胆矾

C、电解质：

硫酸，胆矾，冰醋酸，酒精D、同位素：

1H216O2、2H216O2、3H216O2、1H218O2

16、现有八种下列物质：

①纯碱②盐酸③稀硫酸④氯化钙溶液⑤烧碱⑥二氧化硫⑦氧化铁⑧氢氧化铁

按照下列要求书写反应的化学方程式：

（1）无氧酸和钠盐

（2）碱与无氧酸

（3）两种盐溶液（4）酸性氧化物与可溶性的碱

（5）含氧酸与不溶性的碱

17、取少量的Fe2O3粉末（红棕色）加入适量的盐酸，所发生的反应的化学方程式为

，反应后得到的溶液呈色。

用此溶液进行以下实验：

（1）取少量的溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色的沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于

（2）在小烧杯中加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈色，即可制的Fe（OH）3胶体

（3）取另一烧杯也加入20ml蒸馏水，向烧杯中加入1mlFeCl3溶液，震荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应。

这个实验可以用来区别

（4）取乙烧杯中少量的Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边震荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为此反应也属于反应

（5）已知Al（OH）3胶体能够净水，则Fe（OH）3胶体（填‘能’或‘不能’）净水

元素与物质分类答案

一、1、质子数质子数

2、金属元素和非金属元素

3、游离态和化合态

二、1、物质组成同一种物质组成由不同种物质

2、组成元素种类纯净物

3、氧化物酸碱盐有机物和无机物电解质和非电解质氧化剂和还原剂

4、分散质微粒的直径

三、1、

（1）由一种（或几种）物质分散到另一种物质里

（2）分散质分散剂

（3）溶液胶体浊液

2、

（1）1~100nm

（2）液溶胶气溶胶固溶胶

（3）加热至沸腾FeCl3溶液红褐色FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl

（4）定向移动沉淀析出电荷电性不能

能不能能

能不能不能

1、一种元素组成的物质只能是单质，但是一种元素不一定只能形成一种单质。

如O2和O3，金刚石、石墨和C60等，它们之间是同素异形体关系，不是同一种分子，应属于混合物。

所以该说法不正确。

2、不正确。

金属氧化物大部分是碱性氧化物，如CaO、CuO等，少部分是酸性氧化物（如Mn2O7等）和两性氧化物如（Al2O3等）。

非金属氧化物有的是酸性氧化物，如SO2、N2O5等。

有的是不成盐的氧化物如NO、CO等。

3、胶体粒子可以吸附带电的粒子而带有电荷，同种胶体粒子带有同种电荷。

在通常情况下，同种电荷相互排斥，阻碍了胶体离子的聚集变大，另外胶体粒子所作的布朗运动使它们不易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来、

练习题

1、CD2、A3、D4、B5、C6、D7、B8、D9、A10、B11、BD12、D13、B14、B15、A

16、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

3H2SO4+Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O

17、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黄色

（1）FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓

（2）红褐色

（3）乙胶体和溶液

（4）Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O

（5）能