初中化学九年级下册课后达标训练练习题《饱和溶液》 附加答案Word下载.docx
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C.t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D.将t1℃时物质W的饱和水溶液升温至t2℃时有晶体析出
8.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示：
（1）当温度为_________℃时，甲乙两物质的溶解度相等。
（2）欲将t2℃时甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是___________________（写出一种即可）。
（3）t1℃时将乙物质的饱和溶液mg，升温到t2℃，所得溶液的质量___________（填“＞”“＜”或“=”）mg。
【知能提升】
1.在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时20g水中最多能溶解B物质10g，则（）
A.A的溶解度比B大B.B的溶解度比A大
C.二者的溶解度相等D.无法比较
2.如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
在t℃时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度（溶剂不变），可使之变成饱和溶液的是（）
A.只有甲的溶液
B.只有丙的溶液
C.甲、乙的溶液
D.甲、乙、丙的溶液
3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（）
A.t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B.t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和
C.t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W∶100
D.将甲、乙饱和溶液的温度从t3℃降到t2℃时，乙先析出晶体
4.如图是三种固体物质的溶解度曲线。
请你根据曲线回答下列问题：
（1）氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度是____________g；
（2）在20℃时，P点表示硝酸钾的溶液______
______（填“饱和”或“不饱和”），若要将硝酸钾从溶液中结晶析出，可采用___________。
（3）将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液，从20℃降温到10℃，有晶体析出的是___________。
5.KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
请回答下列问题：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解
度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是____________。
（填m或n）
（2）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是____________。
（3）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为________________。
（4）如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。
加入的物质可能是下列中的__________
_______（填字母序号）。
A.氢氧化钠固体B.食盐
C.冰块D.硝酸铵固体
【探究创新】
如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液中溶质质量较大的是溶液______________（填“A”或“B”）。
（2）t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A______________B（填写“>
”“<
”或“=”，下同）。
（3）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______________B。
（4）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A___________B。
答案解析
1.【解析】选D。
根据固体物质溶解度的四个条件：
一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量（单位是g）可知：
A少了温度；
B没指明是否饱和；
C中没指明100g溶剂。
故选D。
2.【解析】选B。
根据该物质的溶解度曲线，60℃时该物质的饱和溶液温度降低至30℃时，溶液仍为饱和溶液，并且30℃时该物质的溶解度是40g，所以在60℃100g水配制成该物质的饱和溶液降低至30℃时溶液的质量为100g
+40g=140g。
3.【解析】选C。
降低温度时，B物质的溶解度会减小，因此B溶液会达到饱和，而A物质的溶解度会增大，因此A溶液仍不饱和；
加入溶剂时，两溶液会溶解更多溶质，两溶液仍不饱和；
加入溶质至溶质不能溶解时，均能变为饱和溶液；
由于溶液具有均一性，倒出部分溶液后，仍不会饱和。
4.【解析】选A。
由于在20℃时，50g水中溶解10.48g物质M恰好达到饱和，可知在20℃该物质的溶解度为10.48g×
2=20.96g＞10g，故物质M属于易溶物质。
5.【解析】选C。
由题中信息可知，此题考查的是温度对气体溶解度的影响。
水在加热的过程中由于温度不断升高，溶解在水中的气体会由于温度升高溶解度降低而逸出，故A选项不符合题意；
喝下汽水后，由于胃内温度高，气体的溶解度会减小，部分气体会逸出，故会感到有气体冲到鼻腔，故B选项不符合题意；
揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫逸出，是由于压强变小气体的溶解度变小而导致的，故C选项符合题意；
夏季天气闷热，大气压强变小，气体的溶解度变小，水中氧气变少，鱼会浮出水面，故D选项不符合题意。
6.【解析】选D。
向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：
①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法；
由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法。
故①②⑤符合题意。
7.【解析】选D。
W能溶解在水和乙醇中是正确的；
由溶解度曲线图可判断t1℃时W在水中的溶解度是mg，B正确；
t2℃时两曲线相交于一点，可知W在水中和在乙醇中溶解度相等，C正确；
由t1℃升温至t2℃，W在水中的溶解度增加，饱和溶液会变成不饱和溶液，不会析出固体，所以D说法是不正确的。
8.【解析】
（1）由图中可以看出t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）欲将t2℃时甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法：
降低温度、增加甲物质、蒸发水（任选一个即可）；
（3）t1℃时将乙物质的饱和溶液mg，升温到t2℃所得溶液的质量小于mg。
因为乙物质的溶解度随温度的升高而减小，乙物质饱和溶液由t1℃升高到t2℃时，有溶质析出，所以溶液质量减少。
答案：
（1）t1
（2）降低温度、增加甲物质、蒸发水（任选一个即可）
（3）＜
根据溶解度的概念可知，30℃时，A物质的溶解度是10g，60℃时，B物质的溶解度是50g，由于它们的温度不相同，物质也不相同，它们的溶解度随温度的变化规律也未知，故无法比较它们的溶解度的大小。
由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度时，不饱和溶液能变为饱和溶液的应该是丙。
【拓展归纳】溶液存在的状态是有条件的，当外界条件改变时，溶液的状态将会发生改变，一般规律为：
不饱和溶液
饱和溶液，对于不同溶质而言，改变溶质、溶剂的量都可以实现上述转化，但改变温度要具体分析：
如KNO3等大多数随着温度升高溶解度增大的固体物质适合上述规律；
特殊的物质如熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应升高温度，反之若将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液则应降低温度。
3.【解析】选D。
本题考查溶解度曲线及其应用。
t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，A正确；
加入相应的物质，能使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液，B正确；
t2℃时，甲、乙的溶解度都是Wg，即在该温度下，100g水最多溶解甲或乙的质量都是Wg，所以在该温度下，甲、乙饱和溶液中溶质与溶剂的质量比都是W∶100，C正确；
甲、乙的溶解度都随着温度的升高而增大，所以对甲、乙t3℃时的饱和溶液降温会同时析出晶体，D错。
4.【解析】本题以溶解度曲线为主题，主要考查学生从溶解度曲线查找物质的溶解度、分析点的意义、物质结晶的方法等知识点。
从图中可以查出，0℃时氯化钠和硫酸锂的溶解度相等，为36g；
20℃时，P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，所以是不饱和溶液。
因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以采用降温的方法可以使其结晶；
硫酸锂的溶解度随着温度的升高而减小，所以降低温度时不会析出晶体。
（1）36
（2）不饱和降温（3）硝酸钾溶液
5.【解析】
（1）由表中数据可以看出，KNO3和KCl中，KNO3的溶解度受温度的影响较大，所以，能表示KNO3溶解度曲线的是m；
（2）在20℃～30℃之间，KNO3和KCl的溶解度可能相等；
（3）10℃时，KCl的溶解度为31.0g，说明100g水中溶解31.0gKCl达到饱和，则10g水中溶解3.1gKCl达到饱和，所以蒸发10g水，会析出3.1gKCl；
（4）试管中有晶体析出，说明溶液的温度降低，即加入水中的物质溶于水是吸热的，冰块和硝酸铵固体溶于水时吸热；
氢氧化钠溶于水是放热的；
食盐溶于水时温度没有明显的变化，故选C和D。
（1）m
（2）34.0g<
x<
37.0g（3）3.1g（4）C、D
【解析】
（1）t1℃时，B物质的溶解度比A物质的溶解度大，即100g水中溶解的B物质多，因此所得B物质的溶液中的溶质质量大。
（2）由于t2℃时，两物质的溶解度相同，即相同质量的水中最多能溶解它们的质量相同，所得饱和溶液的质量相同。
（3）、（4）因为A物质的溶解度受温度的影响大，因此等质量的两物质的饱和溶液同时降低相同的温度时，析出的A物质多，同时升高相同温度时，最多能溶解的A物质也多。
（1）B
（2）=（3）>
（4）>
1.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）
A.1.5mLB.2mLC.3mLD.4mL
2.向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为（）
A.12.5％B.20%C.22.5％D.25％
3.如要将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为（）
A.50gB.90gC.100gD.200g
4.下列条件中的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是（）
A.30℃的不饱和溶液
B.30℃的饱和溶液
C.90℃的不饱和溶液
D.90℃的饱和溶液
5.某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。
然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。
那么在加热前后，以下各项没有发生改变的是（）
A.NaCl的溶解度B.溶质的质量
C.溶剂的质量D.溶质的质量分数
6.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。
现用25g质量分数为8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为（）
A.1gB.2gC.3gD.5g
7.向mg硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是（）
8.在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量为____________kg，水的质量是____________kg。
9.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题：
（1）____________℃时，物质A和C的溶解度相等；
（2）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是________________________；
（3）t2℃时，A物质的溶解度是____________g。
小丽向100gt2℃的水中加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出，我认为“全部溶解”的原因是__________________________________________。
1.酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）
A.23%B.46%C.55%D.72%
2.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（）
A.加入硝酸钾晶体B.恒温蒸发溶剂
C.降低温度D.升高温度
3.用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为（）
A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.3∶1
4.如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示回答以下问题：
（1）t1℃时，a物质饱和溶液的质量分数是______________。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是______________（填写物质序号）。
（3）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是______________（填写物质序号）。
5.将249.5g稀盐酸加入到盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。
试计算：
反应后所得溶液中溶质的质量分数。
下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。
溶液中溶质的质量分数
4%
12%
16%
24%
28%
硫酸溶液的密度/g·
mL-1
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度/g·
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
请你仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，它们的密度变化情况：
对于硫酸溶液：
_______________________________________________；
对于氨水：
_______________________________________________。
（2）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积为_____________mL。
（3）向质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数12%；
向质量分数为24%的氨水中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数________
12%（用“>
”或“=”填空），根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
1.【解析】选B。
本题考查有关质量分数的计算。
溶液的质量=溶质的质量÷
溶质的质量分数=0.5g÷
20%=2.5g；
溶剂水的质量=溶液的质量-溶质的质量=2.5g-0.5g=2g；
水的体积=水的质量÷
水的密度=2g÷
1g·
cm-3=2mL。
溶质的质量分数=
×
100%，代入数值得
100%=20%。
设需加入水的质量为x。
则
100g×
20%＝（100g+x）×
10%，得x=100g。
4.【解析】选B。
在同一温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液中溶质质量分数大，因此B>
A，D>
C。
由于氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，因此B>
D，即30℃的饱和溶液中溶质质量分数最大。
本题考查不同温度下同一物质的饱和溶液，解题关键是抓住不同温度下同一物质的溶解度不同。
不同温度下氯化钠溶解度不同；
溶液升温后氯化钠全部溶解，溶液中的溶质的质量变大；
溶液由25℃升高到60℃，溶剂无变化；
溶液中的溶质的质量变大,溶剂质量不变，所以溶质的质量分数变大，D错误。
此题相当于溶液的蒸发浓缩，设被电解的水的质量为x。
25g×
8%＝（25g-x）×
10%，解得x＝5g。
7.【解析】选C。
mg硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，至达到饱和后，溶质的质量分数不再发生改变。
8.【解析】需要氯化钠的质量为200kg×
16%=32kg；
水的质量为200kg—
32kg=168kg。
32168
9.【解析】
（1）物质A和C的溶解度相等的点即是两条溶解度曲线的交点，对应的温度是t1℃。
（2）饱和溶液降温时，A和B有晶体析出，溶质质量分数改变；
C变成不饱和溶液，溶液没有变化，溶质质量分数也不改变。
（3）t2℃时，A物质的溶解度是45g，向100g水中加入50gA物质能够全部溶解，说明溶解度增大了，而溶解度只与温度有关，说明物质溶解时放热，一会又析出，说明热量散失，温度降低，溶解度又变小了。
（1）t1
（2）C
（3）45A物质溶解时放热，使溶液的温度升高，故A的溶解度增大，50gA全部溶解，当热量散去后，温度降低，溶解度变小，又有A析出
C2H5OH和H2O中氢原子的个数比为3∶1，由题意可知溶质溶剂中氢原子的个数相等，根据酒精分子与水分子的化学式可知C2H5OH和H2O的分子个数比为1∶3，则其质量比为（46×
1）∶（18×
3）=23∶27，则溶质质量分数为
100%=46%，B正确。
2.【解析】选C。
某温度下的饱和KNO3溶液中加入KNO3，由于不会继续溶解，因此该溶液中溶质、溶剂的质量均不会发生改变，其溶质质量分数也不会改变；
恒温蒸发溶剂时，会有部分KNO3析出，但剩余溶液仍为该温度下KNO3的饱和溶液，由于同一温度下，同一溶质的饱和溶液中溶质的质量分数是一定值，因此其溶质的质量分数不变；
降低温度时，会有部分KNO3析出，但溶剂质量不变，因此其溶质质量分数会变小；
升高温度时，只是溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂的质量均不改变，其溶质的质量分数不变。
【拓展归纳】理解溶液中溶质质量分数的常见易错点
（1）同一温度下，同一溶质的溶液，饱和溶液中溶质质量分数是定值，且比不饱和溶液的溶质质量分数大。
（2）同一温度下，不同溶质的饱和溶液中，溶解度大的物质的溶质质量分数大。
（3）改变温度时，若物质的溶解度变小，则会析出溶质，其饱和溶液的溶质质量分数会减小；
若物质的溶解度变大，其饱和溶液的溶质质量分数不变。
（4）对饱和溶液恒温蒸发溶剂时，会析出晶体，所得溶液仍为该物质的饱和溶液，其溶质质量分数不变。
设需60%浓硫酸的质量为x，需要20%稀硫酸溶液质量为y，则：
x×
60%+y×
20%=（x+y）×
30%，解得x∶y=1∶3。
4.【解析】
（1）t1℃时，a物质的溶解度为25g，其饱和溶液的质量分数为（25g/125g）×
100%=20%；
（2）t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为a＞b＞c；
（3）当温度由t1℃升高到t2℃时，a、b两物质的溶解度增大，它们饱和溶液的质量分数不变，仍为25g/125g×
100%=20%，c物质的溶解度减小，但仍然大于25g，所以它的质量分数大于20%，这时三种溶液的质量分数大小是c＞b=a。
（1）20%
（2）a＞b＞c（3）c＞b=a
5.【解析】设生成氯化钙的质量为x，二氧化碳的质量为y。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
50gxy
100∶111=50g∶x
x=55.5g
100∶44=50g∶y
y=22g
反应后所得溶液的质量分数=
100％=20%。
20%。
（1）根据表中数据很容易分析出两种溶液的密度随溶质质量分数变化的规律。
（2）由于分子之间有间隔，不能认为混合后所得溶液的体积等于两者的体积之和。
所得溶液中溶质的质量分数为
100%=12%,该溶液的密度为0.95g·
mL-1，因此体积为
≈210.5mL。
（3）设原溶液的质量为m1，加入水的质量为m2。
由于硫酸溶液的密度比水大，且两者体积相等，因此m1>
m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为：
24%>
24%=12%;
由于氨水的密度比水小，且两者体积相等，因此m1<
m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为
24%=12%。
通过计算可知，一定溶质质量分数的溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数，受溶质质量分数与溶液密度的递变规律的影响。
（1）溶质质量分数越大，密度越大溶质质量分数越大，密度越小
（2）210.5
（3）>
<
对溶质质量分数越大
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