届高三珠海二模化学试题分析Word格式.docx
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H2有还原性，浓硫酸有强氧化性
不能用浓硫酸干燥H2
B
CuS难溶于水和硫酸
反应：
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可以发生
C
海水中含有大量的Cl-、Br-等离子
向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2
D
SO2具有酸性和漂白性
往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色
11．Ａ、B、Ｃ、D是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，Ａ
原子的最外层电子数与次外层电子数相等，Ａ与D、B与Ｃ这两对原子的最外层电子数之
和均为9。
A．固体B2Ｃ3不能从溶液中制得
B．C的氧化物对应水化物为强酸
C．B的简单离子半径大于D的简单离子半径
D．ＡD2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构
12.下列实验的操作、现象和结论均正确的是（）
实验操作
实验现象
实验结论
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合
生成白色沉淀
结合H+的能力：
CO32－<
AlO2－
常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中
浓硫酸中铝片先溶解完
反应物浓度越大，反应速率越快
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH
后者较大
证明非金属性
S＞C
2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液
白色沉淀转化为红褐色沉淀
溶解度：
Mg（OH）2>
Fe（OH）3
13.亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2
都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
某温度下，部分含氯组分含量随pH变化情况如图
所示，下列说法不正确的是（）
A．使用该漂白剂的适宜pH约为5.0
B.该温度下NaClO2溶液中：
c（Na＋）＞c（ClO2－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C.不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系：
c（Na＋）=c（ClO2－）+c（HClO2）+c（ClO2）
D.该温度下HClO2的电离平衡常数的数值
Ka≈1.0×
10－6
26.（14分）亚硝酸钠（NaNO2）在工业上多个领域有着广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。
一般情况下，当人体一次性摄取超过300mg亚硝酸钠时，就会引起中毒，所以在食品行业用量有严格限制。
某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
（一）探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：
①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O
②气体液化的温度：
NO2：
21℃，NO：
—152℃
（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是
。
（2）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A、C、
、
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是
②装置E的作用是
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是
（二）亚硝酸钠外观与食盐非常相似，毒性较强，所以必须加以区分。
以下是常用的两种鉴别NaCl和NaNO2的方法：
（1）沉淀分析法
经查：
常温下Ksp（AgNO2）=2×
10-8,Ksp（AgCl）=1.8×
10-10．分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有溶液的试管。
（2）测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。
该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式解释）。
（三）泡菜中含有少量的亚硝酸盐．现取1kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，经处理，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都转化为亚硝酸钠。
向得到的泡菜汁中加入过量的稀硫酸和碘化钾溶液，发生如下反应：
2NaNO2+2H2SO4+2KI=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
经测定，反应后生成5.08g
I2。
（1）则1kg泡菜中含有NaNO2的质量是g。
（2）若一次食入0.1kg这种泡菜，是否会引起中毒？
（填“是”或“否”）。
27.（15分）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。
利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：
（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－（aq）
PbCl42-（aq）∆H>
（ⅱ）Ksp（PbSO4）=1.08×
10-8,Ksp（PbCl2）=1.6×
10-5
（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
（1）步骤Ⅰ反应过程中可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出相应的的离子方程式，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是。
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因。
（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式。
（4）滤液2中加入H2O2可循环利用，请写出相关的离子方程式。
（5）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
①放电过程中，Li＋向（填“负极”或“正极”）移动。
②负极反应式为。
③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成gPb。
28．（14分）汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。
根据下列示意图回答有关问题：
（一）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）∆H=+180kJ·
mol-1，其能量变化示意图如下：
则NO中氮氧键的键能为kJ·
mol-1。
（二）催化装置中涉及的反应之一为：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）∆H<
0。
（1）①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图28-1所示的曲线。
催化装置比较适合的温度和压强是。
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图28-2所示。
则前10s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是。
（2）为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol
CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量浓度变化如图28-3所示，
①则反应进行到10min时，NO的平均反应速率为。
②15min～25min内NO、CO、N2的浓度发生了变化，引起该变化的条件是。
③当25min达到平衡后，若保持体系温度为t℃，再向容器中充入NO、N2气体各1mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
（三）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：
xC（s）＋2NOx（g）
N2（g）＋xCO2（g）∆H=-bkJ·
若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是。
A．增加排气管长度B．增大尾气排放口
C．升高排气管温度D．添加合适的催化剂
36．【化学—选修2：
化学与技术】
（15分）
离子交换膜法为日前普遍使用的制碱技术，其生产流程如图l所示：
（l）氯碱工业中需用精制的食盐水，精制食盐水的目的是。
由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式。
（2）该流程中可以循环的物质是。
（写物质名称）
（3）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%-9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为。
（4）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。
则B处产生的气体是，c电极的名称是。
采用无隔膜电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。
（5）已知在电解槽中，每小时通过I安培的直流电可以产生a克的烧碱。
某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液6吨，电解槽的电流强度c安，该电解槽的电解效率为（用含a、b、c的代数式表示）。
37．【化学—选修3：
物质结构与性质】
现有A、B、C、D、E、F六种元素，其中前四种为短周期主族元素，后两种为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；
B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期；
C原子核外所有p轨道全满或半满；
D元素的主族序数与周期数的差为4；
E是前四周期中电负性最小的元素；
F在周期表的第七列。
请根据以上相关信息，回答下列问题。
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图
如图，违背了原理。
（3）F位于族区，其基态原子有种运动状态。
（4）CD3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为，检验E元素的方法是。
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。
若已知该金属的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度
为g·
cm－3（用字母表示）。
38．【化学—选修5：
有机化学基础】
有机物H是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：
（1）G中含氧官能团的名称是、。
（2）B的名称是，分子中最少有个原子共面。
（3）反应2的反应类型为，反应3的反应条件为。
（4）C→D的化学方程式是。
（5）化合物G有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简
式。
①能发生水解反应和银镜反应；
②能与FeCl3发生显色反应；
③核磁共振氢谱只有4个吸收峰。
（6）参照上述合成路线，设计一条由1-丙醇为起始原料制备（
）的合成路线：
。
2016届高三珠海二模化学参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
26.（14分）
（一）
（1）防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验造成
干扰（1分）
（2）E、D、B（1分）
（3）①D中通入氧气后，出现红棕色气体（2分）
②冷凝，使NO2完全液化（2分）
（4）2NaNO2+H2SO4
NO↑+NO2↑+Na2SO4+H2O（2分）
（二）
（1）NaCl（1分）
（2）NO2-+H2O
HNO2+OH-（2分）
（三）
（1）2.76g（2分）
（2）否（1分）
27.（15分，除特殊说明的为1分，其余为2分）
（1）PbS+2Fe3＋+2Cl－=PbCl2+2Fe2＋+S，抑制Fe3＋、Pb2＋的水解
（2）用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl－（aq）
PbCl4-（aq）逆向移动，使PbCl4-不断转化为PbCl2晶体而析出。
（3）PbCl2（s）+SO42-（aq）
PbSO4（s）+2Cl－（aq）
（4）2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O
（5）①正极（1分）②Ca＋2Cl－-2e－===CaCl2③20.7g
28．（14分，每空2分）
（一）632
（二）
（1）①400K，1MPa（只写出温度或压强不给分）
②尚未达到催化剂工作温度
（2）①0.04mol·
L-1·
min-1②降低温度③向左
（三）AD（漏选给1分，错选不给分）
36.（15分）
（1）防止隔膜堵塞，提高产品的纯度（2分）
Ca2++CO32-=CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓（2分）
（2）氯化钠，氢氧化钠（2分）
（3）Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl（2分）
（4）氢气（1分）阳极（1分）
NaCl+H2O===NaClO+H2↑（2分，分步书写且正确也得分）
（5）400b/3ac×
100%（3分）
37．（15分）
（1）3（1分）；
纺锤形（或者哑铃形）（1分）；
（2）泡利不相容（1分）
（3）第三周期第ⅦB（1分）；
d（1分）；
25（1分）
（4）sp3（1分）；
三角锥形（1分）；
焰色反应（1分）；
（5）12（2分）；
面心立方堆积（2分）；
（2分）
38.（15分，除特殊说明外，其余都为2分）
（1）羟基、羧基
（2）苯乙烯，12
（3）加成反应（1分），浓硫酸、加热
（4）
（5）
（6）
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